海南省2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含解析）

海南省2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：__________

一、单选题

1．对于反应中的能量变化，表述正确的是 （    ）

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．形成化学键的过程会吸收能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化

2．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是(     )

A． B． C． D．

3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（    ）

A．配制一定浓度的NaCl B．除去氯气中的HCl

C．实验室制取氨气 D．观察Fe(OH)2的生成

4．下列装置中可以构成原电池的是（    ）

A． B． C． D．

5．在2L的密闭容器中发生反应3A+B2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，若10s后测得A的平均速率是0.12mol/(L•s)，则此时容器中B的物质的量是（    ）

A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol

6．CO和H2在一定条件下合成乙醇，该反应为放热反应。下列说法错误的是（    ）

A．增大 H2的浓度能加快反应的速率

B．使用合适催化剂、升高温度均可加大反应速率

C．达到反应限度时，反应并没有停止

D．增大 H2浓度可使CO的转化率达100%

7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．硬度大，可用作半导体材料

C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．易溶于水，可治疗胃酸过多

8．下列说法错误的是（    ）

A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

二、多选题

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定有SO

C．加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH

D．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中不一定有SO

10．4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJ•mol-1.根据以上方程式，下列推论正确的是（    ）

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷小

11．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向氨水中加入盐酸：

B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

C．酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：

D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

12．中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．过程Ⅱ吸收能量，形成了O-O，H-H键

B．过程Ⅲ发生的化学反应为：

C．整个过程中，每得到1mol的氧气，转移4mol的电子

D．整个过程实现了光能向化学能的转化

13．下列推论正确的是（    ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2，则△H1>△H2

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-57.4 kJ/mol，则含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

C．石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于

14．芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（    ）

A．该装置将化学能转化为电能

B．负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+

C．该电池可用LiOH溶液作电解质

D．电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g

三、填空题

15．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

（1）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是____________________。

（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成碳的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出C+纯碱D、E+D(溶液)F的化学反应方程式：

__________________、____________________。

②要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚    B．石英玻璃坩埚    C．氧化铝坩埚    D．铁坩埚

16．观察如图，回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。

17．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

(1)最容易出现酸雨的城市是__________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是__________；

①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。

(2)汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式____________。减少城市汽车尾气对空气造成污染的方法是________；

①开发氢能源；  ②使用电动车；  ③植树造林；  ④戴呼吸面具。

18．在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)NH4Cl所含有的化学键类型有___________。

(2)该实验中产生的刺激性气味的气体为___________；试验中能观察到反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。

(4)写出该反应的化学方程式___________。

四、计算题

19．将等物质的量的A、B两种气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经4 min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A):c(B)=3:5，C的平均速率为0.125mol/(L·min)，则：

(1)此时A的物质的量浓度为_______；

(2)B的平均速率为_______；

(3)x的值为_______；

(4)平衡混合物中C和D的物质的量之比为_______；

(5)平衡混合物中D的体积分数为_______。

五、实验题

20．某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：

(1)制取氨气的化学方程式是_______。

(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的_______(填“大”或“小”)。

(3)如何检验NH3已经收集满？_______(填写操作和现象)

(4)下列不能用于干燥氨气的是_______(填标号，下同)。

A．无水氯化钙 B．生石灰 C．五氧化二磷 D．碱石灰

(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______。

参考答案

1．A

【详解】A、△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，当△H＜0时反应放热，故A正确；B、断裂化学键需吸收能量，故B错误；C、可燃物燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点，故C错误；D、在化学反应中一定有化学键的变化，同时伴随能量的变化，故D错误；故选A。

2．D

【详解】A．钠和硫在加热的条件下反应生成硫化钠，所以可以由单质直接化合得到，能由两种单质直接化合而成，故A错误；

B．氯气和铜在点燃的条件下反应生成氯化铜，能由两种单质直接化合而成，故B错误；

C．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成，能由两种单质直接化合而成，故C错误；

D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以不可以由单质直接化合得到FeCl2，不能由两种单质直接化合而成，故D正确；

答案选D。

【点睛】氯化亚铁可以由铁与盐酸发生置换反应制得，也可由铁与三氯化铁发生化合反应制得，铁与氯气反应不能直接得到氯化亚铁，只能生成氯化铁，氯气的氧化性较强，直接把铁氧化为三价。

3．D

【详解】A．图中为俯视，溶液体积偏小，应眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B．氯气与水反应生成HCl，HCl与碳酸氢钠反应，不能除杂，可选饱和食盐水、洗气，故B错误；

C．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故C错误；

D．植物油可隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，图中装置可制备并观察Fe(OH)2的生成，故D正确。

答案选D。

4．B

【详解】A．酒精不导电，无法形成闭合回路，A项不选；

B．该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，能构成原电池，B项选；

C．玻璃不具有导电性，不能做电极，C项不选；

D．该装置两个电极相同，不能形成原电池，D项不选；

答案选B。

5．C

【详解】由同一反应中各物质化学计量数之比等于化学反应速率之比可知，10s后测得A的平均速率是0.12mol/(L•s)，此时容器中B的物质的量是4mol—0.12mol/(L•s) × ×10s ×2L=3.2mol；

故选C。

6．D

【详解】A．浓度越大，反应速率越快，增大 H2的浓度，反应速率加快，故A正确；

B．选择合适的催化剂，能够加快反应速率，温度越高，反应速率越快，故B正确；

C．化学平衡为动态平衡，平衡时，正、逆反应速率相等，且不为零，反应没有停止，故C正确；

D．可逆反应中反应物不能完全转化，所以增大H2浓度不能使CO转化率达到100%，故D错误；

故选D。

7．A

【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故A正确；

B．Si是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B错误；

C．浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故C错误；

D．碳酸钠显弱碱性可以和HCl反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故D错误；

故答案为A。

8．A

【详解】A．正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，A项错误；

B．机动车排放的尾气中含有氮氧化物，氮氧化物会造成光化学烟雾、酸雨等污染，为了防止大气污染，必须严格执行机动车尾气的排放标准，B项正确；

C．SO2和某些含硫化合物有毒，使用SO2和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害，C项正确；

D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准，并开始使用新的自来水消毒剂，D项正确；

答案选A。

9．BD

【详解】A．将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为CO2或者SO2，则原溶液中可能含有或或等，A错误；

B．加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液可能含有或Ag+，不一定含有，B正确；

C．某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可能生成了一水合氨，要放出大量氨气，必须要加热，因为氨气的溶解度太大，所以溶液中可能存在，C错误；

D．酸化的Ba(NO3)2溶液中含有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把溶液中可能存在的氧化为，结合Ba2+生成BaSO4沉淀，则溶液中不一定有，D正确；

故答案选BD。

10．AD

【详解】A． 该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；

B． 热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；

C． 4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H＝+17kJ•mol﹣1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；

D． 根据4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H＝+17kJ•mol﹣1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，更稳定，故D正确；

故选AD。

11．BC

【详解】A．氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，不能拆写，离子方程式应该写为NH3∙H2O+H+=+H2O，A错误；

B．NO2和氢氧化钠溶液反应产生NaNO3、NaNO2和H2O，该离子方程式书写正确，B正确；

C．KI具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成I2和H2O，该离子方程式书写正确，C正确；

D．氢硫酸中的H2S是弱电解质，不能拆写，离子方程式应该写为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，D错误；

故选BC。

12．CD

【分析】该过程的总反应为水分解产生氢气和氧气，是吸热过程，其中，过程I共价键断裂需吸收能量，过程Ⅱ中形成共价键放出能量，过程Ⅲ中双氧水分解产生氢气和氧气，属于分解反应。

【详解】A．过程Ⅱ中：每2个氢原子生成1个氢分子、每2个羟基生成一个过氧化氢分子，则有O-O，H-H键生成，形成化学键放出能量，A错误；

B． 根据分析III中双氧水分解产生氢气和氧气，B错误；

C． 该过程中，每消耗2mol水得到1mol的氧气和2mol氢气， 转移4mol的电子，C正确；

D．由图可知，整个过程是太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，D正确；

故选CD。

13．BC

【详解】A．固态硫变为气态硫是吸热过程，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，A项错误；

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中1mol NaOH完全反应放出57.4kJ热量，则含20g NaOH即0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，B项正确；

C．石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，C项正确；

D．该反应中生成的氧化物为CO，不是稳定氧化物，所以碳的燃烧热不是，D项错误；

答案选BC。

14．CD

【详解】A．由题意可知该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；

B．Li作为电池的负极失去电子发生氧化反应，即Li–e-=Li+，B正确；

C．电解质溶液中的水能与电极Li发生氧化还原反应，电解池应为非水电解质，C错误；

D．根据转移电子守恒，电路中每流过1mol电子，正极1mol锂离子得到电子生成单质锂，所以增重7g，D错误。

答案选CD

15．     氢氟酸     SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O     SiO2＋Na2CO3 =Na2SiO3＋CO2↑     Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓     D

【详解】试题分析：从“A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维”可知A是Si，C是SiO2（1）SiO2只能与氢氟酸发生反应，不与其它的酸反应，与氢氟酸反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。（2）①纯碱是Na2CO3，SiO2与Na2CO3反应的化学方程式为：SiO2＋Na2CO3 =a2SiO3＋CO2↑，故D是Na2SiO3，E是CO2，CO2与Na2SiO3溶液的化学方程式为： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓②烧碱是强碱，会和SiO2反应，普通玻璃坩埚和石英玻璃坩埚主要成分都是SiO2，所以将烧碱高温熔化不能用普通玻璃坩埚 和石英玻璃坩埚；氧化铝是两性氧化物，会和烧碱反应，故将烧碱高温熔化不能用氧化铝坩埚；铁不与烧碱反应，所以将烧碱高温熔化可以用铁坩埚，选D。

考点：硅及其化合物的性质。

16．     原电池     化学     电     铁(Fe)     Fe－2e-=Fe2＋     铜(Cu)     Cu2＋＋2e-=Cu     Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【分析】该装置为原电池，可将化学能转化为电能。根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－=Cu。正、负极反应式相加，可得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【详解】（1）装置没有外接电源，故为原电池，将化学能转化为电能，

故答案为：原电池；化学；电；

（2）铁比较活泼，负极是铁电极，电极方程式为Fe－2e-=Fe2＋，

故答案为：铁，Fe－2e-=Fe2＋；

（3）正极是铜电极，电极方程式为Cu2＋＋2e-=Cu，

故答案为：铜，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）将正负极电极方程式相加得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，

故答案为：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【点睛】自发进行的氧化还原反应是形成原电池的条件之一，区分原电池和电解池的看有无外接电源。，

17．(1)     重庆     ①②④

(2)     2CO+2NON2+2CO2     ①②③

【详解】（1）二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，其中重庆的污染指数最高，最容易出现酸雨；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物的排放就可以防止酸雨的产生。①少用煤作燃料可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，从而防止出现酸雨；②采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨；③向已酸化的土壤中加石灰只能够中和酸性物质，不能防止酸雨的出现；④开发新能源，减少了二氧化硫、氮氧化物，有利于防止酸雨的出现，故答案为：重庆；①②④。

（2）CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2；开发无污染的氢能源，使用电动车，植树造林，不会产生CO、SO2与NO等物质，可以防止空气污染，故答案为：2CO+2NON2+2CO2；①②③。

18．(1)离子键、共价键

(2)     NH3     吸     小于

(3)反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发加快化学反应

(4)Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

【解析】(1)

NH4Cl中铵根离子和氯离子之间含有离子键，铵根内N和H原子内含有共价键，含有的化学键类型有离子键、共价键；

(2)

NH4Cl与强碱Ba(OH)2反应生成氨气，则产生的刺激性气味的气体为NH3，玻璃片上结冰，说明该反应为吸热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量；

(3)

Ba（OH）2•8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发加快化学反应；

(4)

氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。

19．     0.75mol/L     0.0625 mol/(L·min)     2     1:1     16.7%

【分析】利用三段式法进行计算，由D的浓度求出D的物质的量，根据方程式计算消耗A、B物质的量，进而计算出A的物质的量浓度，反应中反应速率之比等于化学计量数之比求出x值，计算平衡混合物中C和D的物质的量之比以及平衡混合物中D的体积分数都用三段式进行。

【详解】平衡时D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，根据改变量之比等于计量数之比，可知A和B的改变量分别为1.5mol和0.5mol；C的平均速率为0.125mol/(L·min)，则平衡时C的物质的量为2L×0.125mol/(L·min) ×4min=1mol，则有：，平衡时c(A):c(B)=3:5，则(n-1.5):(n-0.5)=3:5，解得n=3，则：

(1)4min时A的浓度为=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；

(2) 从开始到平衡时B的平均反应速率==0.0625 mol/(L·min)；故答案为：0.0625 mol/(L·min)；

(3) 反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(B):v(C)=0.0625 mol/(L·min):0.125 mol/(L·min)=1:x，所以x=2，故答案为：2；

(4)由上述三段式数据可知，x=2时，平衡时C的物质的量为1mol，D的物质的量为1mol，C和D的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；

(5)n=3，即平衡时A、B、C、D的物质的量分别为1.5mol、2.5mol、1mol、1mol，D的体积分数为；故答案为：16.7%。

【点睛】本题考查化学反应速率、反应转化率、化学平衡有关计算，注意对基础知识的理解掌握和三段式的应用。

20．(1)2NH4C1+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3↑+2H2O

(2)小

(3)把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝

(4)AC

(5)c

【分析】实验室制取氨气原理为：2NH4C1+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3↑+2H2O；因氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，可用红色石蕊试纸检验；氨气是碱性气体，选择干燥剂时不能选择酸性干燥剂，据此分析作答。

（1）

实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3↑+2H2O；

（2）

氨气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氨气；

（3）

因氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝；

（4）

浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，氨气不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥，故选AC；

（5）

生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。此方法属于固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。