2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题（二）（1月） 化学 Word版

2019—2020学年度第一学期检测试题

高二化学（必修）

                                                                       2019．12

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量  H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27  S：32　              Cl：35.5　 Fe：56　 Cu：64　 Zn：65　 I：127

一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是

A．棉布        B．塑料        C．丝绸        D．橡胶

2．气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是

A．L           B．mol         C．mol·L−1        D．L·mol −1

3．下列变化属于化学变化的是

A．海水晒盐                              B．烟煤干馏       

C．干冰升华                              D．石油分馏

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．食盐水                             B．葡萄糖溶液       

C．Fe(OH)3胶体                        D．稀硫酸

5．碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为

A．紫色        B．黄色        C．绿色          D．红色

6．U是制造核武器的主要原料之一。该原子的核外电子数是

A．92        B．143        C．235        D．327

7．下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH

B．NH3的电子式：

C．Cl的结构示意图：

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO

8．氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NH3·H2O属于

A．酸        B．碱        C．盐        D．混合物

9．下列物质的俗名与化学式相对应的是

A．生石灰    CaO           B．苏打    NaHCO3       

C．天然气     CO           D．干冰    H2O

10．下列实验方法或操作正确的是

A．转移溶液      B．制取蒸馏水         C．分离水和酒精     D．稀释浓硫酸

11．在含有大量H+、Ba2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．OH         B．SO         C．Ag+          D．NH

12．下列物质含有离子键的是

A．H2S          B．KCl          C．H2           D．CO

13．下列物质不属于高分子的是

A．淀粉                               B．纤维素       

C．油脂                               D．蛋白质

14．下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是

A．N2                                  B．O2       

C．SO2                                 D． CO2

15．判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是

A．具有相似的物理性质

B．具有相似的化学性质

C．具有相同的分子结构

    D．它们都是碳元素的不同种单质

16．下列关于乙酸的说法正确的是

 A．难溶于水                        B．是无色无味的液体             

C．可用于除水垢                    D．不与氢氧化钠溶液反应             

请阅读下列材料，回答17～20题

高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池，。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。

17．制备高纯硅的反应属于

A．化合反应                      B．分解反应

C．置换反应                      D．复分解反应

18．该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A．H2是氧化剂                    B．SiCl4得到电子

C．H2发生还原反应                D．SiCl4是还原剂               

19．下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是

A．适当升高温度能减慢反应速率

B．增大H2的浓度能加快反应速率                   

C．减小反应体系压强能减慢反应速率

D．及时移走Si固体，对反应速率无影响。

20．制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是

A．断开Si—Cl键放出能量                   

B．形成Si—Si键放出能量

C．需要加热的反应都是吸热反应                  

D．反应物的总能量大于生成物的总能量 

21．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与HCl溶液反应：CO + 2H＋ = H2O + CO2↑

B．Cl2与H2O反应：Cl2 + H2OH＋+ Cl－＋HClO

C．Cu与FeCl3溶液反应： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

D．Al与NaOH溶液反应：Al + OH－ + H2O = AlO +  H2↑

22．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是

A．金属锂作负极

B．电子从锂电极经导线流向镍电极

C．电能转化为化学能

D．海水作为电解质溶液

23．下列有机反应属于加成反应的是

 A．CH2==CH2 + H2OCH3CH2OH

B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl                   

     C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O           

D．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

24．下列实验方案能达到目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘单质           B．用品红溶液鉴别SO2和CO2

C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl       D．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH

25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)

B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

26．在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+

B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3

C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27．（6分）水杨酸（）曾经用于解热镇痛。

（1）水杨酸  ▲  （填“是”或“不是”）烃。

（2）水杨酸中含氧官能团有羧基和  ▲  （填名称）。

（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为  ▲  。

（4）水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式  ▲  。

28．（6分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需要加入过量的稀硫酸，目的是  ▲  。

（2）写出“氧化”步骤中，H2O2与Fe2+和H+反应的离子方程式  ▲  。

（3）加NaOH溶液“除铁”后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为  ▲  溶液。

29．（10分）回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度（α）。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。

步骤1：检查装置的气密性。

步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4 mol。

步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O = 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。

（1）步骤2中，发生的反应为2NO2 + 2KI = I2 + 2X，则X的化学式  ▲  。

（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会  ▲  。（填“偏高”“偏低”和“无影响”）

（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为  ▲  。

（4）计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。

  ▲  。

2019—2020学年度第一学期检测试题

高二化学（必修）参考答案

1．C      2．D      3．B      4．C      5．A      6．A      7．D    

8．B      9．A      10．A     11．D     12．B     13．C     14．C

15．D     16．C     17．C     18．B     19．A     20．B

21．B     22．C     23．A     24．B     25．A     26．B

27．

（1）不是      

（2）羟基      

（3）有气泡产生

（4）

28．

（1）提高铝元素的浸出率（或使粉煤灰与稀硫酸充分反应或为“氧化”提供酸性环境或“抑制金属离子的水解”）

（2） H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2 Fe3+ + 2 H2O

（3） KSCN（或硫氰化钾）

29．

（1）KNO2（2分）

（2）偏低（2分）

（3）溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复（2分）

（4）n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3 L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4mol  （1分）

n(I2) =1.000×10-4mol   （1分）

根据方程式2NO2 + 2KI = I2 + 2KNO2可知：

n(NO2) =2.000×10-4 mol  

α