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2021-2022学年北京市顺义区高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年北京市顺义区高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了68米处，02×1023，2L，2LH2，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年北京市顺义区高一（上）期末化学试卷
1. 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是( )
A. 钛合金是纯净物 B. 钛合金是混合物
C. 钛合金的硬度与钛单质相同 D. 钛合金熔点比钛单质高
2. 下列元素中，原子半径最大的是( )
A. F B. Cl C. Br D. I
3. 下列物质属于电解质的是( )
A. Fe B. NaCl溶液 C. KOH D. 蔗糖溶液
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 氢氧化铁胶体 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. K2SO4溶液
5. 下列关于氯气性质的描述不正确的是( )
A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 能溶于水
C. 有刺激性气味、有毒 D. 能与氢气反应
6. 下列物质含离子键的是( )
A. HF B. NaCl C. CO2 D. CH4
7. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )
A. 核外电子数为18 B. 核外有3个电子层
C. 属于带负电荷的粒子 D. 在化学反应中易得电子
8. 单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是( )
A. 单宁做还原剂 B. 单宁做氧化剂
C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低
9. 下列关于钠的说法不正确的是( )
A. 钠的密度比水小，比煤油大
B. 钠失火时，应该用沙土盖灭
C. 钠与水反应的离子方程式为：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2
10. 下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. O2和O3 B. CO和CO2 C. H2O和H2O2 D. 1224Mg和 1226Mg
11. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO叙述正确的是( )
A. 氯气既是氧化剂又是还原剂 B. 水做还原剂
C. 反应消耗1molCl2，转移2mol电子 D. 反应产物都是强酸
12. 下列电离方程式书写不正确的是( )
A. HNO3=H++NO3− B. KOH=K++OH−
C. FeCl3=Fe3++Cl− D. NH4NO3=NH4++NO3−
13. “玉兔”号月球车用 94238Pu作为热源材料．下列关于 94238Pu的说法正确的是( )
A. 94238Pu与 92238U互为同位素 B. 94238Pu与 94239Pu最外层电子数相同
C. 94238Pu与 92238U化学性质完全相同 D. 94238Pu与 94239Pu互为同素异形体
14. 下列有关反应的离子方程式不正确的是( )
A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
D. 氯气与碘化钾溶液：2I−+Cl2=I2+2Cl−
15. 下列说法正确的是( )
A. Na的摩尔质量是23g⋅mol−1
B. 22gCO2物质的量为2.2mol
C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L
16. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Cu2+、SO42−、K+、Cl− B. Ag+、Cl−、OH−、Na+
C. NO3−、Cl−、Na+、Ca2+ D. CO32−、OH−、Ba2+、Na+
17. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为18的氯原子： 1718Cl
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
18. 有两试管分别装有2mL0.1mol⋅L−1Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法正确的是( )
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3溶液
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3溶液
C
分别滴入几滴酚酞溶液
红色深的为Na2CO3溶液
D
分别滴入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3溶液
A. A B. B C. C D. D
19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105 Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D. 常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
20. 下列关于实验Ⅰ∼Ⅳ说法不正确的是( )
A. 用实验Ⅰ制备Fe(OH)3胶体时，当液体出现红褐色时，应立即停止加热
B. 用实验Ⅱ制备Fe(OH)2沉淀，刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色
C. 若实验Ⅲ观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素
D. 实验Ⅳ观察到的现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀消失
21. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( )
A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：XZ
C. 元素W与Mg形成的化合物含离子键 D. X的最高价氧化物为两性氧化物
23. 将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：
下列有关说法不正确的是( )
A. CH4是天然气的主要成分 B. CO2对环境的危害是形成酸雨
C. 煤燃烧时发生了化学变化 D. 图中“注入”的气体为混合物
24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl−
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32−
C
向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
D
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗
金属钠具有还原性
A. A B. B C. C D. D
25. 氨硼烷(NH3BH3)是一种高效储氢材料，在催化剂作用下，能够与水反应放出氢气，反应历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 反应①中NH3BH3做还原剂
B. 反应③中水被氧化
C. 1molNH3BH3与水反应最多可产生67.2LH2
D. 反应①②③④均为氧化还原反应
26. 现有下列4种与生产生活相关的物质：①氯化铁、②过氧化钠、③氧化铁、④次氯酸钠。用序号填空：
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是 ______。
(2)常用于印刷电路板的“腐蚀液”的是 ______。
(3)84消毒液的有效成份是 ______。
(4)用作供氧气剂的是 ______。
27. 高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2Al+Fe2O3−高温2Fe+Al2O3，其中，Al ______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作 ______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2molAl，则生成 ______molFe。
28. 用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是 ______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③引起钠燃烧的原因是 ______。
(3)写出生成白色固体的电子式 ______。
(4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为 ______。
29. 配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 ______g。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 ______。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请指出图中错误：①______；②______。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏低的是 ______(填序号)。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。
30. A、B、C、D四种化合物均由短周期元素组成，其中A含有四种元素，A、B、C的焰色反应均为黄色，D为无色无味气体。这四种化合物具有如图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)物质A的主要用途为 ______。
(2)反应①的化学方程式为 ______。
(3)反应②的离子方程式为 ______。
(4)向B溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有A生成，该反应的化学方程式为 ______。
(5)A含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体，该气体能使带余烬的木条复燃。反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ______。
31. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素的内在联系。下表列出了①到⑧八种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)元素①形成单质的电子式为 ______。
(2)元素②的单质与水反应的离子方程式为 ______。
(3)元素④⑤⑥的简单离子半径最大的是 ______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示元素③和元素⑥组成化合物的形成过程 ______。
(5)元素④的单质与元素②最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原理为 ______(用离子方程式表示)。
(6)下列对元素⑦的说法正确的是 ______(填序号)。
a.原子最外层有6个电子
b.元素的非金属性：⑧>⑦
c.能形成+4价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性
(7)从原子结构的角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑤的原因 ______。
32. 某化学兴趣小组检验实验室放置的FeSO4溶液变质的情况：
(1)设计实验检验FeSO4溶液变质的情况：
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
______
FeSO4溶液部分变质
步骤2
______
______
①将上述方案补充完整。
②若要除去变质的FeSO4溶液中的杂质，方法是 ______(写离子反应方程式)。
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3。
①用流程图的形式表示用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的过程；(如Fe→稀盐酸FeCl2)流程图为(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作)______。
②若100mL该变质的FeSO4溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为(变质前后溶液的体积变化忽略不计)______mol⋅L−1。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收，该同学通过实验证明了他猜想的正确性，他的实验方案为 ______。
33. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持、加热仪器已略去)
①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为 ______。
②C为制备K2FeO4装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式 ______。
(2)探究K2FeO4的性质
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化Cl−而产生Cl2，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为Cl2是K2FeO4氧化Cl−而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由 ______。
(3)测定高铁酸钾的纯度
已知：K2FeO4(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4K2SO4+10H2O。取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为 ______。(计算结果保留到0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：依据合金的性质可知，钛合金为混合物，硬度大于成分金属，熔点低于成分金属，
故选：B。
合金都是混合物，其硬度一般大于成分金属，熔点低于成分金属，据此判断。
本题考查了合金，熟悉合金概念及组成，明确合金的一般性质即可解答，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是I。
故选：D。
根据元素周期律，同主族元素的原子半径随着电子层数的增大而增大．
本题考查学生原子半径的比较方法，注意同住族元素的递变规律是关键，难度不大．
3.【答案】C
【解析】解：A.Fe为单质，不属于电解质，故A错误；
B.氯化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.KOH在水溶液中能导电，属于电解质，故C正确；
D.蔗糖溶液混合物，不属于电解质，故D错误；
故选：C。
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此进行判断。
本题考查电解质与非电解质的判断，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须为化合物，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1−100nm的是溶液，大于1−100nm的是浊液
A.氢氧化铁胶体属于胶体分散系，光束通过时能够产生丁达尔效应，故A选；
B.HCl溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故B不选；
C.NaOH溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故C不选；
D.K2SO4溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故D不选；
故选：A。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。
5.【答案】A
【解析】解：A.氯气具有强氧化性，能与金属反应，Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；
B.氯气能溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故B正确；
C.氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味，故C正确；
D.氯气与氢气反应生成氯化氢，故D正确；
故选：A。
氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，有毒，能溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，与氢气反应生成氯化氢，据此解答。
本题考查了氯气的性质，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单，注意归纳气体的色、味、密度、溶解性等物理性质和化学性质。
6.【答案】B
【解析】解：A.HF分子中只存在H−F共价键，故A错误；
B.NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B正确；
C.CO2分子中存在C=O共价键，故C错误；
D.CH4分子中存在C−H共价键，故D错误；
故选：B。
活泼金属和活泼非金属元素的原子之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查对化学键概念的理解和运用，明确共价键、离子键概念及其区别是解本题关键，知道常见物质的构成微粒及微粒之间的作用力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：由某粒子的结构示意图为可知，该粒子核内质子数为16，核外电子数为18，是阴离子，带两个单位负电荷，核外有3个电子层，是稳定结构，在反应中不可能再得到电子，只可能失去电子，表现还原性，据此推知：A、B、C正确，D错误；
故选：D。
由某粒子的结构示意图为可知，该粒子核内质子数为16，核外电子数为18，是稳定结构，是阴离子，带两个单位负电荷，核外有3个电子层，据此分析解答。
本题考查离子结构，获取离子相关信息是解题关键，侧重学生观察能力、分析推理能力的考查，题目难度不大，注意离子所带电荷与核内质子数的关系。
8.【答案】A
【解析】解：由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，被氧化，还原剂中某种元素的化合价升高，故A正确；
故选：A。
由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，据此分析。
本题考查了氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.钠与水反应浮水面，保存在煤油中，说明钠的密度比水小，比煤油大，故A正确；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C错误；
D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2，故D正确；
故选：C。
A.钠与水反应浮水面，保存在煤油中；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体。
本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A、O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；
B、CO和CO2组成相同，是不同的两种物质，故B错误；
C、H2O和H2O2组成相同，是不同的两种物质，故C错误；
D、 24Mg和 26Mg，是质子数相同，但中子数不同的原子，则互为同位素，故D正确；
故选：D。
根据同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素(原子).
本题考查同位素、同素异形体等概念，注重了对基础知识的考查，应明确同位素的分析对象是原子来解答．
11.【答案】A
【解析】解：A.该反应中，氯元素化合价由0价变为−1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B.水中元素化合价不变，则既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C.该反应中，氯元素化合价由0价变为−1价和+1价，所以反应消耗1molCl2，转移1mol电子，故C错误；
D.产物HClO为弱酸，故D错误；
故选：A。
该反应中，氯元素化合价由0价变为−1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。
本题考查了基本概念的判断，根据元素化合价升降结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法为解答的关键，难度不大。
【解答】
A.HNO3完全电离为1个H+和1个NO3−，故电离方程式为HNO3=H++NO3−，故A正确；
B.KOH完全电离为1个K+和1个OH−，故电离方程式为KOH=K++OH−，故B正确；
C.FeCl3在溶液中完全电离为1个Fe3+和3个Cl−，故电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl−，故C错误；
D.NH4NO3在溶液中完全电离为1个NH4+和1个NO3−，故电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3−，故D正确；
故选：C。
13.【答案】B
【解析】解：A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；
B. 94238Pu与 94239Pu质子数相同，质量数不同，则中子数不同，它们是同位素的关系，核外电子数相同，则最外层电子数相同，故B正确；
C.两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
D.是同种元素形成的不同原子，互为同位素，故D错误；
故选：B.
94238Pu是原子的表示方法，左上角代表质量数，左下角代表质子数，中子数=质量数-质子数．
A.相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
B.质子数相同，质量数不同，则中子数不同，是同位素的关系，核外电子数相同，则最外层电子数相同；
C.不同的元素的原子，结构不同，化学性质不同；
D.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，研究对象是单质．
本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．
14.【答案】C
【解析】解：A.氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
B.FeCl3溶解Cu，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：HCO3−+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D.氯气与碘化钾溶液，离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故D正确；
故选：C。
A.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
B.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D.氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子反应实质，熟悉化学式拆分原则是解题关键，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.Na的摩尔质量是23g⋅mol−1，故A正确；
B.22gCO2物质的量为22g44g/mol=0.5mol，故B错误；
C.1molCl2中含有的氯原子数约为1mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C错误；
D.常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；
故选：A。
A.注意摩尔质量的单位；
B.根据n=mM解答；
C.氯气为双原子分子；
D.常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。
本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与体积、原子数的关系为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A.含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.Ag+与Cl−、OH−反应，不能大量共存，故B错误；
C.NO3−、Cl−、Na+、Ca2+之间不反应，且溶液为无色，能够大量共存，故C正确；
D.CO32−、Ba2+之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。
【解答】
A.中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；
B.分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；
C.为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D.水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；
故选：D。
18.【答案】C
【解析】解：A.碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法通过石灰水鉴别二者，故A错误；
B.碳酸钠加入盐酸，分两步反应，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以分别加入等浓度的稀盐酸，反应较剧烈者为NaHCO3溶液，故B错误；
C.相同浓度碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解能力大，溶液碱性强，所以分别滴入几滴酚酞溶液，红色深的为Na2CO3溶液，故C正确；
D.分别滴入等浓度的盐酸，立即产生气泡者为NaHCO3溶液，故D错误；
故选：C。
A.碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
B.碳酸钠加入盐酸，分两步反应，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
C.相同浓度碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解能力大；
D.碳酸钠加入盐酸，分两步反应，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查碳酸钠与碳酸氢钠性质，明确二者性质的差异是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的分步进行，题目难度不大。
19.【答案】D
【解析】解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故D正确．
故选D.
A、氦气为单原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、标况下水为液体；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
20.【答案】D
【解析】解：A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可水解制备胶体，当液体出现红褐色时，应立即停止加热，故A正确；
B.在液面下挤出NaOH溶液与硫酸亚铁反应，氢氧化亚铁易被氧化，则刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色，故B正确；
C.观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，若实验Ⅲ观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素，故C正确；
D.生成氢氧化铝不溶于氨水，则开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀不消失，故D错误；
故选：D。
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可水解制备胶体；
B.在液面下挤出NaOH溶液与硫酸亚铁反应，氢氧化亚铁易被氧化；
C.观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃；
D.生成氢氧化铝不溶于氨水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
21.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生金属铁和水蒸气反应的相关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
【解答】
A.装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；
B.Fe与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B错误；
C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰作干燥剂，故C正确；
D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，故D正确。
22.【答案】C
【解析】解：由分析可知，X为Si、Y为N、Z为O、W为Cl；
A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X>Y>Z，故A错误；
B.非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性X
D.二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a−1，W的原子序数为a+1+8=a+9，故a−1+a+9=3a，解得a=8，故Z为O元素，则Y为N元素、W为Cl、X为Si。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意理解同主族相邻元素原子序数关系，识记常见元素在周期表中位置，会用元素周期律解释一些问题。
23.【答案】B
【解析】解：A.天然气的主要成分是甲烷，故A正确；
B.CO2不是空气污染物，不是空气质量评价的主要污染物，不会形成酸雨，故B错误；
C.煤燃烧时有新物质生成，发生化学反应，故C正确；
D.由图分析可知，“注入”的气体为混合物，故D正确；
故选：B。
A.天然气主要成分为甲烷气体；
B.CO2不是空气污染物；
C.煤燃烧时有新物质生成；
D.图中“注入”的气体为二氧化碳、氮气等。
本题考查了物质组成、胶体性质、流程分析判断等知识点，注意题干信息的理解应用，题目难度不大。
24.【答案】D
【解析】解：A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3，不一定为AgCl，则原溶液中不一定含有Cl−，故A错误；
B.将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液可能含CO32−或SO32−或HCO3−等，故B错误；
C.若原溶液中含有Fe3+，加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液也会变为红色，检验Fe2+正确操作为：向溶液中先加入几滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，若溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+，故C错误；
D.将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明Na与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，钠表现出还原性，故D正确；
故选：D。
A.加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3；
B.CO2或SO2均能使澄清石灰水变浑浊；
C.Fe2+检验方法：加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+；
D.Na是活泼金属，能与氧气反应生成氧化钠。
本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除离子干扰，题目难度不大。
25.【答案】A
【解析】解：A.由历程图可知，反应①中NH3BH3中N元素化合价升高，作还原剂，故A正确；
B.由历程图可知，反应③中水中的H元素化合价降低，则水被还原，故B错误；
C.未指明标准状况，无法计算气体体积，故C错误；
D.由历程图可知，反应④为NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O，无化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
A.反应①中NH3BH3中N元素化合价升高；
B.反应③中水中的H元素化合价降低；
C.未指明标准状况，无法计算气体体积；
D.反应④为NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键及电子排布等为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等。
26.【答案】③ ① ④ ②
【解析】解：(1)氧化铁为红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，
故答案为：③；
(2)氯化铁溶液常用于印刷电路板的“腐蚀液”，发生引发2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
故答案为：①；
(3)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，84消毒液的有效成份是：次氯酸钠，
故答案为：④；
(4)用作供氧气剂的是过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：②。
(1)氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料；
(2)氯化铁溶液具有强氧化性，能溶解铜；
(3)84消毒液由氯气和氢氧化钠反应制得；
(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
本题考查了生活中的常见化学物质的用途，注意化学与生活实际的联系，题目难度不大。
27.【答案】被氧化 氧化剂 2
【解析】解：2Al+Fe2O3−高温2Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，则Al为还原剂被氧化，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，由方程式可知，在该反应中，若消耗了2molAl，则生成2molFe，
故答案为：被氧化；氧化剂；2。
2Al+Fe2O3−高温2Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．
28.【答案】氧化剂 Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
【解析】解：(1)该反应中HCl生成氯气，Cl元素化合价由−1价变为0价，则HCl是还原剂，则酸性高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性，
故答案为：氧化剂；
(2)钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，
故答案为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；
(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl，电子式为，
故答案为：；
(4)氯气有毒不能直接排空，用碱液吸收，所以右侧烧杯中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
(1)将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液溶液反应生成氯气，该反应中HCl失电子作还原剂，酸性高锰酸钾溶液作氧化剂；
(2)钠和水的反应是放热反应，达到钠的着火点钠能燃烧；
(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl；
(4)氯气有毒不能直接排空，可以用碱液吸收。
本题以钠和氯气的反应为载体考查实验探究，明确实验原理及元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度不大。
29.【答案】250mL容量瓶 胶头滴管 5.0搅拌，加速溶解 容量瓶规格应该用250mL 未用玻璃棒引流 ①③
【解析】解：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，所以缺少的仪器：250ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(2)配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g，
故答案为：5.0；
(3)玻璃棒在溶解操作中的作用为搅拌，加速固体溶解，
故答案为：搅拌，加速溶解；
(4)配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，移液时应用玻璃棒引流，
故答案为：容量瓶规格应该用250mL；未用玻璃棒引流；
(5)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，故选；
故选：①③。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要的仪器；
(2)配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(3)玻璃棒在溶解操作中的作用为搅拌；
(4)配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，移液时应用玻璃棒引流；
(5)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进行误差分析。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤，熟悉误差分析的方法和技巧是解题关键，题目难度不大。
30.【答案】制药、食用碱 2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2OHCO3−+OH−=CO32−+H2O2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】解：(1)物质A为NaHCO3，其主要用途为制药、食用碱，
故答案为：制药、食用碱；
(2)反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应化学方程式为2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3)反应②是氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为HCO3−+OH−=CO32−+H2O，
故答案为：HCO3−+OH−=CO32−+H2O；
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该物质为NaClO，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO；
(5)反应Ⅱ中发生的反应主要是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
A、B、C的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物，A含有四种元素，在加热条件下能生成B，这四种化合物均为短周期元素组成，且D为无色无味的气体，可推出A为NaHCO3、C为NaOH、B为Na2CO3、D为CO2；
(5)装置Ⅰ中反应生成CO2，装置Ⅲ是二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，Ⅴ中收集的气体能使带火星木条复燃的气体，该气体应是O2，故在装置Ⅱ中反应生成氧气，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置Ⅲ除去氧气中混有的二氧化碳，装置Ⅳ干燥二氧化碳。
本题考查无机物的推断，“A、B、C焰色反应、无色无味气体D”为推断突破口，注意紧扣短周期元素形成的物质，熟练掌握元素化合物知识，题目比较基础。
31.【答案】：N⋮⋮N： 2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑S2− 2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑abcS和Cl在同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl>S，原子半径S>Cl，原子核对最外层电子的引力Cl>S，非金属性Cl>S
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①∼⑧中元素分别为N、Na、Mg、Al、S、Cl、Se、Br，
(1)元素①的单质电子式为：N⋮⋮N：，
故答案为：：N⋮⋮N：；
(2)元素②的单质为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(3)元素④⑤⑥的简单离子分别是Al3+、S2−、Cl−，同周期中阴离子的半径大于阳离子，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以S2−的半径大于Cl−的的半径大于Al3+的半径，
故答案为：S2−；
(4)氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：，
故答案为：；
(5)NaOH溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，其原理为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(6)a.硒为第ⅥA族元素，核电荷数34，核外电子层数四个，最外层电子数为6，故a正确；
b.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以Se元素的非金属性比Br的弱，故b正确；
c.Se为+4价，为中间价，则SeO2既有氧化性又有还原性，故c正确；
故答案为：abc；
(7)S和Cl在周期表中位于同一周期，电子层数相同，但氯原子核电荷数大于硫，原子半径比硫小，原子核吸引电子能力比硫强，故氯元素的非金属性强于硫元素，
故答案为：S和Cl在同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl>S，原子半径S>Cl，原子核对最外层电子的引力Cl>S，非金属性Cl>S。
由元素在周期表的位置可知，①∼⑧中元素分别为N、Na、Mg、Al、S、Cl、Se、Br，
(1)元素①的单质为氮气；
(2)元素②的单质为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
(3)同周期中阴离子的半径大于阳离子，电子层数相同时核电荷数越小半径越大；
(4)镁失去两个电子，两个氯原子得到2个电子形成离子化合物氯化镁，用电子式表示物质的形成过程来完成；
(5)NaOH溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
(6)a.硒为第ⅥA族元素，最外层电子数为6；
b.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；
c.Se为+4价，为中间价；
(7)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，核电荷数越大，原子半径越小，原子核吸引电子能力越强。
本题考查了周期表的结构、位置、性质递变规律、物质结构与性质、反应产物的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
32.【答案】溶液变红 紫色褪去 2Fe3++Fe=3Fe2+ 0.2用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分震荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立
【解析】解：(1)①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+，
故答案为：溶液变红；；紫色褪去；
②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3，
故答案为：；
②n(Fe2O3)=1.6g160g/mol=0.01mol，则变质前，100mLFeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故c(FeSO4)=0.02mol0.1L=0.2mol/L，
故答案为：0.2；
(3)因为维生素C具有还原性，维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收，实验方案为：用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分震荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立，
故答案为：用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分震荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立。
(1)①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；KSCN遇到Fe3+会变红；酸性高锰酸钾溶液遇到Fe2+会褪色；
②Fe3+可以和Fe发生反应生成Fe2+；
(2)①用H2O2作氧化剂，把FeSO4氧化得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；
②根据铁元素守恒计算；
(3)维生素C具有还原性，维生素C可将Fe3+转化为Fe2+。
本题考查铁及其化合物的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
33.【答案】MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++2H2O+Cl2↑2Fe(OH)3+3ClO−+4K++4OH−=2K2FeO4↓+3Cl−+5H2O不准确，因为FeO42−也可以和稀硫酸反应产生Fe3+ 79.2%
【解析】解：(1)①装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++2H2O+Cl2↑，
故答案为：MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++2H2O+Cl2↑；②装置C中制备高铁酸钾的反应为次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4K++4OH−=2K2FeO4↓+3Cl−+5H2O，
故答案为：2Fe(OH)3+3ClO−+4K++4OH−=2K2FeO4↓+3Cl−+5H2O；
(2)取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中含有铁离子，由信息可知稀硫酸与高铁酸钾溶液也能反应生成铁离子和氧气，则由铁离子生成判断高铁酸钾将氯离子氧化为氯气的判断不正确，
故答案为：不准确，因为FeO42−也可以和稀硫酸反应产生Fe3+；
(3)由方程式可知，高铁酸钾溶液与稀硫酸反应生成标准状况下0.672L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为0.672L22.4mol/L×43×198g/mol=7.92g，则10g样品中高铁酸钾的质量分数为7.9210×100%=79.2%，
故答案为：79.2%。
由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中为高铁酸钾制备装置，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的有毒的氯气，防止污染空气；
(1)①装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水；
②装置C中制备高铁酸钾的反应为次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成高铁酸钾、氯化钾和水；
(2)取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中含有铁离子，由信息可知稀硫酸与高铁酸钾溶液也能反应生成铁离子和氧气；
(3)由方程式可知，高铁酸钾溶液与稀硫酸反应生成标准状况下0.672L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为0.672L22.4mol/L×43×198g/mol=7.92g。
本题考查物质的制备实验，为高考常见题型，把握制备流程及发生的反应为解答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力和计算能力的考查，注意混合物分离、元素化合物知识以及氧化还原反应的计算，题目难度不大。
2021-2022学年北京市顺义区高一（上）期末化学试卷
1. 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是( )
A. 钛合金是纯净物 B. 钛合金是混合物
C. 钛合金的硬度与钛单质相同 D. 钛合金熔点比钛单质高
2. 下列元素中，原子半径最大的是( )
A. F B. Cl C. Br D. I
3. 下列物质属于电解质的是( )
A. Fe B. NaCl溶液 C. KOH D. 蔗糖溶液
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 氢氧化铁胶体 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. K2SO4溶液
5. 下列关于氯气性质的描述不正确的是( )
A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 能溶于水
C. 有刺激性气味、有毒 D. 能与氢气反应
6. 下列物质含离子键的是( )
A. HF B. NaCl C. CO2 D. CH4
7. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )
A. 核外电子数为18 B. 核外有3个电子层
C. 属于带负电荷的粒子 D. 在化学反应中易得电子
8. 单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是( )
A. 单宁做还原剂 B. 单宁做氧化剂
C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低
9. 下列关于钠的说法不正确的是( )
A. 钠的密度比水小，比煤油大
B. 钠失火时，应该用沙土盖灭
C. 钠与水反应的离子方程式为：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2
10. 下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. O2和O3 B. CO和CO2 C. H2O和H2O2 D. 1224Mg和 1226Mg
11. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO叙述正确的是( )
A. 氯气既是氧化剂又是还原剂 B. 水做还原剂
C. 反应消耗1molCl2，转移2mol电子 D. 反应产物都是强酸
12. 下列电离方程式书写不正确的是( )
A. HNO3=H++NO3− B. KOH=K++OH−
C. FeCl3=Fe3++Cl− D. NH4NO3=NH4++NO3−
13. “玉兔”号月球车用 94238Pu作为热源材料．下列关于 94238Pu的说法正确的是( )
A. 94238Pu与 92238U互为同位素 B. 94238Pu与 94239Pu最外层电子数相同
C. 94238Pu与 92238U化学性质完全相同 D. 94238Pu与 94239Pu互为同素异形体
14. 下列有关反应的离子方程式不正确的是( )
A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
D. 氯气与碘化钾溶液：2I−+Cl2=I2+2Cl−
15. 下列说法正确的是( )
A. Na的摩尔质量是23g⋅mol−1
B. 22gCO2物质的量为2.2mol
C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L
16. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Cu2+、SO42−、K+、Cl− B. Ag+、Cl−、OH−、Na+
C. NO3−、Cl−、Na+、Ca2+ D. CO32−、OH−、Ba2+、Na+
17. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为18的氯原子： 1718Cl
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
18. 有两试管分别装有2mL0.1mol⋅L−1Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法正确的是( )
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3溶液
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3溶液
C
分别滴入几滴酚酞溶液
红色深的为Na2CO3溶液
D
分别滴入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3溶液
A. A B. B C. C D. D
19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105 Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D. 常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
20. 下列关于实验Ⅰ∼Ⅳ说法不正确的是( )
A. 用实验Ⅰ制备Fe(OH)3胶体时，当液体出现红褐色时，应立即停止加热
B. 用实验Ⅱ制备Fe(OH)2沉淀，刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色
C. 若实验Ⅲ观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素
D. 实验Ⅳ观察到的现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀消失
21. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( )
A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X
C. 元素W与Mg形成的化合物含离子键 D. X的最高价氧化物为两性氧化物
23. 将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：
下列有关说法不正确的是( )
A. CH4是天然气的主要成分 B. CO2对环境的危害是形成酸雨
C. 煤燃烧时发生了化学变化 D. 图中“注入”的气体为混合物
24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl−
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32−
C
向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
D
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗
金属钠具有还原性
A. A B. B C. C D. D
25. 氨硼烷(NH3BH3)是一种高效储氢材料，在催化剂作用下，能够与水反应放出氢气，反应历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 反应①中NH3BH3做还原剂
B. 反应③中水被氧化
C. 1molNH3BH3与水反应最多可产生67.2LH2
D. 反应①②③④均为氧化还原反应
26. 现有下列4种与生产生活相关的物质：①氯化铁、②过氧化钠、③氧化铁、④次氯酸钠。用序号填空：
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是 ______。
(2)常用于印刷电路板的“腐蚀液”的是 ______。
(3)84消毒液的有效成份是 ______。
(4)用作供氧气剂的是 ______。
27. 高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2Al+Fe2O3−高温2Fe+Al2O3，其中，Al ______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作 ______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2molAl，则生成 ______molFe。
28. 用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是 ______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③引起钠燃烧的原因是 ______。
(3)写出生成白色固体的电子式 ______。
(4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为 ______。
29. 配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 ______g。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 ______。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请指出图中错误：①______；②______。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏低的是 ______(填序号)。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。
30. A、B、C、D四种化合物均由短周期元素组成，其中A含有四种元素，A、B、C的焰色反应均为黄色，D为无色无味气体。这四种化合物具有如图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)物质A的主要用途为 ______。
(2)反应①的化学方程式为 ______。
(3)反应②的离子方程式为 ______。
(4)向B溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有A生成，该反应的化学方程式为 ______。
(5)A含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体，该气体能使带余烬的木条复燃。反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ______。
31. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素的内在联系。下表列出了①到⑧八种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)元素①形成单质的电子式为 ______。
(2)元素②的单质与水反应的离子方程式为 ______。
(3)元素④⑤⑥的简单离子半径最大的是 ______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示元素③和元素⑥组成化合物的形成过程 ______。
(5)元素④的单质与元素②最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原理为 ______(用离子方程式表示)。
(6)下列对元素⑦的说法正确的是 ______(填序号)。
a.原子最外层有6个电子
b.元素的非金属性：⑧>⑦
c.能形成+4价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性
(7)从原子结构的角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑤的原因 ______。
32. 某化学兴趣小组检验实验室放置的FeSO4溶液变质的情况：
(1)设计实验检验FeSO4溶液变质的情况：
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
______
FeSO4溶液部分变质
步骤2
______
______
①将上述方案补充完整。
②若要除去变质的FeSO4溶液中的杂质，方法是 ______(写离子反应方程式)。
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3。
①用流程图的形式表示用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的过程；(如Fe→稀盐酸FeCl2)流程图为(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作)______。
②若100mL该变质的FeSO4溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为(变质前后溶液的体积变化忽略不计)______mol⋅L−1。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收，该同学通过实验证明了他猜想的正确性，他的实验方案为 ______。
33. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持、加热仪器已略去)
①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为 ______。
②C为制备K2FeO4装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式 ______。
(2)探究K2FeO4的性质
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化Cl−而产生Cl2，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为Cl2是K2FeO4氧化Cl−而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由 ______。
(3)测定高铁酸钾的纯度
已知：K2FeO4(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4K2SO4+10H2O。取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为 ______。(计算结果保留到0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：依据合金的性质可知，钛合金为混合物，硬度大于成分金属，熔点低于成分金属，
故选：B。
合金都是混合物，其硬度一般大于成分金属，熔点低于成分金属，据此判断。
本题考查了合金，熟悉合金概念及组成，明确合金的一般性质即可解答，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是I。
故选：D。
根据元素周期律，同主族元素的原子半径随着电子层数的增大而增大．
本题考查学生原子半径的比较方法，注意同住族元素的递变规律是关键，难度不大．
3.【答案】C
【解析】解：A.Fe为单质，不属于电解质，故A错误；
B.氯化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.KOH在水溶液中能导电，属于电解质，故C正确；
D.蔗糖溶液混合物，不属于电解质，故D错误；
故选：C。
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此进行判断。
本题考查电解质与非电解质的判断，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须为化合物，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1−100nm的是溶液，大于1−100nm的是浊液
A.氢氧化铁胶体属于胶体分散系，光束通过时能够产生丁达尔效应，故A选；
B.HCl溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故B不选；
C.NaOH溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故C不选；
D.K2SO4溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故D不选；
故选：A。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。
5.【答案】A
【解析】解：A.氯气具有强氧化性，能与金属反应，Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；
B.氯气能溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故B正确；
C.氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味，故C正确；
D.氯气与氢气反应生成氯化氢，故D正确；
故选：A。
氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，有毒，能溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，与氢气反应生成氯化氢，据此解答。
本题考查了氯气的性质，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单，注意归纳气体的色、味、密度、溶解性等物理性质和化学性质。
6.【答案】B
【解析】解：A.HF分子中只存在H−F共价键，故A错误；
B.NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B正确；
C.CO2分子中存在C=O共价键，故C错误；
D.CH4分子中存在C−H共价键，故D错误；
故选：B。
活泼金属和活泼非金属元素的原子之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查对化学键概念的理解和运用，明确共价键、离子键概念及其区别是解本题关键，知道常见物质的构成微粒及微粒之间的作用力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：由某粒子的结构示意图为可知，该粒子核内质子数为16，核外电子数为18，是阴离子，带两个单位负电荷，核外有3个电子层，是稳定结构，在反应中不可能再得到电子，只可能失去电子，表现还原性，据此推知：A、B、C正确，D错误；
故选：D。
由某粒子的结构示意图为可知，该粒子核内质子数为16，核外电子数为18，是稳定结构，是阴离子，带两个单位负电荷，核外有3个电子层，据此分析解答。
本题考查离子结构，获取离子相关信息是解题关键，侧重学生观察能力、分析推理能力的考查，题目难度不大，注意离子所带电荷与核内质子数的关系。
8.【答案】A
【解析】解：由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，被氧化，还原剂中某种元素的化合价升高，故A正确；
故选：A。
由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，据此分析。
本题考查了氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.钠与水反应浮水面，保存在煤油中，说明钠的密度比水小，比煤油大，故A正确；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C错误；
D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2，故D正确；
故选：C。
A.钠与水反应浮水面，保存在煤油中；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体。
本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A、O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；
B、CO和CO2组成相同，是不同的两种物质，故B错误；
C、H2O和H2O2组成相同，是不同的两种物质，故C错误；
D、 24Mg和 26Mg，是质子数相同，但中子数不同的原子，则互为同位素，故D正确；
故选：D。
根据同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素(原子).
本题考查同位素、同素异形体等概念，注重了对基础知识的考查，应明确同位素的分析对象是原子来解答．
11.【答案】A
【解析】解：A.该反应中，氯元素化合价由0价变为−1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B.水中元素化合价不变，则既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C.该反应中，氯元素化合价由0价变为−1价和+1价，所以反应消耗1molCl2，转移1mol电子，故C错误；
D.产物HClO为弱酸，故D错误；
故选：A。
该反应中，氯元素化合价由0价变为−1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。
本题考查了基本概念的判断，根据元素化合价升降结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法为解答的关键，难度不大。
【解答】
A.HNO3完全电离为1个H+和1个NO3−，故电离方程式为HNO3=H++NO3−，故A正确；
B.KOH完全电离为1个K+和1个OH−，故电离方程式为KOH=K++OH−，故B正确；
C.FeCl3在溶液中完全电离为1个Fe3+和3个Cl−，故电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl−，故C错误；
D.NH4NO3在溶液中完全电离为1个NH4+和1个NO3−，故电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3−，故D正确；
故选：C。
13.【答案】B
【解析】解：A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；
B. 94238Pu与 94239Pu质子数相同，质量数不同，则中子数不同，它们是同位素的关系，核外电子数相同，则最外层电子数相同，故B正确；
C.两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
D.是同种元素形成的不同原子，互为同位素，故D错误；
故选：B.
94238Pu是原子的表示方法，左上角代表质量数，左下角代表质子数，中子数=质量数-质子数．
A.相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
B.质子数相同，质量数不同，则中子数不同，是同位素的关系，核外电子数相同，则最外层电子数相同；
C.不同的元素的原子，结构不同，化学性质不同；
D.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，研究对象是单质．
本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．
14.【答案】C
【解析】解：A.氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
B.FeCl3溶解Cu，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：HCO3−+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D.氯气与碘化钾溶液，离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故D正确；
故选：C。
A.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
B.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D.氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子反应实质，熟悉化学式拆分原则是解题关键，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.Na的摩尔质量是23g⋅mol−1，故A正确；
B.22gCO2物质的量为22g44g/mol=0.5mol，故B错误；
C.1molCl2中含有的氯原子数约为1mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C错误；
D.常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；
故选：A。
A.注意摩尔质量的单位；
B.根据n=mM解答；
C.氯气为双原子分子；
D.常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。
本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与体积、原子数的关系为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A.含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.Ag+与Cl−、OH−反应，不能大量共存，故B错误；
C.NO3−、Cl−、Na+、Ca2+之间不反应，且溶液为无色，能够大量共存，故C正确；
D.CO32−、Ba2+之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。
【解答】
A.中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；
B.分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；
C.为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D.水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；
故选：D。
18.【答案】C
【解析】解：A.碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法通过石灰水鉴别二者，故A错误；
B.碳酸钠加入盐酸，分两步反应，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以分别加入等浓度的稀盐酸，反应较剧烈者为NaHCO3溶液，故B错误；
C.相同浓度碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解能力大，溶液碱性强，所以分别滴入几滴酚酞溶液，红色深的为Na2CO3溶液，故C正确；
D.分别滴入等浓度的盐酸，立即产生气泡者为NaHCO3溶液，故D错误；
故选：C。
A.碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
B.碳酸钠加入盐酸，分两步反应，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
C.相同浓度碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解能力大；
D.碳酸钠加入盐酸，分两步反应，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查碳酸钠与碳酸氢钠性质，明确二者性质的差异是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的分步进行，题目难度不大。
19.【答案】D
【解析】解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故D正确．
故选D.
A、氦气为单原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、标况下水为液体；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
20.【答案】D
【解析】解：A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可水解制备胶体，当液体出现红褐色时，应立即停止加热，故A正确；
B.在液面下挤出NaOH溶液与硫酸亚铁反应，氢氧化亚铁易被氧化，则刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色，故B正确；
C.观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，若实验Ⅲ观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素，故C正确；
D.生成氢氧化铝不溶于氨水，则开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀不消失，故D错误；
故选：D。
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可水解制备胶体；
B.在液面下挤出NaOH溶液与硫酸亚铁反应，氢氧化亚铁易被氧化；
C.观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃；
D.生成氢氧化铝不溶于氨水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
21.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生金属铁和水蒸气反应的相关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
【解答】
A.装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；
B.Fe与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B错误；
C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰作干燥剂，故C正确；
D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，故D正确。
22.【答案】C
【解析】解：由分析可知，X为Si、Y为N、Z为O、W为Cl；
A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X>Y>Z，故A错误；
B.非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性X
D.二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a−1，W的原子序数为a+1+8=a+9，故a−1+a+9=3a，解得a=8，故Z为O元素，则Y为N元素、W为Cl、X为Si。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意理解同主族相邻元素原子序数关系，识记常见元素在周期表中位置，会用元素周期律解释一些问题。
23.【答案】B
【解析】解：A.天然气的主要成分是甲烷，故A正确；
B.CO2不是空气污染物，不是空气质量评价的主要污染物，不会形成酸雨，故B错误；
C.煤燃烧时有新物质生成，发生化学反应，故C正确；
D.由图分析可知，“注入”的气体为混合物，故D正确；
故选：B。
A.天然气主要成分为甲烷气体；
B.CO2不是空气污染物；
C.煤燃烧时有新物质生成；
D.图中“注入”的气体为二氧化碳、氮气等。
本题考查了物质组成、胶体性质、流程分析判断等知识点，注意题干信息的理解应用，题目难度不大。
24.【答案】D
【解析】解：A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3，不一定为AgCl，则原溶液中不一定含有Cl−，故A错误；
B.将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液可能含CO32−或SO32−或HCO3−等，故B错误；
C.若原溶液中含有Fe3+，加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液也会变为红色，检验Fe2+正确操作为：向溶液中先加入几滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，若溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+，故C错误；
D.将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明Na与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，钠表现出还原性，故D正确；
故选：D。
A.加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3；
B.CO2或SO2均能使澄清石灰水变浑浊；
C.Fe2+检验方法：加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+；
D.Na是活泼金属，能与氧气反应生成氧化钠。
本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除离子干扰，题目难度不大。
25.【答案】A
【解析】解：A.由历程图可知，反应①中NH3BH3中N元素化合价升高，作还原剂，故A正确；
B.由历程图可知，反应③中水中的H元素化合价降低，则水被还原，故B错误；
C.未指明标准状况，无法计算气体体积，故C错误；
D.由历程图可知，反应④为NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O，无化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
A.反应①中NH3BH3中N元素化合价升高；
B.反应③中水中的H元素化合价降低；
C.未指明标准状况，无法计算气体体积；
D.反应④为NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键及电子排布等为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等。
26.【答案】③ ① ④ ②
【解析】解：(1)氧化铁为红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，
故答案为：③；
(2)氯化铁溶液常用于印刷电路板的“腐蚀液”，发生引发2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
故答案为：①；
(3)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，84消毒液的有效成份是：次氯酸钠，
故答案为：④；
(4)用作供氧气剂的是过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：②。
(1)氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料；
(2)氯化铁溶液具有强氧化性，能溶解铜；
(3)84消毒液由氯气和氢氧化钠反应制得；
(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
本题考查了生活中的常见化学物质的用途，注意化学与生活实际的联系，题目难度不大。
27.【答案】被氧化 氧化剂 2
【解析】解：2Al+Fe2O3−高温2Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，则Al为还原剂被氧化，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，由方程式可知，在该反应中，若消耗了2molAl，则生成2molFe，
故答案为：被氧化；氧化剂；2。
2Al+Fe2O3−高温2Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．
28.【答案】氧化剂 Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
【解析】解：(1)该反应中HCl生成氯气，Cl元素化合价由−1价变为0价，则HCl是还原剂，则酸性高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性，
故答案为：氧化剂；
(2)钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，
故答案为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；
(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl，电子式为，
故答案为：；
(4)氯气有毒不能直接排空，用碱液吸收，所以右侧烧杯中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
(1)将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液溶液反应生成氯气，该反应中HCl失电子作还原剂，酸性高锰酸钾溶液作氧化剂；
(2)钠和水的反应是放热反应，达到钠的着火点钠能燃烧；
(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl；
(4)氯气有毒不能直接排空，可以用碱液吸收。
本题以钠和氯气的反应为载体考查实验探究，明确实验原理及元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度不大。
29.【答案】250mL容量瓶 胶头滴管 5.0搅拌，加速溶解 容量瓶规格应该用250mL 未用玻璃棒引流 ①③
【解析】解：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，所以缺少的仪器：250ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(2)配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g，
故答案为：5.0；
(3)玻璃棒在溶解操作中的作用为搅拌，加速固体溶解，
故答案为：搅拌，加速溶解；
(4)配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，移液时应用玻璃棒引流，
故答案为：容量瓶规格应该用250mL；未用玻璃棒引流；
(5)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，故选；
故选：①③。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要的仪器；
(2)配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(3)玻璃棒在溶解操作中的作用为搅拌；
(4)配制240mL0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，移液时应用玻璃棒引流；
(5)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进行误差分析。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤，熟悉误差分析的方法和技巧是解题关键，题目难度不大。
30.【答案】制药、食用碱 2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2OHCO3−+OH−=CO32−+H2O2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】解：(1)物质A为NaHCO3，其主要用途为制药、食用碱，
故答案为：制药、食用碱；
(2)反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应化学方程式为2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3)反应②是氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为HCO3−+OH−=CO32−+H2O，
故答案为：HCO3−+OH−=CO32−+H2O；
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该物质为NaClO，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO；
(5)反应Ⅱ中发生的反应主要是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
A、B、C的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物，A含有四种元素，在加热条件下能生成B，这四种化合物均为短周期元素组成，且D为无色无味的气体，可推出A为NaHCO3、C为NaOH、B为Na2CO3、D为CO2；
(5)装置Ⅰ中反应生成CO2，装置Ⅲ是二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，Ⅴ中收集的气体能使带火星木条复燃的气体，该气体应是O2，故在装置Ⅱ中反应生成氧气，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置Ⅲ除去氧气中混有的二氧化碳，装置Ⅳ干燥二氧化碳。
本题考查无机物的推断，“A、B、C焰色反应、无色无味气体D”为推断突破口，注意紧扣短周期元素形成的物质，熟练掌握元素化合物知识，题目比较基础。
31.【答案】：N⋮⋮N： 2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑S2− 2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑abcS和Cl在同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl>S，原子半径S>Cl，原子核对最外层电子的引力Cl>S，非金属性Cl>S
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①∼⑧中元素分别为N、Na、Mg、Al、S、Cl、Se、Br，
(1)元素①的单质电子式为：N⋮⋮N：，
故答案为：：N⋮⋮N：；
(2)元素②的单质为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(3)元素④⑤⑥的简单离子分别是Al3+、S2−、Cl−，同周期中阴离子的半径大于阳离子，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以S2−的半径大于Cl−的的半径大于Al3+的半径，
故答案为：S2−；
(4)氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：，
故答案为：；
(5)NaOH溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，其原理为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(6)a.硒为第ⅥA族元素，核电荷数34，核外电子层数四个，最外层电子数为6，故a正确；
b.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以Se元素的非金属性比Br的弱，故b正确；
c.Se为+4价，为中间价，则SeO2既有氧化性又有还原性，故c正确；
故答案为：abc；
(7)S和Cl在周期表中位于同一周期，电子层数相同，但氯原子核电荷数大于硫，原子半径比硫小，原子核吸引电子能力比硫强，故氯元素的非金属性强于硫元素，
故答案为：S和Cl在同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl>S，原子半径S>Cl，原子核对最外层电子的引力Cl>S，非金属性Cl>S。
由元素在周期表的位置可知，①∼⑧中元素分别为N、Na、Mg、Al、S、Cl、Se、Br，
(1)元素①的单质为氮气；
(2)元素②的单质为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
(3)同周期中阴离子的半径大于阳离子，电子层数相同时核电荷数越小半径越大；
(4)镁失去两个电子，两个氯原子得到2个电子形成离子化合物氯化镁，用电子式表示物质的形成过程来完成；
(5)NaOH溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
(6)a.硒为第ⅥA族元素，最外层电子数为6；
b.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；
c.Se为+4价，为中间价；
(7)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，核电荷数越大，原子半径越小，原子核吸引电子能力越强。
本题考查了周期表的结构、位置、性质递变规律、物质结构与性质、反应产物的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
32.【答案】溶液变红 紫色褪去 2Fe3++Fe=3Fe2+ 0.2用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分震荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立
【解析】解：(1)①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+，
故答案为：溶液变红；；紫色褪去；
②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3，
故答案为：；
②n(Fe2O3)=1.6g160g/mol=0.01mol，则变质前，100mLFeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故c(FeSO4)=0.02mol0.1L=0.2mol/L，
故答案为：0.2；
(3)因为维生素C具有还原性，维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收，实验方案为：用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分震荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立，
故答案为：用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分震荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立。
(1)①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；KSCN遇到Fe3+会变红；酸性高锰酸钾溶液遇到Fe2+会褪色；
②Fe3+可以和Fe发生反应生成Fe2+；
(2)①用H2O2作氧化剂，把FeSO4氧化得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；
②根据铁元素守恒计算；
(3)维生素C具有还原性，维生素C可将Fe3+转化为Fe2+。
本题考查铁及其化合物的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
33.【答案】MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++2H2O+Cl2↑2Fe(OH)3+3ClO−+4K++4OH−=2K2FeO4↓+3Cl−+5H2O不准确，因为FeO42−也可以和稀硫酸反应产生Fe3+ 79.2%
【解析】解：(1)①装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++2H2O+Cl2↑，
故答案为：MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++2H2O+Cl2↑；②装置C中制备高铁酸钾的反应为次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4K++4OH−=2K2FeO4↓+3Cl−+5H2O，
故答案为：2Fe(OH)3+3ClO−+4K++4OH−=2K2FeO4↓+3Cl−+5H2O；
(2)取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中含有铁离子，由信息可知稀硫酸与高铁酸钾溶液也能反应生成铁离子和氧气，则由铁离子生成判断高铁酸钾将氯离子氧化为氯气的判断不正确，
故答案为：不准确，因为FeO42−也可以和稀硫酸反应产生Fe3+；
(3)由方程式可知，高铁酸钾溶液与稀硫酸反应生成标准状况下0.672L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为0.672L22.4mol/L×43×198g/mol=7.92g，则10g样品中高铁酸钾的质量分数为7.9210×100%=79.2%，
故答案为：79.2%。
由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中为高铁酸钾制备装置，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的有毒的氯气，防止污染空气；
(1)①装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水；
②装置C中制备高铁酸钾的反应为次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成高铁酸钾、氯化钾和水；
(2)取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中含有铁离子，由信息可知稀硫酸与高铁酸钾溶液也能反应生成铁离子和氧气；
(3)由方程式可知，高铁酸钾溶液与稀硫酸反应生成标准状况下0.672L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为0.672L22.4mol/L×43×198g/mol=7.92g。
本题考查物质的制备实验，为高考常见题型，把握制备流程及发生的反应为解答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力和计算能力的考查，注意混合物分离、元素化合物知识以及氧化还原反应的计算，题目难度不大。
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