2022-2023学年海南省海口市第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析

海南省海口市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。

2．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是

A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱

C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3

【答案】A

【详解】A．过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；

B．过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；

C．氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；

D．氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。

答案选A。

3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

【答案】D

【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，

答案选D。

4．胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体溶液能较稳定存在 B．胶体粒子直径在1~100nm之间

C．胶体粒子有“电泳”现象 D．胶体有丁达尔效应

【答案】B

【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；胶体区别于其它分散系的本质是分散质的直径大小；

故选B。

5．下列物质中，属于电解质的是

A．铜 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．稀硫酸

【答案】C

【分析】根据电解质是在水溶液或熔化状态能导电的化合物进行判断。

【详解】A. 铜属于单质，不符合题意； B. 蔗糖在水溶液或熔化状态不能导电，属于非电解质，不符合题意； C. 硝酸钾在水溶液或熔化状态能导电属于电解质，故C符合题意； D. 稀硫酸属于混合物，不符合题意；答案：C。

6．下列说法正确的是

A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素

B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝

D．焰色试验中发生的变化是化学变化

【答案】A

【详解】A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，A正确；

B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，不能说明该物质中肯定没有钾元素，可能是其他焰色更深的元素产生的焰色盖住了紫色，故钾元素的焰色试验是一定要透过蓝色钴玻璃片进行观察，B错误；

C．稀硫酸不挥发，干扰实验，而盐酸易挥发，焰色试验中，每次用稀盐酸洗涤铂丝，C错误；

D．焰色试验中发生的变化是物理变化，D错误；

故答案为：A。

7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；

B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；

C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；

D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；

答案选C。

8．除去溶液中混有的少量可采取的方法是

A．通入 B．加入溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

【答案】A

【详解】A．Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确；

B．向体系中加入氯化钡，Ba2+与碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氯化钠，故B项错误；

C．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠均会与氢氧化钙发生反应，不能达到除杂目的，故C项错误；

D．加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。

故选A。

9．现有NaOH、、三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用的试剂是

A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液

【答案】C

【详解】A．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A不符合题意；

B．三种溶液均显碱性，溶液变红色，不能鉴别，故B不符合题意；

C．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，没有明显现象的是NaOH，现象不同，可以鉴别，故C符合题意；

D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意。

故选C。

10．下列转化必须用到还原剂才能实现的是

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】A．钠化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故A不符合题意；

B．铬元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，故B符合题意；

C．锌化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故C不符合题意；

D．元素化合价没有改变，不需要氧化剂、还原剂，故D不符合题意；

故选B。

11．下列实验操作正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．胶体滴管要竖直悬空，不能伸入试管中，故A错误；

B．加热试管中溶液拇指不能按在短柄上，故B错误；

C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故C正确；

D．过滤操作需要使用玻璃棒引流，故D错误；

故选C。

12．“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是

A．Na的熔点低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有强还原性

【答案】B

【详解】钠投入水中，浮在水面上说明密度小；形成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠单质的熔点低；反应生成氢氧化钠，钠元素化合价升高，说明钠具有还原性；实验没有体现钠的硬度；

故选B。

二、多选题

13．下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处

D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果

【答案】BD

【详解】A．氯气能与碱性物质反应，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故A正确；

B．钠能和水反应生成氢气，钠燃烧产生的过氧化钠会和水、二氧化碳反应产生氧气，金属钠着火燃烧时，应该用沙子盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；

C．新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C正确；

D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用会生成有毒的气体氯气，故D错误；

故选BD。

三、单选题

14．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．、、， B．，，、

C．、、、 D．、，、

【答案】A

【详解】A．四种离子相互不反应，能共存，故A符合题意；

B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，故B不符合题意；

C．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故C不符合题意；

D．碳酸根离子和镁离子生成沉淀、和氢离子生成二氧化碳气体，不共存，故D不符合题意；

故选A。

四、多选题

15．下列电离或离子方程式书写正确的是

A．的电离：

B．金属钠投入硫酸铜溶液中：

C．用醋酸和反应：

D．少量金属钠放入水中：

【答案】AD

【详解】A．为弱碱，部分电离：，A正确；

B．金属钠投入硫酸铜溶液中和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，反应为，B错误；

C．醋酸为弱酸不能拆，，C错误；

D．少量金属钠放入水中反应生成氢氧化钠和氢气：，D正确；

故选AD。

16．反应，下列说法正确的是

A．发生还原反应

B．既是氧化剂又是还原剂

C．被氧化的与被还原的的分子个数之比为2：3

D．1个发生反应，转移6个电子

【答案】AC

【详解】A．该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A正确；

B．该反应中N元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，B错误；

C．根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2:3，C正确；

D．根据反应的方程式可知，8molNH3参与反应有2mol被氧化，转移6mol电子，则1mol发生反应，转移0.75mol电子，D错误；

故选AC。

五、单选题

17．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

【答案】D

【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物

【详解】A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；

B．是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；

C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；

D．是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；

综上，本题选D。

六、填空题

18．完成下列填空。

(1)标出下列标“·”的元素的化合价：

_______  _______  _______    _______

(2)写出的电离方程式：_______

(3)配平与反应的离子方程式：______

【答案】(1)                   

(2)

(3)

【详解】（1）NH3中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3，即；Na2O2中钠元素的化合价为+1，则氧元素的化合价为-1，即；KClO4中钾元素、氧元素的化合价分别为+1、-2，则氯元素的化合价为+7，即；Fe3O4可写作，铁元素的化合价为+2、+3，即；

（2）属于盐，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，；

（3）反应中锰元素的化合价由+7变为+2，铁元素的化合价由+2变为+3，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为。

19．二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂，单质硒可能成为环境污染物，完成下列问题。

(1)Se和浓反应的产物为和，其中氧化剂是_______，还原剂是_______。化学反应方程式为_______。

(2)已知：

；

则、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)回收得到的的含量，可以通过下列反应测定。用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目。_______

【答案】(1)     浓     Se    

(2)(浓)> >

(3)

【详解】（1）Se和浓反应的产物为和，反应中Se化合价由0变为+4升高，为还原剂；氮元素化合价由+5变为+4降低，为氧化剂；根据质量守恒可知，还会生成水，据电子守恒和质量守恒配平化学反应方程式为；

（2）氧化剂氧化性大于氧化产物；说明氧化性，(浓)> ；，反应中二氧化硫为还原剂、为氧化剂，说明氧化性>；故、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓)> >；

（3）反应中Se化合价由+4变为0降低，碘元素化合价由-1变为0升高，双线桥为：。

七、元素或物质推断题

20．某白色粉末可能含有、、、，现进行以下实验。

(1)将部分粉末加入水中，振荡后有白沉淀生成，则可判断出一定存在的物质是_______(填化学式，下同)。

(2)将(1)悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，产生了气泡；沉淀溶解的离子方程式为_______。

(3)将少量(2)的溶液滴入溶液，产生了白色沉淀。则又可判断一定存在的物质有_______。

(4)综上实验所述，可能存在的物质是_______。

【答案】(1)Na2CO3

(2)

(3)CaCl2

(4)、

【分析】振荡后有白沉淀生成，由题干可知，沉淀为碳酸钙，说明存在碳酸钠；将(1)悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，产生了气泡，说明碳酸钙和硝酸反应；将少量(2)的溶液滴入溶液，产生了白色沉淀，则生成沉淀为氯化银沉淀，原样品中存在氯化钙；不确定存在的物质是、；

【详解】（1）碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，振荡后有白沉淀生成：则可判断出一定存在的物质是Na2CO3；

（2）碳酸钙和硝酸生成硝酸钙和水、二氧化碳，反应为；

（3）氯离子和银离子发生生成氯化银沉淀，将少量(2)的溶液滴入溶液，产生了白色沉淀。则又可判断一定存在的物质有CaCl2；

（4）上实验所述，不确定存在的物质是、。

八、工业流程题

21．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应；

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______，俗称_______，其用途_______(写一种)。

(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。

A． B． C． D．

(3)燃烧炉中发生反应的化学方程式为_______。

(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填Ⅰ或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式_______。

(5)该流程提取的副产品为_______。

(6)为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，滴加_______，若出现_______现象，则证明含有NaCl。

【答案】(1)     Na2CO3     纯碱     印染等

(2)B

(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)     Ⅰ     CO2

(5)NH4Cl

(6)     足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液     白色沉淀

【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，X为二氧化碳参与循环Ⅱ，母液中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体副产品，此时溶液主要为氯化钠参与循环Ⅰ。

【详解】（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为Na2CO3，俗称纯碱，可以用于洗涤、纺织、印染等；

（2）A．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不选；

B．装置B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故B选；

C．装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，故C不选；

D．装置工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故D不选；

故选B。

（3）煅烧炉中发生碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（4）由分析可知，使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了循环Ⅰ，流程中物质X为CO2。

（5）侯氏制碱法中除了得到碳酸钠外，滤液中存在大量反应生成的铵离子、食盐提供的氯离子，故还可以提该流程提取的副产品NH4Cl；

（6）氯离子和银离子生成不溶于酸的沉淀氯化银，为验证产品是否含有NaCl，可检验样品中是否存在氯离子，故可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。

九、实验题

22．完成下列问题

(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺滶性气味的气体。该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。

(2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)产生的中除外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。

(4)通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是_______，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图_________。

【答案】(1)          1:2

(2)丙

(3)     HCl     饱和食盐水    

(4)     次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强    

【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥后使用向上排空气法收集，尾气使用碱液吸收。

【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式是；反应中二氧化锰中锰元素化合价降低，为氧化剂，部分HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2；

（2）该反应为固液加热制取氯气，发生装置选择丙；

（3）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能被饱和食盐水吸收，故产生的中除外还含有HCl，试剂X是饱和食盐水；可用NaOH溶液吸收尾气氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，该反应的离子方程式为；

（4）次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，氯水的pH下降；氧气的体积随次氯酸的分解而不断变大，图示为。