2022浙江省精诚联盟高二下学期3月联考化学试题含答案

2021学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

注意：可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   K-39   Mn-55   Fe-56

第Ⅰ卷选择题(共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质水溶液因水解呈酸性的是

A.  B.  C.  D. NaF

2. 下列物质属于非电解质的是

A. KI B.  C.  D.

3. 用18.4mol/L硫酸配制100mL 1.00mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是

A.  B.  C.  D.

4. 下列物质对应的化学式不正确的是

A. 熟石膏： B. 金刚砂：SiC

C. 氯仿： D. 黄铜矿：

5. 下列表示不正确的是

A. 乙烯的结构简式CH2=CH2

B. 基态氧原子的轨道表示式是：

C. KOH的电子式

D. Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

6. 下列说法不正确的是

A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B. 和纳米碳管互为同素异形体

C. 用核磁共振氢谱无法区分和

D. 和互为同位素

7. 下列说法不正确的是

A. 工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉

B. 油脂是热值最高的营养物质

C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

8. 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是

A.  B.  C.  D.

9. 下列说法正确的是

A. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高

B. 石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油

C. 相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D. 核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构

10. 下列对反应类型的判断不正确的是

A. 氧化反应

B. + +HBr     加成反应

C. +HNO3(浓) +H2O     取代反应

D. +3H2还原反应

11. 下列叙述中正确的是

A. 在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多

B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

C. 非金属元素都位于元素周期表的P区

D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关

12. 下列对有机物结构的叙述中正确的是

A. 邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

B. 硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团

C. 乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物

D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼

13. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 1L1mol/L的溶液中含有小于

B. 1mol甲基正离子()的质子数为

C. 中未成对电子数为

D. 1molHCN中含键的数目为

14. 下列关于实验操作的叙述正确的是

A. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

D. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

15. 下列叙述中正确的是

A. 的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于

B. 甲烷分子中心原子采取杂化，键角107°

C. 是非极性分子，空间构型为直线形

D. 氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为

16. 已知：25℃，(HA、HB为两种一元酸)。且该过程正向自发，下列说法正确是

A. 由于此过程，故定比HA能量更低，更稳定

B. 相同情况下，相对于，的水解能力更强

C. 纯HA加水稀释过程中，先增大后减小

D. 该过程一定大于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素

17. 下列实验对应的化学方程式不正确的是

A. 乙炔水化法制备乙醛：

B. 将少量通入NaClO溶液：

C. 甲苯与氯气在光照条件下反应：

D. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：

18. CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A. 在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生成

B. 第二步反应活化能较大

C. 两步反应均为放热反应

D. 和均为反应的催化剂

19. 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素Ｍ与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是

A. 单质X可以在气体中燃烧

B. 元素的第一电离能：N>M>Y>X

C. Ｍ元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子

D. Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子

20. 标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是

A.  B.

C.  D.

21. 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入和的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 时改变的条件可能为降低压强

B. ，物质的量为0.25mol

C. 时，的分解速率大于其生成速率

D. a表示物质的量分数的变化情况

22. 合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是

A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应

B. 该分子中所有的原子可能共面

C. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化

D. 1mol该物质最多与发生加成反应

23. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是

A. 盐桥中向Y极移动，向X极移动

B. X极附近溶液pH减少，Y极附近溶液pH增大

C. 在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5mol电子

D. 电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生的体积为44.8L(标准状况)

24. 25℃时，将0.10mol·L−1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确的是

A. 随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg逐渐减小

B. P点存在：c(A−)−c(K+)=(10−6−10−8)mol·L−1

C. pH=12时，c(K+)＞c(A-)＞＞c(OH-)＞c(H+)

D. pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL

25. 下列与有机实验有关的说法正确的是

A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B. 制备硝基苯时，应先加2mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1mL苯，最后水浴加热

C. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性溶液

D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

第Ⅱ卷非选择题(共50分)

二、非选择题(本题包括6小题，共50分)

26. 回答下列问题：

（1）写出乙苯的结构简式_______。

（2）用系统方法命名_______。

（3）四种晶体的熔点数据如下表：

、、三者和熔点相差较大，原因是_______。

27. 烃Ａ的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由Ａ和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：

（1）E中含氧能团的名称是_______。C+E→F的反应类型是_______反应。

（2）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是_______。

（3）下列说法正确的是_______。

A. 等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等

B. 用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和F

C. 物质D含有顺反异构体

D. 丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色

28. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。

（1）求该有机物的实验式为_______。

（2）若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_______；

（3）若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______。

29. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子的价电子排布式为_______，基态砷原子核外有_______个未成对电子。

（2）实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。中含有键的数目为_______。

（3）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

（4）阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。

30. 合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）_______。

（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、、假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的平衡常数为_______。

（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强、、中最大的是_______。

②压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_______。

（4）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：

图中左侧电极的电极反应式为：_______。

31. 苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：

(苯甲酸钾)；

(苯甲酸)

已知有关化合物的相关数据如表所示：

苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。

实验步骤：

i.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。

ii.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。

请回答下列有关问题：

（1）装置B的名称是_______。

（2）判断反应已完成的现象是_______。

（3）对粗产品苯甲酸进行提纯正确操作步骤(按步骤顺序填序号)是：

i.①②_______。

①沸水溶解②活性炭脱色③洗涤④干燥⑤趁热过滤⑥冷却结晶⑦过滤

ii.其中“⑤趁热过滤”的目的是_______；

iii.③洗涤的正确操作是_______。

（4）干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为_______。(保留两位有效数字)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】A

【16题答案】

【答案】C

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】C

【19题答案】

【答案】B

【20题答案】

【答案】B

【21题答案】

【答案】D

【22题答案】

【答案】B

【23题答案】

【答案】C

【24题答案】

【答案】D

【25题答案】

【答案】C

【26~28题答案】

【答案】（1）（2）3，3，6-三甲基辛烷

（3）、、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大

【解析】

【小问1详解】

乙苯的结构简式。

【小问2详解】

根据烷烃的命名规则， 的最长主链含有8个碳原子，为辛烷，在3号碳原子上含有2个甲基，6号碳原子上含有1个甲基，名称为3，3， 6-三甲基辛烷。

【小问3详解】

、、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。

【27~29题答案】

【答案】（1）    ①. 羧基    ②. 取代(或酯化)

（2）nCH2=CHCOOCH2CH3（3）BD

【解析】

【分析】A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯 。据此分析可得。

【小问1详解】

由分析可知，E为，含氧官能团为羧基；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为取代(或酯化)反应。

【小问2详解】

丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生聚合反应，反应方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3

【小问3详解】

A．A的结构简式为，B的结构简式为 ，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错；

B．能与饱和碳酸钠溶液任意比例互溶的，微溶于碳酸钠溶液的为，与饱和碳酸钠溶液生成气泡的为，所以可用饱和碳酸钠溶液鉴别C、E和F，故B对；

C．由D为含有碳碳双键，碳碳双键碳上连有两个相同的H原子，故没有顺反异构，故C错；

D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D对；

答案选BD。

【28~30题答案】

【答案】（1）CH2O

（2）CH3COOH（3）HOCH2CHO

【解析】

【小问1详解】

由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2，所以CO2质量是4.4g；3.0 g有机物中：n(H)＝×2=0.2 mol，n(C)＝=0.1 mol，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g、1.2 g，n(O)＝=0.1 mol，故该有机物的（最简式）实验式为CH2O；

【小问2详解】

若有机物相对氢气的密度为30，则其相对分子质量为氢气相对分子质量的30倍，即为60，又该有机物能与溶液反应产生气体，则分子中有羧基；且该有机物的核磁共振氢谱有两种吸收峰，则说明分子中含2种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比等于吸收强度之比，为1:3，则推知该有机物为乙酸，其结构简式为CH3COOH。

【小问3详解】

若该有机物既能与Na反应产生气体，说明分子中含羟基，又能发生银镜反应，说明含醛基，则结合最简式为CH2O可推知该有机物的结构简式为HOCH2CHO。

【29~32题答案】

【答案】（1）    ①. 3s23p3    ②. 3

（2）    ①. 6    ②. sp    ③. 12NA

（3）8Fe+2NH32Fe4N+3H2

（4）

【解析】

【小问1详解】

磷元素属于ⅤA族，价电子数等于最外层电子数，即磷元素的价电子排布式为3s23p3；P和As属于同一主族，As的价电子排布式为4s24p3，有3个未成对电子；故答案为3s23p3；3；

【小问2详解】

K3[Fe(CN)6]中Fe3+为中心离子，CN-为配体，因此Fe3+的配位数为6；CN-中C和N以三键结合，C的杂化类型为sp；Fe3+与6个CN-以配位键结合，有6个σ键，CN-中C和N之间有1个σ键，因此1molK3[Fe(CN)6]中σ键数目为(6+6)NA=12NA，故答案为6；sp；12NA；

【小问3详解】

根据晶胞图，铁位于顶点和面心，根据均摊法，铁原子的个数为=4，N位于体心，该化学式为Fe4N，铁和氨在640℃发生置换反应，反应方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2；故答案为8Fe+2NH32Fe4N+3H2；

【小问4详解】

晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，依据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3=g/cm3；故答案为。

【30~33题答案】

【答案】（1）+206.1

（2）    ①. 1    ②.

（3）    ①. p3    ②. 升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，T＜Tm时，升高温度对反应Ⅰ、Ⅱ的促进作用大于反应Ⅲ，n(H2)增加的更多。T＞Tm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增加的更多

（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

【解析】

【小问1详解】

根据盖斯定律，反应Ⅱ=Ⅰ-Ⅲ，则ΔH2 =ΔH1-ΔH3=(+247.3 kJ·mol-1)-( +41.2kJ·mol-1)= +206.1 kJ·mol-1；答案+206.1 kJ·mol-1；

【小问2详解】

通入1molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，对反应I列三段式：，对反应II列三段式：，此时的物质的量为1mol，反应Ⅱ的平衡常数为；

小问3详解】

①由反应可知，反应Ⅰ、Ⅱ是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)，即n(H2):n(CO)比值越大，压强越小，所以压强p1、p2、p3由大到小的顺序为p3＞p2＞p1；

②由图1可知，压强为p2时，随着温度升高，n(H2):n(CO)先增大后减小，原因是反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，T＜Tm时，升高温度对反应Ⅰ、Ⅱ的促进作用大于反应Ⅲ，n(H2)增加的更多；T＞Tm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增加的更多；

【小问4详解】

甲醇空气燃料电池为原电池装置，氢离子向乙电极极移动，乙极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，甲极为负极，则左侧电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

【31~34题答案】

【答案】（1）直形冷凝管

（2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成

（3）    ①. ⑤⑥⑦③④    ②. 防止苯甲酸在过滤过程中由于温度降低析出    ③. 用乙醇洗涤

（4）69.97%

【解析】

【小问1详解】

装置B的名称是直形冷凝管；

【小问2详解】

甲苯是不溶于水的液体，而苯甲酸钾易溶于水，所以当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成；

【小问3详解】

对粗产品苯甲酸进行提纯：沸水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，即顺序为：①②⑤⑥⑦③④；

苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，所以为了防止苯甲酸在过滤过程中由于温度降低析出，对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，需要趁热过滤；

洗涤的目的是洗去晶体表面附着的离子，为减少苯甲酸的溶解损耗，洗涤的正确操作是用乙醇洗涤；

【小问4详解】

根据甲苯的体积、密度可计算5.29mL甲苯的质量为m=5.29mL×0.87=4.6023g，根据+2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O，+HCl→ +KCl，可得关系式：，理论上可制取苯甲酸质量m=6.10305g，所以苯甲酸的产率为。