2021-2022学年广东省东莞市东华高级中学高二（下）月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省东莞市东华高级中学高二（下）月考化学试卷（含答案解析），共17页。

2. 我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能．该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23，下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：Y>W
B. Z的单质易溶于YZ2
C. X、Y的单质均存在同素异形体
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
3. 四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>①>②B. 电负性：④>①>③>②
C. 原子半径：②>①>③>④D. 最高正化合价：④>③=②>①
4. 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
5. 氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是
A. CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子
B. COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化
C. COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D. 使用氯仿前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质
6. 现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是
A. X−射线衍射技术可以区分晶体和非晶体
B. 红外光谱可以判断有机物的相对分子质量
C. CH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种
D. 质谱仪可以直接测定有机物分子的结构
7. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是
A. 正硼酸晶体属于共价晶体B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D. 1mlH3BO3晶体中含有3ml氢键
8. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 36 g冰(图甲)中含共价键数目为4NA
B. 12 g金刚石(图乙)中含有键数目为4NA
C. 44 g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元
D. 12 g石墨(图丁)中含π键数目为4NA
9. S−诱抗素制剂可以保证鲜花盛开。S−诱抗素的分子结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是
A. 分子式为C15H22O4B. 含有酯基、羟基、酮羰基、羧基
C. 分子中所有原子共平面D. 含有碳碳双键、羟基、酮羰基、羧基
10. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2−，中心离子为Fe3+，配位数为6
C. 1ml 配合物中σ键数目为10NA
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1ml 配合物电离共得到3NA阴、阳离子
11. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是
A. Zn元素位于d区，基态原子没有未成对电子
B. N原子均为sp3杂化
C. 五元环上所有原子可能同一平面上
D. 电负性：Zn12. 下列说法不正确的是
A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
13. 下列化学用语正确的是( )
A. 次氯酸的电子式：B. CH4Si的结构式：
C. 的分子式：C15H20D. 丙烷分子的比例模型：
14. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1−乙基−3−甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是
A. 该离子液体中C、N杂化方式均有sp3
B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C. 阳离子中σ键数目是π键数目的10倍
D. 该离子液体与水能够形成氢键
16. 下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A. HI>HBr>HCl>HF
B. KCl>NaCl>MgO>AlCl3
C.
D. 石墨>金刚石>晶体硅>NaCl
17. Ⅰ.通过蒸馏的方法可以分离和提纯互溶的液态有机物，原理如图所示。
(1)写出下列仪器名称：①_______，②_______。
(2)化合物A(结构简式为)含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。
(3)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为_______。
Ⅱ.有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：完全燃烧0.1ml某有机物A，生成13.2g CO2和5.4g H2O。有机物A仪器分析如下：
①有机物A的质谱
②有机物A的红外光谱
③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收蜂，峰面积之比是1:1。
回答下列问题：
(4)A的化学式为_______；A的结构简式是_______。
18. 第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。
②V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：
则V2O5分子中σ键和π键数目之比为_______。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。VO43−与PO43−的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_______。
(2)①科学研究表明用TiO2作光催化剂可处理废水中的CN−，则CN−的电子式为_______。
②TiBH42是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有_______种。
(3)甘氨酸亚铁络合物[H2NCH2COO2Fe]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。H2NCH2COO2Fe中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点−19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
19. 金属元素很多用在材料科学。我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。
(1)基态Zn原子的价层电子排布式是_______。
(2)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是_______
(3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温度较高的是 _______；键角较大的是 _______，其原因是_______。
(4)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是_______。
(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl−替代只得到1种结构，则[Cd(NH3)4]2+的空间构型是 _______。
(6)图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的1:1平面投影图：
①晶胞参数为_______pm(写计算表达式)。
②若晶胞中S2−、Zn2+相切，则Zn2+和S2−之间的最短距离为_______ pm(写计算表达式)。
20. 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。
(2)第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
(3)常温下Al的金属性比Ba的金属性_______(填“强”或“弱”)。分子或离子中的大π键可用符号Π mn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如CO2分子中存在两个大π键Π 34)，则O3中的大π键应表示为_______。
(4)某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如下图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为a nm。
①该晶体的化学式为_______。
②与钾原子紧邻的氧原子个数为_______。
③已知阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为_______g⋅cm−3(列式表示)。
(5)CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的CuNH34SO4⋅H2O晶体。沉淀溶解的离子方程式为_______；
(6)化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较化合物Ⅳ和硫酸的pKa1：化合物Ⅳ_______硫酸(填“>”或“<”)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第ⅠB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅠB族，故选D。
2.【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，W形成1个共价键，X形成1个双键，Z形成6个共价键，结合原子序数可知，W为H或F，X为O，Z为S元素；四种原子的最外层电子数之和为23，X为H时，Y的最外层电子数为23−1−6−6=10>8(舍弃)，W为F时，Y的最外层电子数为23−7−6−6=4，其原子半径大于O小于S，为C元素。
【详解】A.W的氢化物为HF，分子间存在氢键，沸点很高，Y的简单氢化物为甲烷，沸点较低，故沸点：，即，故A错误；
B.非极性分子易溶于非极性分子，则S易溶于CS2，故B正确；
C.O对应的同素异形体有氧气、臭氧，C对应的同素异形体有金刚石、石墨，故C正确；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，Z和Y最高价氧化物对应水化物的酸分别为硫酸和碳酸，非金属性：S>C，则酸性：硫酸>碳酸，即，故D正确；
答案选A。

3.【答案】C
【解析】
【分析】①1s22s22p63s23p4表示的元素是S元素，②1s22s22p63s23p3表示的元素是P元素， ③1s22s22p3表示的元素是N元素，④1s22s22p5表示的元素是F元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：①是S，②是P，③是N，④是F元素。
A.一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：④>③>②>①，A错误；
B.元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：④>③>①>②，B错误；
C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：②>①>③>④，C正确；
D.F元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏向F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D错误；
故合理选项是C。

4.【答案】A
【解析】A.二氧化硫分子中硫原子的价电子对数=2+6−2×22=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，A正确；
B.水合氢离子中氧原子的价电子对数=3+6−1−3×12=4，采取sp3杂化，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，B错误；
C.乙烯分子中每个碳原子均形成3个σ键和1个π键，价层电子对数是3，采取sp2杂化，为平面形，C错误；
D.氯酸根离子中氯原子的价电子对数=3+7+1-3×22=4，氯原子采取sp3杂化，含有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，D错误；
故选A。
5.【答案】A
【解析】A.CHCl3分子为含极性键的四面体形分子，由于C−H与C−Cl键的键长不等，因此该分子不是呈正四面体形，A错误；
B.单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故COCl2分子中共有3个σ键、1个π键，中心C原子上无孤电子对，因此COCl2分子中C原子采取sp2杂化，B正确；
C.Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子、C原子最外层有4个电子，由题图可知，COCl2中含有2个C−Cl键、1个C=O双键，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C正确；
D.若氯仿变质，就会有HCl生成，HCl与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，而氯仿中Cl元素与Cl原子形式存在，不能与AgNO3溶液反应，则使用前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质，D正确；
故合理选项是A。
6.【答案】A
【解析】A.晶体对X−射线发生衍射，非晶体不会对X−射线发生衍射，所以能用X−射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故A正确；
B.红外光谱可以判断有机物中的官能团，不能用红外光谱可以判断有机物的相对分子质量，故B错误；
C.CH3CH2OH中含有三种环境的氢原子，所以其核磁共振氢谱吸收峰有3种，故C错误；
D.质谱仪可以测定物质分子或分子碎片的质量，所以能用质谱仪判断有机物的相对分子质量，但是不能测定有机物分子的结构，故D错误；
故选A。
7.【答案】D
【解析】A.正硼酸晶体是H3BO3分子通过氢键相连，属于分子晶体，故A错误；
B.H3BO3分子的稳定性与氢键无关，氢键与熔沸点有关，故B错误；
C.根据H3BO3分子的结构得到分子中硼原子最外层是6电子，故C错误；
D.H3BO3晶体中每个−OH中的氧和氢分别与另外的−OH的H和另外的−OH的O形成氢键，因此1mlH3BO3晶体中含有3ml氢键，故D正确。
综上所述，答案为D。
8.【答案】A
【解析】A.由图可知水分子中含有2个H−O共价键，36g水的物质的量为36g18g/ml=2ml，则2ml冰中含共价键数目为2ml×2×NAml−1=4NA，故A正确；
B.由晶胞结构可知，金刚石晶胞中1个C原子形成4个共价键，一个共价键连有2个C原子，平均每个C原子形成2个共价键，12g金刚石中碳原子的物质的量为12g12g/ml=1ml，则1ml金刚石中含共价键数目为1ml×2×NAml−1=2NA，故B错误；
C.由晶胞结构可知，干冰晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳的数目为8×18+6×12=4，44g干冰中二氧化碳的物质的量为44g44g/ml=1ml，则1ml干冰中含有1ml×14×NAml−1=NA4个晶胞结构单元，故C错误；
D.由晶胞结构可知，石墨晶体中，每个碳原子形成2个单键和1个双键，每个碳原子实际占1×12=12个双键，每个双键中含有1个π键，12g石墨烯中碳原子的物质的量为12g12g/ml=1ml，则1ml石墨中含π键数目为1ml×12×NAml−1=NA2个，故D错误；
故选A。
9.【答案】D
【解析】A.由结构简式可知，S−诱抗素分子的分子式为C15H20O4，故A错误；
B.由结构简式可知，S−诱抗素分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基、酮羰基、羧基，故B错误；
C.由结构简式可知，S−诱抗素分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以分子中所有原子不可能共平面，故C错误；
D.由结构简式可知，S−诱抗素分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基、酮羰基、羧基，故D正确；
故选D。
10.【答案】C
【解析】A.Na+与[Fe(CN)5(NO)]2−存在离子键，NO分子、 CN−与 Fe3+形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，A正确；
B.NO分子、CN−与 Fe3+形成配位键，共有6个，B正确；
C.1ml配合物中σ键数目为(5×2+1×2)×NA =12NA，C错误；
D.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2−，所以1ml配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确；
答案选C。
11.【答案】D
【解析】A.Zn是30号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，Zn元素位于ds区，基态原子没有未成对电子，故A错误；
B.C原子的价层电子对数为3和4，杂化方式分别为：sp2、sp3，故B错误；
C.五元环上存在sp3的碳原子，这个碳原子属于饱和碳原子，这个碳原子所连接的所有原子不可能共面，故C错误；
D.元素非金属性越强，电负性越大，同周期元素越靠右非金属性越强，非金属性：Zn故选D。
12.【答案】B
【解析】A.由外围电子排布为4f75d16s2基态原子，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正确，不选；
B.s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，B错误，符合题意；
C.碳原子的核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由转变为的过程为由激发态变为基态，释放能量，C正确，不选；
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D正确，不选；
答案为B。
13.【答案】C
【解析】A.次氯酸的电子式应该是，A错误；
B.CH4Si的结构式应该是，B错误；
C.的分子式为C15H20，C正确；
D.丙烷分子的球棍模型为，D错误；
答案选C。
14.【答案】C
【解析】A.二氧化硫分子中价层电子对数为3，孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；
B.白磷分子为正四面体结构，两个P−P间的键角是60∘，故B错误；
C..氨分子和水分子中都是极性分子，且氨分子和水分子能形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水，故C正确；
D.氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢沸点高于氯化氢，与分子中的键长的长短无关，故D错误；
故选C。
15.【答案】C
【解析】A.该离子液体中根据C原子形成的化学键有1个双键，判断应采用的是sp2杂化，还有碳原子形成的是四个单键，判断采用的是sp3杂化，N原子形成的有1个双键，判断是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键，判断是sp3，故A正确；
B.阴离子BF4-中的B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断B原子中有空轨道，F−有孤对电子，故还含有配位键，故B正确；
C.根据单键是σ键，双键中一根是σ键，一根是π键，判断该物质中含有σ键是19个，π键2，σ键数目不是π键数目的10倍。故C错误；
D.该物质中含有电负性大的N和F原子，故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确；
故选C。
16.【答案】D
【解析】A.四者均为分子晶体，HF存在分子间氢键，熔点最大，HI、 HBr、HCl的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故A错误；
B.前三者都是离子晶体，离子半径越小，离子键越强，离子所带电荷数越大离子键越强，AlCl3是分子晶体，熔点最低，故B错误；
C.金属原子的半径越小，金属离子所带电荷数越多，金属键越强，熔点越高，三者都是金属晶体，Na、Mg、Al半径逐渐减小，金属离子所带电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，熔点逐渐增大，故C错误；
D.石墨层内存在大Π键，金刚石都是碳碳单键，石墨的键能大，熔点高；金刚石和晶体硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以熔点金刚石>晶体硅，氯化钠是离子晶体，比共价晶体的熔点低，故D正确；
故选D。
17.【答案】(1)①.直形冷凝管 ②.蒸馏烧瓶
(2)①.羟基 ②.醛基
(3)CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH
(4)C3H6O2 ；CH3COOCH3

【解析】【小问1详解】
由装置图可知：仪器①为直形冷凝管，②为蒸馏烧瓶。
【小问2详解】
化合物A的含氧官能团为羟基和醛基。
【小问3详解】
与含有相同官能团的同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。
【小问4详解】
13.2gCO2中含有C的物质的量为n(C)=n(CO2)=mM=13.2g44g/ml=0.3ml，含有H的物质的量为n(H)=2n(H2O)=2×mM=5.4g18g/ml=0.6ml，即0.1ml有机物A含有0.3mlC、0.6mlH，分子式可设为C3H6Ox，根据有机物A的质谱可知，有机物A的相对分子质量为74，则12×3+6+16x=74，解得x=2，所以有机物A的分子式为C3H6O2，有机物A可能为酸或酯类，根据红外光谱可知，有机物A中含有C=O键、C−O−C键和CH3基团，核磁共振氢谱图上有2个吸收蜂，峰面积之比是1：1，说明该有机物分子中有2种化学环境不同的H原子，所以有机物A为乙酸甲酯，分子式为C3H6O2，结构简式为CH3COOCH3。
18.【答案】(1)①. ②.3:2③.sp3
(2)①. ②.5
(3)N>O>C
(4)非极性

【解析】【小问1详解】
①铬元素的原子序数为24，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为，故答案为：；
②单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由五氧化二钒的结构式可知，分子中σ键和π键数目之比为6：4=3:2；磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则磷酸根离子的空间构型为正四面体形，则钒酸根离子的空间构型为正四面体形，钒原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：3:2；sp3；
【小问2详解】
①氰酸根离子中碳原子和氮原子的最外层都为8e−稳定结构，电子式为，故答案为：；
②硼元素的原子序数为5，由泡利不相容原理可知，原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硼原子核外电子的运动状态有5种，故答案为：5；
【小问3详解】
甘氨酸亚铁络合物中含有的第二周期元素为碳、氮、氧三种元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C；
【小问4详解】
该晶体熔沸点较低，属于分子晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，水是极性分子，根据“相似相溶原理”知，Ni(CO)4为非极性分子。
19.【答案】(1)3d104s2
(2)Mg；球形
(3)H2S； H2S；二者均采取sp3杂化，S的电负性更强，成键电子对之间的斥力更大，键角更大
(4)二者均为离子晶体，离子半径Cd2+大于Zn2+，故键能ZnS>CdS，则熔点ZnS>CdS
(5)正四面体形
(6)22a； 62a

【解析】【小问1详解】
锌元素的原子序数为30，价电子排布式为3d104s2，故答案为：3d104s2；
【小问2详解】
根据元素周期表对角线规则，相邻两主族左上右下的两种元素有相当相似的化学性质，所以本问第一空应填“Mg”；Mg元素价电子层是2s，其原子轨道的轮廓是球形的，所以本问第二空应填“球形”；
【小问3详解】
元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，分解温度越高，硫元素的非金属性强于碲元素，则硫化氢的分解温度高于碲化氢；硫化氢中硫原子和碲化氢中碲原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为2，中心原子的杂化方式都为sp3杂化，分子的空间构型都为V形，硫元素的电负性大于碲元素，氢化物中成键电子对偏向硫原子，成键电子对之间的斥力更大，键角更大，则硫化氢分子的键角大于碲化氢，故答案为：H2S；H2S；二者均采取sp3杂化，S的电负性更强，成键电子对之间的斥力更大，键角更大；
【小问4详解】
硫化锌和硫化镉都是离子晶体，镉离子的离子半径大于锌离子，硫化锌的晶格能大于硫化镉，则硫化锌的熔点高于硫化镉，故答案为：二者均为离子晶体，离子半径Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS>CdS，则熔点ZnS>CdS；
【小问5详解】
由四氨合镉离子2个氨分子被2个氯离子替代只得到1种结构可知，四氨合镉离子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；
【小问6详解】
①由平面投影图可知，晶胞中面对角线的长度为4apm，设晶胞的参数为xpm，由勾股定理可得：2x2=(4a)2，解得x=22a，故答案为：22a；
②若晶胞中S2−、Zn2+相切，由晶胞结构可知Zn2+和S2−之间的最短距离为体对角线的14，则最短距离为14×26apm，=62apm，故答案为：62a。
20.【答案】(1)原子光谱
(2)4
(3)弱；Π 34
(4)①KIO3；②12；③ 214NA×a3×10-21
(5)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH−
(6)>

【解析】(1)光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
(2)溴的质子数为35，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5，其未成对电子数为1个，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu和Ga共4种。
(3)常温下Al的金属性比Mg弱，而Mg的金属性比Ba弱，所以Al的金属性比Ba弱；O3可以看作是以O原子为中心原子，另外两个O原子为配原子的三原子分子，中心原子的价层电子对数=2+6-2×22=3，含有1个孤电子对，属于sp2杂化，2s轨道、两个2p轨道发生杂化，剩余1个2p轨道留有1对电子，另外两个O原子各取1个带有电子的p轨道形成3中心4电子的离域大π键，记为Π 34。
(4)①晶胞中，I原子的个数为1，K原子的个数为8×18=1，O原子的个数为6×12=3，I、K、O的个数比为1:1:3，该晶体的化学式为KIO3；
②与钾原子紧邻的氧原子个数为12；
③晶胞质量为214gNA，晶胞体积为a3×10−21cm3，则晶体的密度为214gNAa3×10-21cm3=214NA×a3×10-21g⋅cm-3。
(5)CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4⋅H2O晶体，说明沉淀溶解时生成了[Cu(NH3)4]2+，则沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH−。
(6)由化合物IV的结构式与硫酸分子的结构式相比可知，硫酸分子中与硫原子相连的吸电子基团羟基被供电子基团甲基取代，导致化合物IV分子中羟基活性降低，酸性弱于硫酸，即Ka1：化合物Ⅳ<硫酸，则pKa1：化合物Ⅳ>硫酸。
选项
粒子
空间结构
解释
A
SO2
V形
S原子采取sp2杂化
B
H3O+
平面三角形
B原子采取sp2杂化
C
C2H4
平面三角形
C原子采取sp杂化
D
ClO 3−
四面体形
Cl原子采取sp3杂化
选项
实验事实
理论解释
A
SO2、H2O空间构型为V形
SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P−P键间的夹角是109∘28′
C
1体积水可溶700体积氨气
氨是极性分子，有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H−F的键长比H−Cl的键长短