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高中鲁科版 (2019)第2节 电解质的电离 离子反应课后复习题
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这是一份高中鲁科版 (2019)第2节 电解质的电离 离子反应课后复习题，共9页。试卷主要包含了有4瓶常用溶液，下列离子的检验能达到目的的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液
③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③② B．①④②③
C．①③④② D．④①②③
D [解此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液做试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液做试剂，分别加到其他三种溶液中，只有BaCl2生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液做试剂，可鉴别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。]
2．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 ml·L－1 Cl－、0.8 ml·L－1 SOeq \\al(2－,4)、0.2 ml·L－1 Al3＋、0.6 ml·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为( )
A．Na＋ 0.6 ml·L－1 B．Mg2＋ 0.4 ml·L－1
C．Ba2＋ 0.4 ml·L－1 D．COeq \\al(2－,3) 0.2 ml·L－1
B [根据溶液显电中性可知，M离子带正荷，且正电荷浓度应为0.8 ml·L－1，D错误；A项正电荷浓度为0.6 ml·L－1，A错误；Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)反应，故C错误。]
3．下列离子的检验能达到目的的是( )
A．检验某溶液是否含有SOeq \\al(2－,4)时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸
C．检验某溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COeq \\al(2－,3)
C [A项可能含有Ag＋；B项可能含有SOeq \\al(2－,4)；D项可能含有HCOeq \\al(－,3)。]
4．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．⑤④①②③ D．⑤②④①③
D [除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后加入，以便除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸，蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③。]
5．某溶液中含有较多的Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
B [Cl－用AgNO3溶液检验，COeq \\al(2－,3)用Ba(NO3)2溶液检验，OH－用Mg(NO3)2溶液检验。Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－均能与AgNO3反应，COeq \\al(2－,3)、OH－都能与Mg(NO3)2反应；为了防止干扰，应先检验COeq \\al(2－,3)，再检验OH－，最后检验Cl－。]
6．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
D [硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A不符合题意；二者反应实质相同，都能用离子方程式CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)表示，B不符合题意；二者反应实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，C不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===H2O＋BaSO4↓，D符合题意。]
7．(双选)为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是( )
A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2＋、Ca2＋
C．D中有COeq \\al(2－,3)、Cl－、OH－、Na＋这4种离子
D．③中发生的反应只有2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
AC [为了从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等离子，先加入过量的氢氧化钡溶液，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2＋与OH－也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－等杂质离子，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2＋、Ba2＋，故B错误；D中含有Cl－、Na＋、COeq \\al(2－,3)、OH－四种离子，故C正确；③中加入适量盐酸，可除去COeq \\al(2－,3)、OH－，则③发生的反应有2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，H＋＋OH－===H2O，故D错误。]
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
D．向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
D [A项CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；B项少量HCl，应生成HCOeq \\al(－,3)；C项遗漏Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2。]
9．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
A [A项澄清石灰水过量，最后不能生成COeq \\al(2－,3)，应生成CaCO3。]
10．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是冷却结晶过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
C [操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，故A项错误；操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，故B项错误；操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体，故C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ只需一次过滤操作，只有操作Ⅲ为过滤，故D项错误。]
11．某固体混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验。下列推断正确的是( )
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物一定是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物可能是K2SO4和NaCl
B [由上述分析可知，一定含Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)，不含SOeq \\al(2－,4)，则不可能含有Na2SO4或K2SO4，不能确定是否含K＋，则该混合物可能是K2CO3和NaCl，也可能是Na2CO3和KCl，还可能是Na2CO3和NaCl。]
12．(双选)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是( )
A．白色沉淀1一定是硫酸钡
B．溶液X中存在Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
C．溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋
D．向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，不能确定溶液X中是否含有Cl－
BD [白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；
由以上分析可知溶液X中存在Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)，故B正确；含有碳酸根离子，则一定不含Mg2＋，二者不能共存，故C错误；因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故D正确。]
13．按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
_______________________________________________________________。
(2)向CuSO4溶液中加入铁粉：
_______________________________________________________________。
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：①_______________________________________；
②____________________________________________________________。
(4)根据离子方程式CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O，写出一个符合条件的化学方程式：_____________________________________。
[解析] (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(2)向CuSO4溶液中加入铁粉，反应生成硫酸亚铁和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
(3)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与等物质的量的硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与等物质的量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和NaOH，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(4)离子方程式CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O，可表示氧化钙与强酸的反应，但强酸不能为硫酸，因为硫酸钙微溶于水，故符合条件的化学方程式可以为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。
[答案] (1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(3)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
②HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(4)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
14．川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：
请回答下列问题：
(1)操作①所用到的玻璃仪器的名称是______________。
(2)物质B和F的化学式分别为_______________________________、________________。
(3)试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别为_________________________________、________________。
(4)操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序________(填“可以”或“不可以”)调换？理由是__________________________。
[解析] 第①步除去不溶性杂质通过过滤的方法，得到含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2的氯化钠溶液；第②步加入BaCl2溶液除去SOeq \\al(2－,4)，故B为BaSO4；第③步加入Na2CO3溶液除去Ca2＋和过量的Ba2＋，所以D为CaCO3和BaCO3的混合物；第④步加入的溶液应除去Mg2＋，且不引入新杂质，故试剂Ⅰ为NaOH溶液，F为Mg(OH)2；第⑤步加入的试剂应除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液且不引入新杂质，故试剂Ⅱ为稀盐酸；第⑥步由氯化钠溶液得到氯化钠晶体，采用的方式为蒸发结晶。
(1)由分析可知，操作①为过滤，所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯。
(2)由分析可知，B为BaSO4，F为Mg(OH)2。
(3)由分析可知，试剂Ⅰ为NaOH溶液，试剂Ⅱ为稀盐酸。
(4)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序不能调换，加Na2CO3溶液的目的不仅仅是除去Ca2＋，还可除去过量的Ba2＋。
[答案] (1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)BaSO4 Mg(OH)2
(3)NaOH溶液 稀盐酸
(4)不可以 调换后过量的Ba2＋无法除去
15．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
eq \x(固体)eq \(――→,\s\up10(加水))eq \x(溶液)eq \(―――――→,\s\up10(加过量A))eq \(―――――→,\s\up10(加过量B),\s\d10(操作Ⅰ))eq \x(滤液)eq \(――――→,\s\up10(加适量C))eq \(―――――→,\s\up10(加热煮沸))eq \x(KCl溶液)eq \(――→,\s\up10(操作Ⅱ))eq \x(KCl固体)
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)①加入过量A的目的是______________________________，
有关化学方程式为___________________________。
②加入过量B的目的是______________________________，
有关化学方程式为_____________________。
③加热煮沸目的是______________________________________。
(3)操作Ⅰ是________________，操作Ⅱ是________________。
[解析] 要使杂质完全除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SOeq \\al(2－,4)可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的COeq \\al(2－,3)，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
[答案] (1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽MgCl2和MgSO4 MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ ②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2 Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl ③使HCl挥发
(3)过滤 蒸发
16．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________。
(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可以用来浇灌农田。
[解析] 甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
[答案] (1)OH－、Cl－、K＋ (2)铁粉 Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
17．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；
④向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试回答下列问题：
(1)该混合物中肯定存在的物质是________；肯定不存在的物质是________；可能存在的物质是________。
(2)写出实验④中所发生反应的离子方程式：________________________。
[解析] 根据实验①可推断出该混合物中不存在CuCl2；根据实验②可推断出该混合物中至少存在K2SO4、K2CO3中的一种；根据实验③可推断出该混合物中一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根据实验④可推断出滤液中一定存在Cl－，但由于实验②中加入BaCl2溶液时引入了Cl－，因此无法确定原固体混合物中是否含有KCl。
[答案] (1)K2CO3 CuCl2、K2SO4、CaCl2 NaNO3、KCl (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
选项
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
碳酸氢钙溶液与过量澄清石灰水反应：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
正确
B
向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋
C
向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
错误，NH4HSO4溶液中的H＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)完全和Ba2＋、OH－反应
D
铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
正确
1．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液
③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③② B．①④②③
C．①③④② D．④①②③
D [解此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液做试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液做试剂，分别加到其他三种溶液中，只有BaCl2生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液做试剂，可鉴别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。]
2．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 ml·L－1 Cl－、0.8 ml·L－1 SOeq \\al(2－,4)、0.2 ml·L－1 Al3＋、0.6 ml·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为( )
A．Na＋ 0.6 ml·L－1 B．Mg2＋ 0.4 ml·L－1
C．Ba2＋ 0.4 ml·L－1 D．COeq \\al(2－,3) 0.2 ml·L－1
B [根据溶液显电中性可知，M离子带正荷，且正电荷浓度应为0.8 ml·L－1，D错误；A项正电荷浓度为0.6 ml·L－1，A错误；Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)反应，故C错误。]
3．下列离子的检验能达到目的的是( )
A．检验某溶液是否含有SOeq \\al(2－,4)时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸
C．检验某溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COeq \\al(2－,3)
C [A项可能含有Ag＋；B项可能含有SOeq \\al(2－,4)；D项可能含有HCOeq \\al(－,3)。]
4．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．⑤④①②③ D．⑤②④①③
D [除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后加入，以便除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸，蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③。]
5．某溶液中含有较多的Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
B [Cl－用AgNO3溶液检验，COeq \\al(2－,3)用Ba(NO3)2溶液检验，OH－用Mg(NO3)2溶液检验。Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－均能与AgNO3反应，COeq \\al(2－,3)、OH－都能与Mg(NO3)2反应；为了防止干扰，应先检验COeq \\al(2－,3)，再检验OH－，最后检验Cl－。]
6．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
D [硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A不符合题意；二者反应实质相同，都能用离子方程式CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)表示，B不符合题意；二者反应实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，C不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===H2O＋BaSO4↓，D符合题意。]
7．(双选)为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是( )
A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2＋、Ca2＋
C．D中有COeq \\al(2－,3)、Cl－、OH－、Na＋这4种离子
D．③中发生的反应只有2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
AC [为了从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等离子，先加入过量的氢氧化钡溶液，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2＋与OH－也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－等杂质离子，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2＋、Ba2＋，故B错误；D中含有Cl－、Na＋、COeq \\al(2－,3)、OH－四种离子，故C正确；③中加入适量盐酸，可除去COeq \\al(2－,3)、OH－，则③发生的反应有2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，H＋＋OH－===H2O，故D错误。]
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
D．向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
D [A项CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；B项少量HCl，应生成HCOeq \\al(－,3)；C项遗漏Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2。]
9．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
A [A项澄清石灰水过量，最后不能生成COeq \\al(2－,3)，应生成CaCO3。]
10．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是冷却结晶过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
C [操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，故A项错误；操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，故B项错误；操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体，故C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ只需一次过滤操作，只有操作Ⅲ为过滤，故D项错误。]
11．某固体混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验。下列推断正确的是( )
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物一定是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物可能是K2SO4和NaCl
B [由上述分析可知，一定含Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)，不含SOeq \\al(2－,4)，则不可能含有Na2SO4或K2SO4，不能确定是否含K＋，则该混合物可能是K2CO3和NaCl，也可能是Na2CO3和KCl，还可能是Na2CO3和NaCl。]
12．(双选)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是( )
A．白色沉淀1一定是硫酸钡
B．溶液X中存在Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
C．溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋
D．向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，不能确定溶液X中是否含有Cl－
BD [白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；
由以上分析可知溶液X中存在Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)，故B正确；含有碳酸根离子，则一定不含Mg2＋，二者不能共存，故C错误；因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故D正确。]
13．按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
_______________________________________________________________。
(2)向CuSO4溶液中加入铁粉：
_______________________________________________________________。
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：①_______________________________________；
②____________________________________________________________。
(4)根据离子方程式CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O，写出一个符合条件的化学方程式：_____________________________________。
[解析] (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(2)向CuSO4溶液中加入铁粉，反应生成硫酸亚铁和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
(3)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与等物质的量的硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与等物质的量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和NaOH，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(4)离子方程式CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O，可表示氧化钙与强酸的反应，但强酸不能为硫酸，因为硫酸钙微溶于水，故符合条件的化学方程式可以为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。
[答案] (1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(3)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
②HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(4)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
14．川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：
请回答下列问题：
(1)操作①所用到的玻璃仪器的名称是______________。
(2)物质B和F的化学式分别为_______________________________、________________。
(3)试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别为_________________________________、________________。
(4)操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序________(填“可以”或“不可以”)调换？理由是__________________________。
[解析] 第①步除去不溶性杂质通过过滤的方法，得到含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2的氯化钠溶液；第②步加入BaCl2溶液除去SOeq \\al(2－,4)，故B为BaSO4；第③步加入Na2CO3溶液除去Ca2＋和过量的Ba2＋，所以D为CaCO3和BaCO3的混合物；第④步加入的溶液应除去Mg2＋，且不引入新杂质，故试剂Ⅰ为NaOH溶液，F为Mg(OH)2；第⑤步加入的试剂应除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液且不引入新杂质，故试剂Ⅱ为稀盐酸；第⑥步由氯化钠溶液得到氯化钠晶体，采用的方式为蒸发结晶。
(1)由分析可知，操作①为过滤，所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯。
(2)由分析可知，B为BaSO4，F为Mg(OH)2。
(3)由分析可知，试剂Ⅰ为NaOH溶液，试剂Ⅱ为稀盐酸。
(4)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序不能调换，加Na2CO3溶液的目的不仅仅是除去Ca2＋，还可除去过量的Ba2＋。
[答案] (1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)BaSO4 Mg(OH)2
(3)NaOH溶液 稀盐酸
(4)不可以 调换后过量的Ba2＋无法除去
15．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
eq \x(固体)eq \(――→,\s\up10(加水))eq \x(溶液)eq \(―――――→,\s\up10(加过量A))eq \(―――――→,\s\up10(加过量B),\s\d10(操作Ⅰ))eq \x(滤液)eq \(――――→,\s\up10(加适量C))eq \(―――――→,\s\up10(加热煮沸))eq \x(KCl溶液)eq \(――→,\s\up10(操作Ⅱ))eq \x(KCl固体)
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)①加入过量A的目的是______________________________，
有关化学方程式为___________________________。
②加入过量B的目的是______________________________，
有关化学方程式为_____________________。
③加热煮沸目的是______________________________________。
(3)操作Ⅰ是________________，操作Ⅱ是________________。
[解析] 要使杂质完全除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SOeq \\al(2－,4)可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的COeq \\al(2－,3)，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
[答案] (1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽MgCl2和MgSO4 MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ ②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2 Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl ③使HCl挥发
(3)过滤 蒸发
16．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________。
(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可以用来浇灌农田。
[解析] 甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
[答案] (1)OH－、Cl－、K＋ (2)铁粉 Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
17．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；
④向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试回答下列问题：
(1)该混合物中肯定存在的物质是________；肯定不存在的物质是________；可能存在的物质是________。
(2)写出实验④中所发生反应的离子方程式：________________________。
[解析] 根据实验①可推断出该混合物中不存在CuCl2；根据实验②可推断出该混合物中至少存在K2SO4、K2CO3中的一种；根据实验③可推断出该混合物中一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根据实验④可推断出滤液中一定存在Cl－，但由于实验②中加入BaCl2溶液时引入了Cl－，因此无法确定原固体混合物中是否含有KCl。
[答案] (1)K2CO3 CuCl2、K2SO4、CaCl2 NaNO3、KCl (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
选项
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
碳酸氢钙溶液与过量澄清石灰水反应：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
正确
B
向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋
C
向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
错误，NH4HSO4溶液中的H＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)完全和Ba2＋、OH－反应
D
铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
正确
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