2023届福建省宁德市五校教学联合体高三毕业班3月质量检测化学试题及答案

福宁古五校教学联合体2023届高三毕业班三月质量检测

化学试题

（考试时间：75分钟  满分：100分）

注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

          2.每小题选出答案后，填入答案卷中。

          3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Fe-56  Co-59

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

选择题（10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是

A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用

B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解

C. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物

D. 免洗洗手消毒液的成分——活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

2．NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2的说法正确的是

A．标准状况下5.6L I2含碘原子数目为0.5 NA

B．常温常压下16g O3完全反应得到电子数目为2NA

C．0.1mol/L KI溶液中含钾离子数目为0.1 NA

D．4.8g O2和O3的混合气体含氧原子数目为0.3NA

3．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒

精醇的结构如图。下列说法正确的是                                                       

A．该物质属于芳香族化合物

B．该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应

C．1 mol该物质能消耗4mol NaOH

D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 小苏打溶液中：K+、Na+、Br—、AlO2—

B. c(OH— )/c(H+)=1012的溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、Cl—、NO3—

C．pH=7的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl—、SO42—

D. 水电离的c(OH—)=1×10—13 mol·L—1的溶液中：K+、Cl—、CH3COO—、Cu2+

5．某化合物可用作酿造酵母的培养剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是

A．非金属性：Z>Y

B．单质的沸点：Z>X>Y

C．该化合物中Z满足8电子稳定结构

D．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物

6．下列实验装置能达到实验目的的是

7．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2＋4HBr===2Br2＋2H2O

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子

8．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收

B．加热时，可选用水浴加热

C．可用盐酸和Ba(OH)2溶液检验滤液中是否有CO32—

D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素

9．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．a极1 mol Cr2O72—参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子数为12 NA

B．电池工作时，b极附近pH减小

C．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3

D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为

10．25 ℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液，体系中-lgc(A—)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系

如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线①表示-lg c(A—)与pH的关系

B．25 ℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-5

C．a点溶液中，c(H+)+c(HA)=c(A—)+c(OH—)

D．b点时，V[NaOH(aq)]=20 mL

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

11 ．(13分)钴盐在生活和生产中有着重要应用。

(1) 在活性炭的催化作用下，通过氧化CoCl2·6H2O制得到[Co(NH3)6]Cl3流程如下：

①在“氧化”过程，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高，原因是：_______。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[Co(NH3)6]Cl3结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_______。

②结束后废水中的Co2+，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是______(用离子方程式表示)。

(2)  草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

①常温下，(NH4)2C2O4溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“<”）．（已知：常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10—5，H2C2O4：Ka1=5.6×10—2，Ka2=5.4×10—5。）

②制取CoC2O4·2H2O晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。

③在空气中加热10.98 g二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O），受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知Co的两种常见化合价为+2价和+3价，M(CoC2O4·2H2O)=183 g/mol。

ⅰ．温度在范围内，固体物质为__________（填化学式）；

ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和CO2，此过程发生反应的化学方程式是__________。

12． (13分)KMnO4是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4并对其性质进行探究。

资料：①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3 MnO42－+2 H2O === 2 MnO4－+ MnO2↓+ 4OH-

②酸性条件下的氧化性：KMnO4 > KIO3 > I2

Ⅰ．KMnO4的制备

(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO4，正确的连接顺序是a→　　　　　(按气

流方向，用小写字母表示)；

装置A中m的作用是　　　。 

(2)若没有使用装置C，造成

的影响是 　　　　　　。 

Ⅱ．KMnO4性质探究

取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01 mol·L-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2 mL于试管中，逐滴滴加0.1 mol·L-1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。

(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了 　　　　　　　(写化学式)。

(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

①黑色固体是MnO2，试剂X是　　　　　(写化学式)。 

②在“紫色清液”中存在IO3—，写出生成IO3—的离子方程式：　 　　　　　　　。 

③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3—的是　　　　(填字母)。 

A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。

B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变色。

C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

(5)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：

用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因: 　　　　　　　　。 

(6)由上述实验可知，KMnO4的还原产物与　　　　　　　　　　有关。 

13． (14分)清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。

(1) 一种借助光将CO2转化为CH4的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_____________；

图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。

(2) H2和CO2合成乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质

的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH

的体积分数随温度和压强的关系如图。则压强p1　　　p2(填

“>”、“=”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka　　　Kb。 

(3)将CaCO3加热至T ℃,部分发生分解，达到平衡时Kp= p0 kPa。T ℃，在一真空密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催

化剂使其发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)(忽

略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻

前，CO2的分压未给出)：

①A点坐标为(t，　　　)； 

②H2的平衡转化率为　　　　　； 

③反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数Kp=　　。 

14． (10分)钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1) Ti(BH4)3是一种储氢材料。BH4—中B原子的杂化轨道类型为　           　；

Ti 、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为　         　。

(2) 已知Ti3+易形成多种配合物，[TiCl( H2O)5]Cl2· H2O是其中的一种。

①1 mol该配合物中含有                mol σ键。

②Ti3+具有较强还原性的原因是　           　。

(3) 研究表明，TiO2通过氮掺杂反应可生成TiO2-x Ny，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。

①上图TiO2晶胞中钛原子占据　　个氧原子围成的八面体空隙。

②已知所有的Ti-O键键长为r pm，B点原子的分数坐标为，则A点原子的分数坐标为( ，0，          　)。

③TiO2-x Ny晶体中x=　     　。

15． (10分)2022年国内上市一款治疗糖尿病的新药—非奈利酮，其主要成分的合成路线如下：

已知：R1-CHO

请回答下列问题：

（1）A到B转化时步骤ⅱ的反应类型_______。

（2）D的结构简式是            ，F的分子式为_______。

（3）G→H转化时未发生变化的含氧官能团名称_______。

（4）化合物H_______(填“有”或“无”)手性碳。

（5）化合物B的同分异构体中满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)

i.含有苯环，且可与银氨溶液反应       ⅱ.红外光谱显示只有两种官能团

其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为的结构简式为______(任写一种)。