2023年高考第一次模拟考试卷：化学（河北B卷）（考试版）

2023年高考化学第一次模拟考试卷

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Si 28  P 31  Fe 56  Co 59  Cu 64 

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列“类比”结果正确的是

A．植物油不溶于水，则甘油也不溶于水

B．甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应

C．S和Fe加热条件下生成FeS，则S和Cu加热条件下生成

D．向含的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀

2．有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。下列关于该有机物的说法正确的是

A．属于芳香烃 B．能与NaOH溶液反应

C．苯环上的一氯取代物有4种 D．所有碳原子不可能共平面

3．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料

B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”

C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料

D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物

4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NA

C．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA

D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

5．利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是

A．装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下

B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红

C．装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色

D．加热丁蒸发AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶体

6．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用a粒子(即氦He)轰击金属原子X，得到核素X，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A．X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸

7．下列有关物质性质，说法正确的是

A．电解熔融Al2O3可以得到Al

B．铁与碘反应易生成碘化铁

C．用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3•SiO2•2H2O

8．可用于治疗高磷酸盐血症，难溶于水，在溶液中制备易形成，溶液碱性太强时会生成。某大学实验室利用与制备，制备流程如图所示。下列说法正确的是

A．“制气”环节与实验室用制的装置相同

B．“洗气”环节可用溶液

C．“制备”环节应通入过量的

D．“制备”方程式为

9．1L 0.10mol·L-1 H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．当加入0.1mol NaOH时：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)

B．当加入0.2mol NaOH时：(RO)>c(H2RO)

C．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势

D．N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1

10．短周期元素Z、W、X、Y的原子半径依次减小，的简单氢化物的水溶液呈碱性，的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是

A．Z、W、X三种元素中，只有没有对应的含氧酸

B．W、X、Y三种元素组成的化合物均为强电解质

C．简单氢化物的沸点：

D．图示阴离子能与酸反应生成盐

11．汞钡铜氧晶体是新型超导材料，其晶胞结构如图所示，其中部分原子分数坐标为X(0，0，0)、Y(，，x)、Z(0，，)。下列有关说法中错误的是

A．晶胞的体积为

B．Hg和Ba原子数之比为1∶2

C．另一个钡离子的分数坐标为(，，1-x)

D．Hg原子周围最近的Ba原子有4个

12．pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为：(E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A．计工作时，化学能转化为电能

B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化

C．若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：

D．若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数

13．以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要CO2转化为甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H1=-90.5kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H2=-41.1kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=-483.6kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．若温度不变，反应①中生成1mol CH3OH(l)时，放出的热量小于90.5kJ

B．对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变

C．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H= - 49.4kJ·mol-1

D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应放出能量

14．氢气和二氧化碳在催化剂作用下，在180-280℃温度条件下合成甲醇。该反应为放热反应。催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程。催化反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中I-VI步，C化合价一直发生变化，Cu、Zr的化合价一直不变

B．单位时间，在某一温度下，生成水最多，则此温度下甲醇产率最大

C．增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率

D．由于电负性O>C，所以与氧化锆及吸附在氧化锆晶格表面的OH结合

二、非选择题：共58分。

15．（14分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。

②

回答下列问题：

（1）的结构式为_______。

（2）装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为______________________。

（3）装置B中，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入液体中，其目的是______________________(写两点)。

（4）待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待完全分解后()，打开，缓缓滴入适量的溶液充分反应，完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是_______，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因_________________。

（5）除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、_______、过滤。

（6）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х进行如图实验

［已知(白色)］：

①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因____________［可供选择的试剂：0.5溶液、溶液、溶液、溶液］。

②小组同学观察到试管c中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因______________________。

16．（15分）硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧化硫的溢出问题。工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）CuFeS2中Cu的化合价为_______。

（2）“焙烧”中，钴、铜矿物转化成硫酸盐，写出CoS转化的化学方程式____________。“酸浸"过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧"过程中的最佳实验条件为______________________。

（3）电解CuSO4溶液获取Cu后的电解质溶液可返回_______工序循环使用。

（4）“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是____________。

（5）若“除钙镁"时溶液中c(Mg2+)=0.001mol/L，当Ca2+恰好完全沉淀时，列式计算判断Mg2+是否开始沉淀____________________(已知：室温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9)。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，其固体质量随温度变化如图，300℃时，剩余固体氧化物的化学式为____________。

17．（14分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术则是关键，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

Ⅰ．一定温度下，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和。

a：

b：

（1）相同温度下，_______。

（2）在传统的催化固定反应床中，转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，原理如图所示。

保持压强为，温度为，向密闭容器中投料比按投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。

已知选择性：转化的中生成的百分比。

①模式时，上述条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是_______(填选项字母)。

A．气体压强不再变化                          B．气体平均相对分子质量不再变化

C．不再变化                          D．的物质的量之比为

②由表中数据可知模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：______________________。

（3）反应b在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件都相同)。

①D和F两点对应的温度关系：_______(填＜，＞，或=)，其原因是_______。

②已知反应速率，，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为G点的反应过程(此过程为恒温)中，当的转化率刚好达到时，_______。

Ⅱ．用下图装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变。

（4）阴极电极反应式为：_______。

18．（15分）洛哌丁胺(I)可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如图：

已知：①C反应生成D的同时生成碳酸钾和一种常见的醇

②

③有关格氏试剂的反应：

R—XR—MgX(X代表卤素原子，下同)

RCOOCH3

（1）下列说法正确的是________。

A．1molI最多与2molNaOH反应  B．F中的含氧官能团为羧基

C．H中含有1个手性碳原子   D．B→C包含了加成反应和取代反应

（2）A的结构简式为_________，E的结构简式为_________，F的结构简式为_________。

（3）补充完整C→D的化学方程式C+2KOH→___________________。

（4）写出符合下列条件的X的两种同分异构体_________。

①含有一个六元环，无其他环状结构

②核磁共振氢谱为3组峰

（5）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH、和乙二醇为原料制备的合成路线(其他试剂任选)________________________。