2019-2020学年湖南省高二学业水平考试信息模拟（五） 化学 Word版

2019-2020学年湖南省高二学业水平考试信息模拟（五）化学

时量：90分钟  满分：100分

本卷可能用到的相对原子质量数据：H1   C12   N14   O16   Cl35.5

一、选择题(本题包括22小题。每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是

A.甲烷     B.乙烯     C.苯     D.乙醇

2.下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是

A.NaCl     B.CuSO4     C.KNO3     D.Na2SO4

3.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是

A.热分解法     B.电解法     C.结晶法     D.热还原法

4.胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是

A.矿泉水     B.FeCl3溶液     C.白酒     D.淀粉溶液

5.下列实验操作中，可用于分离四氯化碳和氯化钠溶液的操作是

6.下列固体中有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色有较大差别，该物质是

A.C     B.CuO     C.Fe2O3     D.MnO2

7.下列关于Cl2性质的说法正确的是

A.可与NaOH溶液反应         B.是无色无味的气体

C.能使干燥的有色布条褪色     D.密度比空气小

8.做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤

A.稀HCl     B.浓HNO3     C.稀HNO3     D.稀H2SO4

9.Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内质子数为

A.60     B.27     C.87     D.33

10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的

A.质量     B.体积     C.原子数     D.分子数

11.下列反应中不属于氧化还原反应的是

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑     B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑        D.SO3＋H2O＝H2SO4

12.下列物质中只含有共价键的单质是

A.NaOH     B.NaCl     C.H2     D.HCl

13.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是

A.SiO2可用于制造光导纤维    

B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的    

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应

14.已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：

该反应属于

A.取代反应     B.加成反应     C.聚合反应     D.酯化反应

15.下列反应中属于吸热反应的是

A.铝跟盐酸反应               B.石灰石高温分解反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应     D.酒精的燃烧

16.下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是

A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量    

B.一般情况下，升高温度能加快化学反应速率

C.可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了    

D.可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

17.下列装置中能构成原电池的是

18.下列物质中不属于天然高分子化合物的是：

A.淀粉     B.纤维素     C.蛋白质     D.乙醇

19.下列反应中，属于加成反应的是

A.CH4＋Cl2 Cl3Cl＋HCl               B.CH2＝CH2＋Cl2→

C.＋Br2－Br＋HBr     D.CH4＋2O2CO2＋2H2O

20.下列离子方程式正确的是

A.锌粒与稀盐酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑    

B.溴化钠溶液与氯气反应：Br－＋Cl2＝Cl－＋Br2

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O    

D.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

21.往AlCl3溶液中加入适量下列溶液后，会出现白色沉淀的是

A.HNO3     B.H2SO4     C.NaOH     D.BaCl2

22.既能跟强酸又能跟强碱溶液反应的盐是

A.NaHCO3     B.Al2O3     C.Al     D.Al(OH)3

二填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)

23.(6分)现有以下三种物质：

A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液     B.晶体硅[Si]     C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)检验物质中是否含有醛基，可使用                                             ；

(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用                                           ；

(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用                                       。

24.(6分)在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是           ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是           ；属于空气的主要成分的是           (用字母代号填空)。

A.氮气     B.氨气     C.氯化铵

25.(6分)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列物质选择恰当的粒子进行填空：

(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是                   ；

(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是；                   ；

(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是                   。

26.(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

(1)④表示的元素是           (填元素符号)；

(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是           (填元素符号)；

(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式           ；

(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③           ⑤(填“<”或“>”)。

三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)

27.(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作           (填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有           性。

(3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是           ，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是           ，其中发生的反应是             。

四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)

28.本题为《化学与生活(选修1》选做题，每空2分，共20分。

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号或文字填空。

(1)中国的高铁技术居于国际领先地位。

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于           (填字母代号，下同)。

a.金属材料     b.无机非金属材料      c.有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是           。

a.铜     b.石墨     c.二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和           。

a.石灰石     b.粗盐     c.纯碱

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于           (填“金属铁”或“铁合金”)。

(2)煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的           (填化学式)排放，能够减少硫酸型酸雨的形成。

②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH)，该反应的化学方程式为                    。煤的干馏属于           (填“化学变化”或“物理变化”)。

(3)营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为           、糖类和蛋白质。

②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是           。

③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和           (填物质名称)反应释放出了气体。

29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。

(1)今有常温下两种溶液：

(A)0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液     (B)0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液

①溶液(A)的pH           7(填“>”“<”或“＝”)。

②溶液(B)呈           性(填“酸”“碱”或“中”)。

③升高温度可以           (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                       。

(2)已知一定温度和压强下，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

①升温时，C的反应速率           (填“加快”“减慢”或“不变”)。

②若平衡时，容器容积可变，增大压强，则平衡           。

A.一定向正反应方向移动     B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动               D.不一定移动

(3)①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热的氧化还原反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是           。

A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H>0    

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H<0

C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H<0

该原电池的负极是通入           (填“氢气”或“氧气”)的一极。

②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为          。

③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池中，a为NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为                                        。