2019-2020学年江苏省新沂市高二合格性考试模拟测试化学试题 Word版

新沂市高二年级合格考第二次模拟考试

化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56

Cu:64 Zn:65 I:127

一、选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。

1．低碳经济和可持续发展是联合国环境大会的主要议题。下列人类活动符合该议题的是 A．大量燃烧含硫量较多的煤              B．用太阳能作为汽车动力

C．多使用一次性塑料购物袋 D．提倡市民开私家车出行

2．小王化验单上“葡萄糖”一项结果为 4.94×10-3 mol·L-1。这里的 mol·L-1”表示葡萄糖的

A. 质量单位 B. 物质的量单位

C.  摩尔质量单位 D. 物质的量浓度单位

3．下列过程不涉及化学变化的是 A．高炉炼铁 B．海水蒸馏

C．石油制乙烯 D．煤的干馏

4．据《中国科学报》报道，又有 113 号、115 号、117 号和 118 号四种元素被载入元素周期 表。其中 118 号元素的原子符号为294 Uo，“294”是指该原子的

A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数 5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．鸡蛋清水溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．氯化铁溶液

6．蘸取碳酸钾溶液在火焰上灼烧，火焰呈现颜色

A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.黄色

7．下列化学用语表示正确的是

A．乙酸的分子式：CH3COOH B．Cl2 的电子式：Cl∶Cl

C．S2－的结构示意图： +16

2 8 8

D．KClO3 的电离方程式：KClO3=K＋+ Cl－+3O2－

8．Ca(ClO)2 是漂白粉的有效成分，广泛用于环境消毒。Ca(ClO)2 属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 9．下列物质的俗名与化学式相对应的是

A．绿矾—FeSO4·7H2O B．小苏打—Na2CO3

C．石膏—CaCl2 D．胆矾—Cu(NO3)2·2H2O 10．下列实验方法或操作正确的是

铁丝

( 蘸有溶液 )

A．配制稀盐酸 B．检验 K+ C．获取 NaCl D．收集 NO

＋ －

11．在含有大量的 SCN－、NH4

、Cl

的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．OH－ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．K＋ 12．下列物质中，属于离子化合物的是

A．H2SO4 B．H2O C．Na2CO3 D．CO2

13．下列物质属于高分子化合物的是

A．葡萄糖 B．氯乙烯 C．蛋白质 D．苯

14．下列气体排放到空气中，可能会形成光化学烟雾的是

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．N2

15．下列对各组物质关系的判断正确的是 A．1 H O 和2 H O：同位素

1       2 1       2

B．乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)：同分异构体 C．石墨和 C60：同素异形体

CH3CHCH3

D． CH3

和 CH3CH2CH2CH3：同一种物质

16．下列关于乙酸的说法正确的是

A．溶于水会放出大量的热 B．乙酸溶液滴加到紫色的石蕊试纸上变红色 C．室温下能与乙醇发生酯化反应              D．乙酸溶液滴到碳酸钠粉末上无明显现象

请阅读下列材料，回答 17～20 题。

硝酸的消费主要用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，也可以用于冶金工业和医药工业，2018 年 我国生产浓硝酸约 257 万吨，江苏省是我国硝酸生产大省。生产硝酸涉及的反应有：

△

① 4NH3+5O2

催化剂

4NO+6H2O

②O2+2NO 2NO2 ③H2O+3NO2=  2HNO3+NO。

17．反应①为放热反应，下列说法正确的是

A．该反应的能量与反应过程的关系图如右图所示 B．断开 H―N 键放出能量

C．反应的 NH3 与 O2 总能量大于生成的 NO 和 H2O 的总能量

能量

反应物

生成物 反应过程

D．该反应是放热反应，所以常温下 NH3 与 O2 和混合即可以快速反应

18．反应①是氧化还原反应，针对反应①的说法正确的是

A．O2 发生氧化反应 B．O2 是氧化剂

C．NH3 得到电子 D．NH3 发生反应后氢元素的化合价升高

19．下列有关反应②说法正确的是

A．升高温度会使反应速率加快

B．增加 O2 的浓度不能加快反应速率

C．用 2 mol NO 与过量的 10 mol O2 反应，可以生成 2 mol NO2

D．使用催化剂后不会影响反应速率

20．有关反应③的下列说法正确的是

A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．化合反应 21．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+ B．氢氧化钾与稀盐酸反应：KOH +H+= K+ + H2O C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl+ ClO

D．钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH

―＋H ↑

2

22．将锌棒和铜棒按图示方式插入 CuSO4 溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的 说法正确的是

A．该装置是将电能转化为化学能

B．铜棒质量减少

C．锌电极发生还原反应

D．总的反应方程式为：Zn+CuSO4 = ZnSO4 +Cu

23．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH3CH==CH2 与 Br2 反应生成 CH3CHBrCH2Br

B．CH3CH2OH 与 O2 在 Cu 作催化剂和加热条件下反应生成 CH3CHO C． 与 Cl2 在催化剂作用下反应生成

D．苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂和加热条件下反应生成

24．下列有关工业生产的说法正确的是

A．工业上用浓盐酸与二氧化锰加热方法制备氯气

B．生产中使用石灰水与氯气反应制备漂白粉

C．工业上用铝热反应方法大规模炼铁 D．工业上用氨制备硝酸

25．W、R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子半径在短周期主族元 素中最大。W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族。R 原子最外层电子数比内层电子数多 3，W、 Y 原子的电子数总和与 X、Z 原子的电子数总和之比为 1∶2。下列说法正确的是

A．原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W)

B．X 与 Y 只能形成一种化合物

C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱

D．由 W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

26．一瓶不纯的 K2CO3 粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4 中的一种或几种。 为确定其成分，进行如下实验：

(1) 取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2) 在上述无色溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 (3) 取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是

A. 杂质中可能含有 KNO3、CuCl2 B. 杂质中肯定含有 KCl、Na2SO4

C.杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuCl2

D. 杂质中肯定含有 KCl，可能含有 KNO3、Na2SO4

二、非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分）。

27．（6 分）丙三醇(

CH2－CH－CH2 OH OH OH

)（俗名甘油）与苯乙烯( )都是重要的化工

产品，在化学工业中有重要用途。

（1）丙三醇分子中所含官能团的名称为   ▲   。

（2）苯乙烯的分子式为     ▲     。

CH2－CH－CH2

（3）1mol

OH OH OH

与足量的金属钠反应，生成 H2 的物质的量为  ▲    mol。

（4）苯乙烯能与溴水中的 Br2 发生加成反应而使溴水褪色，写出苯乙烯与 Br2 发生加成反应的化学方 程式              ▲              。

28．（6 分）由硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3，还含少量 SiO2）制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流 程如下：(已知 FeS2 难溶于水)

（1）“酸溶”步骤中，最好采用  ▲   (填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)溶解烧渣。

（2）“还原”步骤中硫元素生成 S 沉淀，写出“还原”步骤中对应的离子方程式：

            ▲            。

（3）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有 Fe3+的实验方案：取“还原”后溶 液于试管内，              ▲              。

29．（10 分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有 机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量

水样中有机物所含碳元素的质量

(总有机碳＝ )。

水样的体积

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤 1：量取 50 mL 水样，加入足量硫酸，加热，

通空气，并维持一段时间，将水样中的 CO2－和

HCO－转化为 CO ，并将 CO

完全赶出

3 2 2

(装置见上图，夹持类仪器及木块省略)。

步骤 2：再向水样中加入过量的 K2Cr2O7 溶液 (可将有机物中的碳元素氧化成 CO2)，加热，

充分反应后，并维持通空气一段时间，将生成

－1

的 CO2 完全被 100 mL 0.2005 mol·L

的 Ba(OH)2 溶液吸收。

步骤 3：将吸收 CO2 后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加 水配制成 500 mL 溶液。量取 50.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加

0.05000 mol·L－1 的 H C O

溶液，发生反应：

2   2    4

Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O

恰好完全反应时，共消耗 H2C2O4 溶液 40.00 mL。 (1) 装置 A 中溶液为   ▲    溶液， 其在步骤 2 中作用为              ▲                            。

(2) 计算水样的总有机碳(以 mg·L－1 表示)，并写出计算过程。

(3) 用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值。高温燃烧可将水样中的碳酸 盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为 CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取 1L 该水样，分为两等份，将其中一份水样加入上述 装置并先通入一段时间空气，然后              ▲    ，测定生成 CO2 的物质的量为 amol；将另 一份水样高温燃烧，测定生成 CO2 的物质的量为 bmol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为 ▲  mg·L－1(用含字母的代数式表示)。