2023年高考第一次模拟考试卷：化学（河北A卷）（考试版）(1)

2023年高考化学第一次模拟考试卷

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Fe 56  Co 59  Cu 64  Y 89

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国对于铁合金的记载很早，在《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”体现了我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，下列叙述正确的是

A．生铁的含碳量比熟铁低 B．生铁变为熟铁是物理变化

C．钢的含碳量越高，硬度越小 D．合金钢与碳素钢的组织结构不同

2．某有机化合物M是一种药物的合成中间体，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法不正确的是

A．化学物M的分子式为C18H22O3

B．化合物M中含有二种含氧官能团

C．每个M分子中最多有10个碳原子处于同一平面

D．该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应

3．2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是

A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料

B．航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料

C．二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料

D．航天员手臂“延长器”——操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下22.4L NH3含有的中子数为7NA

B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA

C．将50mL 12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3NA

D．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA

5．我校化学组(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

6．20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核)轰击某金属原子发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为+→Y +，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误

A．X原子核内中子数与质子数相等 B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似

C．Y有多种不同的含氧酸    D．非金属性：X＜Y

7．下列说法正确的是

A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

B．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强

D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO3反应生成NO2

8．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：

下列说法错误的是

A．既能与酸反应又能与碱反应

B．流程中有两处涉及氧化还原反应

C．该过程需要在无氧条件下进行

D．分解反应生成和的物质的量之比为1∶1

9．MOH是一种一元弱碱，25℃时， 在20.0mL 0.1 mol·L-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL， 混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．x=3.75

B．a点时，V=10.0 mL

C．25℃时，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4

D．V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)

10．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物

B．简单离子的半径：E>D>C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B

D．化合物X在低温更加稳定

11．ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是

A．S2-周围等距且最近的S2-有6个

B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种

C．Zn2+与S2-的最短距离为

D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种

12．某种电催化法以为催化电极合成腈类化合物和偶氮化合物，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应

B．阴极发生反应：

C．从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动

D．每当合成得到，同时合成

13．Cu－Ce－Ox固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH4和C2H4的中间体，*CO在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．制约CO2还原为C2H4反应速率的是*COH－COH→CH*－COH

B．*CH3O→CH4+O*只有化学键的形成

C．Cu－Ce－Ox固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性

D．由*CO生成*OH的反应为*CO+5H+-5e-=CH4+*OH

14．下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

二、非选择题：共58分。

15．（14分）纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：

回答下列问题。

（1）盛放BaCl2溶液的仪器名称为_______，球形冷凝管的出水管为_______(填“a”或“b”)。

（2）在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL 1mol·L-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是_________________________，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂_______(填“能”或“否”)。

（3）减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4，减压过滤的主要优点是_____________(写一条)。

（4）加热滤液至沸，分别加入2mL 3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：_______________________________(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2＋和SO，可能的合理考虑是_______(双选)。

A．Ba(OH)2比较贵   B．Ba(OH)2的溶解度比较低

C．Ba(OH)2属于二元强碱  D．SO恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀

（5）在滤液中滴加2mol·L-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是_________________________。

（6）据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经_______、_______，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。

16．（15分）合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：

已知：Sn2+容易水解。

回答下列问题：

（1）加快“脱锡”速率的措施有_____________(写出一点)。“操作I” 包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

（2）“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是___________________；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L-1时，脱锡率下降的原因___________________。

（3）“脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SO，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为_______________________________； 当阴极出现_____________的现象时，说明电解回收锡结束。

（4）“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为_________________________。

（5）称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为_____________。

17．（14分）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。

Ⅰ．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为：

2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l)  △H=______kJ/mol。

（2）在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＜0。下列说法正确的是_______。

A．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大

B．反应在任何温度下都能自发进行

C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

（3）反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH4的转化率为______(保留2位有效数字)。

（4）制备“合成气”反应历程分两步：

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①________反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________。

②一定温度下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=_________(用k1、k2、k3、k4表示)。

（5）制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值______(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是______。

18．（15分）甲基效应可以显著改变药物分子的性质。药物分子后期甲基化研究过程中的一种分子(G)可由丙烯(A)制得，合成路线如下：

已知：R-OH+R′-CH2-XR-O-CH2-R′+HX

R-OH++HCl

R-NH2++HCl

(R、R′、R″可以是芳基，X为卤原子)

回答下列问题；

（1）A→B的反应类型为_______；F中含氧官能团有醚键、_______(填名称)。

（2）C→D的化学方程式为_________________________；G的结构简式为_______。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基因时，该碳称为手性碳。写出E的结构简式，用星号(*)标出E中的手性碳_____________。

（4）核磁共振氢谱显示，化合物有_______组峰，与该物质互为同系物，分子式为C9H12O的物质有_______种(不考虑立体异构)。

（5）以、为原料，参照上述合成路线及相关信息合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)。

→___________________________________________。