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【新高考】2023年高考化学二轮题型精讲精练——专题10 常见非金属元素的性质及应用
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专题10 常见非金属元素的性质及应用
目录
一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………………1
【题型一】氯及其化合物的性质及应用………………………………………………………………………………1
【题型二】碳、硅及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………2
【题型三】硫及其化合物的性质及应用………………………………………………………………………………4
【题型四】氮及其化合物的性质及应用………………………………………………………………………………5
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………………7
【题型一】氯及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例1】（广东省湛江市2022届高三下学期3月一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．a与e反应可能生成b和d
B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性
D．可存在a→b→c→a的循环转化关系
【提分秘籍】
1．氯及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物的易错知识点
（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
（2）当Fe与Cl2在加热或点燃条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，它们都属于混合物。
（4）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（5）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
（6）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
（7）由于电离常数（H2CO3）＞Ka（HClO）＞（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2+H2O+ClO－HClO+HCO3－，但是与Ca（ClO）2反应时应为CO2（少量）+Ca（ClO）2+H2OCaCO3↓+2HClO。
3．次氯酸根离子的强氧化性
（1）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2+均不能大量共存。
（2）ClO－与Cl－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O。
（3）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
（4）向漂白粉溶液中通入气体生成的沉淀是CaSO4，而不是CaSO3。
4．卤素单质及卤化物的特殊性
（1）卤素单质具有强氧化性，但碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（2）碘易升华，遇淀粉显蓝色。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。
（5）氟可以与稀有气体元素形成化合物。
（6）CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。
（7）HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。
（8）氢卤酸除了氢氟酸外，都是强酸。
（9）卤化氢中，由于HF中存在分子间氢键，所以其熔沸点最高。
【变式演练】
1．“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（ ）。
A．长期与空气接触会失效
B．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用
C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO－
D．0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole－
2．（2022年1月浙江学考化学仿真模拟试卷A）BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是（ ）。
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2OHClO+HBr
3．（2022•上海闸北区一模）（不定项）高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（ ）。
A．加入浓硫酸后常压蒸馏
B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸后减压蒸馏
D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口
【题型二】碳、硅及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例2】（2021年1月·浙江选考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma［（AlO2）x·（SiO2）y］·zH2O（M代表金属离子）。下列推测不正确的是（ ）。
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a＝，则M为二价阳离子
C．调节（硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
【提分秘籍】
1．碳、硅及其化合物间的转化关系
2．碳单质的特殊性
（1）木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的杂质，不是碳单质，不属于碳的同素异形体。
（2）同素异形体之间的转化为化学变化，都是元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。
（3）石墨中含有大键，碳碳键的键长比金刚石中的短，键能大，熔点比金刚石的高。
（4）虽然C60中的碳碳键的键长比金刚石中的短，但是金刚石的熔点比C60的高，因为C60属于分子晶体，而金刚石属于共价晶体。
3．CO2与常见盐溶液的反应
（1）CO2与弱酸盐溶液（如Na2SiO3、Ca（ClO）2、NaAlO2）的反应：同时满足“强酸制弱酸，强碱制弱碱”原理，少量CO2生成碳酸盐，过量CO2生成碳酸氢盐。
（2）CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。
（3）CO2与饱和Na2CO3溶液反应的现象是有白色晶体析出，生成的NaHCO3不能拆成离子形式。
（4）与CO2量无关的弱酸盐
①CO2与ONa溶液反应只生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞OH＞HCO3－。
②CO2与NaClO溶液反应只能生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－。
4．硅单质的特殊性
（1）硅化学性质不活泼，但自然界中却没有游离态的硅。
（2）非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
（3）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。
（4）非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出，但Si却能反应放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑。
（5）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅却能与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
5．硅的化合物的特殊性
（1）酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水。
（2）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。
（4）SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐有硅酸钠（俗称泡花碱），其水溶液称为水玻璃。
（6）H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓，但是在高温条件下啊反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生。其原因是：硅酸盐比碳酸盐稳定；由高沸点难挥发性固体SiO2制低沸点易挥发的CO2。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
【变式演练】
1．（2022·河北省选择考）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）。
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
2．（2022·江苏省选择考）我国古代就掌握了青铜（铜－锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
3．中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表，蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。下列说法正确的是（ ）。
A．瓷器属于新型无机硅酸盐产品
B．硅酸铜钡还可表示为BaO·CuO·2SiO2
C．石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料
D．瓷器具有较高的强度与硬度
【题型三】硫及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例3】（2021·辽宁省选择考）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）。
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【提分秘籍】
1．硫及其化合物间的转化关系
2．单质硫易错知识点
（1）单质硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物：FeFeS；CuCu2S。
（2）硫在氧气燃烧，无论氧气多少，只生成SO2。
（3）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
3．二氧化硫易错知识点
（1）二氧化硫使某些溶液褪色的原理
①SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；
②SO2使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；
③SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；
④SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（2）二氧化硫和某些盐溶液反应的原理
①把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有BaSO3沉淀生成
②把SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH溶液，有BaSO3沉淀生成
③Ba（NO3）2产生BaSO4沉淀。
④Ca（ClO）2产生CaCO3沉淀；Ca（ClO）2产生CaSO4沉淀。
（3）亚硫酸盐的强还原性
①Na2SO3具有强还原性，在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，最终得到Na2SO4固体。
②SO32－和S2－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O。
4．浓硫酸易错知识点
（1）浓硫酸的吸水性和脱水性都是化学性质。
（2）浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在。在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而应该保留化学式形式。
（3）浓硫酸具有强氧化性，SO2是强还原性气体，由于二者之间没有中间价态，所以可以用浓硫酸干燥SO2。
（4）浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体。
（5）浓硝酸与Cu（足量）、浓硫酸与Cu（足量）、浓盐酸与MnO2（足量）在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
（6）C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。（证明CO2存在的实验现象应该是第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊）
【变式演练】
1．（2021年浙江省普通高中学业水平考试模拟一）硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成二氧化硫，故可通过比较气体产生的快慢程度来比较反应速率的大小
B．浓硫酸具有吸水性，故可用作二氧化硫的干燥剂
C．二氧化硫有氧化性，故可用作纸张漂白剂
D．硫酸铜溶液呈酸性，故可用作泳池杀菌剂
2．（2021·北京等级考）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）。
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
3．（2021~2022学年山东聊城高三3月模拟）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3）。下列说法不正确的是（ ）。
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【题型四】氮及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例4】（2022·江苏省选择考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）。
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【提分秘籍】
1．氮及其化合物间的转化关系
2．氮气易错知识点
（1）氮的固定是将氮气变成氮的化合物的过程。
（2）氮的非金属性比较强，但是氮气的氧化性很弱，因为氮氮三键键能很大，很难发生化学反应。
（3）氮气的密度与空气极为接近，不能用排空气法收集氮气。
（4）氮气不能支持燃烧，但是镁能够在氮气中燃烧。
3．氮氧化物易错知识点
（1）NO只能用排水法或气囊法收集；NO2的收集采用向上排空气法。
（2）在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到两个化学方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。
（3）汽车尾气中的氮氧化物来源于气缸中的氮气和氧气的反应，与燃料无关。
（4）NO2具有强氧化性，能够使淀粉-碘化钾溶液变蓝。
（5）由于存在2NO2N2O4，所以实验测得NO2的密度比实际偏大。
（6）一般用水除去NO中的NO2；用浓硝酸除去NO2中的NO。
4．氨气、铵盐易错知识点
（1）氨气遇到挥发性的浓盐酸或浓硝酸会产生白烟；遇到浓硫酸则产生白色沉淀
（2）氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小
（3）铵盐是含有离子键、配位键和共价键的离子化合物。
（4）铵盐加热一般分解成氨气；但是氧化性酸的铵盐加热发生复杂的氧化还原反应，不放氨气。
（5）铵盐和碱溶液常温混合反应生成NH3·H2O；加热生成NH3。
（6）实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或加CaO或加热）制取。而检验需用NaOH溶液并加热，根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生成的气体是NH3，以确定的存在。
（7）收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止氨与空气对流；收集完毕，进行尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3且防止污染空气。
（8）收集NH3可以用向上排空气法或排四氯化碳液体法
5．硝酸易错知识点
（1）浓度96%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，实际产生的“白雾”而不是“白烟”。
（2）浓硝酸显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+。
（3）硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，属于氧化性酸，中心元素表现氧化性。
（4）浓硝酸具有强氧化性，能够将－2价硫、+4价硫、－2价碘、+2价铁等还原性微粒氧化
【变式演练】
1．（2020·全国卷Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是（ ）。
选项
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
2．（2021·福建省等级考）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
3．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
选项
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
1．（平顶山许昌济源2022年高三第一次质量检测）“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）。
A．羊毫笔笔头用山羊毛制成，用灼烧法可鉴别羊毫和化纤
B．“松烟墨”以松树烧取的烟灰制成，用此墨写字日久会褪色
C．制作宣纸的原料有青檀树皮和稻草，其主要成分均是纤维素
D．端砚石主要成分含水白云母KAl2［AlSi3O10］（OH）2·nH2O，它属于硅酸盐
2．（2022~2023宁夏银川高三上学期期中）CO2、NO2、SO2是中学常见的非金属氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（ ）。
A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物
B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨
D．它们在反应中都可做氧化剂
3．（江苏扬州2021~2022学年度高三上学期学情调研）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒
B．NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆
4．（河南省驻马店2021~2022高三上学期3月模拟）中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（ ）。
A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸氢钠，其水溶液显碱性
5．（2022·湖北十堰高三上学期期中检测）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，则下列叙述正确的是（ ）。
A．反应②属于离子反应
B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等
C．反应①的氧化剂是N2
D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
6．（2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试）高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应
B．步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物
C．步骤③的反应属于置换反应
D．熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行
7．（2022•上海静安区一模）（不定项）对以下反应的产物判断正确的是（ ）。
A．H2S与湿的醋酸铅试纸：生成硫化铅和醋酸
B．SO2与氨水：生成的铵盐肯定只有一种
C．CO2与NaClO溶液：生成的钠盐肯定只有一种
D．NO2、NO与NaOH溶液：生成的钠盐肯定只存一种
8．（2021~2022湖北黄石高三11月检测）某溶液中含有NH4+、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）。
A．溶液中共发生了1个氧化还原反应
B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
C．有胶状物质生成
D．溶液颜色发生变化
9．（2021~2022学年浙江省9+1高中联盟高三上学期期中）AlN属于类金刚石氮化物，是一种新型的高温结构陶瓷，熔融状态下不导电。AlN极易水解，其水解方程式为：AlN+3H2OAl（OH）3+NH3↑。下列有关AlN的说法正确的是（ ）。
A．AlN熔沸点高，硬度大，属于离子化合物
B．可以通过铝和氮气在空气中加热反应制得纯净的AlN
C．AlN性质稳定，可耐酸耐碱
D．AlN陶瓷可以用作集成电路散热基板
10．（宁夏石嘴山市2021~2022第一学期期中测试）下列说法正确的是（ ）。
A．二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维
B．硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装
C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
D．硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂
11．（2021~2022湖南湘潭高三上学期期中）下列说法正确的是（ ）。
A．NO可用于某些疾病的治疗
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2NO3－+NO↑+H2O
D．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
12．（2021~2022学年浙江省9+1高中联盟高三上学期期中）用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置沾有NaOH溶液的棉花。下列说法不正确的是（ ）。
A．试管口放置含有NaOH溶液的棉花，主要是防止氯气逸出污染空气
B．①中淀粉KI试纸变蓝，③中的溶液变为棕黄色，均可说明氯气有氧化性
C．②中产生白色沉淀，不能说明氯气与水反应有Cl－生成
D．④中紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性
13．（江苏省启东市2022届高三上学期阶段调研）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）。
A．SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3
B．NH3在纯O2中燃烧生成NO2
C．过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3
D．高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe（OH）3和H2
14．（江苏盐城2021~2022学年度高三上学期期中）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）。
A．CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu
B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C．SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴
D．饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体
15．（江苏扬州2021~2022学年度高三上学期学情调研）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）。
A．Fe在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4
B．SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
C．常温下，Cu与浓H2SO4反应生成SO2
D．向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
16．（山东省济宁市兖州区2021~2022学年高三上学期期中）向BaCl2溶液中依次通入过量的X、Y两种气体，通X气体无沉淀，通Y气体时产生白色沉淀，符合的组合是（ ）。
选项
A
B
C
D
X气体
CO2
SO2
SO2
CO2
Y气体
NO
NH3
NO2
NO2
17．（2022·辽宁抚顺高三4月模拟）海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）。
A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成
B．反应③中可能有氧气参与反应
C．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应
D．等量NO2－参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
18．（2022·广东省肇庆市高三1月模拟）肼（N2H4）可用作火箭燃料，也是一种应用广泛的化工原料。实验室用次氯酸钠溶液与氨反应制备肼：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。下列叙述错误的是（ ）。
A．肼分子中包含极性共价键和非极性共价键
B．NH3、NaClO和N2H4的水溶液均呈碱性
C．实验室制得16gN2H4，参加反应的NaClO得到NA个电子
D．用肼处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，利用了它的氧化性
19．（广东省东莞市2022届高三上学期期末）部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
B．液态a常用作制冷剂
C．lmolc与足量氧气化合，最终生成lmold
D．a、e均属于电解质
20．（2022~2023江西上饶高三11月模拟）（不定项）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（部分反应产物已略去），下列说法正确的是（ ）。
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．若反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
21．（2021~2022河南鹤壁高三3月模拟）化学兴趣活动中设计了用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是（ ）。
A．打开A中分液漏斗的活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
22．（2022·辽宁锦州高三上学期期中）向饱和氯化钡溶液中先通入SO2气体，再通入下列气体后，能产生沉淀且沉淀组成相同的是：①NH3；②NO2；③H2S；④SO3；⑤O2；⑥Cl2；⑦NO；⑧HCl（ ）。
A．①②⑥ B．③④⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑥
23．（2022·吉林梅河口3月模拟）（不定项）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸先变蓝后变白
浓氨水呈碱性且有漂白性
D
浓HNO3加热
有红棕色气体产生
HNO3有不稳定性
24．（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）（不定项）有关非金属化合物的性质，下列说法正确的是（ ）。
A．KI－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色，证明氧化性Cl2＞I2
B．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该溶液中一定含有NH4+
D．SiO2既可与NaOH溶液反应，又可与HF溶液反应，所以SiO2为两性氧化物
25．（2021~2022广西凭祥高三上学期期中）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
26．（2022•江苏盐城一模）下列实验现象可用同一化学原理解释的是（ ）。
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
27．（2022届高考化学终极押题卷新高考版山东专版）二氯化二硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法错误的是（ ）。
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2可能使品红溶液褪色
C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D．将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中有HCl
28．（2021~2022学年浙江省衢州市高三4月质检）实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I2+I－I3－（主要溶质为KI3或KI•I2）。下列说法不正确的是（ ）。
A．向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：I2+2KBr2KI+Br2
B．该溶液遇淀粉显蓝色
C．采用此法配制碘水可以提高碘水的浓度
D．该溶液中通入SO2后，发生反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，溶液酸性增强
29．（2021~2022浙江衢州高三3月模拟）H2O、H2O2、HO2（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX（X＝Cl、Br、I等）某些性质相似。下列说法不正确的是（ ）。
A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复
B．HO2在碱中能稳定存在
C．HO2不稳定，分解会生成氧气
D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3
30．（2021~2022学年杭州市余杭区、临平、萧山高三上期末）CaCl2固体常用作许多气体的干燥剂，但CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2•8NH3（可溶于水），下列说法不正确的是（ ）。
A．CaCl2与NH3形成CaCl2•8NH3的过程属于化学变化
B．CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3
C．可预测CaCl2•8NH3不稳定，受热易分解
D．向CaCl2•8NH3溶于水后的溶液中通入少量CO2，无明显现象产生
31．（浙江省名校新研究联盟2021~2022学年高三第一次联考）过二硫酸（H2S2O8）是一种强氧化剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾。下列说法不正确的是（ ）。
A．H2S2O8中硫的化合价为+7
B．K2S2O8分解的化学方程式可能为：2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+2O2↑
C．电解KHSO4溶液的化学方程式为：2KHSO4K2S2O8+H2↑
D．H2S2O8溶液与Cu反应的化学方程式为：H2S2O8+CuH2SO4+CuSO4
32．（2022~2023福建莆田高三11月模拟）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是（ ）。
A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH4+Fe2++N2↑+8H+
33．（重庆市2022年普通高中学业水平选择性考试预测卷一）过二硫酸（）极易溶于水，且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢：H2S2O8+H2OH2SO4+H2SO5、H2SO5+H2OH2SO4+H2O2，下列说法中错误的是（ ）。
A．过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气
B．过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性
C．将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色
D．过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质
34．（浙江省温州市2022届高三适应性测试）过硝酸钠（NaNO4）能与水发生反应：NaNO4+H2O＝NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是（ ）。
A．过硝酸钠可用于杀菌消毒
B．过硝酸钠中含有－O－O－结构
C．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性
D．将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：2Fe2++2H++NO4－2Fe3++NO3－+H2O
35．（2021~2022陕西榆林高三上学期期中）（不定项）已知Na2SO3具有强还原性，能够被Cl2氧化。某化工厂排出的废水中含0.014mol·L－1 Cl2、0.001mol·L－1 H+，废水排出的速度为10.0mL·s－1。为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的Na2SO3溶液（0.10mol·L－1）和烧碱溶液（0.10mol·L－1）。下列说法错误的是（ ）。
A．排出管A处发生的反应为SO32－+Cl2+H2OSO42－+2Cl－+2H+
B．废水排出管B处发生的反应为Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．A处溶液的流量为1.4mL·s－1
D．B处溶液的流量为2.8mL·s－1
专题10 常见非金属元素的性质及应用
目录
一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………………1
【题型一】氯及其化合物的性质及应用………………………………………………………………………………1
【题型二】碳、硅及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………2
【题型三】硫及其化合物的性质及应用………………………………………………………………………………4
【题型四】氮及其化合物的性质及应用………………………………………………………………………………5
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………………7
【题型一】氯及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例1】（广东省湛江市2022届高三下学期3月一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．a与e反应可能生成b和d
B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性
D．可存在a→b→c→a的循环转化关系
【提分秘籍】
1．氯及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物的易错知识点
（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
（2）当Fe与Cl2在加热或点燃条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，它们都属于混合物。
（4）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（5）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
（6）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
（7）由于电离常数（H2CO3）＞Ka（HClO）＞（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2+H2O+ClO－HClO+HCO3－，但是与Ca（ClO）2反应时应为CO2（少量）+Ca（ClO）2+H2OCaCO3↓+2HClO。
3．次氯酸根离子的强氧化性
（1）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2+均不能大量共存。
（2）ClO－与Cl－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O。
（3）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
（4）向漂白粉溶液中通入气体生成的沉淀是CaSO4，而不是CaSO3。
4．卤素单质及卤化物的特殊性
（1）卤素单质具有强氧化性，但碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（2）碘易升华，遇淀粉显蓝色。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。
（5）氟可以与稀有气体元素形成化合物。
（6）CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。
（7）HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。
（8）氢卤酸除了氢氟酸外，都是强酸。
（9）卤化氢中，由于HF中存在分子间氢键，所以其熔沸点最高。
【变式演练】
1．“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（ ）。
A．长期与空气接触会失效
B．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用
C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO－
D．0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole－
2．（2022年1月浙江学考化学仿真模拟试卷A）BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是（ ）。
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2OHClO+HBr
3．（2022•上海闸北区一模）（不定项）高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（ ）。
A．加入浓硫酸后常压蒸馏
B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸后减压蒸馏
D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口
【题型二】碳、硅及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例2】（2021年1月·浙江选考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma［（AlO2）x·（SiO2）y］·zH2O（M代表金属离子）。下列推测不正确的是（ ）。
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a＝，则M为二价阳离子
C．调节（硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
【提分秘籍】
1．碳、硅及其化合物间的转化关系
2．碳单质的特殊性
（1）木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的杂质，不是碳单质，不属于碳的同素异形体。
（2）同素异形体之间的转化为化学变化，都是元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。
（3）石墨中含有大键，碳碳键的键长比金刚石中的短，键能大，熔点比金刚石的高。
（4）虽然C60中的碳碳键的键长比金刚石中的短，但是金刚石的熔点比C60的高，因为C60属于分子晶体，而金刚石属于共价晶体。
3．CO2与常见盐溶液的反应
（1）CO2与弱酸盐溶液（如Na2SiO3、Ca（ClO）2、NaAlO2）的反应：同时满足“强酸制弱酸，强碱制弱碱”原理，少量CO2生成碳酸盐，过量CO2生成碳酸氢盐。
（2）CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。
（3）CO2与饱和Na2CO3溶液反应的现象是有白色晶体析出，生成的NaHCO3不能拆成离子形式。
（4）与CO2量无关的弱酸盐
①CO2与ONa溶液反应只生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞OH＞HCO3－。
②CO2与NaClO溶液反应只能生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－。
4．硅单质的特殊性
（1）硅化学性质不活泼，但自然界中却没有游离态的硅。
（2）非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
（3）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。
（4）非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出，但Si却能反应放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑。
（5）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅却能与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
5．硅的化合物的特殊性
（1）酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水。
（2）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。
（4）SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐有硅酸钠（俗称泡花碱），其水溶液称为水玻璃。
（6）H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓，但是在高温条件下啊反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生。其原因是：硅酸盐比碳酸盐稳定；由高沸点难挥发性固体SiO2制低沸点易挥发的CO2。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
【变式演练】
1．（2022·河北省选择考）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）。
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
2．（2022·江苏省选择考）我国古代就掌握了青铜（铜－锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
3．中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表，蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。下列说法正确的是（ ）。
A．瓷器属于新型无机硅酸盐产品
B．硅酸铜钡还可表示为BaO·CuO·2SiO2
C．石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料
D．瓷器具有较高的强度与硬度
【题型三】硫及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例3】（2021·辽宁省选择考）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）。
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【提分秘籍】
1．硫及其化合物间的转化关系
2．单质硫易错知识点
（1）单质硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物：FeFeS；CuCu2S。
（2）硫在氧气燃烧，无论氧气多少，只生成SO2。
（3）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
3．二氧化硫易错知识点
（1）二氧化硫使某些溶液褪色的原理
①SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；
②SO2使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；
③SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；
④SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（2）二氧化硫和某些盐溶液反应的原理
①把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有BaSO3沉淀生成
②把SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH溶液，有BaSO3沉淀生成
③Ba（NO3）2产生BaSO4沉淀。
④Ca（ClO）2产生CaCO3沉淀；Ca（ClO）2产生CaSO4沉淀。
（3）亚硫酸盐的强还原性
①Na2SO3具有强还原性，在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，最终得到Na2SO4固体。
②SO32－和S2－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O。
4．浓硫酸易错知识点
（1）浓硫酸的吸水性和脱水性都是化学性质。
（2）浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在。在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而应该保留化学式形式。
（3）浓硫酸具有强氧化性，SO2是强还原性气体，由于二者之间没有中间价态，所以可以用浓硫酸干燥SO2。
（4）浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体。
（5）浓硝酸与Cu（足量）、浓硫酸与Cu（足量）、浓盐酸与MnO2（足量）在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
（6）C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。（证明CO2存在的实验现象应该是第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊）
【变式演练】
1．（2021年浙江省普通高中学业水平考试模拟一）硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成二氧化硫，故可通过比较气体产生的快慢程度来比较反应速率的大小
B．浓硫酸具有吸水性，故可用作二氧化硫的干燥剂
C．二氧化硫有氧化性，故可用作纸张漂白剂
D．硫酸铜溶液呈酸性，故可用作泳池杀菌剂
2．（2021·北京等级考）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）。
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
3．（2021~2022学年山东聊城高三3月模拟）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3）。下列说法不正确的是（ ）。
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【题型四】氮及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例4】（2022·江苏省选择考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）。
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【提分秘籍】
1．氮及其化合物间的转化关系
2．氮气易错知识点
（1）氮的固定是将氮气变成氮的化合物的过程。
（2）氮的非金属性比较强，但是氮气的氧化性很弱，因为氮氮三键键能很大，很难发生化学反应。
（3）氮气的密度与空气极为接近，不能用排空气法收集氮气。
（4）氮气不能支持燃烧，但是镁能够在氮气中燃烧。
3．氮氧化物易错知识点
（1）NO只能用排水法或气囊法收集；NO2的收集采用向上排空气法。
（2）在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到两个化学方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。
（3）汽车尾气中的氮氧化物来源于气缸中的氮气和氧气的反应，与燃料无关。
（4）NO2具有强氧化性，能够使淀粉-碘化钾溶液变蓝。
（5）由于存在2NO2N2O4，所以实验测得NO2的密度比实际偏大。
（6）一般用水除去NO中的NO2；用浓硝酸除去NO2中的NO。
4．氨气、铵盐易错知识点
（1）氨气遇到挥发性的浓盐酸或浓硝酸会产生白烟；遇到浓硫酸则产生白色沉淀
（2）氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小
（3）铵盐是含有离子键、配位键和共价键的离子化合物。
（4）铵盐加热一般分解成氨气；但是氧化性酸的铵盐加热发生复杂的氧化还原反应，不放氨气。
（5）铵盐和碱溶液常温混合反应生成NH3·H2O；加热生成NH3。
（6）实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或加CaO或加热）制取。而检验需用NaOH溶液并加热，根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生成的气体是NH3，以确定的存在。
（7）收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止氨与空气对流；收集完毕，进行尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3且防止污染空气。
（8）收集NH3可以用向上排空气法或排四氯化碳液体法
5．硝酸易错知识点
（1）浓度96%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，实际产生的“白雾”而不是“白烟”。
（2）浓硝酸显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+。
（3）硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，属于氧化性酸，中心元素表现氧化性。
（4）浓硝酸具有强氧化性，能够将－2价硫、+4价硫、－2价碘、+2价铁等还原性微粒氧化
【变式演练】
1．（2020·全国卷Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是（ ）。
选项
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
2．（2021·福建省等级考）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
3．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
选项
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
1．（平顶山许昌济源2022年高三第一次质量检测）“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）。
A．羊毫笔笔头用山羊毛制成，用灼烧法可鉴别羊毫和化纤
B．“松烟墨”以松树烧取的烟灰制成，用此墨写字日久会褪色
C．制作宣纸的原料有青檀树皮和稻草，其主要成分均是纤维素
D．端砚石主要成分含水白云母KAl2［AlSi3O10］（OH）2·nH2O，它属于硅酸盐
2．（2022~2023宁夏银川高三上学期期中）CO2、NO2、SO2是中学常见的非金属氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（ ）。
A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物
B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨
D．它们在反应中都可做氧化剂
3．（江苏扬州2021~2022学年度高三上学期学情调研）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒
B．NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆
4．（河南省驻马店2021~2022高三上学期3月模拟）中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（ ）。
A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸氢钠，其水溶液显碱性
5．（2022·湖北十堰高三上学期期中检测）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，则下列叙述正确的是（ ）。
A．反应②属于离子反应
B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等
C．反应①的氧化剂是N2
D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
6．（2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试）高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应
B．步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物
C．步骤③的反应属于置换反应
D．熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行
7．（2022•上海静安区一模）（不定项）对以下反应的产物判断正确的是（ ）。
A．H2S与湿的醋酸铅试纸：生成硫化铅和醋酸
B．SO2与氨水：生成的铵盐肯定只有一种
C．CO2与NaClO溶液：生成的钠盐肯定只有一种
D．NO2、NO与NaOH溶液：生成的钠盐肯定只存一种
8．（2021~2022湖北黄石高三11月检测）某溶液中含有NH4+、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）。
A．溶液中共发生了1个氧化还原反应
B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
C．有胶状物质生成
D．溶液颜色发生变化
9．（2021~2022学年浙江省9+1高中联盟高三上学期期中）AlN属于类金刚石氮化物，是一种新型的高温结构陶瓷，熔融状态下不导电。AlN极易水解，其水解方程式为：AlN+3H2OAl（OH）3+NH3↑。下列有关AlN的说法正确的是（ ）。
A．AlN熔沸点高，硬度大，属于离子化合物
B．可以通过铝和氮气在空气中加热反应制得纯净的AlN
C．AlN性质稳定，可耐酸耐碱
D．AlN陶瓷可以用作集成电路散热基板
10．（宁夏石嘴山市2021~2022第一学期期中测试）下列说法正确的是（ ）。
A．二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维
B．硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装
C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
D．硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂
11．（2021~2022湖南湘潭高三上学期期中）下列说法正确的是（ ）。
A．NO可用于某些疾病的治疗
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2NO3－+NO↑+H2O
D．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
12．（2021~2022学年浙江省9+1高中联盟高三上学期期中）用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置沾有NaOH溶液的棉花。下列说法不正确的是（ ）。
A．试管口放置含有NaOH溶液的棉花，主要是防止氯气逸出污染空气
B．①中淀粉KI试纸变蓝，③中的溶液变为棕黄色，均可说明氯气有氧化性
C．②中产生白色沉淀，不能说明氯气与水反应有Cl－生成
D．④中紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性
13．（江苏省启东市2022届高三上学期阶段调研）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）。
A．SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3
B．NH3在纯O2中燃烧生成NO2
C．过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3
D．高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe（OH）3和H2
14．（江苏盐城2021~2022学年度高三上学期期中）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）。
A．CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu
B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C．SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴
D．饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体
15．（江苏扬州2021~2022学年度高三上学期学情调研）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）。
A．Fe在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4
B．SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
C．常温下，Cu与浓H2SO4反应生成SO2
D．向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
16．（山东省济宁市兖州区2021~2022学年高三上学期期中）向BaCl2溶液中依次通入过量的X、Y两种气体，通X气体无沉淀，通Y气体时产生白色沉淀，符合的组合是（ ）。
选项
A
B
C
D
X气体
CO2
SO2
SO2
CO2
Y气体
NO
NH3
NO2
NO2
17．（2022·辽宁抚顺高三4月模拟）海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）。
A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成
B．反应③中可能有氧气参与反应
C．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应
D．等量NO2－参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
18．（2022·广东省肇庆市高三1月模拟）肼（N2H4）可用作火箭燃料，也是一种应用广泛的化工原料。实验室用次氯酸钠溶液与氨反应制备肼：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。下列叙述错误的是（ ）。
A．肼分子中包含极性共价键和非极性共价键
B．NH3、NaClO和N2H4的水溶液均呈碱性
C．实验室制得16gN2H4，参加反应的NaClO得到NA个电子
D．用肼处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，利用了它的氧化性
19．（广东省东莞市2022届高三上学期期末）部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
B．液态a常用作制冷剂
C．lmolc与足量氧气化合，最终生成lmold
D．a、e均属于电解质
20．（2022~2023江西上饶高三11月模拟）（不定项）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（部分反应产物已略去），下列说法正确的是（ ）。
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．若反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
21．（2021~2022河南鹤壁高三3月模拟）化学兴趣活动中设计了用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是（ ）。
A．打开A中分液漏斗的活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
22．（2022·辽宁锦州高三上学期期中）向饱和氯化钡溶液中先通入SO2气体，再通入下列气体后，能产生沉淀且沉淀组成相同的是：①NH3；②NO2；③H2S；④SO3；⑤O2；⑥Cl2；⑦NO；⑧HCl（ ）。
A．①②⑥ B．③④⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑥
23．（2022·吉林梅河口3月模拟）（不定项）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸先变蓝后变白
浓氨水呈碱性且有漂白性
D
浓HNO3加热
有红棕色气体产生
HNO3有不稳定性
24．（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）（不定项）有关非金属化合物的性质，下列说法正确的是（ ）。
A．KI－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色，证明氧化性Cl2＞I2
B．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该溶液中一定含有NH4+
D．SiO2既可与NaOH溶液反应，又可与HF溶液反应，所以SiO2为两性氧化物
25．（2021~2022广西凭祥高三上学期期中）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
26．（2022•江苏盐城一模）下列实验现象可用同一化学原理解释的是（ ）。
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
27．（2022届高考化学终极押题卷新高考版山东专版）二氯化二硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法错误的是（ ）。
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2可能使品红溶液褪色
C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D．将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中有HCl
28．（2021~2022学年浙江省衢州市高三4月质检）实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I2+I－I3－（主要溶质为KI3或KI•I2）。下列说法不正确的是（ ）。
A．向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：I2+2KBr2KI+Br2
B．该溶液遇淀粉显蓝色
C．采用此法配制碘水可以提高碘水的浓度
D．该溶液中通入SO2后，发生反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，溶液酸性增强
29．（2021~2022浙江衢州高三3月模拟）H2O、H2O2、HO2（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX（X＝Cl、Br、I等）某些性质相似。下列说法不正确的是（ ）。
A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复
B．HO2在碱中能稳定存在
C．HO2不稳定，分解会生成氧气
D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3
30．（2021~2022学年杭州市余杭区、临平、萧山高三上期末）CaCl2固体常用作许多气体的干燥剂，但CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2•8NH3（可溶于水），下列说法不正确的是（ ）。
A．CaCl2与NH3形成CaCl2•8NH3的过程属于化学变化
B．CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3
C．可预测CaCl2•8NH3不稳定，受热易分解
D．向CaCl2•8NH3溶于水后的溶液中通入少量CO2，无明显现象产生
31．（浙江省名校新研究联盟2021~2022学年高三第一次联考）过二硫酸（H2S2O8）是一种强氧化剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾。下列说法不正确的是（ ）。
A．H2S2O8中硫的化合价为+7
B．K2S2O8分解的化学方程式可能为：2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+2O2↑
C．电解KHSO4溶液的化学方程式为：2KHSO4K2S2O8+H2↑
D．H2S2O8溶液与Cu反应的化学方程式为：H2S2O8+CuH2SO4+CuSO4
32．（2022~2023福建莆田高三11月模拟）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是（ ）。
A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH4+Fe2++N2↑+8H+
33．（重庆市2022年普通高中学业水平选择性考试预测卷一）过二硫酸（）极易溶于水，且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢：H2S2O8+H2OH2SO4+H2SO5、H2SO5+H2OH2SO4+H2O2，下列说法中错误的是（ ）。
A．过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气
B．过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性
C．将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色
D．过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质
34．（浙江省温州市2022届高三适应性测试）过硝酸钠（NaNO4）能与水发生反应：NaNO4+H2O＝NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是（ ）。
A．过硝酸钠可用于杀菌消毒
B．过硝酸钠中含有－O－O－结构
C．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性
D．将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：2Fe2++2H++NO4－2Fe3++NO3－+H2O
35．（2021~2022陕西榆林高三上学期期中）（不定项）已知Na2SO3具有强还原性，能够被Cl2氧化。某化工厂排出的废水中含0.014mol·L－1 Cl2、0.001mol·L－1 H+，废水排出的速度为10.0mL·s－1。为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的Na2SO3溶液（0.10mol·L－1）和烧碱溶液（0.10mol·L－1）。下列说法错误的是（ ）。
A．排出管A处发生的反应为SO32－+Cl2+H2OSO42－+2Cl－+2H+
B．废水排出管B处发生的反应为Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．A处溶液的流量为1.4mL·s－1
D．B处溶液的流量为2.8mL·s－1
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