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化学选择性必修1第三单元 盐类的水解课前预习ppt课件
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这是一份化学选择性必修1第三单元 盐类的水解课前预习ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了课时对点练，应用体验，特别提示，④⑤③①②，cOH－，cH＋，归纳总结，01mol·，＝cOH－等内容，欢迎下载使用。
1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，会判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。
2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。
一、“两大理论”与“三种守恒”
二、溶液中粒子浓度比较的四种类型
“两大理论”与“三种守恒”
1.两大理论引领思维建模(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。如氨水中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c( )。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解理论①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c( )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根阴离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c( )>c( )>c(H2CO3)。
2.三种“守恒”关系式
1.判断下列电解质溶液中的守恒关系哪些正确，哪些错误？(已知H2C2O4为二元弱酸。)(1)0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液中：
(2)0.1 ml·L－1 Na2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)(3)0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合：
(7)0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
答案 正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。
(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)，移项即可。
(7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。
2.(2021·郑州高二月考)常温下，下列溶液中，有关微粒的浓度关系错误的是
0.01 ml·L－1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液的浓度大小关系为c(CH3COOH)≫c(NaOH)，二者等体积混合后，溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，c(CH3COOH)≫c(CH3COONa)，故溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，又醋酸的电离程度很小，所以c(Na＋)>c(H＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；
(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒关系式。(3)注意选择题常涉及的易错点①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化上设错。
溶液中粒子浓度比较的四种类型
1.不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。2.弱酸溶液中粒子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO的电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中粒子浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(H2O除外)是_________________________________ 。
3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。判断溶液中存在的离子有 。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________ 。
(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。②由于 的电离程度 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)亚硫酸氢钠溶液①分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。②由于 的电离程度大于 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
4.混合溶液中各离子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 ml·L－1 NH4Cl和0.1 ml·L－1的氨水混合溶液中，由于NH3·H2O的电离程度大于 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液中，由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
常温下，将0.1 ml·L－1 NaOH溶液逐滴加入到20.0 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中所得溶液pH与加入NaOH溶液体积关系如图，结合图示，回答下列问题。(1)图示中①②③点对应的溶液溶质是什么？
提示 ①点溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，②点溶液中溶质为少量剩余的CH3COOH和生成的CH3COONa，③点溶液中溶质为CH3COONa。
(2)请结合电离程度和水解程度，解释为什么①点溶液呈酸性？
提示 ①点溶液的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH在溶液中发生电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，CH3COONa在溶液中发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，但CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故溶液中c(H＋)>c(OH－)，呈酸性。
(3)分别写出①②③点溶液中离子浓度的大小关系？
提示 ①点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；②点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)；③点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路(1)判断生成物，确定溶液组成。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。(4)比较粒子浓度大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。
1.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，下列有关叙述正确的是A.H2Y的电离方程式为H2Y HY－＋H＋B.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－) >c(OH－)>c(H＋)C.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－) >c(OH－)>c(H＋)D.HY－的水解方程式为HY－＋H2O H3O＋＋Y2－
2.(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
A项，根据电荷守恒，Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于pH＝5.0，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，因此，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；
C项，由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，正确；D项，由B的分析可知，Ka(HA)＜Ka(HB)，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有c(HA)＞c(HB)，正确。
题组一 单一溶液中粒子浓度大小比较1.(2021·山东临沂第一中学高二月考)对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是A.加水稀释100倍后，pH＝5B.该溶液中离子浓度大小关系：c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C.加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.滴加0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液至c(CH3COO－)7，故D错误。
2.已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是
3.下列物质所配制的0.1 ml·L－1溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是
题组二 不同溶液中粒子浓度大小比较4.均为100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.c(Cl－)＝c(CH3COO－)B.醋酸的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋C.往两溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶 液的体积醋酸溶液多D.c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，两溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，A错误；CH3COOH的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，B错误；两溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH溶液的体积也相等，C错误；根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)等于起始醋酸的浓度，也等于c(Cl－)，D正确。
5.有关①100 mL 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液、②100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C.①溶液中：c( )＞c(H2CO3)D.②溶液中：c( )＞c(H2CO3)
题组三 混合溶液中粒子浓度大小比较6.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B. 先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c( )＝c(CH3COO－)
A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；
C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；
7.常温下，0.2 ml·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A.HA为强酸B.该混合液的pH＝7C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 ml·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 ml·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；
A－水解后溶液呈碱性，B项错误；混合溶液中粒子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C项正确。
8.室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系正确的是
9.把0.02 ml·L－1醋酸钠溶液与0.01 ml·L－1盐酸等体积混合，混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 ml·L－1B.c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C.2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
反应后的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，因为溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，根据物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝ ml·L－1＝0.01 ml·L－1，A正确、C错误；反应后溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，因CH3COOH为弱酸，只发生部分电离，故c(CH3COOH)>c(H＋)，所以有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；
据溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，D正确。
10.已知某一温度下，在0.1 ml·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)
11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是A.pH：②＞③＞④＞①B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C.c(H＋)：①＞③＞②＞④D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
A项，pH：②＞④＞③＞①；C项，应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。
12.常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lg c(Na＋)＝pNa、－lg c(OH－)＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点C.将X点和Y点溶液等体积混合，则有c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－) >c(H＋)D.常温下，H2A的Ka1数量级为10－5
浓度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液碱性弱，故Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释，A项错误；
X点和Y点处pNa相同，即c(Na＋)相同，在Y点加入适量NaOH固体，c(Na＋)增大，故不可能达到X点，B项错误；pNa＝2时，c(Na＋)＝10－2 ml·L－1，故X点Na2A的浓度为0.5×10－2 ml·L－1，Y点NaHA的浓度为1×10－2 ml·L－1，未开始发生水解时A2－的浓度就是HA－的一半，且A2－水解程度大于HA－，故c(HA－)>c(A2－)，C项错误；
根据Y点所在直线，pNa＝1、pOH＝5时，可知c(Na＋)＝10－1 ml·L－1(近似为水解后HA－的浓度)，c(OH－)＝10－5 ml·L－1，根据HA－＋H2O H2A＋OH－，HA－的水解常数Kh＝ ＝10－9，则H2A的电离常数Ka1＝ ＝10－5，可知数量级为10－5，D项正确。
13.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B.c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C.c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D.c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
在NaA和NaB的混合溶液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2O HA＋OH－、B－＋H2O HB＋OH－，由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)。
14.(2020·江苏，14改编)室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c( )＞c(OH－)＞c( )B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c( )＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋ c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c( )＋c(OH－)
C项，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；
15.常温下，向100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 ml·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为____(填“强”或“弱”)酸，理由是________________________________________ 。
L－1 HA溶液中c(H＋)＝0.01 ml·L－1
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a____(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：______________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________。
1×10－a ml·L－1
由题目图像可知向100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 ml·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a ml·L－1。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_____________________________。
c(M＋)>c(A－)>
c(OH－)>c(H＋)
K点是由100 mL0.01 ml·L－1 HA溶液与100 mL 0.02 ml·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)_____(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝______ml·L－1。
由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 ml·L－1。
16.按要求回答下列问题：(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 ml·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：___________________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1盐酸40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________________________________。
常温下在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1盐酸40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。
1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，会判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。
2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。
一、“两大理论”与“三种守恒”
二、溶液中粒子浓度比较的四种类型
“两大理论”与“三种守恒”
1.两大理论引领思维建模(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。如氨水中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c( )。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解理论①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c( )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根阴离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c( )>c( )>c(H2CO3)。
2.三种“守恒”关系式
1.判断下列电解质溶液中的守恒关系哪些正确，哪些错误？(已知H2C2O4为二元弱酸。)(1)0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液中：
(2)0.1 ml·L－1 Na2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)(3)0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合：
(7)0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
答案 正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。
(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)，移项即可。
(7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。
2.(2021·郑州高二月考)常温下，下列溶液中，有关微粒的浓度关系错误的是
0.01 ml·L－1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液的浓度大小关系为c(CH3COOH)≫c(NaOH)，二者等体积混合后，溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，c(CH3COOH)≫c(CH3COONa)，故溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，又醋酸的电离程度很小，所以c(Na＋)>c(H＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；
(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒关系式。(3)注意选择题常涉及的易错点①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化上设错。
溶液中粒子浓度比较的四种类型
1.不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。2.弱酸溶液中粒子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO的电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中粒子浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(H2O除外)是_________________________________ 。
3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。判断溶液中存在的离子有 。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________ 。
(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。②由于 的电离程度 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)亚硫酸氢钠溶液①分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。②由于 的电离程度大于 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
4.混合溶液中各离子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 ml·L－1 NH4Cl和0.1 ml·L－1的氨水混合溶液中，由于NH3·H2O的电离程度大于 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液中，由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
常温下，将0.1 ml·L－1 NaOH溶液逐滴加入到20.0 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中所得溶液pH与加入NaOH溶液体积关系如图，结合图示，回答下列问题。(1)图示中①②③点对应的溶液溶质是什么？
提示 ①点溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，②点溶液中溶质为少量剩余的CH3COOH和生成的CH3COONa，③点溶液中溶质为CH3COONa。
(2)请结合电离程度和水解程度，解释为什么①点溶液呈酸性？
提示 ①点溶液的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH在溶液中发生电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，CH3COONa在溶液中发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，但CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故溶液中c(H＋)>c(OH－)，呈酸性。
(3)分别写出①②③点溶液中离子浓度的大小关系？
提示 ①点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；②点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)；③点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路(1)判断生成物，确定溶液组成。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。(4)比较粒子浓度大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。
1.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，下列有关叙述正确的是A.H2Y的电离方程式为H2Y HY－＋H＋B.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－) >c(OH－)>c(H＋)C.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－) >c(OH－)>c(H＋)D.HY－的水解方程式为HY－＋H2O H3O＋＋Y2－
2.(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
A项，根据电荷守恒，Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于pH＝5.0，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，因此，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；
C项，由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，正确；D项，由B的分析可知，Ka(HA)＜Ka(HB)，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有c(HA)＞c(HB)，正确。
题组一 单一溶液中粒子浓度大小比较1.(2021·山东临沂第一中学高二月考)对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是A.加水稀释100倍后，pH＝5B.该溶液中离子浓度大小关系：c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C.加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.滴加0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液至c(CH3COO－)
2.已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是
3.下列物质所配制的0.1 ml·L－1溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是
题组二 不同溶液中粒子浓度大小比较4.均为100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.c(Cl－)＝c(CH3COO－)B.醋酸的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋C.往两溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶 液的体积醋酸溶液多D.c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，两溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，A错误；CH3COOH的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，B错误；两溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH溶液的体积也相等，C错误；根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)等于起始醋酸的浓度，也等于c(Cl－)，D正确。
5.有关①100 mL 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液、②100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C.①溶液中：c( )＞c(H2CO3)D.②溶液中：c( )＞c(H2CO3)
题组三 混合溶液中粒子浓度大小比较6.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B. 先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c( )＝c(CH3COO－)
A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；
C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；
7.常温下，0.2 ml·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A.HA为强酸B.该混合液的pH＝7C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 ml·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 ml·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；
A－水解后溶液呈碱性，B项错误；混合溶液中粒子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C项正确。
8.室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系正确的是
9.把0.02 ml·L－1醋酸钠溶液与0.01 ml·L－1盐酸等体积混合，混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 ml·L－1B.c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C.2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
反应后的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，因为溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，根据物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝ ml·L－1＝0.01 ml·L－1，A正确、C错误；反应后溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，因CH3COOH为弱酸，只发生部分电离，故c(CH3COOH)>c(H＋)，所以有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；
据溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，D正确。
10.已知某一温度下，在0.1 ml·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)
11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是A.pH：②＞③＞④＞①B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C.c(H＋)：①＞③＞②＞④D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
A项，pH：②＞④＞③＞①；C项，应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。
12.常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lg c(Na＋)＝pNa、－lg c(OH－)＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点C.将X点和Y点溶液等体积混合，则有c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－) >c(H＋)D.常温下，H2A的Ka1数量级为10－5
浓度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液碱性弱，故Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释，A项错误；
X点和Y点处pNa相同，即c(Na＋)相同，在Y点加入适量NaOH固体，c(Na＋)增大，故不可能达到X点，B项错误；pNa＝2时，c(Na＋)＝10－2 ml·L－1，故X点Na2A的浓度为0.5×10－2 ml·L－1，Y点NaHA的浓度为1×10－2 ml·L－1，未开始发生水解时A2－的浓度就是HA－的一半，且A2－水解程度大于HA－，故c(HA－)>c(A2－)，C项错误；
根据Y点所在直线，pNa＝1、pOH＝5时，可知c(Na＋)＝10－1 ml·L－1(近似为水解后HA－的浓度)，c(OH－)＝10－5 ml·L－1，根据HA－＋H2O H2A＋OH－，HA－的水解常数Kh＝ ＝10－9，则H2A的电离常数Ka1＝ ＝10－5，可知数量级为10－5，D项正确。
13.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B.c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C.c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D.c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
在NaA和NaB的混合溶液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2O HA＋OH－、B－＋H2O HB＋OH－，由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)。
14.(2020·江苏，14改编)室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c( )＞c(OH－)＞c( )B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c( )＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋ c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c( )＋c(OH－)
C项，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；
15.常温下，向100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 ml·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为____(填“强”或“弱”)酸，理由是________________________________________ 。
L－1 HA溶液中c(H＋)＝0.01 ml·L－1
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a____(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：______________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________。
1×10－a ml·L－1
由题目图像可知向100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 ml·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a ml·L－1。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_____________________________。
c(M＋)>c(A－)>
c(OH－)>c(H＋)
K点是由100 mL0.01 ml·L－1 HA溶液与100 mL 0.02 ml·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)_____(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝______ml·L－1。
由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 ml·L－1。
16.按要求回答下列问题：(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 ml·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：___________________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1盐酸40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________________________________。
常温下在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1盐酸40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。
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