安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量， 下列元素属于ds区元素的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是( )
A. s能级和p能级的原子轨道形状相同
B. 每个p能级都有6个原子轨道
C. s能级的原子轨道半径与能层序数有关
D. 钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
【答案】C
【解析】s轨道为球形，p轨道为哑铃形，A项错误；每个p能级只有3个原子轨道，B项错误；能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，C项正确；钠原子的电子在6个原子轨道上高速运动，D项错误。
2. 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是( )
A. Li2SO4易溶于水 B. LiOH是受热不易分解的强碱
C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
【答案】B
【解析】运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其化合物的性质。根据MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是一种易分解的中强碱，Mg在浓硫酸中不会发生“钝化”，MgCO3受热易分解为MgO和CO2等性质，推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种易分解的中强碱，Li在浓硫酸中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为Li2O和CO2。
3. 下列元素属于ds区元素的是( )
A. Fe B. Mg C. Br D. Cu
【答案】D
【解析】Fe属于d区元素；Mg属于s区元素；Br属于p区元素；Cu属于ds区元素。
4. 已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝557 kJ·ml－1，I2＝1 817 kJ·ml－1，I3＝2 745 kJ·ml－1，I4＝11 578 kJ·ml－1，则该元素的化合价为( )
A. ＋1价B. ＋2价C. ＋3价D. ＋4价
【答案】C
【解析】根据I3到I4是突变，说明失去第四个电子很难，则前面三个电子是最外层，第四个电子是次外层，因此该元素的化合价为＋3价。
5. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·ml－1)，判断下列说法不正确的是( )
A. 五种元素中电负性最大的可能是Q元素
B. R和S均可能与U在同一族
C. U元素可能在元素周期表的s区
D. 价电子排布式为ns2np1的原子可能是T元素原子
【答案】B
【解析】由表中数据可知，A项正确；根据表中数据可知，R元素I2≫I1原子的最外层应该有1个电子，S元素I3≫I2原子的最外层应该有2个电子，二者不属于同一族的元素，B项错误；U元素原子的最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素I4≫I3原子的最外层有3个电子，价电子排布是ns2np1，D项正确。
6. 几种短周期元素的原子半径及其些化合价见下表。判断下列说法正确的是( )
A. A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来
B. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C. H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J
D. I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物
【答案】B
【解析】根据元素的化合价并结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。F2与水剧烈反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来，A项错误；Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序是Mg>Al>Na，C项错误；Mg在CO2中燃烧生成C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，D项错误。
7. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
A. 31d和33d属于同种核素
B. 第一电离能：d>e，电负性：dC. 气态氢化物的稳定性：a>d>e
D. a和b形成的化合物不可能含共价键
【答案】B
【解析】短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O，e为S，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为＋5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子的3p轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：PH2S>PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。
8. 第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示，则y轴可表示( )
①第一电离能 ②电负性 ③原子半径
④简单离子半径 ⑤最高正化合价 ⑥形成简单离子转移的电子数
A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑤ C. ②④⑤D. ②⑤
【答案】D
【解析】第一电离能：Mg>Al，P>S，①错误；一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，②正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③错误；对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子的半径从左到右逐渐减小，④错误；第三周期主族元素的最高正化合价由＋1→＋7，⑤正确；同周期主族元素原子形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素原子逐渐增多，非金属元素原子逐渐减小，⑥错误。综上所述，D项正确。
9. 主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为( )
A. ns2np2和ns2np4B. ns1和ns2np4C. ns2和ns2np5D. ns1和ns2
【答案】C
【解析】A和B为主族元素，且两者能形成AB2型离子化合物，则A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。
10. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法错误的是( )
A. 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子
B. 该元素原子的最高能层符号为N
C. 该元素原子核外电子有18种空间运动状态
D. 该元素原子价层电子排布式为3d104s24p4
【答案】D
【解析】由基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4可知，该元素的原子序数为34，是位于元素周期表第四周期第ⅥA族的硒元素。由泡利原理可知，同一原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的电子，故A正确；由电子排布式可知，硒原子的最高能层符号为N，故B正确；由电子排布式可知，硒原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨道，核外电子有18种空间运动状态，故C正确；硒元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，价层电子排布式为4s24p4，故D错误。
11. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 钾的原子结构示意图为
B. NH4Cl的电子式：
C. N的轨道表示式：
D. Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
【答案】D
【解析】A.最外层电子数不能超过8个，钾的原子结构示意图应为，故A错误；B.NH4Cl的电子式应为：，故B错误；C.N的轨道表示式违背了泡利原理，正确的N的轨道表示式应为：，故C错误；D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，故D正确。
12. 已知基态R2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7，则有关R元素的说法错误的是( )
A. 质子数为27 B. 在周期表中位于第ⅡB族
C. 在周期表中处于d区 D. 属于过渡金属元素
【答案】B
【解析】基态R2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7，则基态原子R的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，R为C元素；由分析可知，R为C元素，是27号元素，则质子数为27，A正确；C元素位于第四周期第Ⅷ族，处于d区，B错误、C正确；过渡金属元素是指元素周期表中d区与ds区元素，则C属于过渡金属元素，D正确。
13. 下列是几种基态原子的电子排布式，其中对应元素电负性最大的是( )
A. 1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p63s23p2D. 1s22s22p63s23p64s2
【答案】A
【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为Ca元素。一般来说，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这4种元素中，O元素的电负性最大，A项正确。
14. 已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是( )
A. Y元素原子的电子排布图为
B. X位于元素周期表中第三周期ⅤA族
C. 电负性：Z>Y>X
D. 第一电离能：X【答案】A
【解析】基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，所以为P元素；基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，为C或O元素，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32，若Y为C元素，则Z的原子序数为32－15－6＝11，为Na元素，钠元素不能形成负价离子，故不符合题意，若Y为O元素，则Z的原子序数为32－15－8＝9，为F元素，可以形成F－，满足题意，综上所述X为P元素，Y为O元素，Z为F元素。Y为O元素，原子核外有8个电子，电子排布图为，故A错误；X为P元素，位于第三周期ⅤA族，故B正确；非金属性越强元素的电负性越强，所以电负性F>O>P，即Z>Y>X，故C正确；同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能P15. 若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )
A. 离子半径：Am＋C. A的原子序数比B的大m＋n D. b＝a－n－m
【答案】B
【解析】因为aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，即b＋n＝a－m，推知a－b＝m＋n，故A的原子序数比B的大m＋n，由上式可知b＝a－m－n；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：Am＋＜Bn－；比较原子半径需要考虑两原子的电子层数，原子半径A＞B。
16. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中2个未成对电子。有W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：X>Z>W B. 氢化物沸点：X>Z>W
C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. 第一电离能：Y>Z>W
【答案】C
【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据锂盐结构Z周围形成了2个键，故Z为O，W、Z、Y位于同一周期，Y只形成1个共价键，Y为F，W形成2个共价键且得到1个电子，W为N。由上述分析可知，X为S、W为N、Z为O、Y为F。A.能层数越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>W>Z，A错误；B.H2O和NH3的分子间存在氢键，因此沸点比H2S高，Z>W>X，B错误；C.Y的氢化物为HF，可用于刻蚀玻璃，C正确；D.第一电离能N>O，因此，第一电离能Y>W>Z，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
17. （14分）
(1)Fe、C、Ni在周期表中的位置为________________，基态Fe原子的电子排布式为_____________________________________________。
(2)Fe2＋基态核外电子排布式为____________________________________。
(3)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为________。
(4)C基态原子核外电子排布式为__________________________________________。
(5)Fe3＋基态核外电子排布式为______________________________________________。
(6)写出基态As原子的核外电子排布式：__________________________________。
【答案】(1)第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)
(3)
(4)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)
(5)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)
(6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)
【解析】(1)Fe、C、Ni三种元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(2)Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(3)N原子位于第二周期第ⅤA族，价层电子是最外层电子，即轨道表示式是。(4)C为27号元素，C的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。(5)铁是26号元素，Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。(6)As的原子序数是33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
18. （16分）根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的原子轨道形状为________________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是________。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：________________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为__________________，电负性由大到小的顺序是__________________。
(6)写出C的核外电子的轨道表示式为______________________。
(7)Zn2＋的核外电子排布式为________________________________。
【答案】(1) L 球形和哑铃形 (2)Si、S (3)硒 (4) 3d64s2 d (5) N>O>B O>N>B (6) (7)1s22s22p63s23p63d10
【解析】(1)N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能层的符号是L，s轨道电子云轮廓图为球形、p轨道电子云轮廓图为哑铃形，占据最高能层电子的原子轨道形状为球形和哑铃形。
(2)3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si或S。
(3)某原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的电子排布式是[Ar]3d104s24p4，该元素的名称是硒。
(4)铁是26号元素，Fe的价层电子排布式为3d64s2；在元素周期表中，Fe是第Ⅷ族元素，该元素在d区。
(5)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O>N>B。
(6)C原子核外有6个电子，根据能量最低原理、洪特规则和泡利原理，核外电子的轨道表示式为 。
19. （13分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为______________。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但氮元素的2p能级电子为半充满的稳定结构，其第一电离能大于氧元素 (3)< BC
(4)
【解析】A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，其排布为1s22s22p4，D为O元素；C介于C、O之间，为N元素；E＋核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，E原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，E为Cu元素，据此回答问题。
20. （12分）A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，A原子核外只有1种运动状态的电子，B、C元素位于第二周期且原子半径B>C，D与C同主族，E、F元素的电离能数据如下表：
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中属于 区元素。
(2)基态E原子的电子排布式为 。
(3)D、E、F离子半径大小顺序为 (用离子符号表示)。
(4)B、C、D电负性大小顺序为 (用元素符号表示)。
(5)参照表中数据，进行判断：Mg原子的第一电离能 (填“大于”或“小于”)577.5 kJ·ml-1。
(6)通过上述信息和表中数据分析，为什么E原子失去核外第二个电子所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： 。
【答案】(1)s
(2)1s22s22p63s23p64s1
(3)S2->K+>Al3+
(4)O>N>S
(5)大于
(6)K原子失去一个电子后，K+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
【解析】硫酸铝钾和硫酸铝铵的化学式分别为KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2，两者的组成元素有H、O、N、S、Al、K，根据题目条件可推出A为H，B为N，C为O，D为S，E为K，F为Al。(1)H的原子结构中只有1s上有1个电子，所以H属于s区元素。(2)E为K，其原子核外有19个电子，基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。(3)由于K+、S2-具有3个能层，Al3+只有2个能层，所以K+、S2-的半径都大于Al3+的半径；K+和S2-具有相同的核外电子排布，原子序数越小，半径越大，故S2-的半径大于K+的半径，则离子半径：S2->K+>Al3+。(5)Mg原子的价层电子排布式为3s2，3p处于全空状态，比较稳定，失去3s2上的1个电子比Al原子失去3p1上的1个电子更难，故Mg原子的第一电离能大于577.5 kJ·ml-1。