溶解度及溶解度曲线-【中考化学一轮重难点主题复习课件PPT

这是一份溶解度及溶解度曲线-【中考化学一轮重难点主题复习课件PPT，共26页。PPT课件主要包含了考点二溶解度曲线，2溶解度，3结晶，溶解度曲线，溶解度曲线分析等内容，欢迎下载使用。

溶液二 溶解度及溶解度曲线
考点一：饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶
考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶【6年6考】
溶解度随温度升高而增大的物质：
溶解度随温度升高而减小的物质的转化方法与上述相反
(1)饱和溶液与不饱和溶液
【易错辨析】某种物质的饱和溶液中，不能再溶解任何物质。( )
理由：还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。
概念：在一定　 　下，某固态物质在　　g溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量
溶质种类：不同物质在同一溶剂中的溶解性　　 (填“相同”, 或“不同”，下同)溶剂种类：同一种物质在不同溶剂中的溶解性_____　　　
外因：温度[多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大， Ca(OH)2(减小)等除外]
概念：某气体在压强为101 kPa(人教)和一定温度时，溶解在1体积的溶剂 中达到饱和状态时的体积(粤教：101.3 kPa)
内因：溶质、溶剂本身的性质外因：随温度升高而　　　，随压强增大而_____　　　　
打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来
1.概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质(曲线平缓)，如氯化钠降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而明显_____(曲线较陡)，如硝酸钾
考点2 溶解度曲线【6年6考】
如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线：
(1)溶解度大小的比较和判断下列溶解度大小的判断正确的是________。①甲的溶解度大于乙的溶解度②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＝乙＞丙③t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均为35g
(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化①t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解，形成的是该物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【方法点拨】：先将溶剂的质量转化成100g，再与甲在该温度下的溶解度进行比较。
②将t3℃时接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法是____________________________________；将t3℃时丙的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________________________
增加甲物质(或蒸发溶剂；或降低温度)
增加丙物质(或恒温蒸发溶剂)
(3)判断物质结晶或提纯的方法当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是___________________。当丙中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法是______________。方法点拨：a.陡升型(如甲)：降温结晶；b．缓升型(如乙)：蒸发结晶；c．下降型(如丙)：升温结晶。
降温结晶或者冷却热饱和溶液
(4)溶液中相关量的计算和比较①t2℃时，将45g乙加入到100g水中，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。②t1℃时，将40g丙物质加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为________；t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为________。(结果均精确至0.1%)
③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下各自的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为___________
④t2℃时，欲将乙、丙两种物质配制成等质量的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为___________。(5)温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况 t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液各ag，降温到t1℃：析出晶体的有_________；无晶体析出的有__________；所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为____________；溶液质量由小到大依次为____________。
1．【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(　　)
2．【2021福建节选5分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为__________。
(2)将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含H2O100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有________g NaCl析出(溶解度见下表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是__________________________________________________________________。
20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态
3．【2019福建3分】KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　)A．0～60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
4．【2022福建8分】我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
(1)步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是________________________。(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_________________________________________________。(3)如图2为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_________________。
加快溶解(或均匀受热)
K2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2KCl
(4)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为____________。(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、________和________________________________(填化学式)。
NaCl(或NaNO3)(填空答案可互换)