初中化学鲁教版九年级上册第四节 元素课时作业

2.4元素同步练习鲁教版化学九年级上册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．钢、氧化铜、液态氮 B．石墨、酒精、石灰水

C．稀有气体、水、可燃冰 D．金刚石、冰水、脱硫煤

2．下列推理不正确的是

①分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

②元素的种类相同是由于原子的质子数相同，质子数相同的粒子就是同种元素

③催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化

⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A．①③⑤ B．①②④ C．①③④ D．①②③⑤

3．下列图中“”和“”表示两种不同原子，其中表示单质的是

A． B．

C． D．

4．下列说法正确的是

A．化学性质相似的原子最外层电子数相同，所以最外层电子数相同的原子化学性质相似

B．不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质

C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素

5．金属钛（查阅资料）是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料,因为具有奇特的性能,被誉为“未来金属”。下列有关钛的说法不正确的是

A．钛是金属元素

B．钛的原子序数是22

C．一个钛原子的质量是47. 87g

D．钛原子的质子数是22

6．下列关于原子的说法不正确的是

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．质子数相同的一类原子属于同一种元素

C．原子一定由质子、中子、电子构成

D．元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切

7．药品说明书上标明：本产品含碘25mg、镁40mg、锌15mg，这里的“碘、镁、锌”指的是

A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定

8．如图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是

A．甲粒子是阳离子

B．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定

C．乙粒子是原子

D．两种粒子属于同种元素

9．下列事实的解释，正确的是

A．一定量的水受热变成水蒸气后体积变大一受热后水分子的体积变大

B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同—它们的分子构成不同

C．钠原子和钠离子属于同种元素一它们的核外电子数相等

D．原子是化学变化中的最小粒子—在所有粒子中原子体积最小

10．生活中的下列物质属于化合物的是

A．石灰石 B．稀盐酸 C．金刚石 D．纯碱

二、判断题

11．同种元素的原子和离子，电子层数一定不相同(      )

12．质子数相同的粒子一定是同种元素。(    )

13．元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数(    )

14．地壳中最多的金属元素是氧元素。(    )

15．将质子数为12的所有碳原子统称为碳元素。(     )

三、填空题

16．华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的最外层上有_______个电子。

17．钴铬合金烤瓷牙因安全可靠且价格合理成为大多数牙病患者的首选，如图为两种金属在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。

（1）钴的相对原子质量为______，钴原子易______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）铬原子的最外层电子数x的数值为______，质子数为______。

（3）下图是有关钴的反应的微观示意图：

①反应前各物质的微粒个数比为______，该反应属于基本反应类型中的______。

②写出该反应的化学方程式______。

18．芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：

（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。

（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。

（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。

19．学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物，根据下列几种微粒示意图，回答问题：

（1）由图A可知Si元素的相对原子质量为______________。

（2）B图微粒易____________(填“失去”或“得到”)电子后就变成阳离子。

（3）若D是离子结构示意图，则x＝_____________。

（4）元素E处于第__________周期。

（5）由B、C两种元素组成的化合物的化学式为__________，该化合物__________氧化物(填“属于”或“不属于”)。

20．如图1至18号元素、如图2是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：

(1)图1中，X=______。

(2)锶原子在化学反应中容易___（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为___。

(3)你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右____依次递增（写一种即可）。

四、综合应用题

21．图1是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：

（1）具有相似化学性质的一组元素是______。

A Na、Cl      B C、Be      C F、Cl      D Cl、Ar

（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。

（3）某粒子的结构示意图如图2，当x-y=8时，该粒子的符号为______。

（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为______。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是______。

A NO和O2      B CO和N2      C SO2和CO2      D NH4+和H2O

22．化学就在我们身边，与我们生活息息相关。

(1)我们吃的加铁酱油中的“铁”是指_______(填“元素”或“原子”)

(2)甲醛达到一定浓度会使人不适。新房装修后可通过长时间通风换气来降低甲醛含量，这说明分子具有的性质是_______；人们也会放置_______来吸附甲醛。

(3)有些小区的路灯是利用太阳能转化为电能，所用材料是硅。硅属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，在地壳中含量居第_______位。

23．建立元素观、粒子观是学习化学的重要方法。分析回答下列问题：

(1)镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉。在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图。

①镓元素在周期表中位于第___________周期，该元素与20号元素以内的___________（填一种金属元素的符号）化学性质相似。

②镓原子在化学反应中易失去电子，形成镓离子的符号为___________。

(2)如图是汽车尾气处理的微观模拟图。请回答下列问题：

①上述化学变化前后化合价没有发生改变的元素是___________（填元素的名称）。

②写出上图反应的符号表达式：___________。

参考答案：

1．D

2．D

3．C

4．B

5．C

6．C

7．C

8．D

9．B

10．D

11．×

12．×

13．正确

14．错误

15．错误

16．     非金属     4

17．     58.93     失去     1     24     1：1     化合反应     Co+Cl2CoCl2

18．     导电     4     28.09     三     C    

19．     28.09     失去     8     四     Na2O     属于

20．(1)17

(2)     失去     Sr2+

(3)质子数

21．     C     Mg3N2     S2﹣     +7     B

22．(1)元素

(2)     分子在不断运动     活性炭

(3)     非金属     二##2

23．(1)     四##4     Al     Ga3+

(2)     氧##氧元素