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2021-2022学年云南省昭通市昭阳区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年云南省昭通市昭阳区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了5%，2g氧气，剩余固体72，1%，【答案】C，【答案】D，【答案】B，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年云南省昭通市昭阳区九年级（上）期末化学试卷
1. 以下不属于化学研究范围的是( )
A. 将废旧塑料变成燃料 B. 研制开发新型低毒农药
C. 新型冠状病毒的致病机理 D. 综合利用石油生产优质人造纤维
2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( )
A. 陶瓷烧制 B. 火药使用
C. 粮食酿醋 D. 活字印刷
3. 下列物质的用途主要与其化学性质相关的是( )
A. 干冰用于人工降雨 B. 用氮气作保护气
C. 氢气用于充探空气球 D. 用钨作灯泡中的灯丝
4. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是( )
A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用氢能源
C. 让工业废水直接排入汉江 D. 禁止化工厂生产化工产品
5. 淄博市《关于推进生活垃圾分类工作的实施意见》已正式公布。它将促进我市生活垃圾减量化、资源化、无害化处理，加快改善人居环境，提升生活品质。下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是( )
A. 变质饭菜 B. 废弃塑料 C. 锈蚀钢铁 D. 过期药品
6. 如图所示的实验操作，正确的是( )
A. 点燃酒精 B. 取少量液体
C. 加热液体 D. 称取氯化钠
7. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳
8. 钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 质子数为84
C. 核外电子数为84
D. 相对原子质量为209g
9. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，解释错误的是( )
A. 将6000L的氧气加压装入40L的钢瓶，说明氧分子之间有间隔
B. 热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度升降而改变
C. 闻到花的香味，说明分子在不停地运动
D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
10. “酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)，下列有关乙酸乙酯的说法错误的是( )
A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 生成乙酸乙酯的过程中原子的种类未发生改变
D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数约54.5%
11. 如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )
A. 此实验证明，氧气约占空气体积的15
B. 此实验证明，瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C. 该实验中的红磷还可以用硫来代替
D. 若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好
12. 毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术--“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，然后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好(如图所示)。下列说法正确的是( )
A. 布手帕不是可燃物，不能燃烧
B. 空气不充足，布手帕不会燃烧
C. 布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D. 白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
13. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是( )
A. 铁、汞 B. 氨、干冰 C. 水、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠
14. 化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，包含关系：并列关系：交叉关系：对下列概念间的关系说法正确的是( )
A. 纯净物与混合物属于并列关系 B. 氧气与空气属于交叉关系
C. 化学性质与物理性质属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系
15. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图(说明：一种小球代表一种元素的原子)，则下列说法中正确的是( )
A. 图示中的反应物都是化合物 B. 该反应属于分解反应
C. 该反应符合质量守恒定律 D. 生成物中有水
16. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是( )
A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳
17. 在抗击新冠肺炎的阻击战中消毒液一度紧缺，次氯酸钠(白色固体，具有腐蚀性，易分解产生有害气体)就是其中一种，相关企业加紧生产，生产次氯酸钠的一个反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X.以下有关说法不正确的是( )
A. X的化学式是H2O
B. 反应中只有氯元素的化合价发生了变化
C. 生产中要对排放的废气和尾气进行处理
D. 实验室称量次氯酸钠固体配制消毒液时要垫一张纸
18. 下列归纳总结不完全正确的一组是( )
A.化学与社会发展
B.性质与用途
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②酒精属于可再生资源
③石油是混合物
①CO具有还原性可冶炼金属
②酒精能燃烧可做燃料
③铜具有导电性可做导线
C.化学与安全
D.化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄漏立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯
②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品
③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
A. A B. B C. C D. D
19. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约13体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧化碳
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
A. A B. B C. C D. D
20. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
生石灰
碳酸钙
先加水，再过滤
B
H2O2
H2O
加入MnO2，再过滤
C
N2
O2
通过足量灼热的铜网
D
CO2
CO
点燃
A. A B. B C. C D. D
21. (1)用化学用语填空。
①锌元素 ______；
②3个氢氧根离子 ______；
③2个二氧化氮分子 ______；
④地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物 ______；
⑤氧化铁中铁元素的化合价 ______。
(2)符号“3P2O5”中数字“5”的含义是 ______。
22. 自然界中二氧化碳的循环下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图，图中的数据表示二氧化碳的相对量，没有具体单位。请你仔细分析图示，结合已有知识回答下列问题：
(1)将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，你的发现是 ______。
(2)能源是社会发展的基础。化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
①下列燃料中，属于化石燃料的是 ______(填字母符号)。
A.汽油
B.液化石油气
C.柴油
D.木炭
E.天然气
F.煤炭
G.柴草
H.酒精
②煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有 ______元素。
③汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C7H16，写出该物质完全燃烧的化学方程式 ______。
(3)氢气是最理想的燃料。从环保角度看，它作为燃料的优点是 ______。
(4)燃烧是一类重要的化学反应，对于燃烧的下列认识正确的是 ______(填字母序号)。
A.通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
B.通过控制温度(着火点以上或以下)可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止
C.在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来
D.在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊
23. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
(1)下列“水”属于纯净物的是 ______ (填序号).
A.蒸馏水 B.河水 C.自来水
(2)下列做法不正确的是 ______ (填序号).
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放
③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
(3)城镇自来水厂生产流程可用如图1表示，试回答相关问题：
①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的设备是 ______ ；投药(多为ClO2)的作用是 ______ ；
②自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软
化硬水的简易方法是： ______ ；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为 ______ ；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中， ______ 的净化程度最高．
(4)用如图2装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ______ ，该实验说明水是由 ______ 组成的．
24. 碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)金刚石属于 ______(填“单质“或“化合物”)。
(2)以下为金刚石和石墨的部分性质：
硬度
导电性
导热性
金刚石
很硬
几乎不导电
很差
石墨
很软
能导电
良好
①切割玻璃的玻璃刀应该选用 ______(填“金刚石”或“石墨”)做材料。
②根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是 ______(填字母)。
A.不同物质具有不同的结构
B.不同物质的组成元素一定不同
C.不同物质具有不同的性质
D.物质的结构决定了物质的性质
(3)古代用墨写或绘制的字画虽年久仍不变色，是因为 ______。图2是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的 ______性，其反应的化学方程式是 ______。
(4)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致 ______。
25. 我市煤资源非富，由于煤炭含硫，燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响。某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4⋅2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图：
(1)设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的 ______；
(2)设备3中通入O2的目的是 ______，设备3中反应前后化合价发生改变的元素是 ______；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响大气环境质量。请你从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议：______。
26. 化学是以实验为基础的科学。根据如图实验装置，回答问题。
(1)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置可以是 ______(填字母编号)，反应的化学方程式为 ______。
(2)装置A中仪器①的名称是 ______。检查A装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ______，说明气密性良好。
(3)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，应选用的装置是 ______(填字母编号)，反应的化学方程式为 ______。
(4)查阅资料：
①相同条件下，氨气(NH3)的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。
②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是 ______(填序号)。若用图K所示装置收集氨气，气体应从 ______(填“a”或“b”)端管口通入。
27. 某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。
(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是______(填“甲”或“乙”)，该现象说明______；
(2)按图II进行实验时，在 A 试管中倒入适量浓氨水，B 试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。
①一段时间后观察到的现象；
②小明发现图II实验完成需等待较长时间，他采取______(填实验操作)的方式，很快就观察到了现象，这说明______；
③实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，因为浓氨水______；
④对比图I的实验，图II实验的优点是______；
(3)查阅资料可知：碱性物质可使酚酞变红，如碱性的氨水(氨气溶于水即得到氨水)。为证明图 Ⅰ实验中使甲杯中酚酞变色的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图Ⅲ装置进行验证，应采取的操作顺序是______(填序号，可重复选用)；
①从a端通氮气
②从b端通氨气
③将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中
④从分液漏斗中滴加适量水
(4)探究分子的运动速率与分子质量(指相对分子质量)的关系：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟；氨气分子质量小于氯化氢分子质量。如图Ⅳ所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，实验时观察到C处产生的烟较多。由此可知，分子质量越______(“大”或“小”)，分子的运动速率越______(“快”或“慢”)。
28. 某兴趣小组用74g氯酸钾样品(杂质不参加反应且不含氧元素)和wg二氧化锰混合共热，完全反应后、冷却制得19.2g氧气，剩余固体72.8g，请计算：
(1)二氧化锰的质量。
(2)受热分解的氯酸钾的质量。
(3)氯酸钾样品中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%。)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、将废旧塑料变成燃料，属于物质间通过化学变化进行转化，属于化学研究的范畴，故A不符合题意；
B、研制开发新型低毒农药，属于新物质的制取，属于化学研究的范畴，故B不符合题意；
C、新型冠状病毒的致病机理，属于生物研究的范畴，故C符合题意；
D、综合利用石油生产优质人造纤维，属于新物质的制取，属于化学研究的范畴，故D不符合题意。
故选：C。
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求。
2.【答案】D
【解析】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。
D、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】B
【解析】解：A、干冰可用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故A错；
B、用氮气作保护气，是利用氮气化学性质稳定，利用了化学性质，故B正确；
C、氢气用于充探空气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，利用了物理性质，故C错；
D、用钨作灯泡中的灯丝，是利用钨的熔点高、具有导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
4.【答案】B
【解析】解：A、将垃圾废物浇上汽油焚烧，该做法虽然能清除垃圾，但垃圾被焚烧后，会产生许多有害气体，对空气造成严重污染，这种方法不科学，故A错；
B、开发风能、太阳能等可再生新能源，对环境也没有污染，符合绿色化学的要求，故B正确；
C、让工业废水直接排入长江中，工业废水中含有多种废物，如果直接排放，对天然水体的污染很重，故C错；
D、禁止化工厂生产化工产品是不可能的，因为有些产业与人的生活密切相关，因此不能杜绝，只能是让污染减小到最低程度，故D错。
故选：B。
本题考查的内容是绿色化学，要求学生具备绿色化学意识，积极参与保护人类的生存环境，这是化学未来发展的必然方向。
本题较容易，要求学生树立环境保护意识，这是对情感态度价值观的考查。
5.【答案】D
【解析】解：A、变质饭菜，属于厨余垃圾，故选项错误。
B、废弃塑料，可回收利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
C、锈蚀钢铁，可回收利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
D、过期药品，属于有害垃圾，故选项正确。
故选：D。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项。
【解答】
A、点燃酒精灯要用火柴，故A正确；
B、倾倒液体时试管要倾斜，瓶塞倒放在桌面上，故B错；
C、试管内液体量不能超过试管容积的13，故C错；
D、称量物质时要左物右码，故D错。
故选：A。
7.【答案】B
【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%，氮气化学性质比较稳定；故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，氧气化学性质比较活泼，故选项正确；
C、氦气属于稀有气体，空气中含量较少，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量较少，故选项错误；
故选B
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气化学性质比较稳定，氧气化学性质比较活泼．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
8.【答案】D
【解析】解：A、钋元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、钋元素的质子数是84，该选项说法正确；
C、钋元素核外电子数为84，该选项说法正确；
D、钋元素相对原子质量为209，该选项说法不正确。
故选：D。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
根据元素的名称可以初步判断元素的种类。
相对原子质量的单位不是g，要注意理解。
9.【答案】B
【解析】解：A、将6000L的氧气加压装入40L的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，是因为夏天高，温度升高，分子的运动速率加快，说明分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确。
B、一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律，生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均没有发生改变，故选项说法正确。
D、乙酸乙酯中碳元素的质量分数为12×488×100%≈54.5%，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据一个乙酸乙酯分子的构成，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A、实验现象为进入集气瓶中的水约占其容积的15，实验证明，氧气约占空气体积的15，故选项说法正确。
B、过量的红磷消耗完氧气后不再燃烧，说明瓶内剩余的气体不支持燃烧；水进入集气瓶其容积的15不再进入，说明剩余的气体不易溶于水，故选项说法正确。
C、该实验中的红磷不能用硫来代替，因为硫在空气在燃烧生成二氧化硫气体，使装置内压强变化不大，故选项说法错误。
D、若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好，使测定结果不准确，故选项说法正确。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．
12.【答案】D
【解析】解：A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故选项说法错误。
B、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，故选项说法错误。
C、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低，故选项说法错误。
D、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。
故选：D。
根据燃烧的条件(燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点)，进行分析解答本题。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故选项错误。
B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本考点考查了物质的分类、物质的性质、氧化反应和化合反应等，要加强记忆有关的概念，并能够区分应用，难度不大。
【解答】
A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，因此纯净物与混合物属于并列关系，故选项正确；
B、空气与氧气属于包含关系，不属于交叉关系；故选项错误；
C、化学性质与物理性质属于并列关系，不属于包含关系，故选项错误；
D、氧化反应与化合反应属于交叉关系，不属于并列关系，故选项错误。
故选：A。
15.【答案】C
【解析】解：A、图示的反应物中有一种物质的分子是由同种原子构成的，该物质属于单质，故A错误；
B、由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，因此该反应不属于分解反应，故B错误；
C、所有化学反应均遵循质量守恒定律，故C正确；
D、水是由水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，由分子结构模型可知，反应后的分子中不存在水分子，因此，生成物中没有水，故D错误。
故选：C。
根据物质的构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型；根据所有化学反应都遵循质量守恒定律来分析。
分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．
16.【答案】A
【解析】解：A、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，错误；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等，错误；
D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳，错误。
故选：A。
A、根据原子的特点考虑本题；
B、根据氧化物的定义去判断是否属于氧化；
C、根据常见的带电的粒子进行分析判断；
D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳．
本题难度不大，可依据已有的知识解答．
17.【答案】D
【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、反应中只有氯元素的化合价发生了变化，其它元素的化合价不变，故选项说法正确。
C、尾气中含有氯气，有毒，生产中要对排放的废气和尾气进行处理，故选项说法正确。
D、次氯酸钠具有腐蚀性，实验室称量次氯酸钠固体时应放在烧杯中称量，故选项说法错误。
故选：D。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
C、根据尾气中含有氯气，进行分析判断。
D、根据次氯酸钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、①广泛使用太阳能能有效减少碳排放；②酒精可以通过粮食发酵的方法来获取，属于可再生资源；③石油中含有多种物质，是混合物，故A完全正确，不合题意；
B、①CO具有还原性可冶炼金属；②酒精能燃烧可做燃料；③铜具有导电性可做导线，故B完全正确，不合题意；
C、①进入溶洞前做灯火实验，以防二氧化碳浓度大造成人的窒息；②煤气泄漏不能立即开灯查找泄露，以防发生爆炸；③一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，故C不完全正确，符合题意；
D、①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯，以防液体倒流，造成玻璃管炸裂；②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品；③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃，以防气体不纯，导致爆炸，故D完全正确，不合题意。
故选：C。
A、根据能源以及物质的分类来分析；
B、根据物质的性质与用途来分析；
C、根据安全知识来分析；
D、根据实验操作的步骤以及注意事项来分析。
本题所考查的知识点较多，只有加强化学知识的积累和学习，才能较好地完成本题。
19.【答案】C
【解析】解：A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约13体积的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，可能是因为二氧化碳溶于水、也可能是二氧化碳能与水反应，故选项实验结论错误。
B、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，该瓶中气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验结论错误。
C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，故选项实验结论正确。
D、点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，不能说明该气体是CH4，也可能是氢气等气体，故选项实验结论错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的性质，进行分析判断．
B、根据能使燃着的木条熄灭的气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质，进行分析判断．
C、根据燃烧的三个条件，进行分析判断．
D、根据冷而干燥的烧杯可以检验水蒸气的存在，进行分析判断．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
20.【答案】C
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
21.【答案】Zn3OH− 2NO2 Al2O3 Fe+32O3 每个五氧化二磷分子中有五个氧原子
【解析】解：(1)①锌元素的元素符号为Zn；故答案为：Zn；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子表示为3OH−；故答案为：3OH−；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子表示为2NO2；故答案为：2NO2；
④地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中铝元素显+3价，在氧化物中，氧元素一般显−2价，则地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中，铁元素的化合价为+3价表示为Fe+32O3；故答案为：Fe+32O3；
(2)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，则符号“3P2O5”中数字“5”的含义是每个五氧化二磷分子中有五个氧原子；故答案为：每个五氧化二磷分子中有五个氧原子。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳 ABCEF C、S、N、HC7H16+11O2−点燃7CO2+8H2O燃烧产物是水，不污染空气 ABCD
【解析】解：(1)将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，发现释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳；故答案为：释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳；
(2)①下列燃料中，属于化石燃料的是汽油、液化石油气、柴油、天然气、煤炭；故答案为：ABCEF；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有碳、硫、氢、氮四种元素；故答案为：C、S、N、H；
③汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C7H16，该物质完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C7H16+11O2−点燃7CO2+8H2O；故答案为：C7H16+11O2−点燃7CO2+8H2O；
(3)氢气是最理想的燃料。从环保角度看，它作为燃料的优点是燃烧产物是水，不污染空气；故答案为：燃烧产物是水，不污染空气；
(4)A、通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应，说法正确；
B、通过控制温度(着火点以上或以下)可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止，说法正确；
C、在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来，说法正确；
D、在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊，说法正确。
故答案为：ABCD。
(1)根据图示信息来分析；
(2)根据化石燃料的种类、质量守恒定律、物质燃烧的原理来分析；
(3)根据氢气燃烧产物来分析；
(4)根据燃烧的概念、燃烧的作用来分析。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、新能源的种类、燃烧的知识等是正确解答本题的关键。
23.【答案】(1)A
(2)②
(3)①反应沉淀池；杀菌消毒；②加热煮沸；③吸附色素和异味；④蒸馏
(4)氢气；氢元素和氧元素
【解析】
【分析】
(1)纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
(2)水资源不是取之不尽用之不竭的；
(3)加热煮沸可以降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；
(4)电解水生成氢气和氧气．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分．
【解答】
解：(1)A.蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；
B.河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
C.自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．
故填：A.
(2)①用洗菜水冲厕所能够节约用水，该选项做法正确；
②生活污水任意排放会污染环境，该选项做法不正确；
③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌能够节约用水，该选项做法正确．
故填：②．
(3)①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的设备是反应沉淀池；
投药(多为ClO2)的作用是杀菌消毒；
②自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易方法是加热煮沸；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为吸附色素和异味；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，蒸馏的净化程度最高．
故填；反应沉淀池；杀菌消毒；加热煮沸；吸附色素和异味；蒸馏．
(4)用如图2装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
故填：氢气；氢元素和氧元素．
24.【答案】单质 金刚石 B 碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应 还原 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑温室效应
【解析】解：(1)金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；故答案为：单质；
(2)①金刚石是天然存在的硬度最大的物质，而石墨质软，因此切割玻璃的玻璃刀应该选用金刚石做材料；故答案为：金刚石；
②A、根据金刚石和石墨的结构可知，不同物质具有不同的结构，说法正确；
B、根据金刚石和石墨的组成可知，不同物质的组成元素不一定不同，说法错误；
C、根据金刚石和石墨的性质可知，不同物质具有不同的性质，说法正确；
D、根据金刚石和石墨的结构和性质可知物质的结构决定了物质的性质，说法正确。
故答案为：B；
(3)古代用墨写或绘制的字画虽年久仍不变色，是因为碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应。图2是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；故答案为：碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应；还原；C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(4)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应；故答案为：温室效应。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据碳单质的结构、性质及其用途来分析解答；
(3)根据碳单质的性质、化学反应的原理来分析；
(4)根据大气中二氧化碳含量过高对环境的影响来分析。
本题的难度不大，了解碳单质的种类、结构是解答本题的基础．
25.【答案】SO2 使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏 O和S 开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等(合理答案均可)
【解析】解：(1)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2；
(2)亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，所以设备3中通入O2的目的是：使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏；氧气中氧元素的化合价从0变成−2价，硫元素的化合价从+4变成+6，所以设备3中反应前后化合价发生改变的元素是O和S；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响大气环境质量，从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议是：开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等(合理答案均可)。
故答案为：(1)SO2；
(2)使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏；O和S；
(3)开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等(合理答案均可)。
(1)根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸进行分析；
(2)根据亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙进行分析；
(3)根据有利于环境保护的作法和措施进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】ABCEFGCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑长颈漏斗 水柱不变 DJ2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑Da
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置可以是ABCEFG，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：ABCEFG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)装置A中仪器①的名称是长颈漏斗。检查A装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到水柱不变，说明气密性良好。
故答案为：长颈漏斗；水柱不变。
(3)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，应选用的装置是DJ，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：DJ；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)②根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是D。若用图K所示装置收集氨气，氨气密度比空气小，气体应从a端管口通入。
故答案为：D；a。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
(3)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】甲 分子是不断运动的 加热 温度升高，分子运动速率加快 具有挥发性 环保，节约药品，对环境污染小 ③②①④② 大(或小)慢(或快)
【解析】解：(1)浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到烧杯甲中，与烧杯甲中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：甲；分子是不断运动的；
(2)②加热可以加速分子运动，所以发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，应采取加热方法，就很快观察到相同现象，这是因为：温度升高，分子运动速率加快；故填：加热；温度升高，分子运动速率加快；
③浓氨水具有挥发性，所以实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，故填：具有挥发性；
④通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性，所以环保，节约药品，对环境污染小，故填：环保，节约药品，对环境污染小；
(3)本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红。所以实验的顺序为：③②①④②；故填：③②①④②；
(4)由实验现象可知，分子质量越大(或小)，分子的运动速率越慢(或快)；故填：大(或小)；慢(或快)。
(1)根据浓氨水的挥发性以及氨水的碱性来分析；
(2)根据分子的性质、浓氨水的挥发性、实验装置的特点来分析；
(3)根据装置的特点来分析；
(4)根据实验现象来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】解：(1)二氧化锰的质量为：
19.2g+72.8g−74g=18g
答：二氧化锰的质量为18g；
(2)设生成19.2g氧气，需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x19.2g
24596=x19.2g
x=49g
答：受热分解的氯酸钾的质量为49g；
(3)氯酸钾样品中氧元素的质量分数为：
19.2g74g×100%=25.9%
答：氯酸钾样品中氧元素的质量分数为25.9%。
故答案为：
(1)18g；(2)49g；(3)25.9%。
【解析】(1)根据质量守恒定律计算二氧化锰的质量；
(2)根据氧气的质量和化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量；
(3)根据质量守恒定律和混合物中某种元素的质量分数的计算方法进行计算。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
2021-2022学年云南省昭通市昭阳区九年级（上）期末化学试卷
1. 以下不属于化学研究范围的是( )
A. 将废旧塑料变成燃料 B. 研制开发新型低毒农药
C. 新型冠状病毒的致病机理 D. 综合利用石油生产优质人造纤维
2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( )
A. 陶瓷烧制 B. 火药使用
C. 粮食酿醋 D. 活字印刷
3. 下列物质的用途主要与其化学性质相关的是( )
A. 干冰用于人工降雨 B. 用氮气作保护气
C. 氢气用于充探空气球 D. 用钨作灯泡中的灯丝
4. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是( )
A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用氢能源
C. 让工业废水直接排入汉江 D. 禁止化工厂生产化工产品
5. 淄博市《关于推进生活垃圾分类工作的实施意见》已正式公布。它将促进我市生活垃圾减量化、资源化、无害化处理，加快改善人居环境，提升生活品质。下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是( )
A. 变质饭菜 B. 废弃塑料 C. 锈蚀钢铁 D. 过期药品
6. 如图所示的实验操作，正确的是( )
A. 点燃酒精 B. 取少量液体
C. 加热液体 D. 称取氯化钠
7. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳
8. 钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 质子数为84
C. 核外电子数为84
D. 相对原子质量为209g
9. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，解释错误的是( )
A. 将6000L的氧气加压装入40L的钢瓶，说明氧分子之间有间隔
B. 热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度升降而改变
C. 闻到花的香味，说明分子在不停地运动
D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
10. “酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)，下列有关乙酸乙酯的说法错误的是( )
A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 生成乙酸乙酯的过程中原子的种类未发生改变
D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数约54.5%
11. 如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )
A. 此实验证明，氧气约占空气体积的15
B. 此实验证明，瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C. 该实验中的红磷还可以用硫来代替
D. 若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好
12. 毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术--“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，然后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好(如图所示)。下列说法正确的是( )
A. 布手帕不是可燃物，不能燃烧
B. 空气不充足，布手帕不会燃烧
C. 布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D. 白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
13. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是( )
A. 铁、汞 B. 氨、干冰 C. 水、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠
14. 化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，包含关系：并列关系：交叉关系：对下列概念间的关系说法正确的是( )
A. 纯净物与混合物属于并列关系 B. 氧气与空气属于交叉关系
C. 化学性质与物理性质属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系
15. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图(说明：一种小球代表一种元素的原子)，则下列说法中正确的是( )
A. 图示中的反应物都是化合物 B. 该反应属于分解反应
C. 该反应符合质量守恒定律 D. 生成物中有水
16. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是( )
A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳
17. 在抗击新冠肺炎的阻击战中消毒液一度紧缺，次氯酸钠(白色固体，具有腐蚀性，易分解产生有害气体)就是其中一种，相关企业加紧生产，生产次氯酸钠的一个反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X.以下有关说法不正确的是( )
A. X的化学式是H2O
B. 反应中只有氯元素的化合价发生了变化
C. 生产中要对排放的废气和尾气进行处理
D. 实验室称量次氯酸钠固体配制消毒液时要垫一张纸
18. 下列归纳总结不完全正确的一组是( )
A.化学与社会发展
B.性质与用途
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②酒精属于可再生资源
③石油是混合物
①CO具有还原性可冶炼金属
②酒精能燃烧可做燃料
③铜具有导电性可做导线
C.化学与安全
D.化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄漏立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯
②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品
③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
A. A B. B C. C D. D
19. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约13体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧化碳
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
A. A B. B C. C D. D
20. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
生石灰
碳酸钙
先加水，再过滤
B
H2O2
H2O
加入MnO2，再过滤
C
N2
O2
通过足量灼热的铜网
D
CO2
CO
点燃
A. A B. B C. C D. D
21. (1)用化学用语填空。
①锌元素 ______；
②3个氢氧根离子 ______；
③2个二氧化氮分子 ______；
④地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物 ______；
⑤氧化铁中铁元素的化合价 ______。
(2)符号“3P2O5”中数字“5”的含义是 ______。
22. 自然界中二氧化碳的循环下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图，图中的数据表示二氧化碳的相对量，没有具体单位。请你仔细分析图示，结合已有知识回答下列问题：
(1)将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，你的发现是 ______。
(2)能源是社会发展的基础。化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
①下列燃料中，属于化石燃料的是 ______(填字母符号)。
A.汽油
B.液化石油气
C.柴油
D.木炭
E.天然气
F.煤炭
G.柴草
H.酒精
②煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有 ______元素。
③汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C7H16，写出该物质完全燃烧的化学方程式 ______。
(3)氢气是最理想的燃料。从环保角度看，它作为燃料的优点是 ______。
(4)燃烧是一类重要的化学反应，对于燃烧的下列认识正确的是 ______(填字母序号)。
A.通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
B.通过控制温度(着火点以上或以下)可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止
C.在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来
D.在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊
23. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
(1)下列“水”属于纯净物的是 ______ (填序号).
A.蒸馏水 B.河水 C.自来水
(2)下列做法不正确的是 ______ (填序号).
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放
③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
(3)城镇自来水厂生产流程可用如图1表示，试回答相关问题：
①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的设备是 ______ ；投药(多为ClO2)的作用是 ______ ；
②自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软
化硬水的简易方法是： ______ ；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为 ______ ；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中， ______ 的净化程度最高．
(4)用如图2装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ______ ，该实验说明水是由 ______ 组成的．
24. 碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)金刚石属于 ______(填“单质“或“化合物”)。
(2)以下为金刚石和石墨的部分性质：
硬度
导电性
导热性
金刚石
很硬
几乎不导电
很差
石墨
很软
能导电
良好
①切割玻璃的玻璃刀应该选用 ______(填“金刚石”或“石墨”)做材料。
②根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是 ______(填字母)。
A.不同物质具有不同的结构
B.不同物质的组成元素一定不同
C.不同物质具有不同的性质
D.物质的结构决定了物质的性质
(3)古代用墨写或绘制的字画虽年久仍不变色，是因为 ______。图2是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的 ______性，其反应的化学方程式是 ______。
(4)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致 ______。
25. 我市煤资源非富，由于煤炭含硫，燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响。某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4⋅2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图：
(1)设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的 ______；
(2)设备3中通入O2的目的是 ______，设备3中反应前后化合价发生改变的元素是 ______；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响大气环境质量。请你从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议：______。
26. 化学是以实验为基础的科学。根据如图实验装置，回答问题。
(1)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置可以是 ______(填字母编号)，反应的化学方程式为 ______。
(2)装置A中仪器①的名称是 ______。检查A装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ______，说明气密性良好。
(3)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，应选用的装置是 ______(填字母编号)，反应的化学方程式为 ______。
(4)查阅资料：
①相同条件下，氨气(NH3)的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。
②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是 ______(填序号)。若用图K所示装置收集氨气，气体应从 ______(填“a”或“b”)端管口通入。
27. 某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。
(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是______(填“甲”或“乙”)，该现象说明______；
(2)按图II进行实验时，在 A 试管中倒入适量浓氨水，B 试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。
①一段时间后观察到的现象；
②小明发现图II实验完成需等待较长时间，他采取______(填实验操作)的方式，很快就观察到了现象，这说明______；
③实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，因为浓氨水______；
④对比图I的实验，图II实验的优点是______；
(3)查阅资料可知：碱性物质可使酚酞变红，如碱性的氨水(氨气溶于水即得到氨水)。为证明图 Ⅰ实验中使甲杯中酚酞变色的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图Ⅲ装置进行验证，应采取的操作顺序是______(填序号，可重复选用)；
①从a端通氮气
②从b端通氨气
③将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中
④从分液漏斗中滴加适量水
(4)探究分子的运动速率与分子质量(指相对分子质量)的关系：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟；氨气分子质量小于氯化氢分子质量。如图Ⅳ所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，实验时观察到C处产生的烟较多。由此可知，分子质量越______(“大”或“小”)，分子的运动速率越______(“快”或“慢”)。
28. 某兴趣小组用74g氯酸钾样品(杂质不参加反应且不含氧元素)和wg二氧化锰混合共热，完全反应后、冷却制得19.2g氧气，剩余固体72.8g，请计算：
(1)二氧化锰的质量。
(2)受热分解的氯酸钾的质量。
(3)氯酸钾样品中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%。)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、将废旧塑料变成燃料，属于物质间通过化学变化进行转化，属于化学研究的范畴，故A不符合题意；
B、研制开发新型低毒农药，属于新物质的制取，属于化学研究的范畴，故B不符合题意；
C、新型冠状病毒的致病机理，属于生物研究的范畴，故C符合题意；
D、综合利用石油生产优质人造纤维，属于新物质的制取，属于化学研究的范畴，故D不符合题意。
故选：C。
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求。
2.【答案】D
【解析】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。
D、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】B
【解析】解：A、干冰可用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故A错；
B、用氮气作保护气，是利用氮气化学性质稳定，利用了化学性质，故B正确；
C、氢气用于充探空气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，利用了物理性质，故C错；
D、用钨作灯泡中的灯丝，是利用钨的熔点高、具有导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
4.【答案】B
【解析】解：A、将垃圾废物浇上汽油焚烧，该做法虽然能清除垃圾，但垃圾被焚烧后，会产生许多有害气体，对空气造成严重污染，这种方法不科学，故A错；
B、开发风能、太阳能等可再生新能源，对环境也没有污染，符合绿色化学的要求，故B正确；
C、让工业废水直接排入长江中，工业废水中含有多种废物，如果直接排放，对天然水体的污染很重，故C错；
D、禁止化工厂生产化工产品是不可能的，因为有些产业与人的生活密切相关，因此不能杜绝，只能是让污染减小到最低程度，故D错。
故选：B。
本题考查的内容是绿色化学，要求学生具备绿色化学意识，积极参与保护人类的生存环境，这是化学未来发展的必然方向。
本题较容易，要求学生树立环境保护意识，这是对情感态度价值观的考查。
5.【答案】D
【解析】解：A、变质饭菜，属于厨余垃圾，故选项错误。
B、废弃塑料，可回收利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
C、锈蚀钢铁，可回收利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
D、过期药品，属于有害垃圾，故选项正确。
故选：D。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项。
【解答】
A、点燃酒精灯要用火柴，故A正确；
B、倾倒液体时试管要倾斜，瓶塞倒放在桌面上，故B错；
C、试管内液体量不能超过试管容积的13，故C错；
D、称量物质时要左物右码，故D错。
故选：A。
7.【答案】B
【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%，氮气化学性质比较稳定；故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，氧气化学性质比较活泼，故选项正确；
C、氦气属于稀有气体，空气中含量较少，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量较少，故选项错误；
故选B
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气化学性质比较稳定，氧气化学性质比较活泼．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
8.【答案】D
【解析】解：A、钋元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、钋元素的质子数是84，该选项说法正确；
C、钋元素核外电子数为84，该选项说法正确；
D、钋元素相对原子质量为209，该选项说法不正确。
故选：D。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
根据元素的名称可以初步判断元素的种类。
相对原子质量的单位不是g，要注意理解。
9.【答案】B
【解析】解：A、将6000L的氧气加压装入40L的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，是因为夏天高，温度升高，分子的运动速率加快，说明分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确。
B、一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律，生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均没有发生改变，故选项说法正确。
D、乙酸乙酯中碳元素的质量分数为12×488×100%≈54.5%，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据一个乙酸乙酯分子的构成，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A、实验现象为进入集气瓶中的水约占其容积的15，实验证明，氧气约占空气体积的15，故选项说法正确。
B、过量的红磷消耗完氧气后不再燃烧，说明瓶内剩余的气体不支持燃烧；水进入集气瓶其容积的15不再进入，说明剩余的气体不易溶于水，故选项说法正确。
C、该实验中的红磷不能用硫来代替，因为硫在空气在燃烧生成二氧化硫气体，使装置内压强变化不大，故选项说法错误。
D、若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好，使测定结果不准确，故选项说法正确。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．
12.【答案】D
【解析】解：A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故选项说法错误。
B、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，故选项说法错误。
C、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低，故选项说法错误。
D、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。
故选：D。
根据燃烧的条件(燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点)，进行分析解答本题。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故选项错误。
B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本考点考查了物质的分类、物质的性质、氧化反应和化合反应等，要加强记忆有关的概念，并能够区分应用，难度不大。
【解答】
A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，因此纯净物与混合物属于并列关系，故选项正确；
B、空气与氧气属于包含关系，不属于交叉关系；故选项错误；
C、化学性质与物理性质属于并列关系，不属于包含关系，故选项错误；
D、氧化反应与化合反应属于交叉关系，不属于并列关系，故选项错误。
故选：A。
15.【答案】C
【解析】解：A、图示的反应物中有一种物质的分子是由同种原子构成的，该物质属于单质，故A错误；
B、由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，因此该反应不属于分解反应，故B错误；
C、所有化学反应均遵循质量守恒定律，故C正确；
D、水是由水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，由分子结构模型可知，反应后的分子中不存在水分子，因此，生成物中没有水，故D错误。
故选：C。
根据物质的构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型；根据所有化学反应都遵循质量守恒定律来分析。
分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．
16.【答案】A
【解析】解：A、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，错误；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等，错误；
D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳，错误。
故选：A。
A、根据原子的特点考虑本题；
B、根据氧化物的定义去判断是否属于氧化；
C、根据常见的带电的粒子进行分析判断；
D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳．
本题难度不大，可依据已有的知识解答．
17.【答案】D
【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、反应中只有氯元素的化合价发生了变化，其它元素的化合价不变，故选项说法正确。
C、尾气中含有氯气，有毒，生产中要对排放的废气和尾气进行处理，故选项说法正确。
D、次氯酸钠具有腐蚀性，实验室称量次氯酸钠固体时应放在烧杯中称量，故选项说法错误。
故选：D。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
C、根据尾气中含有氯气，进行分析判断。
D、根据次氯酸钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、①广泛使用太阳能能有效减少碳排放；②酒精可以通过粮食发酵的方法来获取，属于可再生资源；③石油中含有多种物质，是混合物，故A完全正确，不合题意；
B、①CO具有还原性可冶炼金属；②酒精能燃烧可做燃料；③铜具有导电性可做导线，故B完全正确，不合题意；
C、①进入溶洞前做灯火实验，以防二氧化碳浓度大造成人的窒息；②煤气泄漏不能立即开灯查找泄露，以防发生爆炸；③一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，故C不完全正确，符合题意；
D、①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯，以防液体倒流，造成玻璃管炸裂；②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品；③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃，以防气体不纯，导致爆炸，故D完全正确，不合题意。
故选：C。
A、根据能源以及物质的分类来分析；
B、根据物质的性质与用途来分析；
C、根据安全知识来分析；
D、根据实验操作的步骤以及注意事项来分析。
本题所考查的知识点较多，只有加强化学知识的积累和学习，才能较好地完成本题。
19.【答案】C
【解析】解：A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约13体积的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，可能是因为二氧化碳溶于水、也可能是二氧化碳能与水反应，故选项实验结论错误。
B、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，该瓶中气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验结论错误。
C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，故选项实验结论正确。
D、点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，不能说明该气体是CH4，也可能是氢气等气体，故选项实验结论错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的性质，进行分析判断．
B、根据能使燃着的木条熄灭的气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质，进行分析判断．
C、根据燃烧的三个条件，进行分析判断．
D、根据冷而干燥的烧杯可以检验水蒸气的存在，进行分析判断．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
20.【答案】C
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
21.【答案】Zn3OH− 2NO2 Al2O3 Fe+32O3 每个五氧化二磷分子中有五个氧原子
【解析】解：(1)①锌元素的元素符号为Zn；故答案为：Zn；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子表示为3OH−；故答案为：3OH−；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子表示为2NO2；故答案为：2NO2；
④地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中铝元素显+3价，在氧化物中，氧元素一般显−2价，则地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中，铁元素的化合价为+3价表示为Fe+32O3；故答案为：Fe+32O3；
(2)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，则符号“3P2O5”中数字“5”的含义是每个五氧化二磷分子中有五个氧原子；故答案为：每个五氧化二磷分子中有五个氧原子。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳 ABCEF C、S、N、HC7H16+11O2−点燃7CO2+8H2O燃烧产物是水，不污染空气 ABCD
【解析】解：(1)将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，发现释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳；故答案为：释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳；
(2)①下列燃料中，属于化石燃料的是汽油、液化石油气、柴油、天然气、煤炭；故答案为：ABCEF；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有碳、硫、氢、氮四种元素；故答案为：C、S、N、H；
③汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C7H16，该物质完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C7H16+11O2−点燃7CO2+8H2O；故答案为：C7H16+11O2−点燃7CO2+8H2O；
(3)氢气是最理想的燃料。从环保角度看，它作为燃料的优点是燃烧产物是水，不污染空气；故答案为：燃烧产物是水，不污染空气；
(4)A、通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应，说法正确；
B、通过控制温度(着火点以上或以下)可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止，说法正确；
C、在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来，说法正确；
D、在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊，说法正确。
故答案为：ABCD。
(1)根据图示信息来分析；
(2)根据化石燃料的种类、质量守恒定律、物质燃烧的原理来分析；
(3)根据氢气燃烧产物来分析；
(4)根据燃烧的概念、燃烧的作用来分析。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、新能源的种类、燃烧的知识等是正确解答本题的关键。
23.【答案】(1)A
(2)②
(3)①反应沉淀池；杀菌消毒；②加热煮沸；③吸附色素和异味；④蒸馏
(4)氢气；氢元素和氧元素
【解析】
【分析】
(1)纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
(2)水资源不是取之不尽用之不竭的；
(3)加热煮沸可以降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；
(4)电解水生成氢气和氧气．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分．
【解答】
解：(1)A.蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；
B.河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
C.自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．
故填：A.
(2)①用洗菜水冲厕所能够节约用水，该选项做法正确；
②生活污水任意排放会污染环境，该选项做法不正确；
③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌能够节约用水，该选项做法正确．
故填：②．
(3)①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的设备是反应沉淀池；
投药(多为ClO2)的作用是杀菌消毒；
②自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易方法是加热煮沸；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为吸附色素和异味；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，蒸馏的净化程度最高．
故填；反应沉淀池；杀菌消毒；加热煮沸；吸附色素和异味；蒸馏．
(4)用如图2装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
故填：氢气；氢元素和氧元素．
24.【答案】单质 金刚石 B 碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应 还原 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑温室效应
【解析】解：(1)金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；故答案为：单质；
(2)①金刚石是天然存在的硬度最大的物质，而石墨质软，因此切割玻璃的玻璃刀应该选用金刚石做材料；故答案为：金刚石；
②A、根据金刚石和石墨的结构可知，不同物质具有不同的结构，说法正确；
B、根据金刚石和石墨的组成可知，不同物质的组成元素不一定不同，说法错误；
C、根据金刚石和石墨的性质可知，不同物质具有不同的性质，说法正确；
D、根据金刚石和石墨的结构和性质可知物质的结构决定了物质的性质，说法正确。
故答案为：B；
(3)古代用墨写或绘制的字画虽年久仍不变色，是因为碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应。图2是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；故答案为：碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应；还原；C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(4)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应；故答案为：温室效应。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据碳单质的结构、性质及其用途来分析解答；
(3)根据碳单质的性质、化学反应的原理来分析；
(4)根据大气中二氧化碳含量过高对环境的影响来分析。
本题的难度不大，了解碳单质的种类、结构是解答本题的基础．
25.【答案】SO2 使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏 O和S 开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等(合理答案均可)
【解析】解：(1)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2；
(2)亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，所以设备3中通入O2的目的是：使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏；氧气中氧元素的化合价从0变成−2价，硫元素的化合价从+4变成+6，所以设备3中反应前后化合价发生改变的元素是O和S；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响大气环境质量，从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议是：开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等(合理答案均可)。
故答案为：(1)SO2；
(2)使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏；O和S；
(3)开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等(合理答案均可)。
(1)根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸进行分析；
(2)根据亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙进行分析；
(3)根据有利于环境保护的作法和措施进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】ABCEFGCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑长颈漏斗 水柱不变 DJ2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑Da
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置可以是ABCEFG，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：ABCEFG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)装置A中仪器①的名称是长颈漏斗。检查A装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到水柱不变，说明气密性良好。
故答案为：长颈漏斗；水柱不变。
(3)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，应选用的装置是DJ，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：DJ；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)②根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是D。若用图K所示装置收集氨气，氨气密度比空气小，气体应从a端管口通入。
故答案为：D；a。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
(3)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】甲 分子是不断运动的 加热 温度升高，分子运动速率加快 具有挥发性 环保，节约药品，对环境污染小 ③②①④② 大(或小)慢(或快)
【解析】解：(1)浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到烧杯甲中，与烧杯甲中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：甲；分子是不断运动的；
(2)②加热可以加速分子运动，所以发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，应采取加热方法，就很快观察到相同现象，这是因为：温度升高，分子运动速率加快；故填：加热；温度升高，分子运动速率加快；
③浓氨水具有挥发性，所以实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，故填：具有挥发性；
④通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性，所以环保，节约药品，对环境污染小，故填：环保，节约药品，对环境污染小；
(3)本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红。所以实验的顺序为：③②①④②；故填：③②①④②；
(4)由实验现象可知，分子质量越大(或小)，分子的运动速率越慢(或快)；故填：大(或小)；慢(或快)。
(1)根据浓氨水的挥发性以及氨水的碱性来分析；
(2)根据分子的性质、浓氨水的挥发性、实验装置的特点来分析；
(3)根据装置的特点来分析；
(4)根据实验现象来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】解：(1)二氧化锰的质量为：
19.2g+72.8g−74g=18g
答：二氧化锰的质量为18g；
(2)设生成19.2g氧气，需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x19.2g
24596=x19.2g
x=49g
答：受热分解的氯酸钾的质量为49g；
(3)氯酸钾样品中氧元素的质量分数为：
19.2g74g×100%=25.9%
答：氯酸钾样品中氧元素的质量分数为25.9%。
故答案为：
(1)18g；(2)49g；(3)25.9%。
【解析】(1)根据质量守恒定律计算二氧化锰的质量；
(2)根据氧气的质量和化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量；
(3)根据质量守恒定律和混合物中某种元素的质量分数的计算方法进行计算。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
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