高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池图片课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了原电池等内容，欢迎下载使用。

“神六”用太阳能电池
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑
【实验验证化学能转化 为电能的客观事实】
形成条件一：活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等
判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？
形成条件二：电解质溶液；
上述装置中能形成原电池的是 ，该原电池工作时，负极发生 ，电极反应式为 ；正极发生 ，电极反应式为 ；电池总反应式为 。
Cu – 2e- ==Cu2+
2Ag+ + 2e- ==2Ag
Cu + 2Ag+ ==Cu2+ + 2Ag
练习：画出“Zn – Cu - H2SO4”原电池和“Fe – C - AgNO3”原电池 的装置图，并标出正负极、电子移动方向，书写其电极方程式和总方程式。
提出问题： 左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？
为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳定长时间放电
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应）
正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu 负极 盐桥 正极
三、原电池的应用
思考讨论： 利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图
Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液
原电池的设计 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池.
化合价降低 得2e-
1、复习回忆了原电池的形成。2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。
1、下列装置中电流表指针会发生偏转的是（ ）
2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C 和阴离子都移向Zn极D 和阴离子都移向Cu 极
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。
电极反应式：负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3
5、利用下面反应设计原电池选择电极材料和电解质溶液，写出电极方程式；并画出原电池简意图。