2023年中考化学一轮重难点复习——几种基础计算思维（守恒法、差量法、关系式等）

化学重难点训练

5几种基础计算思维（守恒法、差量法、关系式）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．取一定量一氧化碳和二氧化硫的气体混合物，其中碳元素的质量分数为 24%，通过灼热的氧化铜样品 200g，恰好反应后（只考虑一氧化碳与氧化铜反应）得到固体质量168g，则气体混合物中硫元素质量为

A．11g B．22g C．16g D．32g

2．测定铜、银混合物中铜的含量。取此混合物10g，加到足量硝酸银溶液中充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥，称量其质量为25.2g，计算混合物中铜的质量分数

A．16% B．32% C．64% D．80%

3．将质量为56g的铁片放入硫酸铜溶液中发生反应一段时间后，取出洗涤干燥后称量固体质量为60g，则参加反应的铁的质量为

A．28g B．56g C．60g D．64g

4．实验室探究一氧化碳和氧化铁的反应，在实验前称硬质玻璃管中固体质量为10克，反成了一段时间后再次称量硬质玻璃管中固体的质量为8克，则该反应生成了二氧化碳

A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g

5．我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为

A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%

6．镁和铁的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量可能是

A．0.4g B．0.3g C．0.2g D．0.1g

7．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

8．某气体经测定只含碳、氧两种元素，且碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是

A．CO B．CO2

C．CO2与O2的混合气体 D．CO与CO2的混合气体

9．某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有另一种氮肥，经分析样品中氮元素的质量分数为36％，则该样品中可能混有的氮肥是

A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4

10．实验室现有一瓶氢氧化钠和氢氧化钙固体和杂质组成的混合物（杂质不溶于水，也不发生反应），现取混合物 20g，使之与 200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤，将所得溶液蒸干得到22.4g 固体，则混合物中金属元素的质量分数为

A．34％ B．41％ C．59％ D．66%

11．将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为

A．72g B．162g C．200g D．224g

12．现有、、组成的混合物中，经测定其中钠元素质量分数为46%，则混合物中，氧元素质量分数为

A．22% B．16% C．32% D．46%

13．某溶液中仅含K+、Zn2+、、四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是

A．1：2：1：2 B．2：1：2：1 C．3：3：2：2 D．3：2：3：2

14．在化学反应A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为

A．18 B．28 C．40 D．56

15．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO2、CO和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量占气体总质量的1/3，则反应前CH4和O2的质量比为

A．2︰7 B．3︰10 C．4︰13 D．1︰4

16．Fe2O3和CuO的固体混合粉末a克，高温下用足量的CO还原，得到金属混合物12克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生25克白色沉淀，则a的值为

A．16 B．17 C．18 D．19

17．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成氢气的质量不可能是

A．0.3 g B．0.5 g C．0.7 g D．0.9 g

参考答案：

1．B

【详解】由于一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，设混合气中一氧化碳的质量为x，则

解得x=56g

则混合气体的质量为，则其中硫元素的质量分数为。

故选B。

2．C

【详解】解：设混合物中铜的质量为x

混合物中铜的质量分数为

故选C。

3．A

【详解】解：设参加反应的铁的质量为x。

x=28g

故选：A。

4．D

【详解】在一氧化碳和氧化铁的反应过程中，固体的质量是减少的，根据差量法可求出各物质的质量。设生成的CO2的质量为x

    x=5.5g

故选D。

5．B

【详解】由方程式可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为，那么有，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为。

故选：B。

6．A

【详解】假设两种金属各为3.6g，则生成的氢气质量分别为

则根据金属与酸反应是时，金属和氢气的质量关系计算：

因此镁和铁的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量在0.3g和1.3g之间，根据选项数据可知0.4g符合题意，故选：A。

7．B

【详解】铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：、、

①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；

②假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；

③假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Mg和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；

④假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；

⑤假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；

⑥假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；

故选B。

8．D

【分析】根据混合气体中含有C、O元素，先计算CO和CO2中C与O元素的质量比，结合混合气体中碳、氧两种元素的质量比为3：5分析其组成。

【详解】根据混合气体中含有C、O元素，假设气体全为CO，所以CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，假设气体全为CO2，所以CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8；由混合气体中碳、氧两种元素的质量比为3：5；(3：8)<(3：5)<(3：4)，所以混合气体可能为CO、CO2，又因为氧气中不含碳元素，氧气的存在只能够使C与O元素的质量比的数值变小，所以要满足混合气体中碳、氧两种元素的质量比为3：5，混合气体中必须含有CO，即气体也可能为CO、O2或CO、CO2、O2。故选D。

9．A

【分析】纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数= ×100%=35%；样品氮元素含量是36%，故该样品中混有的另一种化肥中氮元素的含量一定高于36%。

【详解】A 、CO（NH2）2中氮元素的质量分数= ×100%46.7%>36%，选项正确；

B 、NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%17.7%<36%，选项错误；

 C、NH4Cl中氮元素的质量分数= ×100%26.2%<36%，选项错误；

D 、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数= ×100%21.2%<36%，选项错误；

故选：A。

10．B

【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，根据质量守恒定律，生成物氯化钠和氯化钙中的氯元素来源于稀盐酸，200g7.3%的稀盐酸中所含氯元素的质量为，故混合物中金属元素的质量分数为。故选B。

11．D

【详解】根据题意，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，水变为液态，因此气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气，则只含碳元素和氢元素，因此碳元素质量分数为36%，则氧元素占1-36%=64%，138g乙醇中含有碳元素的质量是：，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为72g，则混合气的质量是72g÷36%=200g，乙醇中含氢元素的质量是，元素质量反应前后不变，则生成水的质量是，由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为200g+162g-138g=224g。故选：D。

12．A

【详解】在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，则有钠元素和硫元素的质量比是定值=46:32，所以若钠元素的质量分数是46%，则硫元素的质量分数为32%，故氧元素的质量分数为：1-46%-32%=22%，故选A。

13．C

【分析】溶液不显电性，则阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等。

【详解】A、该推算正电荷数为1+2×2=5，负电荷数为1+2×2=5，正确。

B、该推算正电荷数为1×2+2=4，负电荷数为1×2+2=4，正确。

C、该推算正电荷数为1×3+2×3=9，负电荷数为1×2+2×2=6，错误。

D、该推算正电荷数为1×3+2×2=7，负电荷数为1×3+2×2=7，正确。

故选C。

14．D

【详解】根据质量守恒定律，可求出生成C的质量为：。再根据化学方程式可求出C的相对分子质量，设C的相对分子质量为x。

故选D。

15．A

【详解】假设反应后该混合气体的质量为30g，则混合气体中含碳元素，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为10g，则甲烷的质量为，甲烷中氢元素的质量为，所以生成水的质量为；所以反应前混合气体的质量为30g+30g=60g。

则氧气的质量= 。

则反应前CH4和O2的质量比为。

故选：A。

【点睛】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目，培养学生的创新和逆向思维能力。

16．A

【详解】发生的有关反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CuO+COCu+CO2，从反应方程式可以看出，CO2中的氧元素一半来自于CO，另一半来自于金属氧化物，设二氧化碳的质量为x，则：

x=11g

11g二氧化碳中含氧元素的质量为：11g××100%=8g；

则来自于金属氧化物中的氧元素质量为8g×=4g；

因此a=12+4=16。

故选A。

17．D

【详解】解：设7.2g Mg、Al、Zn分别可以生成H2的质量为x、y、z，则

解得，，，

则Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成氢气的质量在之间。

A. 0.3g在之间，生成氢气的质量有可能为0.3g，故A选项错误；

A. 0.5g在之间，生成氢气的质量有可能为0.5g，故B选项错误；

A. 0.7g在之间，生成氢气的质量有可能为0.7g，故C选项错误；

A. 0.9g不在之间，生成氢气的质量不可能为0.9g，故D选项正确。

故选D。