2023年中考化学一轮重难点复习——重要的几项优先规则

化学重难点训练

3优先规则

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列图像能正确表示对应关系的是

A．① 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁

B．② 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸

C．③ 向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量、足量的镁、铝、铁

D．④ 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁

2．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是

A．Cu、Fe B．只有Cu C．Fe、Zn D．Zn、Fe、Cu

3．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是

A．甲的活动性比乙强 

B．反应消耗金属的质量乙大于等于甲

C．反应消耗等质量的硫酸 

D．甲的相对原子质量比乙大

4．利用下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序的是

A．Cu、Mg、FeCl2溶液B．Fe、MgCl2溶液、CuSO4溶液

C．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、MgCl2溶液

5．现有质量相等的X、Y、Z三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X

B．两个反应消耗的稀硫酸质量一定相等

C．完全反应生成氢气的质量：Y<Z

D．Y与H2SO4反应的化学方程式为：

6．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

7．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量的等质量的锌和镁，则从反应开始到停止的过程中，天平指针

A．始终平衡 B．先偏向左，最后平衡

C．始终偏向左 D．先偏向左，后偏向右

二、多选题

8．将一定量的Cu粉加入到一定量AgNO3溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中，合理的是（    ）

A．滤液中一定含有 Cu2+ B．滤液一定为无色

C．滤渣的质量一定大于加入铜粉的质量 D．滤渣中一定含有单质银

9．将 ag 铁粉加入到 Mg（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀。下列叙述中，正确的是

A．滤液中一定含有 Mg2+ B．滤液的颜色为浅绿色

C．滤渣的质量一定大于ag D．向滤渣中加稀盐酸有气泡产生

三、填空题

10．在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式)。

四、单选题

11．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．A点剩余固体中Cu的质量为m1g

B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C．C点溶液中的溶质为Fe(NO3)2和AgNO3 

D．m2对应的数值为43.2

12．向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A．a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>b

B．a～b段溶液质量一定减小

C．向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀

D．若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系

13．化学兴趣小组向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是

A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2

B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7

C．④图中，当碳酸钠溶液加至c点，恰好完全反应

D．①②③④四个图像均正确

14．不列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A． 等质量铝和锌分别加入足量的稀硫酸中

B． 向一定质量的水中加入生石灰

C． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量

D． 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸

15．下列反应中，产生气体或沉淀质量与加入物质质量的关系一定与图像不相符的是

A．向含有H2SO4和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液

B．向含有FeCl3和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液

C．向含有NaOH和Na2CO3的溶液中，加入过量稀盐酸

D．向烧杯中表面已完全生锈的铁钉，加入过量的稀盐酸中

16．下列图像能正确反映对应叙述关系的是

A．向氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙

B．向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向相同质量的铝片和锌粉中分别加入足量的稀硫酸

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量

17．将质量相等的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入溶质质量分数相同的稀硫酸中，反应完成后，金属均无剩余，则下图中正确的是

         A                     B                C                 D

二、选择填充题

18．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A．P点时的溶液只含一种溶质

B．Q至R段表示生成沉淀的过程

C．0至P过程中溶液的pH变小

D．R点对应横坐标的数值为______

参考答案：

1．B

【详解】A、根据反应关系、可知，向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁，最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，锌比铁活泼，反应需要时间比铁短，故图像不符合；

B、根据反应关系、，向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，最终镁、锌都完全反应，镁比锌生成的氢气多，故图像符合；

C、根据反应关系、、可知，相同质量的镁、铝、铁完全与酸反应时，铝生成氢气最多，铁最少；向三份等质量的相同的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铝、铁，最终生成的氢气质量相同，故图像不符合；

D、由反应关系、可知，相同质量的镁、铁完全与酸反应时，镁生成氢气比铁最多；向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁，最终生成的氢气质量相同，故图像不符合。

故选B。

2．A

【详解】过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；

故选：A。

3．B

【详解】A、比较两者反应所需的时间，乙反应时间较短，反应速率更快，说明乙的活动性比甲强，不正确；

B、由图中信息可知，金属乙完全反应，加入等质量的甲、乙两种金属，甲不一定反应完；因此反应消耗金属的质量应该是乙大于等于甲，正确；

C、甲和硫酸生成的氢气质量比乙大，因此甲消耗硫酸质量比乙大，不正确；

D、反应后生成的化合物中金属都为+2价，相等质量的金属完全反应，相对原子质量小的金属生成的氢气多，甲的相对原子质量比乙小，不正确。

故选B。

4．C

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此设计实验验证金属的活动性顺序。

【详解】A、Mg与FeCl2溶液反应，说明Mg金属活动性比Fe强，Cu与FeCl2溶液不反应，说明Fe金属活动性比Cu强，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；

B、Fe能与CuSO4溶液反应，说明Fe金属活动性比Cu强，Fe不能与MgCl2溶液反应，说明Mg金属活动性比Fe强，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；

C、铜不能与FeCl2、MgCl2溶液反应，说明说明Mg金属活动性比Fe、Cu强，但无法验证Fe、Cu的金属活动性强弱，符合题意；

D、Fe和稀硫酸反应，Cu和稀硫酸不反应，说明Fe金属活动性比Cu强；Fe、Cu都不与MgCl2溶液，说明Mg金属活动性比Fe、Cu强，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；

故选：C。

5．D

【详解】A、排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，故A错误；

B、从图像可看出，Y反应产生的氢气多，则与Y反应的硫酸的质量大，故B错误；

C、由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，故C错误；

D、Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，故D正确。

故选D。

6．B

【详解】铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：、、

①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；

②假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；

③假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Mg和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；

④假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；

⑤假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；

⑥假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；

故选B。

7．B

【详解】锌和稀硫酸反应的关系式为，镁和稀硫酸反应的关系式为，稀硫酸质量相同，等质量的锌和镁和稀硫酸反应，相同时间内镁产生氢气更多，在反应过程中，右盘产生的氢气更快，质量氢，天平指针先偏向左，稀硫酸质量相同，足量的等质量的锌和镁，反应结束生成的氢气质量相同，最后平衡，故选B。

8．ACD

【详解】A、铜活动性比银强，则一定发生铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的反应，所以滤液中一定有铜离子，正确；

B、一定有铜离子，则溶液一定为蓝色，错误；

C、，消耗铜的质量小于生成银的质量，所以滤渣的质量一定大于加入铜粉的质量，正确；

D、因一定发生铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的反应，所以一定有银生成，滤渣中一定含有单质银，正确；

故选ACD。

9．ABC

【详解】A、根据金属活动性顺序表可知，金属活动性镁＞铁＞银，向Mg（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入铁粉，不能将镁离子从溶液中置换出来，则滤液中一定含有镁离子，故A正确；

B、加入铁粉后，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，在溶液中显浅绿色，故B正确；

C、金属铁置换出银， ，固体质量变大，最后滤渣的质量一定大于ag，故C正确；

D、向滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明滤液中有银离子未反应，而铁粉完全反应，则滤渣中只含有金属银，加入稀盐酸后，银不会与盐酸反应，不会有气泡生成，故D错误；

故应选ABC。

10．Cu、Ag

【详解】在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全之后，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银一定被反应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是铜和银，可能含有锌，故滤渣中一定含有的物质的化学式是Cu、Ag。

D

【分析】先向烧杯中加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银溶液，由图可知，加入硝酸银溶液后，出现两个拐点，说明铁和硝酸铜反应后，铁剩余，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。

11．D【详解】A、由分析可知，A点剩余固体为反应生成的铜和剩余的铁，故A点剩余固体中铜的质量小于m1g，不符合题意；

B、由分析可知，AB段发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；

C、C点时，铜和硝酸银恰好完全反应，铁和硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，不符合题意；

D、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的硝酸铜，铁和硝酸铜反应：，待完全反应后，加入硝酸银，铁和硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，由此可知，m2对应的剩余固体的质量相当于11.2g铁和硝酸银完全反应生成银的质量，则m2对应的数值为：，符合题意。

故选D。

12．A

【详解】A、向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2,至过量，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成。氢氧化铜沉淀和氯化钡，a、b、c三点对应溶液中，a点溶质是氯化钡、氯化铜，b点溶质是氯化钡，c点溶质是氯化钡、氢氧化钡，溶质种类数目：a=c>b，故选项说法正确。

B、a-b段发生的是Ba(OH)2,与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液质量不一定减小，若参加反应的氢氧化钡溶液的质量大于生成氢氧化铜的质量，则溶液的质量会增加，故选项说法错误。

C、c点溶液中溶质是氯化钡、氢氧化钡，向c点对应溶液中加入氯化铁溶液，氢氧化钡能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，会产生红褐色沉淀，故选项说法错误。

D、若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，不能能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2,的质量之间的关系，故选项说法错误。

故选：A。

13．B

【分析】向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH逐渐增大，溶液中氯化钠的质量逐渐增大；把盐酸消耗完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH不变，溶液中氯化钙的质量逐渐减少，生成沉淀的质量逐渐增大，当氯化钙完全反应后，沉淀的质量不再增加，溶液中氯化钠的质量不再增加；继续滴入碳酸钠溶液至过量，溶液呈碱性，溶液的pH又逐渐增大。

【详解】A、①图中的a点是碳酸钠与氯化钙进行反应，氯化钙有剩余，此时溶液中含有生成的NaCl和剩余的CaCl2，故A不符合题意；

B、②图中的b点为盐酸和氯化钙均已完全反应，且滴加的碳酸钠溶液已过量，此时溶液呈碱性，pH＞7，故B符合题意；

C、④图中的c点为碳酸钠与氯化钙开始反应，即碳酸钠与盐酸恰好完全反应，故C不符合题意；

D、由分析知，图①中曲线表示随碳酸钠溶液的滴入，溶液的pH变化的过程，图像正确，图②中曲线表示随碳酸钠溶液的滴入，生成沉淀的过程，图像正确，图③中曲线表示随碳酸钠溶液的滴入，生成氯化钠的过程，图像正确，图④中曲线表示随碳酸钠的滴入，溶液中氯化钙质量的变化过程，图像正确， ①②③④四个图像均正确，故D不符合题意。

故选B。

14．B

【详解】A、等质量铝和锌分别加入足量的稀硫酸中，铝活动性比锌强，反应快，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，因此铝生成的氢气质量大，先出现转折点，故该选项错误；

B、氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以向水中刚加入氧化钙时，反应生成的氢氧化钙会使溶液中溶质的质量分数增大，溶液饱和时溶质质量分数最大，继续加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，随着溶液温度的升高，氢氧化钙溶解度减小，又会使溶质质量分数降低，当水反应完后,溶液质量分数为0，故该选项正确；

C、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小，因此硝酸铜的质量分数增大，然后铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸铜的质量会减小到0，故该选项错误；

D、向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸，根据化学方程式质量比的关系，24份质量的镁生成95份质量的氯化镁，40份质量的氧化镁生成95份质量的氯化镁，则最终镁和盐酸反应生成的氯化镁质量多，故该选项错误；

故选项B正确；

15．B

【详解】A、H2SO4先与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，CuSO4溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，产生沉淀质量与加入物质质量的关系与图像相符，不符合题意；

B、FeCl3、CuSO4均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，产生沉淀质量与加入物质质量的关系与图像不相符，符合题意；

C、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完，Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，产生气体质量与加入物质质量的关系与图像相符，不符合题意；

D、铁锈的主要成分氧化铁，生锈的铁钉先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氢气，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，产生气体质量与加入物质质量的关系与图像相符，不符合题意。

故选B。

16．D

【分析】根据图像的横、纵坐标表示的意义以及“三点一势”，即起点、转折点、终点和变化趋势，结合反应的原理解答。

【详解】A、向氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙不断加入，最终水的质量为0，则溶质的质量为0，故A错误；

B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量不应从原点开始，故B错误；

C、由可得，每18份质量的铝完全反应生成2份质量的氢气，由可得，每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，向相同质量的铝片和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，生成氢气的质量：铝大于锌，故C错误；

D、溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，溶液中离子减少，溶液导电性减弱，当硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中没有离子，导电性为0，当氢氧化钡溶液过量后，溶液中有自由移动的离子，溶液的导电性增强，故D正确；

故选D。

17．A

【详解】Mg、Fe、Zn三种金属的活动性顺序为：Mg>Zn>Fe，相等时间内，金属活动性越强，与溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气越多，所以相等时间内，镁与稀硫酸反应生成氢气最多，铁与稀硫酸反应生成氢气最少。设三种金属的质量均为m，镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x，铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y，锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为z。，，x=，，，y=，，，z =，>>，所以镁与稀硫酸反应生成氢气最多，锌与稀硫酸反应生成氢气最少。观察图像，A符合变化过程。

故选A。

18．     B     180

【分析】向一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】A、P点时，盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中含氯化钠、氯化钙两种溶质，不符合题意；

B、由分析可知，Q至R段表示生成沉淀的过程，符合题意；

C、0至P过程中，盐酸被消耗，酸性减弱，pH变大，不符合题意；

D、解：与盐酸反应的碳酸钠溶液的溶质质量为

与氯化钙反应的碳酸钠溶液的溶质质量为：

故R点对应横坐标的数值为：（10.6g+8.48g）÷10.6%=180g。

故选B，填：180。