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2021-2022学年浙江省精诚联盟高二（下）联考化学试卷（3月份）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年浙江省精诚联盟高二（下）联考化学试卷（3月份）（含答案解析），共26页。试卷主要包含了 下列物质属于非电解质的是， 下列表示不正确的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省精诚联盟高二（下）联考化学试卷（3月份）
1. 下列物质水溶液因水解呈酸性的是( )
A. BaCl2 B. H2S C. NH4NO3 D. NaF
2. 下列物质属于非电解质的是( )
A. KI B. CH3COOH C. H2O D. CH3CH2OH
3. 用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是( )
A. B. C. D.
4. 下列物质对应的化学式不正确的是( )
A. 熟石膏：CaSO4⋅2H2O B. 金刚砂：SiC
C. 氯仿：CHCl3 D. 黄铜矿：CuFeS2
5. 下列表示不正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
B. 基态氧原子的轨道表示式是：
C. KOH的电子式：
D. Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6
6. 下列说法不正确的是( )
A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B. C70和纳米碳管互为同素异形体
C. 用核磁共振氢谱无法区分HCOOCH3和CH3COOH
D. 32S和 34S互为同位素
7. 下列说法不正确的是( )
A. 工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉
B. 油脂是热值最高的营养物质
C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
8. 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是( )
A. NO2− B. ClO3− C. BF3 D. SO32−
9. 下列说法正确的是( )
A. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
B. 石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油
C. 相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D. 核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构
10. 下列对反应类型的判断不正确的是( )
A. 2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O氧化反应
B. ++HBr加成反应
C. +HNO3→50−60℃浓硫酸+H2O取代反应
D. +3H2→催化剂 还原反应
11. 下列叙述中正确的是( )
A. 在同一原子中，2p、3p、4p…能级的电子轨道数依次增多
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. 非金属元素都位于元素周期表的p区
D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关
12. 下列对有机物结构的叙述中正确的是( )
A. 邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
B. 硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团
C. 乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 1L1mol/L的Na2S溶液中含有S2−小于NA
B. 1mol甲基正离子(CH3+)的质子数为9NA
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
D. 1mol HCN中含π键的数目为2NA
14. 下列关于实验操作的叙述正确的是( )
A. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
D. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
15. 下列叙述中正确的是( )
A. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH是因为F−C的极性大于C−Cl的极性，使CF3−的极性大于CCl3−
B. 甲烷分子中心原子采取sp3杂化，键角107∘
C. H2O2是非极性分子，空间构型为直线形
D. 氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3⋅H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3⋅H2O的结构式为
16. 已知：25℃，A−(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B−(aq)ΔH=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。且该过程正向自发，下列说法正确的是( )
A. 由于此过程ΔH>0，故HB定比HA能量更低，更稳定
B. 相同情况下，相对于A−，B−的水解能力更强
C. 纯HA加水稀释过程中，c(H+)不断减少
D. 该过程ΔS一定大于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素
17. 下列实验对应的化学方程式不正确的是( )
A. 乙炔水化法制备乙醛：HC≡CH+H2O→CH3CHO
B. 将少量CO2通入NaClO溶液：CO2+ClO−+H2O=HCO3−+HClO
C. 甲苯与氯气在光照条件下反应：
D. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：CuSO4+4NH3⋅H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O
18. CO与N2O在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生成
B. 第二步反应活化能较大
C. 两步反应均为放热反应
D. FeO*和Fe*均为反应的催化剂
19. 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是( )
A. 单质X可以在CO2气体中燃烧
B. 元素的第一电离能：N>M>Y>X
C. M元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子
D. Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子
20. 标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是( )
A. ΔH1>0，ΔH3>0 B. ΔH4>0，ΔH6<0
C. ΔH=ΔH4+ΔH5+ΔH6 D. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
21. 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. t3min时改变的条件可能为降低压强
B. t1min，H2物质的量为0.25mol
C. t2min时，NH3的分解速率大于其生成速率
D. a表示N2物质的量分数的变化情况
22. 合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是( )
A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应
B. 该分子中所有的原子可能共面
C. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有sp3杂化和sp2杂化
D. 1mol该物质最多与7molH2发生加成反应
23. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 盐桥中K+向Y极移动，Cl−向X极移动
B. X极附近溶液pH减少，Y极附近溶液pH增大
C. 1molNO3−在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5mol电子
D. 电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生N2的体积为44.8L(标准状况)
24. 25℃时，将0.10mol⋅L−1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lgc(A−)c(HA)与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确的是( )
A. 随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lgc(A−)c(HA)逐渐减小
B. P点存在：c(A−)−c(K+)=(10−6−10−8)mol⋅L−1
C. pH=12时，c(K+)>c(A−)>>c(OH−)>c(H+)
D. pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL
25. 下列与有机实验有关的说法正确的是
A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B. 制备硝基苯时，应先加2 mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1 mL苯，最后水浴加热
C. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液
D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
26. (1)写出乙苯的结构简式 ______。
(2)用系统方法命名______。
(3)四种晶体的熔点数据如下表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
−183
−90
−127
>1000
CF4、SiF4、BF3三者和AlF3熔点相差较大，原因是 ______。
27. 烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：
请回答：
(1)E中含氧能团的名称是 ______。C+E→F的反应类型是 ______反应。
(2)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是 ______。
(3)下列说法正确的是 ______。
A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B.用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和F
C.物质D含有顺反异构体
D.丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色
28. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。
(1)求该有机物的实验式为 ______。
(2)若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如图所示，且该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为 ______。
(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为 ______。
29. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布式为 ______，基态砷原子核外有 ______个未成对电子。
(2)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为 ______，其中碳原子的杂化轨道类型为 ______杂化。1molK3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为 ______。
(3)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：______。
(4)阿伏加德罗常数的值为NA，X射线衍射实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为 ______g/cm3(写出表达式即可)。
30. 合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.3kJ⋅mol−1
Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ⋅mol−1
回答下列问题：
(1)ΔH2=______kJ⋅mol−1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为0.6mol，CO2(g)为0.8mol，H2O(g)为0.8mol，此时H2(g)的物质的量为 ______mol，反应Ⅱ的平衡常数为 ______。
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO2)：n(CH4)：n(H2O)=1：1：1投料，实验测得平衡时n(H2)：n(CO)随温度的变化关系如图所示：
①压强P1、P2、P3中最大的是 ______。
②压强为P2时，温度Tm前随着温度升高，n(H2)：n(CO)增大的可能原因是 ______。
(4)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇(CH3OH)−空气燃料电池，其工作原理如图：
图中左侧电极的电极反应式为：______。
31. 苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：
(苯甲酸钾)+KOH+2MnO2↓+H2O
(苯甲酸)+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示：
化合物
相对分子质量
密度(g⋅cm−3)
溶解性
沸点(℃)
甲苯
92
0.87
难溶于水
110.0
苯甲酸钾
160
-
易溶于水
-
苯甲酸
122
1.26
微溶于水
248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。
实验步骤：
i.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。
ii.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。
请回答下列有关问题：
(1)装置B的名称是 ______。
(2)判断反应已完成的现象是 ______。
(3)对粗产品苯甲酸进行提纯正确的操作步骤(按步骤顺序填序号)是：
i.______。
①沸水溶解、②活性炭脱色、③洗涤、④干燥、⑤趁热过滤、⑥冷却结晶、⑦过滤
ii.其中“⑤趁热过滤”的目的是 ______；
iii.③洗涤的正确操作是 ______。
(4)干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为 ______。(保留两位有效数字)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、盐类水解的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
物质发生水解而使溶液呈酸性，可知盐为强酸弱碱盐，以此来解答。
A.BaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；
B.H2S的水溶液为酸溶液，H2S不是盐，故B错误；
C.NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故C正确；
D.NaF为强碱弱酸盐，F−离子水解，溶液显碱性，故D错误；
故选C。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查电解质与非电解质的判断，明确电解质与非电解质的区别为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
【解答】
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，该概念的前提条件是化合物。
A.KI是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故A错误；
B.乙酸是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故B错误；
B.水是弱电解质，故C错误；
C.CH3CH2OH不能够在水溶液和熔融状态下导电，属于非电解质，故D正确；
故选D。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液仪器的选择，明确配制步骤及操作过程是解题关键，题目难度不大。
【解答】
用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，
用不到的仪器：分液漏斗；
故选：C。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了物质组成、物质名称、物质俗称与物质成分的对应关系判断，熟悉常见物质的组成或结构即可解答，注意物质的俗称，题目难度不大。
【解答】
A.生石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，熟石膏化学式为2CaSO4⋅H2O，故A错误；
B.金刚砂是碳化硅的俗名，化学式为SiC，故B正确；
C.三氯甲烷为氯仿，化学式为CHCl3，故C正确；
D.黄铜矿为CuFeS2，黄铁矿为FeS2，故D正确；
故选：A。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查核外电子排布、电子式、结构简式，理解构造原理、泡利原理、洪特规则及其特例，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
【解答】
A.乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，碳氢单键可以省略，乙烯的结构简式CH2=CH2，故A正确；
B.基态原子中先填充满2s轨道，再填充2p轨道，基态氧原子的轨道表示式为，选项中为激发态的氧原子轨道表示式，故B错误；
C.KOH由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，KOH的电子式为，故C正确；
D.Ca是20号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，原子失去4s能级2个电子形成Ca2+，Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确；
故选：B。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质分类、原子结构，主要是同位素、同素异形体概念和核磁共振氢谱的理解应用，题目难度不大。
【解答】
A.正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子，所以均有两种一氯取代物，故A正确；
B.C70和纳米碳管是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C.HCOOCH3和CH3COOH中氢原子光谱中的峰值数相同，强度不同，分别为1：3、3：1，可以区分HCOOCH3和CH3COOH，故C错误；
D. 32S和 34S是硫元素的不同原子，互为同位素，故D正确；
故选：C。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查了氯及其化合物的性质，同时考查了油脂、镁合金的性质，掌握氯及其化合物之间的转化是解题关键，属于基本知识的考查，难度不大。
【解答】
A.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
B.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，油脂在代谢中可以提供的能量比糖类、蛋白质高一倍，故B正确；
C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，都可用于饮用水的杀菌、消毒，故C正确；
D.镁合金具有密度较小、强度较大，耐腐蚀的优点，可用于制造火箭、导弹、飞机部件，故D正确；
故选：A。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查微粒空间构型判断，侧重考查对价层电子对互斥理论的理解和运用，明确价层电子对数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
微粒中VSEPR模型与空间结构一致，说明该微粒的中心原子中不含孤电子对；
A.NO2−中N原子价层电子对数=2+5+1−2×22=3，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形、空间结构为V形，故A错误；
B.ClO3−中Cl原子价层电子对数=3+7+1−3×22=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，故B错误；
C.BF3中B价层电子对数=3+3−3×12=3，且B不含孤电子对，VSEPR模型与空间立体构型都是平面三角形，故C正确；
D.SO32−中S价层电子对数=3+6+2−3×22=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形、空间立体构型为三角锥形，不一致，故D错误；
故选：C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查比较综合，涉及沸点比较、石油工业、化学方程式计算、常用化学谱图，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
【解答】
A.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，由于支链增多，则沸点依次降低，故A错误；
B.当减小压强时，液体的沸点会降低，所以减压分馏能使高沸点的重油转化为气态挥发出来，则石油减压分馏的目的是使高沸点的重油进一步分离，故B错误；
C.乙烯、苯中C、H原子数目之比分别为1：2、1：1，乙烯中氢元素质量分数大，相同质量的乙烯和苯烃完全燃烧，乙烯消耗氧气的物质的量大，故C错误；
D.核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，红外光谱仪用于测定有机物的官能团、一些基团，利用X−射线衍射可以获得键长、键角、空间结构，故D正确；
故选D。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握官能团的变化，题目难度不大。
【解答】
A.乙炔被氧化生成二氧化碳，为氧化反应，故A正确；
B.双键H原子被替代，为取代反应，故B错误；
C.苯环的H被硝基替代，为取代反应，故C正确；
D.加氢气是还原反应，故D正确；
故选B。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表、核外电子排布、微粒结构与性质等，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
【解答】
A.在同一原子中，2p、3p、4p…能级的电子轨道数都是3，故A错误；
B.具有相同核外电子排布的粒子可能互为同位素，它们的化学性质几乎完全相同，但也可能是原子、阳离子、阴离子，如Ne、O2−、Na+等，它们的化学性质不相同，故B错误；
C.氢元素处于IA族，属于s区元素，故C错误；
D.日常生活中的焰火、LED灯是电子由高能级跃迁到低能级或基团时，以光的形式释放能量，故D正确；
故选D。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.如果苯环中含有碳碳双键和碳碳单键，则邻二氯苯有两种结构，邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的，故A正确；
B.苯环不是官能团，其它几种是官能团，故B错误；
C.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯、丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，乙烯和丙烯能发生加聚反应生成高分子化合物，所以含有高分子化合物种类大于2种，故C错误；
D.苯环影响甲基，使甲基易被氧化，甲苯可被氧化生成苯甲酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：A。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
【解答】
A.1L1mol/L的Na2S溶液中含硫离子1L×1mol/L=1mol，但硫离子在水中能水解，故溶液中含有S2−小于NA，故A正确；
B.1mol甲基正离子(CH3+)的质子数为1mol×9×NA/mol=9NA，故B正确；
C.5.6gFe2+中未成对电子数为5.6g56g/mol×5×NA/mol=0.5NA，故C错误；
D.1mol HCN中含π键的数目为1mol×2×NA/mol=2NA，故D正确；
故选C。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B.萃取时溶质在不同溶剂中溶解性不同，不能发生反应，萃取剂的密度不一定要比水大，故B错误；
C.分液漏斗振荡几次后，需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，振荡几次后放气的方法为漏斗倒置，打开旋塞放气，故C错误；
D.经几次振荡并放气后，应将分液漏斗放置在铁架台上静置，待液体分层，故D错误；
故选：A。
15.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查原子杂化类型判断、氢键、分子极性判断等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子杂化类型判断方法、分子极性判断方法、氢键表示方法等知识点是解本题关键，D为解答易错点。
【解答】
A.羧酸R−COOH中，R−结构极性越强，羧基在水溶液中电离能力越强，吸引电子能力：F>Cl，则F−C的极性大于C−Cl的极性，则CF3−的极性大于CCl3−，导致羧基电离出氢离子程度：前者大于后者，则酸性：前者大于后者，故A正确；
B.甲烷分子中C原子价层电子对数=4+4−4×12=4且不含孤电子对，则甲烷为正四面体结构，键角为109∘28′，故B错误；
C.H2O2正负电荷中心不重合，为极性分子，分子结构为书页形，故C错误；
D.NH3和H2O之间可形成分子间的氢键，由于NH3⋅H2O可电离出OH−，所以NH3⋅H2O的结构式为，故D错误；
故选：A。
16.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离、反应热和焓变，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确物质稳定性与能量的关系、强酸制取弱酸原理、反应自发性判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.能量越低越稳定，该反应的焓变大于0，说明反应物总能量小于生成物总能量，但无法判断HA、HB能量的相对大小，则无法判断HA、HB的稳定性，故A错误；
B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则酸性HB>HA，所以结合质子能力：B−
D.该反应的ΔH>0，而△H−T△S<0反应自发进行，故该过程ΔS一定大于0，温度确定，其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素，故D正确；
故选D。
17.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质性质、化学方程式和离子方程式书写方法和正误判断，注意产物的分析应用，题目难度中等。
【解答】
A.乙炔和水加成反应生成乙醛，反应的化学方程式为：HC≡CH+H2O→CH3CHO，故A正确；
B.次氯酸酸性大于碳酸氢钠，将少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+ClO−+H2O=HCO3−+HClO，故B正确；
C.甲苯和氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应而不是苯环上的取代反应，故C错误；
D.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液，反应生成的氢氧化铜会溶解在过量氨水中生成硫酸铜氨配合物，反应的化学方程式为：CuSO4+4NH3⋅H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O，故D正确；
故选：C。
18.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学反应能量变化、活化能，解题的关键是掌握放热反应、吸热反应与反应物总能量、生成物总能量的关系和催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，题目难度中等。
【解答】
A.由图可知，CO+N2ON2+CO2，CO、N2O、CO2存在极性键，氮分子中N≡N键为非极性键，则在整个反应历程中，存在极性键的断裂、极性键和非极性键生成，故A错误；
B.由图可知，第一步反应活化能较大，故B错误；
C.根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确；
D.FeO*为该反应的中间产物，Fe*为反应的催化剂，故D错误；
故选：C。
19.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子核外电子排布、元素周期表结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，M、N位于第二周期，X、Y位于第三周期，已知元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数，设M的核外电子总数为x，则x+x+1=x+8−1，解得x=6，M为C元素，N为O，Y为Al，X为Mg元素，以此分析解答；
根据分析可知，M为C，N为O，X为Mg，Y为Al元素，
A.金属镁能够在CO2气体中燃烧生成氧化镁和碳，故A正确；
B.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐增大，Mg的3s能级满足全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则元素的第一电离能：N>M>X>Y，故B错误；
C.M原子核外含有6个电子，其基态原子核外有6种运动状态不同的电子，故C正确；
D.Y元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其核外有5种不同能量的电子，所处能级分别为1s、2s、2p、3s、3p，故D正确；
故选B。
20.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，掌握盖斯定律的应用是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
根据固体→液体→气体属于吸热过程，原子失去电子需要吸收能量，形成化学键放出能量以及盖斯定律分析；
A.M(s)→M(g)需要吸收能量，则ΔH1>0，M+(g)→M+(aq)需要放出能量，则ΔH3<0，故A错误；
B.H+(aq)→H+(g)需要吸收能量，则ΔH4>0，H(g)→12H2(g)形成化学键放出能量，则ΔH6<0，故B正确；
C.ΔH4+ΔH5+ΔH6只是H+(aq)→12H2(g)能量变化，根据盖斯定律：ΔH=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6，故C错误；
D.由C分析可知，ΔH=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6，故D错误；
故选：B。
21.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡影响因素及其计算，主要是图像的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
N2和H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，从图中可知，b曲线从0不断增加表示NH3；从起点处a、c各占50%和总物质的量为1mol，得知充入N2和H2的物质的量各0.5mol；结合反应方程式各物质的系数关系，设N2的转化量为xmol，有：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(单位：mol)
开始 0.50.50
变化 x 3x 2x
t时刻 0.5−x0.5−3x2x
则N2的物质的量分数为0.5−x1−2x=50%，始终为50%，故a代表N2，c代表H2。
A.t3min时b、c两物质的物质的量分数连续变化，NH3增加，H2减少，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，改变的条件可能为增大压强，故A错误；
B.t1min是H2和NH3的物质的量分数相等，则其物质的量相等，据分析，有0.5−3x=2x，解得x=0.1，则H2物质的量为(0.5−0.3)mol=0.2mol，故B错误；
C.t2min时，NH3的物质的量分数将继续增大，说明其生成速率大于分解速率，故C错误；
D.据分析，a表示N2物质的量分数的变化情况，故D正确；
故选：D。
22.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.含有苯环、羧基、碳碳双键和氯原子，具有苯、羧酸、烯烃和氯代烃的性质，羧基、苯环、氯原子能发生取代反应，碳碳双键能发生加聚反应，故A正确；
B.甲基具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，则该分子中所有原子一定不共平面，故B错误；
C.苯环上所有碳原子、连接碳碳双键的碳原子和羧基中碳原子价层电子对数都是3，甲基上碳原子价层电子对数是4，则苯环、连接碳碳双键的碳原子、羧基上的碳原子都采用sp2杂化，甲基上的碳原子采用sp3杂化，故C正确；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应，分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，所以1mol该有机物最多消耗7mol氢气，故D正确；
故选：B。
23.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键。
【解答】
由图可知，X极氮元素价态升高失电子，故X极为负极，电极反应式为2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，Y极为正极，电极反应式为2NO3−+10e−+6H2O=N2+12OH−，据此作答；
A. 原电池中阳离子向正极(Y)移动，阴离子向负极(X)移动，故A正确；
B. X极为负极，电极反应式为2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，pH减小，Y极为正极，电极反应式为2NO3−+10e−+6H2O=N2+12OH−，pH增大，故B正确；
C. 正极1mol硝酸根离子生成氮气时得5mol电子，1molNO3−在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，外电路中转移5mol电子，但电子不经过电解质溶液，故C错误；
D. 由两极反应可知，电池总反应为5NH3+3NO3−=4N2+6H2O+3OH−，转移15mol电子时生成4mol氮气，电路中通过7.5mol电子时，产生氮气的体积为7.5mol15mol×4mol×22.4L/mol=44.8L，故D正确；
故选：C。
24.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查水溶液中离子平衡，理解曲线表示的含义，注意理解电荷守恒、物料守恒等在离子浓度大小比较中应用，需要学生具备扎实的基础，题目侧重考查学生信息获取能力、分析能力、综合运用知识的能力。
【解答】
A.随HA溶液的加入，溶液碱性减弱，酸性增强，溶液pH减小，由图可知，lgc(A−)c(HA)逐渐减小，故A正确；
B.根据电荷守恒有：c(K+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，pH=6.0，c(H+ )=10−6mol/L，c(OH− )=10−1410−6mol/L=10−8mol/L，可以推出c(A−)−c(K+)=c(H+)−c(OH−)=(10−6−10−8)mol/L，故B正确；
C.pH=12时，溶液呈碱性，即c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒有：c(K+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，推知c(K+)>c(A−)，假设加入HA的体积约是xmL，近似计算有0.1(10−x)10+x=10−2，解得x≈8.2，溶液中c(A−)>>c(OH−)，故c(K+)>c(A−)>>c(OH−)>c(H+)，故C正确；
D.当加入的HA溶液的体积为10mL时，溶液中溶质为KA，溶液为碱性，所以pH=7时，加入的HA溶液的体积大于10mL，故D错误；
故选：D。
25.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.电石与水反应产生的气体中有乙炔、硫化氢等，均可被酸性高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能证明有乙炔生成，故A错误；
B.溶液混合时，应该密度大的液体加入密度小的液体中，实验应该先加入浓硝酸，然后浓硫酸加入浓硝酸中，故B错误；
C.己烯与溴水发生加成，然后甲苯被高锰酸钾氧化，可检验甲苯，故C正确；
D.挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，如果HBr和硝酸银反应，故D错误；
故选：C。
26.【答案】(1)
(2)3，3，6−三甲基辛烷
(3)CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，AlF3为离子晶体，决定其熔沸点的分别是分子间作用力和离子键，由于离子键强于分子间作用力，故CF4、SiF4、BF3三者的熔沸点比AlF3的低很多
【解析】
【分析】
本题考查有机物的命名、结构简式的书写以及熔沸点大小比较，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、分子间作用力对物质熔沸点的影响原理是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
(1)乙基取代了苯环上的一个H原子所得的有机物即为乙苯，结构简式为；
(2)的主链上有8个碳原子，为辛烷，当两端离支链一样近时，从支链多的一端给主链上的碳原子进行编号，故在3号碳原子上有2个甲基，在6号碳原子上有1个甲基，名称为3，3，6−三甲基辛烷；
(3)CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，熔沸点受分子间作用力的影响，而分子间作用力很弱，故三者的熔沸点较低；AlF3为离子晶体，熔点的高低由离子键的强弱决定，熔沸点较高。
27.【答案】(1)羧基；取代(或酯化)
(2)nCH2=CHCOOCH2CH3→催化剂
(3)BD
【解析】
【分析】
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意流程中官能团的变化，题目难度不大。
【解答】
烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则A为CH2=CH2；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯，A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用并加热反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH3，可知C、E分别为CH3CH2OH、CH2=CHCOOH，据此分析解答；
(1)由分析可知，E为CH2=CHCOOH，含氧官能团为羧基；C、E分别为CH3CH2OH、CH2=CHCOOH，C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为取代(或酯化)反应；
(2)丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生加聚反应，反应方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3→催化剂；
(3)A.A的结构简式为CH2=CH2，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错误；
B.能与饱和碳酸钠溶液任意比例互溶的为CH3CH2OH，微溶于碳酸钠溶液的为CH2=CHCOOCH2CH3，与饱和碳酸钠溶液生成气泡的为CH2=CHCOOH，所以可用饱和碳酸钠溶液鉴别C、E和F，故B正确；
C.D为CH2=CHCH3，含有碳碳双键，碳碳双键碳上连有两个相同的H原子，故没有顺反异构，故C错误；
D.丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确，
故答案为：BD。
28.【答案】(1)CH2O
(2)CH3COOH
(3)HOCH2CHO
【解析】
【分析】
本题考查有机物分子式与结构式的确定、有机物推断、同分异构体书写，熟练掌握官能团的性质与转化，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
(1)根据原子守恒可知，3.0g有机物中，n(H)=2n(H2O)=2×1.8g18g/mol=0.2mol，n(C)=n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol，根据质量守恒可知n(O)=3.0g−0.1mol×12g/mol−0.2mol×1g/mol16g/mol=0.1mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.2mol：0.1mol=1：2：1，故该有机物实验式为CH2O；
(2)若有机物相对氢气的密度为30，则有机物相对分子质量为30×2=60，有机物的实验式为CH2O，则该有机物分子式为C2H4O2，该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，核磁共振氢谱中2种氢原子数目之比为3：1，则该有机物结构简式为CH3COOH；
(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，说明含有醛基、羟基，则该有机物结构简式为HOCH2CHO。
29.【答案】(1)3s23p3；3
(2)6；sp；12NA
(3)8Fe+2NH32Fe4N+3H2
(4)56×4+14NA×(a×10−7)3
【解析】
【分析】
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
【解答】
(1)P为15号元素，基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，基态As原子价层电子排布式为4s24p3，依据洪特规则可知4p三个电子分占三个轨道，所以有3个未成对电子；
(2)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配体为CN−，配位数为6，离子的结构式为[C≡N]−，C为sp杂化，1molK3[Fe(CN)6]中K+与[Fe(CN)6]3−为离子键结合，[Fe(CN)6]3−中CN含有C、N三键，其中1个是σ键，N原子有孤对电子，铁原子有空轨道，所以CN−与铁离子之间有6个配位键，在每个CN−内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12NA；
(3)根据晶胞结构，Fe原子位于顶点和面心，所含的原子的数目为8×18+6×12=4，N原子位于体心，共有1个，故化学式为Fe4N，由此可写出该置换反应的化学方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2；
(4)根据晶胞结构，Fe原子位于顶点和面心，所含的原子的数目为8×18+6×12=4，N原子数目为1，晶胞质量为56×4+14NAg，晶胞体积为(a×10−7)3cm3，晶胞密度ρ=mV=56×4+14NA×(a×10−7)3g/cm3。
30.【答案】(1)+206.1
(2)1；54V2(mol/L)2
(3)①P3
②升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均正向移动，T
【解析】
【分析】
本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算以及电化学，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式、燃料电池的原理等知识解答，此题难度中等。
【解答】
(1)根据盖斯定律：Ⅰ−Ⅲ得CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH2=(247.3−41.2)kJ/mol=+206.1kJ/mol；
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为0.6mol，CO2(g)为0.8mol，H2O(g)为0.8mol，列化学平衡三段式，
CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
转化(mol)0.20.20.40.4
平衡(mol)0.8
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
转化(mol)0.20.20.20.6
平衡(mol)0.8
平衡时n(H2)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(CO)=0.4mol+0.2mol=0.6mol，反应Ⅱ的平衡常数为K=c(CO)⋅c3(H2)c(CH4)⋅c(H2O)=0.6molVL×(1molVL)30.6molVL×0.8molVL=54V2(mol/L)2；
(3)①反应Ⅰ、Ⅱ均为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为P3>P2>P1；
②由图可知，压强为P2时，随着温度升高，n(H2)：n(CO)先增大后减小，原因是反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均正向移动，T
31.【答案】(1)冷凝管
(2)三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠
(3)i.①②⑤⑥⑦③④
ii.除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出
iii.沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次
(4)70%
【解析】
【分析】
本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
(1)装置B的名称是冷凝管；
(2)反应中得到苯甲酸钾，而苯甲酸钾溶于水，甲苯不溶于水，完全反应时：三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠；
(3)i.对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→⑤趁热过滤→⑥冷却结晶→⑦过滤→③洗涤→④干燥，故答案为：①②⑤⑥⑦③④；
ii.由表格数据可知，温度高苯甲酸的溶解度大，在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出，故答案为：除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；
iii.③洗涤的正确操作是沉淀洗涤在过滤器中进行，加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次，
故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次；
(4)加入5.29mL甲苯，理论上得到苯甲酸为5.29×0.8792mol×122g/mol≈6.1g，则苯甲酸的产率为4.27g6.1g×100%=70%。
2021-2022学年浙江省精诚联盟高二（下）联考化学试卷（3月份）
1. 下列物质水溶液因水解呈酸性的是( )
A. BaCl2 B. H2S C. NH4NO3 D. NaF
2. 下列物质属于非电解质的是( )
A. KI B. CH3COOH C. H2O D. CH3CH2OH
3. 用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是( )
A. B. C. D.
4. 下列物质对应的化学式不正确的是( )
A. 熟石膏：CaSO4⋅2H2O B. 金刚砂：SiC
C. 氯仿：CHCl3 D. 黄铜矿：CuFeS2
5. 下列表示不正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
B. 基态氧原子的轨道表示式是：
C. KOH的电子式：
D. Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6
6. 下列说法不正确的是( )
A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B. C70和纳米碳管互为同素异形体
C. 用核磁共振氢谱无法区分HCOOCH3和CH3COOH
D. 32S和 34S互为同位素
7. 下列说法不正确的是( )
A. 工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉
B. 油脂是热值最高的营养物质
C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
8. 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是( )
A. NO2− B. ClO3− C. BF3 D. SO32−
9. 下列说法正确的是( )
A. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
B. 石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油
C. 相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D. 核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构
10. 下列对反应类型的判断不正确的是( )
A. 2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O氧化反应
B. ++HBr加成反应
C. +HNO3→50−60℃浓硫酸+H2O取代反应
D. +3H2→催化剂 还原反应
11. 下列叙述中正确的是( )
A. 在同一原子中，2p、3p、4p…能级的电子轨道数依次增多
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. 非金属元素都位于元素周期表的p区
D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关
12. 下列对有机物结构的叙述中正确的是( )
A. 邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
B. 硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团
C. 乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 1L1mol/L的Na2S溶液中含有S2−小于NA
B. 1mol甲基正离子(CH3+)的质子数为9NA
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
D. 1mol HCN中含π键的数目为2NA
14. 下列关于实验操作的叙述正确的是( )
A. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
D. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
15. 下列叙述中正确的是( )
A. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH是因为F−C的极性大于C−Cl的极性，使CF3−的极性大于CCl3−
B. 甲烷分子中心原子采取sp3杂化，键角107∘
C. H2O2是非极性分子，空间构型为直线形
D. 氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3⋅H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3⋅H2O的结构式为
16. 已知：25℃，A−(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B−(aq)ΔH=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。且该过程正向自发，下列说法正确的是( )
A. 由于此过程ΔH>0，故HB定比HA能量更低，更稳定
B. 相同情况下，相对于A−，B−的水解能力更强
C. 纯HA加水稀释过程中，c(H+)不断减少
D. 该过程ΔS一定大于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素
17. 下列实验对应的化学方程式不正确的是( )
A. 乙炔水化法制备乙醛：HC≡CH+H2O→CH3CHO
B. 将少量CO2通入NaClO溶液：CO2+ClO−+H2O=HCO3−+HClO
C. 甲苯与氯气在光照条件下反应：
D. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：CuSO4+4NH3⋅H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O
18. CO与N2O在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生成
B. 第二步反应活化能较大
C. 两步反应均为放热反应
D. FeO*和Fe*均为反应的催化剂
19. 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是( )
A. 单质X可以在CO2气体中燃烧
B. 元素的第一电离能：N>M>Y>X
C. M元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子
D. Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子
20. 标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是( )
A. ΔH1>0，ΔH3>0 B. ΔH4>0，ΔH6<0
C. ΔH=ΔH4+ΔH5+ΔH6 D. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
21. 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. t3min时改变的条件可能为降低压强
B. t1min，H2物质的量为0.25mol
C. t2min时，NH3的分解速率大于其生成速率
D. a表示N2物质的量分数的变化情况
22. 合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是( )
A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应
B. 该分子中所有的原子可能共面
C. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有sp3杂化和sp2杂化
D. 1mol该物质最多与7molH2发生加成反应
23. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 盐桥中K+向Y极移动，Cl−向X极移动
B. X极附近溶液pH减少，Y极附近溶液pH增大
C. 1molNO3−在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5mol电子
D. 电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生N2的体积为44.8L(标准状况)
24. 25℃时，将0.10mol⋅L−1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lgc(A−)c(HA)与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确的是( )
A. 随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lgc(A−)c(HA)逐渐减小
B. P点存在：c(A−)−c(K+)=(10−6−10−8)mol⋅L−1
C. pH=12时，c(K+)>c(A−)>>c(OH−)>c(H+)
D. pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL
25. 下列与有机实验有关的说法正确的是
A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B. 制备硝基苯时，应先加2 mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1 mL苯，最后水浴加热
C. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液
D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
26. (1)写出乙苯的结构简式 ______。
(2)用系统方法命名______。
(3)四种晶体的熔点数据如下表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
−183
−90
−127
>1000
CF4、SiF4、BF3三者和AlF3熔点相差较大，原因是 ______。
27. 烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：
请回答：
(1)E中含氧能团的名称是 ______。C+E→F的反应类型是 ______反应。
(2)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是 ______。
(3)下列说法正确的是 ______。
A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B.用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和F
C.物质D含有顺反异构体
D.丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色
28. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。
(1)求该有机物的实验式为 ______。
(2)若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如图所示，且该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为 ______。
(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为 ______。
29. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布式为 ______，基态砷原子核外有 ______个未成对电子。
(2)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为 ______，其中碳原子的杂化轨道类型为 ______杂化。1molK3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为 ______。
(3)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：______。
(4)阿伏加德罗常数的值为NA，X射线衍射实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为 ______g/cm3(写出表达式即可)。
30. 合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.3kJ⋅mol−1
Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ⋅mol−1
回答下列问题：
(1)ΔH2=______kJ⋅mol−1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为0.6mol，CO2(g)为0.8mol，H2O(g)为0.8mol，此时H2(g)的物质的量为 ______mol，反应Ⅱ的平衡常数为 ______。
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO2)：n(CH4)：n(H2O)=1：1：1投料，实验测得平衡时n(H2)：n(CO)随温度的变化关系如图所示：
①压强P1、P2、P3中最大的是 ______。
②压强为P2时，温度Tm前随着温度升高，n(H2)：n(CO)增大的可能原因是 ______。
(4)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇(CH3OH)−空气燃料电池，其工作原理如图：
图中左侧电极的电极反应式为：______。
31. 苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：
(苯甲酸钾)+KOH+2MnO2↓+H2O
(苯甲酸)+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示：
化合物
相对分子质量
密度(g⋅cm−3)
溶解性
沸点(℃)
甲苯
92
0.87
难溶于水
110.0
苯甲酸钾
160
-
易溶于水
-
苯甲酸
122
1.26
微溶于水
248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。
实验步骤：
i.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。
ii.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。
请回答下列有关问题：
(1)装置B的名称是 ______。
(2)判断反应已完成的现象是 ______。
(3)对粗产品苯甲酸进行提纯正确的操作步骤(按步骤顺序填序号)是：
i.______。
①沸水溶解、②活性炭脱色、③洗涤、④干燥、⑤趁热过滤、⑥冷却结晶、⑦过滤
ii.其中“⑤趁热过滤”的目的是 ______；
iii.③洗涤的正确操作是 ______。
(4)干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为 ______。(保留两位有效数字)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、盐类水解的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
物质发生水解而使溶液呈酸性，可知盐为强酸弱碱盐，以此来解答。
A.BaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；
B.H2S的水溶液为酸溶液，H2S不是盐，故B错误；
C.NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故C正确；
D.NaF为强碱弱酸盐，F−离子水解，溶液显碱性，故D错误；
故选C。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查电解质与非电解质的判断，明确电解质与非电解质的区别为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
【解答】
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，该概念的前提条件是化合物。
A.KI是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故A错误；
B.乙酸是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故B错误；
B.水是弱电解质，故C错误；
C.CH3CH2OH不能够在水溶液和熔融状态下导电，属于非电解质，故D正确；
故选D。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液仪器的选择，明确配制步骤及操作过程是解题关键，题目难度不大。
【解答】
用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，
用不到的仪器：分液漏斗；
故选：C。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了物质组成、物质名称、物质俗称与物质成分的对应关系判断，熟悉常见物质的组成或结构即可解答，注意物质的俗称，题目难度不大。
【解答】
A.生石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，熟石膏化学式为2CaSO4⋅H2O，故A错误；
B.金刚砂是碳化硅的俗名，化学式为SiC，故B正确；
C.三氯甲烷为氯仿，化学式为CHCl3，故C正确；
D.黄铜矿为CuFeS2，黄铁矿为FeS2，故D正确；
故选：A。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查核外电子排布、电子式、结构简式，理解构造原理、泡利原理、洪特规则及其特例，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
【解答】
A.乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，碳氢单键可以省略，乙烯的结构简式CH2=CH2，故A正确；
B.基态原子中先填充满2s轨道，再填充2p轨道，基态氧原子的轨道表示式为，选项中为激发态的氧原子轨道表示式，故B错误；
C.KOH由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，KOH的电子式为，故C正确；
D.Ca是20号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，原子失去4s能级2个电子形成Ca2+，Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确；
故选：B。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质分类、原子结构，主要是同位素、同素异形体概念和核磁共振氢谱的理解应用，题目难度不大。
【解答】
A.正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子，所以均有两种一氯取代物，故A正确；
B.C70和纳米碳管是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C.HCOOCH3和CH3COOH中氢原子光谱中的峰值数相同，强度不同，分别为1：3、3：1，可以区分HCOOCH3和CH3COOH，故C错误；
D. 32S和 34S是硫元素的不同原子，互为同位素，故D正确；
故选：C。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查了氯及其化合物的性质，同时考查了油脂、镁合金的性质，掌握氯及其化合物之间的转化是解题关键，属于基本知识的考查，难度不大。
【解答】
A.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
B.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，油脂在代谢中可以提供的能量比糖类、蛋白质高一倍，故B正确；
C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，都可用于饮用水的杀菌、消毒，故C正确；
D.镁合金具有密度较小、强度较大，耐腐蚀的优点，可用于制造火箭、导弹、飞机部件，故D正确；
故选：A。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查微粒空间构型判断，侧重考查对价层电子对互斥理论的理解和运用，明确价层电子对数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
微粒中VSEPR模型与空间结构一致，说明该微粒的中心原子中不含孤电子对；
A.NO2−中N原子价层电子对数=2+5+1−2×22=3，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形、空间结构为V形，故A错误；
B.ClO3−中Cl原子价层电子对数=3+7+1−3×22=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，故B错误；
C.BF3中B价层电子对数=3+3−3×12=3，且B不含孤电子对，VSEPR模型与空间立体构型都是平面三角形，故C正确；
D.SO32−中S价层电子对数=3+6+2−3×22=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形、空间立体构型为三角锥形，不一致，故D错误；
故选：C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查比较综合，涉及沸点比较、石油工业、化学方程式计算、常用化学谱图，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
【解答】
A.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，由于支链增多，则沸点依次降低，故A错误；
B.当减小压强时，液体的沸点会降低，所以减压分馏能使高沸点的重油转化为气态挥发出来，则石油减压分馏的目的是使高沸点的重油进一步分离，故B错误；
C.乙烯、苯中C、H原子数目之比分别为1：2、1：1，乙烯中氢元素质量分数大，相同质量的乙烯和苯烃完全燃烧，乙烯消耗氧气的物质的量大，故C错误；
D.核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，红外光谱仪用于测定有机物的官能团、一些基团，利用X−射线衍射可以获得键长、键角、空间结构，故D正确；
故选D。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握官能团的变化，题目难度不大。
【解答】
A.乙炔被氧化生成二氧化碳，为氧化反应，故A正确；
B.双键H原子被替代，为取代反应，故B错误；
C.苯环的H被硝基替代，为取代反应，故C正确；
D.加氢气是还原反应，故D正确；
故选B。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表、核外电子排布、微粒结构与性质等，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
【解答】
A.在同一原子中，2p、3p、4p…能级的电子轨道数都是3，故A错误；
B.具有相同核外电子排布的粒子可能互为同位素，它们的化学性质几乎完全相同，但也可能是原子、阳离子、阴离子，如Ne、O2−、Na+等，它们的化学性质不相同，故B错误；
C.氢元素处于IA族，属于s区元素，故C错误；
D.日常生活中的焰火、LED灯是电子由高能级跃迁到低能级或基团时，以光的形式释放能量，故D正确；
故选D。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.如果苯环中含有碳碳双键和碳碳单键，则邻二氯苯有两种结构，邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的，故A正确；
B.苯环不是官能团，其它几种是官能团，故B错误；
C.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯、丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，乙烯和丙烯能发生加聚反应生成高分子化合物，所以含有高分子化合物种类大于2种，故C错误；
D.苯环影响甲基，使甲基易被氧化，甲苯可被氧化生成苯甲酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：A。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
【解答】
A.1L1mol/L的Na2S溶液中含硫离子1L×1mol/L=1mol，但硫离子在水中能水解，故溶液中含有S2−小于NA，故A正确；
B.1mol甲基正离子(CH3+)的质子数为1mol×9×NA/mol=9NA，故B正确；
C.5.6gFe2+中未成对电子数为5.6g56g/mol×5×NA/mol=0.5NA，故C错误；
D.1mol HCN中含π键的数目为1mol×2×NA/mol=2NA，故D正确；
故选C。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B.萃取时溶质在不同溶剂中溶解性不同，不能发生反应，萃取剂的密度不一定要比水大，故B错误；
C.分液漏斗振荡几次后，需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，振荡几次后放气的方法为漏斗倒置，打开旋塞放气，故C错误；
D.经几次振荡并放气后，应将分液漏斗放置在铁架台上静置，待液体分层，故D错误；
故选：A。
15.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查原子杂化类型判断、氢键、分子极性判断等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子杂化类型判断方法、分子极性判断方法、氢键表示方法等知识点是解本题关键，D为解答易错点。
【解答】
A.羧酸R−COOH中，R−结构极性越强，羧基在水溶液中电离能力越强，吸引电子能力：F>Cl，则F−C的极性大于C−Cl的极性，则CF3−的极性大于CCl3−，导致羧基电离出氢离子程度：前者大于后者，则酸性：前者大于后者，故A正确；
B.甲烷分子中C原子价层电子对数=4+4−4×12=4且不含孤电子对，则甲烷为正四面体结构，键角为109∘28′，故B错误；
C.H2O2正负电荷中心不重合，为极性分子，分子结构为书页形，故C错误；
D.NH3和H2O之间可形成分子间的氢键，由于NH3⋅H2O可电离出OH−，所以NH3⋅H2O的结构式为，故D错误；
故选：A。
16.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离、反应热和焓变，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确物质稳定性与能量的关系、强酸制取弱酸原理、反应自发性判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.能量越低越稳定，该反应的焓变大于0，说明反应物总能量小于生成物总能量，但无法判断HA、HB能量的相对大小，则无法判断HA、HB的稳定性，故A错误；
B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则酸性HB>HA，所以结合质子能力：B−
D.该反应的ΔH>0，而△H−T△S<0反应自发进行，故该过程ΔS一定大于0，温度确定，其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素，故D正确；
故选D。
17.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质性质、化学方程式和离子方程式书写方法和正误判断，注意产物的分析应用，题目难度中等。
【解答】
A.乙炔和水加成反应生成乙醛，反应的化学方程式为：HC≡CH+H2O→CH3CHO，故A正确；
B.次氯酸酸性大于碳酸氢钠，将少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+ClO−+H2O=HCO3−+HClO，故B正确；
C.甲苯和氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应而不是苯环上的取代反应，故C错误；
D.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液，反应生成的氢氧化铜会溶解在过量氨水中生成硫酸铜氨配合物，反应的化学方程式为：CuSO4+4NH3⋅H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O，故D正确；
故选：C。
18.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学反应能量变化、活化能，解题的关键是掌握放热反应、吸热反应与反应物总能量、生成物总能量的关系和催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，题目难度中等。
【解答】
A.由图可知，CO+N2ON2+CO2，CO、N2O、CO2存在极性键，氮分子中N≡N键为非极性键，则在整个反应历程中，存在极性键的断裂、极性键和非极性键生成，故A错误；
B.由图可知，第一步反应活化能较大，故B错误；
C.根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确；
D.FeO*为该反应的中间产物，Fe*为反应的催化剂，故D错误；
故选：C。
19.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子核外电子排布、元素周期表结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，M、N位于第二周期，X、Y位于第三周期，已知元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数，设M的核外电子总数为x，则x+x+1=x+8−1，解得x=6，M为C元素，N为O，Y为Al，X为Mg元素，以此分析解答；
根据分析可知，M为C，N为O，X为Mg，Y为Al元素，
A.金属镁能够在CO2气体中燃烧生成氧化镁和碳，故A正确；
B.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐增大，Mg的3s能级满足全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则元素的第一电离能：N>M>X>Y，故B错误；
C.M原子核外含有6个电子，其基态原子核外有6种运动状态不同的电子，故C正确；
D.Y元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其核外有5种不同能量的电子，所处能级分别为1s、2s、2p、3s、3p，故D正确；
故选B。
20.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，掌握盖斯定律的应用是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
根据固体→液体→气体属于吸热过程，原子失去电子需要吸收能量，形成化学键放出能量以及盖斯定律分析；
A.M(s)→M(g)需要吸收能量，则ΔH1>0，M+(g)→M+(aq)需要放出能量，则ΔH3<0，故A错误；
B.H+(aq)→H+(g)需要吸收能量，则ΔH4>0，H(g)→12H2(g)形成化学键放出能量，则ΔH6<0，故B正确；
C.ΔH4+ΔH5+ΔH6只是H+(aq)→12H2(g)能量变化，根据盖斯定律：ΔH=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6，故C错误；
D.由C分析可知，ΔH=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6，故D错误；
故选：B。
21.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡影响因素及其计算，主要是图像的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
N2和H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，从图中可知，b曲线从0不断增加表示NH3；从起点处a、c各占50%和总物质的量为1mol，得知充入N2和H2的物质的量各0.5mol；结合反应方程式各物质的系数关系，设N2的转化量为xmol，有：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(单位：mol)
开始 0.50.50
变化 x 3x 2x
t时刻 0.5−x0.5−3x2x
则N2的物质的量分数为0.5−x1−2x=50%，始终为50%，故a代表N2，c代表H2。
A.t3min时b、c两物质的物质的量分数连续变化，NH3增加，H2减少，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，改变的条件可能为增大压强，故A错误；
B.t1min是H2和NH3的物质的量分数相等，则其物质的量相等，据分析，有0.5−3x=2x，解得x=0.1，则H2物质的量为(0.5−0.3)mol=0.2mol，故B错误；
C.t2min时，NH3的物质的量分数将继续增大，说明其生成速率大于分解速率，故C错误；
D.据分析，a表示N2物质的量分数的变化情况，故D正确；
故选：D。
22.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.含有苯环、羧基、碳碳双键和氯原子，具有苯、羧酸、烯烃和氯代烃的性质，羧基、苯环、氯原子能发生取代反应，碳碳双键能发生加聚反应，故A正确；
B.甲基具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，则该分子中所有原子一定不共平面，故B错误；
C.苯环上所有碳原子、连接碳碳双键的碳原子和羧基中碳原子价层电子对数都是3，甲基上碳原子价层电子对数是4，则苯环、连接碳碳双键的碳原子、羧基上的碳原子都采用sp2杂化，甲基上的碳原子采用sp3杂化，故C正确；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应，分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，所以1mol该有机物最多消耗7mol氢气，故D正确；
故选：B。
23.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键。
【解答】
由图可知，X极氮元素价态升高失电子，故X极为负极，电极反应式为2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，Y极为正极，电极反应式为2NO3−+10e−+6H2O=N2+12OH−，据此作答；
A. 原电池中阳离子向正极(Y)移动，阴离子向负极(X)移动，故A正确；
B. X极为负极，电极反应式为2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，pH减小，Y极为正极，电极反应式为2NO3−+10e−+6H2O=N2+12OH−，pH增大，故B正确；
C. 正极1mol硝酸根离子生成氮气时得5mol电子，1molNO3−在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，外电路中转移5mol电子，但电子不经过电解质溶液，故C错误；
D. 由两极反应可知，电池总反应为5NH3+3NO3−=4N2+6H2O+3OH−，转移15mol电子时生成4mol氮气，电路中通过7.5mol电子时，产生氮气的体积为7.5mol15mol×4mol×22.4L/mol=44.8L，故D正确；
故选：C。
24.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查水溶液中离子平衡，理解曲线表示的含义，注意理解电荷守恒、物料守恒等在离子浓度大小比较中应用，需要学生具备扎实的基础，题目侧重考查学生信息获取能力、分析能力、综合运用知识的能力。
【解答】
A.随HA溶液的加入，溶液碱性减弱，酸性增强，溶液pH减小，由图可知，lgc(A−)c(HA)逐渐减小，故A正确；
B.根据电荷守恒有：c(K+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，pH=6.0，c(H+ )=10−6mol/L，c(OH− )=10−1410−6mol/L=10−8mol/L，可以推出c(A−)−c(K+)=c(H+)−c(OH−)=(10−6−10−8)mol/L，故B正确；
C.pH=12时，溶液呈碱性，即c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒有：c(K+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，推知c(K+)>c(A−)，假设加入HA的体积约是xmL，近似计算有0.1(10−x)10+x=10−2，解得x≈8.2，溶液中c(A−)>>c(OH−)，故c(K+)>c(A−)>>c(OH−)>c(H+)，故C正确；
D.当加入的HA溶液的体积为10mL时，溶液中溶质为KA，溶液为碱性，所以pH=7时，加入的HA溶液的体积大于10mL，故D错误；
故选：D。
25.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.电石与水反应产生的气体中有乙炔、硫化氢等，均可被酸性高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能证明有乙炔生成，故A错误；
B.溶液混合时，应该密度大的液体加入密度小的液体中，实验应该先加入浓硝酸，然后浓硫酸加入浓硝酸中，故B错误；
C.己烯与溴水发生加成，然后甲苯被高锰酸钾氧化，可检验甲苯，故C正确；
D.挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，如果HBr和硝酸银反应，故D错误；
故选：C。
26.【答案】(1)
(2)3，3，6−三甲基辛烷
(3)CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，AlF3为离子晶体，决定其熔沸点的分别是分子间作用力和离子键，由于离子键强于分子间作用力，故CF4、SiF4、BF3三者的熔沸点比AlF3的低很多
【解析】
【分析】
本题考查有机物的命名、结构简式的书写以及熔沸点大小比较，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、分子间作用力对物质熔沸点的影响原理是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
(1)乙基取代了苯环上的一个H原子所得的有机物即为乙苯，结构简式为；
(2)的主链上有8个碳原子，为辛烷，当两端离支链一样近时，从支链多的一端给主链上的碳原子进行编号，故在3号碳原子上有2个甲基，在6号碳原子上有1个甲基，名称为3，3，6−三甲基辛烷；
(3)CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，熔沸点受分子间作用力的影响，而分子间作用力很弱，故三者的熔沸点较低；AlF3为离子晶体，熔点的高低由离子键的强弱决定，熔沸点较高。
27.【答案】(1)羧基；取代(或酯化)
(2)nCH2=CHCOOCH2CH3→催化剂
(3)BD
【解析】
【分析】
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意流程中官能团的变化，题目难度不大。
【解答】
烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则A为CH2=CH2；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯，A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用并加热反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH3，可知C、E分别为CH3CH2OH、CH2=CHCOOH，据此分析解答；
(1)由分析可知，E为CH2=CHCOOH，含氧官能团为羧基；C、E分别为CH3CH2OH、CH2=CHCOOH，C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为取代(或酯化)反应；
(2)丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生加聚反应，反应方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3→催化剂；
(3)A.A的结构简式为CH2=CH2，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错误；
B.能与饱和碳酸钠溶液任意比例互溶的为CH3CH2OH，微溶于碳酸钠溶液的为CH2=CHCOOCH2CH3，与饱和碳酸钠溶液生成气泡的为CH2=CHCOOH，所以可用饱和碳酸钠溶液鉴别C、E和F，故B正确；
C.D为CH2=CHCH3，含有碳碳双键，碳碳双键碳上连有两个相同的H原子，故没有顺反异构，故C错误；
D.丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确，
故答案为：BD。
28.【答案】(1)CH2O
(2)CH3COOH
(3)HOCH2CHO
【解析】
【分析】
本题考查有机物分子式与结构式的确定、有机物推断、同分异构体书写，熟练掌握官能团的性质与转化，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
(1)根据原子守恒可知，3.0g有机物中，n(H)=2n(H2O)=2×1.8g18g/mol=0.2mol，n(C)=n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol，根据质量守恒可知n(O)=3.0g−0.1mol×12g/mol−0.2mol×1g/mol16g/mol=0.1mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.2mol：0.1mol=1：2：1，故该有机物实验式为CH2O；
(2)若有机物相对氢气的密度为30，则有机物相对分子质量为30×2=60，有机物的实验式为CH2O，则该有机物分子式为C2H4O2，该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，核磁共振氢谱中2种氢原子数目之比为3：1，则该有机物结构简式为CH3COOH；
(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，说明含有醛基、羟基，则该有机物结构简式为HOCH2CHO。
29.【答案】(1)3s23p3；3
(2)6；sp；12NA
(3)8Fe+2NH32Fe4N+3H2
(4)56×4+14NA×(a×10−7)3
【解析】
【分析】
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
【解答】
(1)P为15号元素，基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，基态As原子价层电子排布式为4s24p3，依据洪特规则可知4p三个电子分占三个轨道，所以有3个未成对电子；
(2)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配体为CN−，配位数为6，离子的结构式为[C≡N]−，C为sp杂化，1molK3[Fe(CN)6]中K+与[Fe(CN)6]3−为离子键结合，[Fe(CN)6]3−中CN含有C、N三键，其中1个是σ键，N原子有孤对电子，铁原子有空轨道，所以CN−与铁离子之间有6个配位键，在每个CN−内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12NA；
(3)根据晶胞结构，Fe原子位于顶点和面心，所含的原子的数目为8×18+6×12=4，N原子位于体心，共有1个，故化学式为Fe4N，由此可写出该置换反应的化学方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2；
(4)根据晶胞结构，Fe原子位于顶点和面心，所含的原子的数目为8×18+6×12=4，N原子数目为1，晶胞质量为56×4+14NAg，晶胞体积为(a×10−7)3cm3，晶胞密度ρ=mV=56×4+14NA×(a×10−7)3g/cm3。
30.【答案】(1)+206.1
(2)1；54V2(mol/L)2
(3)①P3
②升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均正向移动，T
【解析】
【分析】
本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算以及电化学，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式、燃料电池的原理等知识解答，此题难度中等。
【解答】
(1)根据盖斯定律：Ⅰ−Ⅲ得CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH2=(247.3−41.2)kJ/mol=+206.1kJ/mol；
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为0.6mol，CO2(g)为0.8mol，H2O(g)为0.8mol，列化学平衡三段式，
CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
转化(mol)0.20.20.40.4
平衡(mol)0.8
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
转化(mol)0.20.20.20.6
平衡(mol)0.8
平衡时n(H2)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(CO)=0.4mol+0.2mol=0.6mol，反应Ⅱ的平衡常数为K=c(CO)⋅c3(H2)c(CH4)⋅c(H2O)=0.6molVL×(1molVL)30.6molVL×0.8molVL=54V2(mol/L)2；
(3)①反应Ⅰ、Ⅱ均为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为P3>P2>P1；
②由图可知，压强为P2时，随着温度升高，n(H2)：n(CO)先增大后减小，原因是反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均正向移动，T
31.【答案】(1)冷凝管
(2)三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠
(3)i.①②⑤⑥⑦③④
ii.除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出
iii.沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次
(4)70%
【解析】
【分析】
本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
(1)装置B的名称是冷凝管；
(2)反应中得到苯甲酸钾，而苯甲酸钾溶于水，甲苯不溶于水，完全反应时：三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠；
(3)i.对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→⑤趁热过滤→⑥冷却结晶→⑦过滤→③洗涤→④干燥，故答案为：①②⑤⑥⑦③④；
ii.由表格数据可知，温度高苯甲酸的溶解度大，在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出，故答案为：除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；
iii.③洗涤的正确操作是沉淀洗涤在过滤器中进行，加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次，
故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次；
(4)加入5.29mL甲苯，理论上得到苯甲酸为5.29×0.8792mol×122g/mol≈6.1g，则苯甲酸的产率为4.27g6.1g×100%=70%。
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