【备考2023】中考化学二轮复习专题精讲精练（全国通用）——专题07 酸碱盐金属（原卷版+解析版）

这是一份【备考2023】中考化学二轮复习专题精讲精练（全国通用）——专题07 酸碱盐金属（原卷版+解析版），文件包含备考2023中考化学二轮复习专题精讲精练全国通用专题07酸碱盐金属解析版docx、备考2023中考化学二轮复习专题精讲精练全国通用专题07酸碱盐金属原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共48页， 欢迎下载使用。

专题七 酸碱盐金属
考点一：酸碱盐构成
酸是解离出的阳离子全部是 的化合物。
碱是解离出的阴离子全部是 的化合物。
盐是由 （或 ）和 构成的化合物。
考点二：酸
1.物理性质
（1）浓盐酸无色液体，具有 性，有 气味，敞口放置在空气中会产生 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，工业浓盐酸因含有少量杂质而略带 色。
（2）浓硫酸具有 性，常用作气体的 剂，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ；
浓硫酸溶于水会 大量的热（填“放出” “吸收”），温度 （“升高”“降低”）。
稀释浓硫酸时要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒入 里。
2.化学性质
它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的阳离子 （写离子符号）。
（1）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液 不能使使无色酚酞试液 。
（2）能与较活泼金属反应，可表示为：酸+金属→ +
（3）能与金属氧化物反应，可表示为：酸+金属氧化物→ +
（4）能与碱反应，可表示为：酸+碱→ +
（5）能与部分盐反应， 可表示为：酸+盐→ +
由于不同的酸溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。
考点三：碱
1.物理性质
（1）氢氧化钠俗称 、 、 。氢氧化钠 溶于水，溶解时 大量的热（填“放出” “吸收”），温度 （“升高”“降低”）。氢氧化钠具有 性，可用作 剂。
（2）氢氧化钙是 或 的主要成分。氢氧化钙 溶于水，其水溶液俗称 。
2.化学性质
它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的阴离子 （写离子符号）。
（1）能使紫色石蕊试液 使无色酚酞试液
（2）能与非金属氧化物反应。可表示为：碱+非金属氧化物→ +
（3）能与某些盐反应。可表示为：碱+盐→ +
（4）能与酸反应。可表示为：碱+酸→ +
由于不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。
考点四：中和反应 溶液的酸碱性
1.中和反应是 和 反应生成 和 的反应。其实质是 和 反应生成
2.中和反应的应用
（1）可用 或 治疗胃酸过多（2）可用 改良酸性土壤
（3）处理工业废水 （4）调节溶液的酸碱性
3. 酸溶液中含有大量的 （离子符号），显酸性；碱溶液中含有大量的 （离子符号），显碱性。
酸碱指示剂
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液



无色酚酞试液



在一定量的水中，H+越多 越强，OH-越多 越强。在化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间。pH<7的溶液呈 ，pH越小，溶液的酸性 ；pH=7的溶液呈 ；pH>7的溶液呈 ，pH越大，溶液的碱性 。pH试纸可粗略测定溶液的pH，数值为 。
考点五：盐
1.盐的化学性质：
（1）盐 + 酸 → + （2）盐 + 碱 → +
（3）盐 + 盐 → + （4）盐 + 金属 → +
2.酸碱盐的溶解性

考点六：金属
1.物理性质
（1）大多数金属具有金属光泽，密度和硬度 ，熔点和沸点 ，具有良好的 性 性和 性，除 外，金属在常温下都是 。
2.合金
（1）合金是在一种金属中 其他 后形成的、具有 的物质。
（2）合金与纯金属性质比较
合金的颜色与光泽比纯金属更好，硬度更 ，抗腐蚀性更 ，熔点比纯金属 。
（3）生铁和钢都是 铁和 的合金，两者的主要区别是： 不同。
3.化学性质
（1）金属 + 氧气 → （2）金属 + 酸 → + （3）金属 + 盐 → +
4.金属活动性顺序

5.炼铁的原理
炼铁的原理：化学方程式
实验开始要先 再 ，实验结束要先 再
实验现象： 色固体变为 色，澄清石灰水 ，导管末端产生 色火焰
一氧化碳有毒，实验时一定要注意安全，同时进行 处理，可利用一氧化碳 性进行处理。
含氧化合物中的氧被 的反应属于还原反应。常用的还原剂有 、 、 。
6.金属的锈蚀
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 等物质发生化学反应的结果。铁锈的主要成分是 ，化学式为 。铁锈的结构 ，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水保留在铁制品的表面，进一步 。
（2）防止金属锈蚀的方法：在金属表面 （刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等），镀上一层不易锈蚀的 或用 等方法形成致密保护层，改变金属的 和 （如制成合金）等。
【答案】考点一：氢离子 氢氧根离子 金属阳离子 铵根离子 酸根阴离子 考点二：1.（1）挥发性 刺激性 白雾 减小 变小 黄 （2）吸水性 干燥 增大 变小 放出 升高 浓硫酸 水 水 浓硫酸 2.氢离子 （1）变为红色 变色 （2）盐 氢气 （3）盐 水 （4）
盐 水 （5）酸 盐 酸根阴离子 考点三：1.（1）烧碱 火碱 苛性钠 易 放出 升高 腐蚀性 干燥剂 （2）熟石灰 消石灰 微 石灰水 2.氢氧根离子 （1）变为蓝色 变为红色 （2）盐 水 （3）碱 盐 （4）盐 水 金属阳离子 考点四：1.酸 碱 盐 水
氢离子 氢氧根离子 水 2.（1）氢氧化镁 氢氧化铝 （2）熟石灰 3.H+ OH- 红色 紫色 蓝色 无色 无色 红色 酸性 碱性 酸性 越强 中性 碱性 越强 整数 考点五：1.（1）盐 酸 （2）盐 碱 （3）盐 盐 （4）盐 金属 考点六：1.（1）大 高
导电 导热 延展 汞 固体 2.（1）熔合 金属或非金属 金属特性 （2）大 强 低 （3）
碳 含碳量 3.（1）氧化物 （2）盐 氢气 （3）金属 盐 5.Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
通CO 点燃酒精喷灯加热 停止加热 停止通CO 红 黑 变浑浊 蓝 尾气 可燃性 夺去 CO H2 C 6.（1）氧气 水蒸气 氧化铁 Fe2O3 疏松多孔 加速锈蚀 （2）涂覆保护层 金属 烤蓝 组成 结构
典型例题1：（2021黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（　　）

A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
【答案】D
【解析】酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填入括号中的是能与某些盐反应。
典型例题2：（2021潍坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠先后硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98 142
随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80 98
随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，正确；
B、Q点时，硫酸和硫酸铜完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，正确；
C、O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，正确；
D、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，错误。
典型例题3：（2021苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
【答案】D
【解析】
A、该图像中溶液的pH逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，正确；
B、a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是H+和OH﹣发生反应，正确；
C、b点时，二者恰好完全反应
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
36.5 40
参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，正确；
D、c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数，错误。
典型例题4：（2021随州）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有（　　）
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
【答案】D
【解析】
A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，错误；
B、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀直到完全反应，沉淀的质量不再发生改变，错误；
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，错误；
D、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，正确。
典型例题5：（2021河池）将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有Zn
B．滤渣中一定含有Zn和Cu，可能含有Mg
C．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4
D．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO4
【答案】C
【解析】
A、锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌不会与硫酸镁反应，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，硫酸铜完全反应，滤渣中也一定含有铜，锌不能将硫酸镁中的镁置换出来。滤渣中一定含有Zn和Cu，一定不含镁，错误；
B、滤渣中一定含有Zn和Cu，一定不含镁，错误；
C、滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4，正确；
D、滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4，错误。
典型例题6：（2021恩施）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 　 　。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 　 　。
【答案】（1）红 （2）NaCl、NaOH （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （4）铵盐
【解析】（1）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（4）将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，这种盐可能是铵盐，是因为铵盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。
典型例题7：（2021临沂）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
H+

溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 　 　（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 　 　。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 　 　。

【答案】（1）CuCl2 （2）两种物质相互交换成分，有沉淀产生 （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）
【解析】
（1）在金属活动性顺序表前面的金属能将位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来，若金属为铝，根据表中所给离子，则选用的盐溶液为氯化铜；
（2）反应②为盐和碱发生复分解反应、反应③为盐和盐发生复分解反应，盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，反应物均要溶于水，生成物中有沉淀产生；
（3）反应④为酸和盐发生复分解反应，根据表中所给离子，酸是盐酸，盐可以是碳酸钠或碳酸钙，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。
【巩固提升】
1.（2021株洲）如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（　　）
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1～2
3～4
6～7
7～8
9～10
12～13
A．所有的食物均呈酸性
B．pH＜7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
【解析】
A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，错误；
B、pH＜5.6的雨水称为酸雨，错误；
C、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，正确；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，二者能发生反应，所以厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用，错误。
2.（2021益阳）下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是（　　）
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．K2CO3溶液
【答案】D
【解析】
A、稀H2SO4显酸性，Na2SO4溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，错误；
B、稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，错误；
C、NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，错误；
D、K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成气体，而Na2SO4溶液与K2CO3溶液不反应，现象不同，正确。
3.（2021眉山）如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
【答案】C
【解析】
A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，错误；
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，错误；
C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，正确；
D、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量会增加，至完全反应，不再发生改变，错误。
4.（2021临沂）有关金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D．铜不能和稀盐酸发生反应
【答案】B
【解析】
A、地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在，正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但生铁的含碳量比钢的高，错误；
C、铝和氧气能形成一层致密的氧化铝薄膜，通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，正确；
D、铜活泼性低于氢，铜不能和稀盐酸发生反应，正确。
5.（2021南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确；
B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，错误；
C、常温下：pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。
6.（2021泸州）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（　　）
A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多
B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片
D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
【答案】A
【解析】
A、烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，错误；
B、小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火，正确；
C、金具有很好的延展性，可压成很薄的片，正确；
D、钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，正确。
7.（2021玉林）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是（　　）
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
【答案】C
【解析】
A、铝能与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铝＞铜，铜＞R，由此可得出三种金属活动性铝＞铜＞R，错误；
B、铝能与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铝＞氢＞铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞R，由此可得出三种金属活动性铝＞铜＞R，错误；
C、铝能与硫酸反应生成氢气，铜、R不能，说明了活动性铝＞氢＞铜、R，R、铜均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝＞铜、R，无法确定R和铜的活动性强弱，正确；
D、铜与Al（NO3）3溶液不反应，说明了活动性铝＞铜，铜能与RNO3溶液反应置换出R，说明了活动性铜＞R，由此可得出三种金属活动性铝＞铜＞R，错误。
8.（2021遂宁）向AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是（　　）

A．向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2
D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
【答案】B
【解析】
A、向AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。向N点（含有过量的硝酸银）对应溶液中加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，正确；
B、P点对应的固体一定有Cu、Ag，图中第一个折点时硝酸银已经完全反应，错误；
C、Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2，正确；
D、加入m克锌粉后，锌过量，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，正确。
9.（2021自贡）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（　　）

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【答案】B
【解析】
A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，正确；
B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，错误；
C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，正确；
D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，正确。
10．（2021衡阳）下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（　　）
A．Cu2+、Na+、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、SO42﹣ D．Ag+、Mg2+、Cl﹣
【答案】C
【解析】
A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，错误；
B、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，正确；
D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，错误。
11.（2021邵阳）下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（　　）
A．NaOH H2SO4 HNO3 B．KOH HCl Ba（OH）2
C．NaOH NaCl Na2CO3 D．NaOH NaCl HCl
【答案】D
【解析】
A、NaOH溶液显碱性，H2SO4、HNO3溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是H2SO4、HNO3溶液；再将没有变色的两种溶液分别滴入变红色的氢氧化钠溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别硫酸、硝酸，错误；
B、KOH、Ba（OH）2溶液均显碱性，HCl溶液显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH、Ba（OH）2溶液，不变色的是HCl 溶液；再将稀盐酸分别滴加至变红色的两种溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别KOH、Ba（OH）2溶液，错误；
C、NaOH、Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，三者之间两两不反应，不能鉴别，错误；
D、NaOH溶液显碱性，NaCl显中性，HCl溶液显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是NaCl、HCl溶液；再将NaCl、HCl溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色褪去的是稀盐酸，不能使红色褪去的是氯化钠溶液，可以鉴别，正确。
12.（2021济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣
C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】
①经测定，溶液pH＝1，说明该溶液显酸性，溶液中一定存在氢离子，而碳酸根离子不能与氢离子共存，所以该溶液中一定不存在碳酸根离子；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定存在镁离子；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不存在钡离子。
由以上分析可知，该溶液中一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣。
13．（2021武汉）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。
下列说法正确的是（ ）
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
【答案】D
【解析】
A、实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，错误；
B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，错误；
C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，错误；
D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，正确。
14.（2020泰安）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH＞7
【答案】B
【解析】
A、a点时氢氧化钠恰好与硫酸完全反应，a点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜，正确；
B、c点时，发生了氢氧化钠与硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜有剩余，则c点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜两种，错误；
C、ab（不包括a点）段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，正确；
D、d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性，pH＞7，正确。
15.（2021桂林）下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。
A.75%的酒精溶液；B.铝；C.一氧化碳；D.氢氧化钙；E.氯化钠；F.碳酸氢钠
请选择适当的物质，用其字母序号填空。
（1）　 　可用作食品调味；
（2）　 　可用于工业冶炼铁；
（3）　 　可用于制作炊具；
（4）　 　可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用 　 　消毒杀菌；
（6）制作馒头过程中加入 　 　使蒸好的馒头疏松多孔。
【答案】（1）E （2）C （3）B （4）D （5）A （6）F
【解析】
（1）氯化钠可用作食品调味；
（2）一氧化碳具有还原性，可用于工业冶炼铁；
（3）铝具有导热性，可用于制作炊具；
（4）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用75%的酒精溶液消毒杀菌；
（6）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以制作馒头过程中加入碳酸氢钠使蒸好的馒头疏松多孔。
16.（2021齐齐哈尔）将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是______（写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。
【答案】Fe Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 、Al（NO3）3
【解析】
金属活动性Al>Zn>Fe>Ag，将一定量的锌粉加入到A1（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，和硝酸铝不反应，反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液呈浅绿色一定含有硝酸亚铁，则滤渣中一定含银，可能含有铁，一定不含锌，故填：Fe、；Al（NO3）2；Fe（NO3）2 、Zn（NO3）2、Al(NO3)3。
17.（2021娄底）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 　 　。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 　 　，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 　 　。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 　 　。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
【答案】（1）胶头滴管 （2）用大量水冲洗 （3）BC （4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
【解析】
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是胶头滴管。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）A、用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，正确；
B、不能将pH试纸用水润湿再进行测定，是因为稀释后，如果溶液不显中性，则导致实验结果不正确，错误；
C、与标准比色卡对照，不能得出护发素的pH＝5.8，是因为利用pH试纸测定的数值是整数值，错误。
（4）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
18.（2021临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 　 　。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 　 　，溶液有颜色变化的是 　 　（填序号），E试管中观察到的现象是 　 　。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ACD 产生白色沉淀
【解析】
（1）实验室浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；溶液有颜色变化的是A（稀硫酸能使石蕊试液变红色）C（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液）D（稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铁和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液）；E试管中稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，观察到产生白色沉淀。
19.（2021柳州）某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，Fe（OH）2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe（OH）3。
（1）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 　 　。
（2）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓
【解析】
（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）硫酸亚铁、氢氧化钠、水和氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式为：4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓。
20.（2021凉山州）通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：

（1）上述操作的正确顺序是　 　（填序号）。
（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是　 　（填字母代号）。
A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C.蒸发时有液体飞溅
D.所得精盐中含有少量水分
【答案】（1）②⑤①④③ （2）AC
【解析】
（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑤①④③；
（2）A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，正确；
B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，错误；
C.蒸发时有液体飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，正确；
D.所得精盐中含有少量水分，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，错误。
21.（2021绥化）某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH＝11。
（1）该溶液显 　 　性。
（2）该溶液中一定含有的离子是 　 　，一定不含有的离子是 　 　。（填离子符号）
【答案】(1) 碱 (2) OH﹣ Fe3+
【解析】
（1）该溶液的pH＝11，溶液的pH大于7时，溶液显碱性；
（2）因为该溶液的pH＝11，即溶液显碱性，所以该溶液中一定存在氢氧根离子，而氢氧根离子与铁离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能共存，所以溶液中一定不存在铁离子，其他离子均不能与氢氧根离子结合成气体或水或沉淀，所以其他离子可能存在。
22.（2021达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________________。
（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
【答案】导热 Fe2O3 + 6HCl = 3FeCl3 + 3H2O 铁和银（或Fe和Ag） 3或三 c
【解析】
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁具有良好的导热性；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）三种金属的活动性Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
①如果滤液呈无色，说明只有锌与硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是未反应的铁和生成的银；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明硝酸银未反应完全，锌、铁反应完全，滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，则滤液中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+和Ag+；
③如果滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，但无法确定铁是否有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铁，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银；
a、由于滤渣中可能含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，错误；
b、滤液中可能含有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，错误；
c、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，正确；
d、由分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3，错误。
23.（2021潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　 　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　 　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　 　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 　 　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　 　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　 　。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　 　（用符号表示）。
【答案】（1）偏大 （2）变红色 （3）Fe2+ ② （4）Na+、SO42﹣；Ag++Cl﹣＝AgCl↓ （5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （6）H+
【解析】
（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大；
（2）酸能使石蕊溶液变红；
（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁；
（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42﹣，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
（5）铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水；
（6）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。
24.（2021鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如表：

（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）
（1）C中溶质的化学式是 　 　。
（2）A与B反应的化学方程式是 　 　。
（3）B与C反应的基本类型是 　 　。
（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若 　 　，则可判断A与C发生了反应。
【答案】（1）Ca(OH)2 （2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （3）复分解反应 （4）溶液由红色变成无色
【解析】
（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠溶液，A是盐酸，C是氢氧化钙溶液。由分析可知，C是澄清的石灰水，其中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应；；
（4）C是澄清的石灰水，溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红色，再滴加足量的盐酸，若观察到溶液由红色变成无色，则可判断A与C发生了反应。
25.（2021绍兴）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______（选填
“强”或“弱”）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为十2价，则硫元素的化合价为______。
（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中______数不同。
【答案】弱 -2 中子
【解析】
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜弱，金很难与其它物质反应；
（2）CuFeS2中铁元素显+2价，铜元素显+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+（+2）+2x=0，x=-2；
（3）碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的质子数相同，主要区别是原子核中中子数不同。
26.（2021吉林）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2

（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】（1）红 （2）某些非金属氧化物 （3）3HCl + Al(OH)3 = AlCl3↓ + 3H2O （4）碱性
（猜想与假设）Na2CO3 无明显现象 （反思与评价）稀硫酸
【解析】
（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；
（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3↓ + 3H2O；
（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；
猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；
反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
27.（2021衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图
（1）母液为NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为 　 　（填字母序号）。
A.NaOH
B.KOH
C.NaNO3
（3）操作Y为 　 　。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去 　 　。（填物质名称或化学式）
【答案】（1）饱和 （2）A （3）过滤 （4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
【解析】
（1）母液不能继续溶解氯化钠，为NaCl的饱和溶液；
（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾；
（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，操作Y为过滤操作；
（4）经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
28.（2021广西）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：
物质
氢氧化钠溶液
硫酸钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
能否反应
能反应
不能反应
能反应
能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡
溶液呈无色
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
【分析讨论】小刚设计的实验方案 　 　（填“可行”或“不可行”），说明理由：　 　。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证 　 　是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是 　 　。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式 　 　。
（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有 　 　种情况，具体的溶质组合情况分别是 　 　（填化学式）。

【答案】【分析讨论】可行 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【总结提升】反应物 【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可） （2）3 NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH
【解析】
【分析讨论】由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证反应物是否消失。
【拓展迁移】（1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，反应后氢离子和氢氧根离子消失，生成了水分子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）若氢氧化钠与盐酸恰好中和，则反应后溶液中的溶质只有氯化钠（NaCl）；若盐酸过量，则反应后的溶液中含有氯化钠和氯化氢（NaCl、HCl）；若氢氧化钠过量，则反应后的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠（NaCl、NaOH）。
29.（2021岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：

（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
【答案】（1）过滤 （2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （3）2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （4）密封
【解析】
（1）操作①是分离固液的操作，为过滤。
（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。
（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。
30.（2021宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______，化学方程式为______。
（2）在性质③中，X代表______类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式______。（写一个）
【答案】（1）有蓝色沉淀生成 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）酸 （3）Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可）
【解析】
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；
（3）与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如Fe、Zn等，也可以是含有Cl-的物质，例如HCl、NaCl等，任写一种，合理即可。