安徽省合肥一中2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析）

安徽省合肥一中2022-2023学年高一下学期第一次月考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

4.可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   N 14    O 16   Na 23   Al 27   S  32 Cl 35.5      K 39  Fe  56

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 关于单质硫的叙述有①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是(　　)

A. ①②③⑤  B. ②③⑤  C. ②④⑤  D. ③⑤

【答案】A

【解析】硫俗称硫黄，是一种淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)；硫既能被还原(与金属、氢气反应)又能被氧化(与氧气反应)。

2. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是(　　)

A. 这个过程只涉及物理变化  

B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S

C. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理  

D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

【答案】D

【解析】题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误；“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg＋S===HgS，故B错误；由反应Hg＋S===HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，故C错误；“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgSHg＋S，分解生成的S可能燃烧生成SO2，故D正确。

3. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol(已知：SO2＋2H2S===3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是(　　)

A. 1∶1  B. 1∶2  C. 2∶1  D. 1∶3

【答案】D

【解析】利用差量法计算，H2S和SO2的反应方程式如下：

SO2＋2H2S===3S＋2H2O　m氧化产物－m还原产物

1 mol 　　　　　　　　　　32 g

n(SO2)　　　　　　　　　　8.0 g

n(SO2)＝＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。

4. 某溶液中除Na＋外，还含有SO、HCO、SO和CO等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是(　　)

A. SO  B. HCO  C. SO  D. CO

【答案】A

【解析】溶液中通入氯气时，发生Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO，使SO浓度减小，SO浓度增大；又有Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋ HClO，生成的H＋使HCO、CO转化成二氧化碳气体，HCO、CO浓度减小。

5. 氯水和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A. ①②  B. ①③  C. ②③  D. ②④

【答案】C

【解析】Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSO4。

6. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)

①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

A. ①③④  B. ③④⑤  C. ②④③  D. ②③④

【答案】D

【解析】混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2，还能增加CO2的量，经过浓硫酸干燥后，再通过灼热的铜网，即可除去氧气。

7. 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)

A. ①②③④  B. 仅①③④  C. 仅①②④  D. 仅②③④

【答案】A

【解析】①置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会失去一部分水而析出晶体；④会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中形成一段水柱。都可验证浓硫酸的吸水性，A符合题意。

8. 粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(　　 )

A. ③②①⑤④  B. ①②③⑤④  C. ②③①④⑤  D. ③⑤②①④

【答案】A

【解析】①首先除去镁离子(过量氢氧化钠溶液)，其次除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。②过滤操作应在加入盐酸之前、加入碳酸钠溶液之后进行。③先除去硫酸根离子，再除去镁离子也可。

9. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A. 火山喷发、森林火灾不会产生SO2  

B. 氢、氧两种元素共同参与硫的循环

C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放  

D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

【答案】A

【解析】由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，A错误；动植物和微生物残体的腐败会产生H2S，H2S被氧化成SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，B正确；工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，C正确；由图可知：H2S→SO2，有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，D正确。

10. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是(　　)

A. X是H2S  

B. Y既有氧化性又有还原性

C. 将X与Y混合，不能生成硫  

D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿

【答案】C

【解析】－2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是H2S，故A正确；处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，＋4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；将X是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫，故C错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是硫铁矿，故D正确。

11. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(　　)

A. 答案A  B. 答案B  C. 答案C  D. 答案D

【答案】D

【解析】A项，S生成SO2需要点燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B项，Na生成Na2O2需要加热；C项，Fe生成FeCl3需要点燃且不能一步生成Fe(OH)2。

12. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是(　　)

A. 若甲是C，则乙可能是O2  

B. 若甲是Fe，则乙可能是Cl2

C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2  

D. 若甲是H2S，则乙可能是O2

【答案】B

【解析】若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。

13. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是(　　)

A. 海洋中不存在游离态的氮  

B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定

C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原  

D. 向海洋中排放含NO的废水不会影响NH的含量

【答案】B

【解析】根据图像，海水中存在氮气，A错误；②中氮气转化为NH含氮化合物，属于氮的固定，B正确；④中NH转化为NO或N2O，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；根据图像，NO能转化为NO，NO转为氮气，氮气转化为NH，故向海水中排放NO会造成NH浓度增大，D错误。

14. 现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是(　　)

A. 1.3 mL  B. 2.4 mL  C. 3 mL  D. 4 mL或1.2 mL

【答案】D

【解析】(总反应式法)根据有关的反应：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。

①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12 mL－V(O2)]＝2 mL。解得V(O2)＝4 mL。

②若剩余NO，则V剩＝[12 mL－V(O2)－4V(O2)]＝2 mL。解得V(O2)＝1.2 mL。

15. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的气体甲经过图中实验的处理，最后得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为(　　)

A. NO2、N2  B. NO、CO2  C. NO2、CO2  D. NO、CO2、N2

【答案】B

【解析】混合气体甲无色，则气体中不含NO2，气体甲通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体甲中含有NO和CO2，最后通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明气体甲中不含N2，故B项正确。

16. 下列说法不正确的是(　　)

A. 水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得

B. 二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应

C. 硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀

D. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

【答案】C

【解析】生产水泥用到的原料是石灰石、粘土等，故A正确，不符合题意；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确，不符合题意；强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中会出现沉淀，故C错误，符合题意；硅是半导体，能把太阳能转化成电能，故D正确，不符合题意，故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.（12分）气候条件独特，空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大气污染物。

(1)汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是__________________________。

②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________________________。

③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有______(填字母)。

A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧

B.使用电动车，减少汽油消耗

C.禁止人们出行

D.带上呼吸面具

(2)实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收。

①若用NaOH溶液吸收NO2，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：______________________________________________________________。

②NO2和NO的混合气体也可用NaOH溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：__________________________________________________________________。

【答案】(1)①SO2和NO　②2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

③2CO＋2NO2CO2＋N2　④AB

(2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋H2O＋NaNO2

②NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

【解析】(1)③根据题给信息可知，CO与NO反应，生成的可参与大气循环的无毒气体是CO2和N2，所以该反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。(2)①NO2与NaOH溶液反应生成的2种含氮的钠盐为NaNO2和NaNO3，化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。②NO2(N元素＋4价)、NO(N元素＋2价)与NaOH溶液反应只生成一种盐，根据氧化还原反应规律，可知该盐为NaNO2(N元素＋3价)，化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

18.（13分）有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。

(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，

①沉淀X为_______(填化学式，下同), 滤液Y中含有的阳离子主要是________________。

②向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是______________________。

(2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_______________。

【答案】(1)①SiO2　Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋　②Mg(OH)2、Fe(OH)3

(2)SiO2＋2OH－===＋H2O、Al2O3＋2OH－===2＋H2O

【解析】常见氧化物的性质。SiO2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应而溶解；MgO、Fe2O3为碱性氧化物，只能与酸反应而溶解；Al2O3为两性氧化物，与酸、碱溶液都能反应而溶解。

19.（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是__________、____________。

(2)反应后，装置B中产生的现象是____________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)装置C中的现象是__________，表现了SO2的__________；装置D中的现象是__________，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________。

(5)装置F的作用是_____________，倒扣漏斗的作用是__________________。

【答案】(1)分液漏斗　圆底烧瓶　(2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色)　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO　(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色)　还原性　有黄色沉淀生成　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　(4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色　(5)吸收多余的SO2　防止倒吸

【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。

20.（13分）为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到实验目的(不必选用其他酸性物质)。请回答下列问题：

(1)锥形瓶中装有某种可溶性正盐溶液，则分液漏斗中所盛试剂应为__________。

(2)装置B中所盛的试剂是____________，其作用是______________。

(3)装置C中所盛的试剂是____________，C中所发生反应的离子方程式为__________。

(4)由此得出：HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序是________＞________＞________。

【答案】(1)盐酸　(2)碳酸氢钠溶液　除去CO2中混有的HCl　(3)硅酸钠溶液　CO2＋H2O＋===＋H2SiO3↓　(4)HCl　H2CO3　H2SiO3

【解析】(1)用盐酸和可溶性碳酸盐溶液反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液反应制取硅酸，因此锥形瓶中应加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸。(2)生成的二氧化碳气体中含有HCl，将对后续实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl，且不引入新的杂质，同时又不和二氧化碳发生反应的试剂，一般用碳酸氢钠溶液。(3)装置C中试剂为硅酸钠溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋===＋H2SiO3↓。(4)根据较强酸制取较弱酸可知，三种酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3。