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2021-2022学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷 （含答案解析）
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这是一份2021-2022学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷 （含答案解析），共24页。试卷主要包含了5ml，00ml/LNaCl溶液，【答案】B，【答案】C，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷
1. 可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是( )
A.旧自行车
钢圈
B.旧报纸
C.旧塑料盆
D.旧衣物
A. A B. B C. C D. D
2. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是( )
A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应
3. 下列元素属于第三周期的是( )
A. H B. O C. S D. N
4. 下列关于物质分类的说法不正确的是( )
A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物
C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物
5. 下列原子中半径最小的是( )
A. Na B. Mg C. Al D. Cl
6. 下列物质属于电解质且能导电的是( )
A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3
7. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )
A. NaAlO2 B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. Al
8. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为( )
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
9. 下列物质只含有共价键的是( )
A. NaCl B. HCl C. MgCl2 D. KOH
10. 钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于 2248Ti的说法不正确的是( )
A. 质子数为22 B. 质量数为26 C. 中子数为26 D. 核外电子数为22
11. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( )
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大
12. 下列各组物质中，能发生离子反应的是( )
A. KNO3溶液与NaOH溶液 B. NaCl溶液和盐酸
C. 稀硫酸与BaCl2溶液 D. Na2SO4与HNO3溶液
13. 下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
14. 某元素的原子结构示意图如图所示。下列关于该元素的说法中，不正确的是( )
A. 元素符号是S B. 属于短周期元素
C. 非金属性比氧的强 D. 最高正化合价是+6价
15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
16. 下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A. 金属性：Al>Na B. 稳定性：HF>HCl
C. 酸性：H2SiO3>H2SO4 D. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
17. 下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A. Na2CO3→NaOH B. Cu→CuCl2
C. Fe→Fe3O4 D. Fe2O3→Fe(OH)3
18. 下列说法正确的是( )
A. 22gCO2的物质的量为0.5mol
B. 常温常压下，0.5molN2的体积为11.2L
C. 0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L
D. 5.6gFe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
19. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、H+、SO42−、CO32− B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−
C. Fe2+、H+、SO42−、MnO4− D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−
20. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. CaCO3与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
B. Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
C. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D. KI溶液中滴加溴水：2I−+Br2=I2+2Br−
21. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如图实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
22. 下列实验能达到对应的目的的是( )
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去CO2中的
少量HCl
A. A B. B C. C D. D
23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有Mg2+
B
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有Cl−
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A. A B. B C. C D. D
24. 下列对图示的解释不正确的是( )
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与
稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl=Na++Cl−
A. A B. B C. C D. D
25. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
26. 将物质与其用途之间连线。
物质
用途
A.漂粉精
a.焙制糕点
B.碳酸氢钠
b.游泳池消毒
C.过氧化钠
c.呼吸面具供氧
27. 实验室中制H2的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(1)该反应中氧化剂是 ______(填化学式)，锌被 ______(填“氧化”或“还原”)。
(2)若消耗了1molH2SO4，则生成H2的体积约是 ______L(标准状况)。
(3)用双线桥标出电子的转移的方向和数目。
28. 用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量为 ______g。
(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 ______。
a.将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b.根据计算结果，称量NaCl固体。
c.计算需要NaCl固体的质量。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
29. 如图是元素① ∼⑤在元素周期表中的位置。
(1)②在周期表中的位置是第 ______周期第 ______族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是 ______。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 ______。
(3)非金属性：④______⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：______。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 ______。
(5)下列关于①的说法正确是 ______。
a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H2
c.在同主族的元素中，①的金属性最强
30. 阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物 ______。
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用 ______。
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性 ______。
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C ______。
31. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
Ⅰ
将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应
溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体
① ______
Fe具有
还原性
Ⅱ
向FeCl3溶液中加入过量铁粉
② ______
③ ______
Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液
溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色
④ ______
Ⅲ
向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应
浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
⑤ ______
Ⅳ
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水
浅绿色溶液变棕黄色
⑥ ______
Fe2+具有还原性
32. MnO2可用于制取Cl2和O2。实验室制取纯净、干燥的Cl2的装置如图。
(1)实验室制取Cl2的化学方程式是 ______。
(2)除杂装置①中的试剂是 ______。
(3)实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是 ______。
(4)在(3)中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。每生成1molO2，该反应共转移电子 ______mol。
33. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。
(1)制备Fe(OH)3胶体
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL饱和FeCl3溶液
一段时间后出现
①实验1，生成Fe(OH)3胶体和 ______(填化学式)。
②实验2与实验1对比，优点是 ______(写出1条即可)。
③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或 ______，控制反应条件即可制得。
(2)Fe(OH)3胶体的性质
资料：Ⅰ.pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。
Ⅱ.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 ______(填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，______。
研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3∼9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 ______。
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 ______。
34. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如图：
资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 ______价。
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是 ______。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：
______ClO−+______Fe3++____________=______FeO42−+____________+____________。
(4)下列说法正确的是 ______。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在
b.“转化”中生成K2FeO4固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用 ______洗涤。
(6)K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[M(K2FeO4)=198g/mol]。取mgK2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为vmL(标准状况)。
①计算K2FeO4的纯度=______(列算式)。(物质的纯度=物质的质量样品的质量×100%)
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
【解答】
合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
A.钢圈是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于合金，故A正确；
B.旧报纸是有机物，不属于合金，故B错误；
C.旧塑料盆属于合成有机物，不属于合金，故C错误；
D.旧衣物属于纤维素，属于有机物，不属于合金，故D错误。
故选：A。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。
四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】
A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A不选；
B.置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B选；
C.分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，故C不选；
D.化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故D不选；
故选：B。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熟记短周期元素的位置，题目难度不大。
原子结构中有3个电子层的元素，位于第三周期，以此来解答。
【解答】
A.H位于第一周期，故A错误；
B.O位于第二周期，故B错误；
C.S位于第三周期，故C正确；
D.N位于第二周期，故D错误；
故选：C。
4.【答案】C
【解析】A.硝酸电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸，故A正确；
B.二氧化硫只含S和O两种元素的化合物，为氧化物，故B正确；
C.碳酸钠电离产生阴离子为碳酸根离子，属于盐，不是碱，故C错误；
D.液态Cl2只含有一种物质，属于纯净物，故D正确；
故选：C。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查微粒半径大小比较，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固。同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小。
【解答】
Na、Mg、Al、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，故Cl原子半径最小，故选：D。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查电解质概念，掌握电解质的概念及物质导电的条件是解题的关键，题目难度不大。
电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的物质包括电解质溶液、熔融的电解质、金属和石墨等。
【解答】
A.铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.NaCl溶液能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.NaOH固体是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故C错误；
D.熔融KNO3是电解质，含有自由移动的离子，能导电，故D正确；
故选：D。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
铝、氧化铝、氢氧化铝等均与NaOH溶液反应，只有偏铝酸钠与NaOH溶液不反应，以此来解答。
【解答】
A.NaAlO2不能与NaOH溶液反应，故A正确；
B.Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，故B错误；
C.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，故C错误；
D.Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，故D错误；
故选：A。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查焰色试验，题目难度不大，注意金属元素焰色试验的特征颜色的记忆。
焰色试验为元素的性质，火焰呈黄色，可知溶液中一定含钠离子。
【解答】
焰色试验为元素的性质，钠元素的焰色试验火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
一般来说，活泼金属与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
【解答】
A.NaCl只含离子键，故A错误；
B.HCl只含共价键，故B正确；
C.MgCl2只含离子键，故C错误；
D.KOH含离子键、O−H共价键，故D错误；
故选：B。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了原子结构中质子数、质量数、中子数和电子数等之间的数值关系，难度不大。
标示在元素符号左上角的是质量数，左下角的是质子数，而质子数+中子数=质量数，而对于原子，质子数=电子数。据此分析 2248Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48−22=26。
【解答】
A.质子数为22，故A正确；
B.质量数为48，故B错误；
C.中子数为=质量数-质子数=48−22=26，故C正确；
D.电子数=质子数=22，故D正确；
故选：B。
11.【答案】A
【解析】A.氯气为黄绿色气体，故A选；
B.氯气有刺激性气味，故B不选；
C.氯气能溶于水，常温常压下，1体积水溶解2体积氯气，故C不选；
D.常温常压下氯气密度大于空气密度，故D不选。
故选：A。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查离子反应，明确离子反应概念及离子反应条件是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
离子反应发生的条件：离子之间能反应生成气体、难(微)溶物、难电离的物质、或发生氧化还原等反应的就能发生离子反应，据此分析解答。
A.KNO3溶液与NaOH溶液相互混合，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故A错误；
B.NaCl溶液和盐酸相互混合，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故B错误；
C.稀硫酸与BaCl2溶液相互混合，生成硫酸钡沉淀，可以发生离子反应，故C正确；
D.Na2SO4与HNO3溶液混合时，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故D错误。
故选：C。
13.【答案】B
【解析】A.氯原子的最外层有7个电子，故其电子式为，故A错误；
B.水分子中氧原子周围有8个电子，电子式为，故B正确；
C.二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故C错误；
D.N原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故D错误；
故选：B。
14.【答案】C
【解析】A.原子序数为16，属于短周期的S元素，故A正确；
B.S元素属于短周期，故B正确；
C.S元素位于O的下一周期，非金属性由上向下逐渐减弱，S的非金属性比氧的弱，故C错误；
D.S最外层有6个电子，最高正价=最外层电子数，最高正化合价是+6价，故D正确，
故选：C。
本题主要考查的是对微粒结构示意图的认识与理解，掌握核电荷数等于原子序数、最高正价=最外层电子数，是解决本题的关键，难度不大。
15.【答案】B
【解析】A.有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，故A正确；
B.钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，故B错误；
C.闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故C正确；
D.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D正确；
故选：B。
16.【答案】B
【解析】A.Na、Al位于同一周期，原子序数越大金属性越弱，则金属性Al
C.非金属性：Si
本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
17.【答案】D
【解析】A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH，可一步实现转化，故A错误；
B.Cu与氯气反应生成氯化铜，可一步实现转化，故B错误；
C.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故C错误；
D.氧化铁不溶于水，与水不反应，则Fe2O3→Fe(OH)3不能一步实现转化，故D正确；
故选：D。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】A
【解析】A.22gCO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，故A正确；
B.常温常压下，Vm大于22.4L/mol，0.5molN2的体积不等于11.2L，故B错误；
C.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故C错误；
D.反应时Fe元素的化合价由0升高为+3价，则转移电子数为5.6g56g/mol×(3−0)×NA≈0.3×6.02×1023，故D错误；
故选：A。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】
A.H+、CO32−之间发生反应，不能大量共存，故A错误；
B.Ca2+、CO32−之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+、H+、MnO4−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.Na+、Cu2+、Cl−、SO42−之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
20.【答案】A
【解析】A.碳酸钙为难溶于水的固体，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B.Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故B正确；
C.Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C正确；
D.KI溶液中滴加溴水，发生氧化还原反应生成碘单质和溴化钾，反应的离子方程式为：2I−+Br2=I2+2Br−，故D正确；
故选：A。
21.【答案】B
【解析】
【分析】
本题以物质检验和鉴别为载体考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质、物质之间的转化关系及反应现象是解本题关键。
碳酸钠和甲反应生成白色沉淀，生成的白色沉淀为碳酸盐，白色沉淀中加入过量乙，沉淀溶解并生成气体，则乙为酸，然后加入少量丙生成白色沉淀，据此分析解答。
【解答】
A.氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成不可溶性的硫酸钡、二氧化碳和水，不符合实验现象，故A错误；
B.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钙和稀硝酸反应生硝酸钙、水和二氧化碳，然后加入硝酸银，会与氯化钠反应生成白色沉淀，符合实验现象，故B正确；
C.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀硝酸反应生成可溶性硝酸钙、水和二氧化碳，沉淀溶解，加入NaCl没有白色沉淀生成，所以不符合实验现象，故C错误；
D.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶性硫酸钙、二氧化碳和水，加入硫酸钠没有沉淀生成，不符合实验现象，故D错误；
故选：B。
22.【答案】B
【解析】A.生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，故A错误；
B.只有碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水变浑浊，可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故B正确；
C.固体只能在烧杯中溶解，且恢复至室温以后才能转移到容量瓶中，故C错误；
D.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
故选：B。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
23.【答案】A
【解析】A.白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有Mg2+，故A错误；
B.氢氧化亚铁易被氧化为红褐色的氢氧化铁，由操作和现象可知，该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C.白色沉淀可能为AgCl，则该溶液中可能含有Cl−，故C正确；
D.氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D正确；
故选：A。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
24.【答案】C
【解析】A.a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，故A正确；
B.溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，pH降低的原因可能是HClO分解，故B正确；
C.Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则2Na+Cl22NaCl，反应过程中电子转移2e−，故C错误；
D.NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl−，故D正确；
故选：C。
本题考查了溶液导电性、溶液pH变化的实质、物质形成过程和溶解过程的理解应用，题目难度不大。
25.【答案】C
【解析】
【分析】
本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，难度一般。
【解答】
A.在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项不符合题意；
B.反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项不符合题意；
C.碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项符合题意；
D.Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项不符合题意。
故选：C。
26.【答案】
【解析】A.漂粉精的有效成分为次氯酸钙，具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可用于游泳池消毒；
B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，可用于焙制糕点；
C.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用供氧剂，可用于呼吸面具供氧剂。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
27.【答案】(1)H2SO4；氧化
(2)22.4
(3)
【解析】(1)反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H2SO4中+1价氢离子得2个电子生成H2，H2SO4是氧化剂，在反应中被还原；Zn失2个电子生成Zn2+，是还原剂，在反应中被氧化，
故答案为：H2SO4；氧化；
(2)反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，消耗1molH2SO4生成1molH2，在标况下的体积为22.4L，
故答案为：22.4；
(3)反应中，H2SO4中+1价氢离子得2个电子生成H2，H2SO4是氧化剂，在反应中被还原；Zn失2个电子生成Zn2+，是还原剂，其双线桥表示为，
故答案为：。
28.【答案】(1)5.9
(2)cbadfe
【解析】(1)用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol≈5.9g，
故答案为：5.9；
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：cbadfe，
故答案为：cbadfe。
(1)依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序。
本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作顺序，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键，题目不大。
29.【答案】(1)三；ⅠA；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)818O
(3)>；两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数FCl，所以非金属性F>Cl
(4)
(5)ab
【解析】(1)②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：三；ⅠA；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10=18，表示该核素的符号是818O，
故答案为：818O；
(3)由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数FCl，所以非金属性F>Cl，
故答案为：>；两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数FCl，所以非金属性F>Cl；
(4)②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示它的形成过程为，
故答案为：；
(5)a.Li的原子结构示意图为，故a正确；
b.Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，故b正确；
c.同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，故c错误；
故答案为：ab。
根据元素①∼⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。
本题主要考查元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系，同时考查化学方程式、电子式的书写，考查学生的分析推理能力、逻辑思维能力，难度不大。
30.【答案】(1)错 (2)错 (3)对 (4)对
【解析】(1)维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物，
故答案为：错；
(2)长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石，所以不应长期大量服用，
故答案为：错；
(3)维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等，此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血，即维生素C具有还原性，
故答案为：对；
(4)人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果，所以生吃新鲜蔬果利于补充维生素C，
故答案为：对。
本题考查了维生素C的性质、作用，题目简单，用化学认识生活，提高了学科素养。
31.【答案】Ⅰ.①Cu2++Fe=Fe2++Cu
Ⅱ.②棕黄色溶液变浅绿色 ③2Fe3++Fe=3Fe2+ ④2Fe3++2I−=2Fe2++I2
Ⅲ.⑤Fe2+具有氧化性
Ⅳ.⑥2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
【解析】Ⅰ.铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，
故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
Ⅱ.Fe与FeCl3反应生成FeCl2，现象是棕黄色溶液变浅绿色；离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明生成碘单质，离子方程式为2Fe3++2I−=2Fe2++I2，
故答案为：棕黄色溶液变浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe3++2I−=2Fe2++I2；
Ⅲ.由离子方程式可知，铁元素由+2价变成0价，是氧化剂具有氧化性，
故答案为：Fe2+具有氧化性；
Ⅳ.氯水具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
32.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和NaCl溶液
(3)2KClO32KCl+3O2↑
(4)10
【解析】
【分析】
本题考查了气体的制备，熟悉氯气的制备原理是解题关键，注意氯气的收集和除杂、尾气处理的方法，题目难度不大。
【解答】
(1)实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，装置①选择饱和食盐水除去氯化氢，装置②选择浓硫酸干燥氯气。
(3)实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
(4)在反应2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低到0价，则2molKClO3得到电子数为10mol，即每生成1molO2，该反应共转移电子10mol。
33.【答案】(1)①HCl ②不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③NaOH
(2)①FeCl3
②滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+
③pH>10时，氢氧化铁胶体溶解
④Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
【解析】(1)①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，
故答案为：HCl；
②结合实验装置，实验2常温就可以反应完成，则实验2与实验1对比，优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小，
故答案为：不需加热，FeCl3溶液浓度小；
③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件即可制得，
故答案为：NaOH；
(2)①根据资料，固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)，则漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3，
故答案为：FeCl3；
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+，
故答案为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+；
③pH为3∼9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH>10时，氢氧化铁胶体溶解，
故答案为：pH>10时，氢氧化铁胶体溶解；
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是Fe(OH)3胶体+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O，
故答案为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。
本题考查胶体的有关知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大。
34.【答案】(1)+6
(2)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(3)3；2；10；OH−；2；3；Cl−；5；H2O
(4)abc
(5)乙醇
(6)①43×198v×10−322.4m×100%
②K2FeO4具有强氧化性，能将Cl−氧化为Cl2，生成1molCl2转移2mol电子，而生成1molO2转移4mol电子，当转移电子数相同时，生成Cl2的物质的量增大，计算值偏大
【解析】解：NaOH和Cl2反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，碱性条件下NaClO和Fe(NO3)3反应生成Na2FeO4、NaCl和水，离子反应方程式为3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；过滤得到滤渣1为NaCl、NaNO3，向滤液中加入过量KOH固体，K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，过滤得到滤渣K2FeO4，滤液中含有KOH，提纯高铁酸钾得到纯高铁酸钾固体；
(1)K2FeO4中K、O元素化合价分别是+1、−2，化合物中各元素化合价的代数和为0，则Fe元素化合价=0−(−2)×4−(+1)×21=+6，
故答案为：+6；
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，同时生成NaCl和H2O，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(3)ClO−具有强氧化性，碱性条件下，Fe3+能被ClO−氧化为FeO42−，ClO−被还原为Cl−，离子方程式为3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，
故答案为：3；2；10；OH−；2；3；Cl−；5；H2O；
(4)a.FeO42−在碱性条件下稳定存在，所以“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在，故a正确；
b.“氧化”过程中得到的是Na2FeO4，“转化”中生成K2FeO4，故b正确；
c.设计物质循环能减少物质的损失，所以能提高原料的利用率，故c正确；
故答案为：abc；
(5)K2FeO4难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以可以用乙醇除去K2FeO4固体表面的KOH，
故答案为：乙醇；
(6)K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，反应方程式为4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O+4K2SO4；
①n(K2FeO4)=43×n(O2)=43×v×10−3L22.4L/mol=(43×10−3v22.4)mol，m(K2FeO4)=(43×10−3v22.4)mol×198g/mol=[(43×10−3v22.4)×198]g，
K2FeO4的纯度=43×198v×10−322.4m×100%，
故答案为：43×198v×10−322.4m×100%；
②K2FeO4具有强氧化性，能将Cl−氧化为Cl2，生成1molCl2转移电子的物质的量=1mol×2×[0−(−1)]=2mol，而生成1molO2转移电子的物质的量=1mol×2×[0−(−2)]=4mol，当转移电子数相同时，生成Cl2的物质的量增大，计算值偏大，
故答案为：K2FeO4具有强氧化性，能将Cl−氧化为Cl2，生成1molCl2转移2mol电子，而生成1molO2转移4mol电子，当转移电子数相同时，生成Cl2的物质的量增大，计算值偏大。
2021-2022学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷
1. 可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是( )
A.旧自行车
钢圈
B.旧报纸
C.旧塑料盆
D.旧衣物
A. A B. B C. C D. D
2. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是( )
A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应
3. 下列元素属于第三周期的是( )
A. H B. O C. S D. N
4. 下列关于物质分类的说法不正确的是( )
A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物
C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物
5. 下列原子中半径最小的是( )
A. Na B. Mg C. Al D. Cl
6. 下列物质属于电解质且能导电的是( )
A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3
7. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )
A. NaAlO2 B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. Al
8. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为( )
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
9. 下列物质只含有共价键的是( )
A. NaCl B. HCl C. MgCl2 D. KOH
10. 钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于 2248Ti的说法不正确的是( )
A. 质子数为22 B. 质量数为26 C. 中子数为26 D. 核外电子数为22
11. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( )
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大
12. 下列各组物质中，能发生离子反应的是( )
A. KNO3溶液与NaOH溶液 B. NaCl溶液和盐酸
C. 稀硫酸与BaCl2溶液 D. Na2SO4与HNO3溶液
13. 下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
14. 某元素的原子结构示意图如图所示。下列关于该元素的说法中，不正确的是( )
A. 元素符号是S B. 属于短周期元素
C. 非金属性比氧的强 D. 最高正化合价是+6价
15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
16. 下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A. 金属性：Al>Na B. 稳定性：HF>HCl
C. 酸性：H2SiO3>H2SO4 D. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
17. 下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A. Na2CO3→NaOH B. Cu→CuCl2
C. Fe→Fe3O4 D. Fe2O3→Fe(OH)3
18. 下列说法正确的是( )
A. 22gCO2的物质的量为0.5mol
B. 常温常压下，0.5molN2的体积为11.2L
C. 0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L
D. 5.6gFe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
19. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、H+、SO42−、CO32− B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−
C. Fe2+、H+、SO42−、MnO4− D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−
20. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. CaCO3与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
B. Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
C. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D. KI溶液中滴加溴水：2I−+Br2=I2+2Br−
21. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如图实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
22. 下列实验能达到对应的目的的是( )
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去CO2中的
少量HCl
A. A B. B C. C D. D
23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有Mg2+
B
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有Cl−
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A. A B. B C. C D. D
24. 下列对图示的解释不正确的是( )
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与
稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl=Na++Cl−
A. A B. B C. C D. D
25. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
26. 将物质与其用途之间连线。
物质
用途
A.漂粉精
a.焙制糕点
B.碳酸氢钠
b.游泳池消毒
C.过氧化钠
c.呼吸面具供氧
27. 实验室中制H2的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(1)该反应中氧化剂是 ______(填化学式)，锌被 ______(填“氧化”或“还原”)。
(2)若消耗了1molH2SO4，则生成H2的体积约是 ______L(标准状况)。
(3)用双线桥标出电子的转移的方向和数目。
28. 用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量为 ______g。
(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 ______。
a.将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b.根据计算结果，称量NaCl固体。
c.计算需要NaCl固体的质量。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
29. 如图是元素① ∼⑤在元素周期表中的位置。
(1)②在周期表中的位置是第 ______周期第 ______族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是 ______。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 ______。
(3)非金属性：④______⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：______。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 ______。
(5)下列关于①的说法正确是 ______。
a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H2
c.在同主族的元素中，①的金属性最强
30. 阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物 ______。
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用 ______。
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性 ______。
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C ______。
31. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
Ⅰ
将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应
溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体
① ______
Fe具有
还原性
Ⅱ
向FeCl3溶液中加入过量铁粉
② ______
③ ______
Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液
溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色
④ ______
Ⅲ
向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应
浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
⑤ ______
Ⅳ
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水
浅绿色溶液变棕黄色
⑥ ______
Fe2+具有还原性
32. MnO2可用于制取Cl2和O2。实验室制取纯净、干燥的Cl2的装置如图。
(1)实验室制取Cl2的化学方程式是 ______。
(2)除杂装置①中的试剂是 ______。
(3)实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是 ______。
(4)在(3)中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。每生成1molO2，该反应共转移电子 ______mol。
33. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。
(1)制备Fe(OH)3胶体
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL饱和FeCl3溶液
一段时间后出现
①实验1，生成Fe(OH)3胶体和 ______(填化学式)。
②实验2与实验1对比，优点是 ______(写出1条即可)。
③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或 ______，控制反应条件即可制得。
(2)Fe(OH)3胶体的性质
资料：Ⅰ.pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。
Ⅱ.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 ______(填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，______。
研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3∼9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 ______。
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 ______。
34. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如图：
资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 ______价。
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是 ______。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：
______ClO−+______Fe3++____________=______FeO42−+____________+____________。
(4)下列说法正确的是 ______。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在
b.“转化”中生成K2FeO4固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用 ______洗涤。
(6)K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[M(K2FeO4)=198g/mol]。取mgK2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为vmL(标准状况)。
①计算K2FeO4的纯度=______(列算式)。(物质的纯度=物质的质量样品的质量×100%)
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
【解答】
合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
A.钢圈是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于合金，故A正确；
B.旧报纸是有机物，不属于合金，故B错误；
C.旧塑料盆属于合成有机物，不属于合金，故C错误；
D.旧衣物属于纤维素，属于有机物，不属于合金，故D错误。
故选：A。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。
四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】
A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A不选；
B.置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B选；
C.分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，故C不选；
D.化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故D不选；
故选：B。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熟记短周期元素的位置，题目难度不大。
原子结构中有3个电子层的元素，位于第三周期，以此来解答。
【解答】
A.H位于第一周期，故A错误；
B.O位于第二周期，故B错误；
C.S位于第三周期，故C正确；
D.N位于第二周期，故D错误；
故选：C。
4.【答案】C
【解析】A.硝酸电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸，故A正确；
B.二氧化硫只含S和O两种元素的化合物，为氧化物，故B正确；
C.碳酸钠电离产生阴离子为碳酸根离子，属于盐，不是碱，故C错误；
D.液态Cl2只含有一种物质，属于纯净物，故D正确；
故选：C。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查微粒半径大小比较，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固。同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小。
【解答】
Na、Mg、Al、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，故Cl原子半径最小，故选：D。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查电解质概念，掌握电解质的概念及物质导电的条件是解题的关键，题目难度不大。
电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的物质包括电解质溶液、熔融的电解质、金属和石墨等。
【解答】
A.铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.NaCl溶液能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.NaOH固体是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故C错误；
D.熔融KNO3是电解质，含有自由移动的离子，能导电，故D正确；
故选：D。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
铝、氧化铝、氢氧化铝等均与NaOH溶液反应，只有偏铝酸钠与NaOH溶液不反应，以此来解答。
【解答】
A.NaAlO2不能与NaOH溶液反应，故A正确；
B.Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，故B错误；
C.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，故C错误；
D.Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，故D错误；
故选：A。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查焰色试验，题目难度不大，注意金属元素焰色试验的特征颜色的记忆。
焰色试验为元素的性质，火焰呈黄色，可知溶液中一定含钠离子。
【解答】
焰色试验为元素的性质，钠元素的焰色试验火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
一般来说，活泼金属与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
【解答】
A.NaCl只含离子键，故A错误；
B.HCl只含共价键，故B正确；
C.MgCl2只含离子键，故C错误；
D.KOH含离子键、O−H共价键，故D错误；
故选：B。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了原子结构中质子数、质量数、中子数和电子数等之间的数值关系，难度不大。
标示在元素符号左上角的是质量数，左下角的是质子数，而质子数+中子数=质量数，而对于原子，质子数=电子数。据此分析 2248Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48−22=26。
【解答】
A.质子数为22，故A正确；
B.质量数为48，故B错误；
C.中子数为=质量数-质子数=48−22=26，故C正确；
D.电子数=质子数=22，故D正确；
故选：B。
11.【答案】A
【解析】A.氯气为黄绿色气体，故A选；
B.氯气有刺激性气味，故B不选；
C.氯气能溶于水，常温常压下，1体积水溶解2体积氯气，故C不选；
D.常温常压下氯气密度大于空气密度，故D不选。
故选：A。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查离子反应，明确离子反应概念及离子反应条件是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
离子反应发生的条件：离子之间能反应生成气体、难(微)溶物、难电离的物质、或发生氧化还原等反应的就能发生离子反应，据此分析解答。
A.KNO3溶液与NaOH溶液相互混合，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故A错误；
B.NaCl溶液和盐酸相互混合，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故B错误；
C.稀硫酸与BaCl2溶液相互混合，生成硫酸钡沉淀，可以发生离子反应，故C正确；
D.Na2SO4与HNO3溶液混合时，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故D错误。
故选：C。
13.【答案】B
【解析】A.氯原子的最外层有7个电子，故其电子式为，故A错误；
B.水分子中氧原子周围有8个电子，电子式为，故B正确；
C.二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故C错误；
D.N原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故D错误；
故选：B。
14.【答案】C
【解析】A.原子序数为16，属于短周期的S元素，故A正确；
B.S元素属于短周期，故B正确；
C.S元素位于O的下一周期，非金属性由上向下逐渐减弱，S的非金属性比氧的弱，故C错误；
D.S最外层有6个电子，最高正价=最外层电子数，最高正化合价是+6价，故D正确，
故选：C。
本题主要考查的是对微粒结构示意图的认识与理解，掌握核电荷数等于原子序数、最高正价=最外层电子数，是解决本题的关键，难度不大。
15.【答案】B
【解析】A.有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，故A正确；
B.钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，故B错误；
C.闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故C正确；
D.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D正确；
故选：B。
16.【答案】B
【解析】A.Na、Al位于同一周期，原子序数越大金属性越弱，则金属性Al
C.非金属性：Si
本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
17.【答案】D
【解析】A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH，可一步实现转化，故A错误；
B.Cu与氯气反应生成氯化铜，可一步实现转化，故B错误；
C.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故C错误；
D.氧化铁不溶于水，与水不反应，则Fe2O3→Fe(OH)3不能一步实现转化，故D正确；
故选：D。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】A
【解析】A.22gCO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，故A正确；
B.常温常压下，Vm大于22.4L/mol，0.5molN2的体积不等于11.2L，故B错误；
C.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故C错误；
D.反应时Fe元素的化合价由0升高为+3价，则转移电子数为5.6g56g/mol×(3−0)×NA≈0.3×6.02×1023，故D错误；
故选：A。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】
A.H+、CO32−之间发生反应，不能大量共存，故A错误；
B.Ca2+、CO32−之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+、H+、MnO4−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.Na+、Cu2+、Cl−、SO42−之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
20.【答案】A
【解析】A.碳酸钙为难溶于水的固体，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B.Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故B正确；
C.Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C正确；
D.KI溶液中滴加溴水，发生氧化还原反应生成碘单质和溴化钾，反应的离子方程式为：2I−+Br2=I2+2Br−，故D正确；
故选：A。
21.【答案】B
【解析】
【分析】
本题以物质检验和鉴别为载体考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质、物质之间的转化关系及反应现象是解本题关键。
碳酸钠和甲反应生成白色沉淀，生成的白色沉淀为碳酸盐，白色沉淀中加入过量乙，沉淀溶解并生成气体，则乙为酸，然后加入少量丙生成白色沉淀，据此分析解答。
【解答】
A.氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成不可溶性的硫酸钡、二氧化碳和水，不符合实验现象，故A错误；
B.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钙和稀硝酸反应生硝酸钙、水和二氧化碳，然后加入硝酸银，会与氯化钠反应生成白色沉淀，符合实验现象，故B正确；
C.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀硝酸反应生成可溶性硝酸钙、水和二氧化碳，沉淀溶解，加入NaCl没有白色沉淀生成，所以不符合实验现象，故C错误；
D.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶性硫酸钙、二氧化碳和水，加入硫酸钠没有沉淀生成，不符合实验现象，故D错误；
故选：B。
22.【答案】B
【解析】A.生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，故A错误；
B.只有碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水变浑浊，可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故B正确；
C.固体只能在烧杯中溶解，且恢复至室温以后才能转移到容量瓶中，故C错误；
D.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
故选：B。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
23.【答案】A
【解析】A.白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有Mg2+，故A错误；
B.氢氧化亚铁易被氧化为红褐色的氢氧化铁，由操作和现象可知，该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C.白色沉淀可能为AgCl，则该溶液中可能含有Cl−，故C正确；
D.氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D正确；
故选：A。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
24.【答案】C
【解析】A.a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，故A正确；
B.溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，pH降低的原因可能是HClO分解，故B正确；
C.Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则2Na+Cl22NaCl，反应过程中电子转移2e−，故C错误；
D.NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl−，故D正确；
故选：C。
本题考查了溶液导电性、溶液pH变化的实质、物质形成过程和溶解过程的理解应用，题目难度不大。
25.【答案】C
【解析】
【分析】
本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，难度一般。
【解答】
A.在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项不符合题意；
B.反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项不符合题意；
C.碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项符合题意；
D.Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项不符合题意。
故选：C。
26.【答案】
【解析】A.漂粉精的有效成分为次氯酸钙，具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可用于游泳池消毒；
B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，可用于焙制糕点；
C.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用供氧剂，可用于呼吸面具供氧剂。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
27.【答案】(1)H2SO4；氧化
(2)22.4
(3)
【解析】(1)反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H2SO4中+1价氢离子得2个电子生成H2，H2SO4是氧化剂，在反应中被还原；Zn失2个电子生成Zn2+，是还原剂，在反应中被氧化，
故答案为：H2SO4；氧化；
(2)反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，消耗1molH2SO4生成1molH2，在标况下的体积为22.4L，
故答案为：22.4；
(3)反应中，H2SO4中+1价氢离子得2个电子生成H2，H2SO4是氧化剂，在反应中被还原；Zn失2个电子生成Zn2+，是还原剂，其双线桥表示为，
故答案为：。
28.【答案】(1)5.9
(2)cbadfe
【解析】(1)用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol≈5.9g，
故答案为：5.9；
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：cbadfe，
故答案为：cbadfe。
(1)依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序。
本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作顺序，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键，题目不大。
29.【答案】(1)三；ⅠA；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)818O
(3)>；两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F
(4)
(5)ab
【解析】(1)②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：三；ⅠA；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10=18，表示该核素的符号是818O，
故答案为：818O；
(3)由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F
故答案为：>；两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F
(4)②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示它的形成过程为，
故答案为：；
(5)a.Li的原子结构示意图为，故a正确；
b.Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，故b正确；
c.同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，故c错误；
故答案为：ab。
根据元素①∼⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。
本题主要考查元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系，同时考查化学方程式、电子式的书写，考查学生的分析推理能力、逻辑思维能力，难度不大。
30.【答案】(1)错 (2)错 (3)对 (4)对
【解析】(1)维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物，
故答案为：错；
(2)长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石，所以不应长期大量服用，
故答案为：错；
(3)维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等，此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血，即维生素C具有还原性，
故答案为：对；
(4)人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果，所以生吃新鲜蔬果利于补充维生素C，
故答案为：对。
本题考查了维生素C的性质、作用，题目简单，用化学认识生活，提高了学科素养。
31.【答案】Ⅰ.①Cu2++Fe=Fe2++Cu
Ⅱ.②棕黄色溶液变浅绿色 ③2Fe3++Fe=3Fe2+ ④2Fe3++2I−=2Fe2++I2
Ⅲ.⑤Fe2+具有氧化性
Ⅳ.⑥2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
【解析】Ⅰ.铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，
故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
Ⅱ.Fe与FeCl3反应生成FeCl2，现象是棕黄色溶液变浅绿色；离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明生成碘单质，离子方程式为2Fe3++2I−=2Fe2++I2，
故答案为：棕黄色溶液变浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe3++2I−=2Fe2++I2；
Ⅲ.由离子方程式可知，铁元素由+2价变成0价，是氧化剂具有氧化性，
故答案为：Fe2+具有氧化性；
Ⅳ.氯水具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
32.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和NaCl溶液
(3)2KClO32KCl+3O2↑
(4)10
【解析】
【分析】
本题考查了气体的制备，熟悉氯气的制备原理是解题关键，注意氯气的收集和除杂、尾气处理的方法，题目难度不大。
【解答】
(1)实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，装置①选择饱和食盐水除去氯化氢，装置②选择浓硫酸干燥氯气。
(3)实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
(4)在反应2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低到0价，则2molKClO3得到电子数为10mol，即每生成1molO2，该反应共转移电子10mol。
33.【答案】(1)①HCl ②不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③NaOH
(2)①FeCl3
②滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+
③pH>10时，氢氧化铁胶体溶解
④Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
【解析】(1)①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，
故答案为：HCl；
②结合实验装置，实验2常温就可以反应完成，则实验2与实验1对比，优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小，
故答案为：不需加热，FeCl3溶液浓度小；
③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件即可制得，
故答案为：NaOH；
(2)①根据资料，固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)，则漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3，
故答案为：FeCl3；
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+，
故答案为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+；
③pH为3∼9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH>10时，氢氧化铁胶体溶解，
故答案为：pH>10时，氢氧化铁胶体溶解；
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是Fe(OH)3胶体+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O，
故答案为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。
本题考查胶体的有关知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大。
34.【答案】(1)+6
(2)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(3)3；2；10；OH−；2；3；Cl−；5；H2O
(4)abc
(5)乙醇
(6)①43×198v×10−322.4m×100%
②K2FeO4具有强氧化性，能将Cl−氧化为Cl2，生成1molCl2转移2mol电子，而生成1molO2转移4mol电子，当转移电子数相同时，生成Cl2的物质的量增大，计算值偏大
【解析】解：NaOH和Cl2反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，碱性条件下NaClO和Fe(NO3)3反应生成Na2FeO4、NaCl和水，离子反应方程式为3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；过滤得到滤渣1为NaCl、NaNO3，向滤液中加入过量KOH固体，K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，过滤得到滤渣K2FeO4，滤液中含有KOH，提纯高铁酸钾得到纯高铁酸钾固体；
(1)K2FeO4中K、O元素化合价分别是+1、−2，化合物中各元素化合价的代数和为0，则Fe元素化合价=0−(−2)×4−(+1)×21=+6，
故答案为：+6；
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，同时生成NaCl和H2O，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(3)ClO−具有强氧化性，碱性条件下，Fe3+能被ClO−氧化为FeO42−，ClO−被还原为Cl−，离子方程式为3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，
故答案为：3；2；10；OH−；2；3；Cl−；5；H2O；
(4)a.FeO42−在碱性条件下稳定存在，所以“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在，故a正确；
b.“氧化”过程中得到的是Na2FeO4，“转化”中生成K2FeO4，故b正确；
c.设计物质循环能减少物质的损失，所以能提高原料的利用率，故c正确；
故答案为：abc；
(5)K2FeO4难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以可以用乙醇除去K2FeO4固体表面的KOH，
故答案为：乙醇；
(6)K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，反应方程式为4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O+4K2SO4；
①n(K2FeO4)=43×n(O2)=43×v×10−3L22.4L/mol=(43×10−3v22.4)mol，m(K2FeO4)=(43×10−3v22.4)mol×198g/mol=[(43×10−3v22.4)×198]g，
K2FeO4的纯度=43×198v×10−322.4m×100%，
故答案为：43×198v×10−322.4m×100%；
②K2FeO4具有强氧化性，能将Cl−氧化为Cl2，生成1molCl2转移电子的物质的量=1mol×2×[0−(−1)]=2mol，而生成1molO2转移电子的物质的量=1mol×2×[0−(−2)]=4mol，当转移电子数相同时，生成Cl2的物质的量增大，计算值偏大，
故答案为：K2FeO4具有强氧化性，能将Cl−氧化为Cl2，生成1molCl2转移2mol电子，而生成1molO2转移4mol电子，当转移电子数相同时，生成Cl2的物质的量增大，计算值偏大。
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