广东省东莞市东华高级中学2023-2024学年高二上学期开学化学试题

化学假期反馈与检测

检测时间：75分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)

1．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是  （    ）

A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 

C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂 

D．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

2．“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是  （    ）

A．化学变化中原子核外电子的变化      B．原子核的内部构成

C．化学变化中生成物分子的形成        D．反应中原子核内质子的变化

3．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是  (    )

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色     B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面         D．易溶于水及甲苯

4．下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是（    ）

5．已知反应：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是  （    ）

A．加NaCl水溶液       

B．加入少量MnO2固体 

C．升高温度            

D．加入几滴FeCl3溶液

6．将Al条插入6mol∙L－1的盐酸中，反应过程中产生H2速率的变化情况如图1所示。下列说法错误的是  （    ）

A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜

B．图1中t1～t2时间段内速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高

C．图1中影响t2～t3时间段内速率变化的主要因素是c(Cl－)

D．图2可以表示该反应过程的能量变化

7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面

物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是  （    ）

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移0.5 mol电子

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

8．2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是  （    ）

A．第1步反应产物中有H2O      

B．第2步反应中每消耗1molO2，转移4mole－

C．第2步反应中C−H键发生断裂  

D．可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉

9．打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是  （    ）

A．Fe3O4具有磁性             

B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂

C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4

D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2

10．以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是  （    ）

A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率

B．沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e－发生转移

C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 

D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥

11．下列离子方程式书写正确的是  （    ）

A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O 

B．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl－+I2 

C．酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应：5H2O2+2MnO4－+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O             

D．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：Ca2++2OH－+2HCO3-═CaCO3↓+CO32－+2H2O

12．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是  （    ）

①分子中含有苯环，属于芳香烃

②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应

④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1

A．1种      B．2种      C．3种      D．4种

13．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子（M）的结构如图所示。下列推断正确的是  （    ）

A．X、Z、W不可能形成离子化合物

B．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z

C．Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸

D．M中所有原子最外层均达到8电子结构

14．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：①；；②

下列说法不正确的是  （    ）

A．装置B、C中的试剂可以分别为水和无水CaCl2

B．装置F中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的氮氧化物

C．将稀硝酸换成浓硝酸可以制备纯净的Ca(NO3)2

D．该装置存在缺陷，应在装置D和E之间增加一个干燥装置

15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  （    ）

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.1NA

B．18g D2O和18g H2 18O 中含有的质子数均为9NA

C．0.5mol∙L－1硫酸溶液中含有的H＋数为NA

D．1mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA

16．燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是  （    ）

A．左侧电极为负极，发生氧化反应 

B．OH－移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱

C．右侧电极的电极反应式：CH3OH − 6e－+H2O═CO2+6H＋

D．此电池生成3mol H2O时，转移电子数为6NA

二、解答题(共56分)

17．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应条件及产物略去)。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________________________。

（2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是___________，验证A是否已经收集满的方法是___________(任写一种)。

②写出实验室制取A的化学方程式_____________________________________________。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为___________L。

④试写出C与水反应的化学方程式___________________________，反应可得到酸X。如图3所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式__________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为___________(写化学式)。

18．钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。

Ⅰ、由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：FeTiO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的一种工艺流程示意如图：

回答下列问题：

（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有____________________________（任写二种即可）。

（2）FeTiO3中Ti的化合价为___________，“酸浸”中，FeTiO3反应的离子方程式为_______

____________________________________________。

（3）加入铁屑的作用是_________________________________。

（4）①实验室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有烧杯、______________________，废渣的主要成分是___________。

②实验室完成“操作Ⅱ”包含的具体操作有蒸发浓缩，______________，过滤，洗涤，干燥。

Ⅱ、以TiO2为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图：

（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_________________________________。

（6）制备海绵钛中Ar的作用是_________________________________。

19．工业合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氨在工农业生产中应用广泛。

（1）已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成 2mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

（2）实验室中模拟合成氨过程，将1mol N2和2.7mol H2置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a．反应不再进行， 已经停止 

b．单位时间内生成nmol N2的同时，生成3nmol H2

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

e．混合气体的压强不再改变

f．混合气体的密度不再改变

若10min时测得氢气浓度为1.2mol∙L－1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为______________；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比为_______。

（3）工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：

实际生产时，通常采用铁触媒作为催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。

结合所学知识以及上述表格数据分析，工业上采用400~500℃反应的原因是

___________________________________。

（4）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池

的工作原理如图所示。

a电极的电极反应式是_______________________。

b电极的电极反应式是_____________________________。

20. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工

产品的反应如图（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________________。

（2）反应①②③④中，属于加成反应的是__________（填序号）。

（3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为__________、__________。

（4）聚丙烯（英文缩写：PP）具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：______________________________。

（5）写出下列反应的化学方程式

①C→D：______________________________。

②B+E→F：______________________________。

（6）由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是__________________________________________________。

化学参考答案

一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)

1．D   2．C   3．B   4．C   5．A   6．C  7．D  8．B  9．B  10．B

11．C  12．B  13．B  14．C  15．B  16．D

二、解答题(共56分)

17.(共14分) (1)  (2分)  

 (2)①向下排空气法(1分)      将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟则证明氨气已满  (2分)   

②Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O (2分)     ③2.24  (2分)   

④3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO (2分)     Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O  (2分)    NO (1分)

18.(共14分) （1）研磨粉碎钛铁矿、适当升高温度、适当增加硫酸的浓度等 (2分) 

（2）+4(1分)   FeTiO3+4H+＝Fe2++TiO2++2H2O(2分) 

（3）将Fe3+还原成Fe2+(1分) （4）①玻璃棒、漏斗(2分)  SiO2(1分)  ②冷却结晶(1分) 

（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(2分) 

（6）保护气，防止Ti被氧化(2分) 

19 .（共14分）(1) 放出(1分)  92.4(1分)

(2) ①. e (2分)    ②. 0.01∙molL− 1 ∙min− 1 (2分)     ③. 35：37(2分)

(3) 根据表中数据可知,压强不变时,温度越低,氨的平衡含量越高,但温度太低,反应速率小,不利于生产,选择 400~500℃ ,主要是为了加快反应速率,提高生产效率(2分)

(4) 2NH3−6e－＋6OH－＝N2＋6H2O (2分)    O2+4e－+2H2O=4OH－(2分)

20. (共14分)  （1） (2分)  （2）①② (2分)  

（3）羟基(1分)  醛基(1分)  （4） (2分)

（5）① (2分)

② (2分)

（6）溶解1，2﹣丙二醇;中和丙酸;降低的溶解度，有利于分层 (2分)