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2023年云南省昭通市昭阳区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年云南省昭通市昭阳区中考化学一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 垃圾是放错地方的资源， 化学与人体健康密切相关， 部分水果及饮料的pH如下等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省昭通市昭阳区中考化学一模试卷
1. 垃圾是放错地方的资源。废旧报纸属于( )
A. B. C. D.
2. 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是( )
A. 尼龙背包 B. 合成橡胶手套 C. 羊毛围巾 D. 聚乙烯薄膜
3. 一氧化碳用于冶炼金属，主要利用一氧化碳的性质是( )
A. 毒性 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 还原性
4. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指( )
A. 钙离子 B. 钙原子 C. 钙元素 D. 钙单质
5. 化学与人体健康密切相关。下列说法或做法正确的是( )
A. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保鲜时间
B. 铁属于常量元素，缺铁会引起甲状腺肿大
C. 加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
6. 化石燃料是不可再生的能源．下列不属于化石燃料的是( )
A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气
7. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是( )
A. 化合物：二氧化硫 B. 单质：稀有气体 C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：碳酸钠
8. 部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是( )
A. 番茄汁显碱性 B. 柠檬汁能使石蕊变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该多吃橘子
9. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
10. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A. 氯化钠 B. 高锰酸钾 C. 菜籽油 D. 葡萄糖
11. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是( )
A. 电器失火立即用水灭火
B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C. 剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
12. 用微观粒子知识对下列一些事实的解释，正确的是( )
A. 水变成水蒸气体积变大-分子体积变大
B. 氯化钠溶液能导电-溶液中存在能自由移动的离子
C. 水和过氧化氢的化学性质不同-分子中原子的构成不同
D. 水通电分解生成氢气和氧气-分子和原子均可分
13. 学会正确实验操作是学好化学的前提。下列图示的实验操作正确的是( )
A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH
14. 如图为硫原子的结构示意图。下列有关说法错误的是( )
A. 硫原子的最外层电子数为6
B. 硫元素在第三周期
C. “+”表示硫原子带正电
D. 硫原子的质子数为16
15. 下列关于水的说法中，不正确的是( )
A. 吸附是水净化的一种方法 B. 水由氢元素和氧元素组成
C. 实验室硬水软化的方法是蒸馏 D. 硝酸铵固体溶于水放出大量的热
16. 豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是( )
A. 异黄酮是碳、氢、氧三个元素组成
B. 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
C. 异黄酮中碳元素质量分数最大
D. 异黄酮的相对分子质量为222g
17. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是( )
A. A点对应的物质一定是石墨
B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C. D点对应的物质能使石蕊溶液变红
D. E点对应的物质可能是Na2CO3
18. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图(左侧箭头指向为反应物，右侧箭头指向为生成物)。下列说法正确的是( )
A. 甲醛的化学式为CHO2 B. 甲、丙两种物质的分子个数比为2：1
C. 甲、乙两种物质的质量比为15：16 D. 该反应涉及的四种物质，有三种是氧化物
19. 下列实验操作，能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
B
除去木炭粉中混有的少量Fe2O3
加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4固体
加入熟石灰，研磨，闻气味
D
除去氢气中混有的少量氯化氢气体
将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，其转化关系为初中化学常见反应。根据图示(反应条件已省略)，下列说法正确的是( )
A. 若甲为单质、乙为化合物，则该反应一定是置换反应
B. 若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C. 若丙、丁分别是盐和单质；则甲、乙中一定有一种物质是金属
D. 若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中一定有一种物质是BaCO3或BaSO4
21. 回答问题
(1)人们每天都要摄入少量的食盐，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠由 ______ (“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)某同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有CO(NH2)2、KNO3、K2SO4等，其中缺少的化肥种类是 ______ (填标号)。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
(3)冬天，烧碳取暖，体现了碳的化学性质 ______ ；利用钨丝熔点高的性质，灯泡里的灯丝用的是钨丝。如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，该元素的原子序数 ______ ，同时还能得到的另一条信息是 ______ (合理即可)。
(4)关于反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，X的化学式为 ______ ；硝酸钾中钾离子的符号是 ______ 。
22. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。
(1)在实验室常用氢氧化钠固体作干燥剂，这是因为氢氧化钠固体具有 ______ (填标号)。
A.酸性
B.腐蚀性
C.碱性
D.吸水性
(2)氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
①由图可知，溶解度受温度影响较大的是 ______ 。
②60℃，50g水中加入60g硝酸钾固体溶解后，其溶质质量分数为 ______ (写出计算式即可)。
③简述氯化钠在生产和生活中的一种用途： ______ 。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应的示意图，请写出该图中恰好完全反应后溶液中存在的离子： ______ 、 ______ 。
②若向稀的氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀硫酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 ______ 。
23. 回答问题
(1)用化学用语填空：
①3个氮原子 ______ 。
②2个二氧化硫分子 ______ 。
③碳酸根离子 ______ 。
④氧化亚铁中铁、氧元素化合价分别为+2和−2价，其化学式为 ______ 。
(2)以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
【资料】a.SiO2既不溶于水也不溶于酸。
b.煅烧时发生的反应为：2AlCl3⋅6H2OAl2O3+6HCl+9H2O。
①“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 ______ 。
②滤渣的主要成分是 ______ (写名称)。
③流程中可循环利用的物质为 ______ (写化学式)。
24. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 ______ 性。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 ______ (合理即可)。
(3)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①流程中操作①是 ______ 。
②实验方案中加入的X是 ______ (填化学式)。
③滤液b中含有的阳离子为 ______ (写离子符号)。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ______ ，所选用的发生和收集装置是 ______ (填序号)。
(3)用C装置收集氧气验满的方法 ______ 。
(4)一氧化碳气体中常常混有少量二氧化碳。据图回答问题。
①A装置的作用是 ______ ，B装置的作用是 ______ 。
②C装置玻璃管中观察到的现象是 ______ ，E装置的作用是 ______ 。
26. 兴趣小组的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出。但未观察到红色固体，而是看到了有蓝色沉淀产生，并进行了如下探究。
【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应；
钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想Ⅰ：Na2SO4
猜想Ⅱ：Na2SO4、NaOH
猜想Ⅲ： ______
猜想Ⅳ：Na2SO4、NaOH、CuSO4
小林认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色
溶液为无色
猜想Ⅲ不成立
实验2
向实验1所取的溶液中滴入氯化钡溶液
______
猜想Ⅱ成立
实验3
另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量无色酚酞溶液
溶液变为红色
猜想Ⅱ成立
【讨论分析】
(1)同学们认为实验2不合理，其原因是 ______ 。
(2)金属钠在储存过程中意外着火时 ______ (选填“能”或“不能”)用水来扑灭。
27. 为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据如图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：(样品中杂质不参与反应)
(1)实验中产生氢气的质量是 ______ g。
(2)该粗锌样品中锌的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，废旧报纸属于可回收物。
故选：A。
根据可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物分析。
本题主要考查垃圾分类与回收等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】C
【解析】解：有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。其中尼龙、橡胶手套、聚乙烯薄膜都是有机合成材料，C项中羊毛围巾，属于天然有机高分子材料。
故选：C。
根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析。
本题主要考查合成材料的的辨识等，注意理解有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
3.【答案】D
【解析】解：一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳的还原性，一氧化碳能将金属氧化物中的氧夺走。
故选：D。
根据一氧化碳的化学性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质和用途是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的钙是指钙元素，与具体形态无关。
故选：C。
食品、药品、营养品等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，该做法会危害人体健康，做法错误。
B、铁属于微量元素，缺铁会引起贫血，说法错误。
C、亚硝酸钠有毒，不能为肉质鲜美而向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，故该做法会危害人体健康，做法错误。
D、煤气具有可燃性，一旦泄露可能会发生爆炸，因此家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，做法正确。
故选：D。
A、根据甲醛有毒进行分析判断。
B、根据化学元素与人体健康关系进行分析判断。
C、根据亚硝钠的毒性判断。
D、根据煤气的可燃性分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6.【答案】C
【解析】解：当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，因此BCD均是化石燃料。只有A乙醇可由粮食酿造的，所以是可再生能源，且不属于化石燃料。
故选：C。
天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源．
解答本题要掌握化石燃料的种类和特点，充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．
7.【答案】A
【解析】解：A、化合物是指含有多种元素的纯净物，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、单质为只含有一种元素的纯净物，稀有气体中含有多种物质，属于混合物，故B错误；
C、混合物中含有多种物质，氯酸钾中只含有一种物质，故C错误；
D、碳酸钠虽为含碳元素的化合物，但其属于无机物，故D错误；
故选：A。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物；
B、由同种元素组成的纯净物是单质；
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
本题难度不大，掌握有机物、纯净物和混合物、单质和化合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、番茄汁的pH<7，显酸性，故说法错误；
B、柠檬汁的pH<7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；
C、苏打水的pH>7，溶液显碱性，故说法错误；
D、橘子的pH<7，显酸性，胃酸过多的人应少吃酸性物质，故说法错误。
故选：B。
溶液的pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，酸性溶液能使石蕊试液变红。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。
9.【答案】C
【解析】解：蛋类、鱼虾类、奶类等三类食物富含的基本营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、菜籽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：C。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、电器失火不能立即用水灭火，以防发生触电，故A错误；
B、可燃物燃烧需要同时满足两个条件：一是与氧气接触，二是温度达到着火点，白磷放入水中保存，是为了隔绝空气，故B正确；
C、剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物，故C正确；
D、扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器，这是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，且液态二氧化碳汽化不会留下任何痕迹，故D正确。
故选：A。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据药品的保存方法来分析；
C、根据灭火的原理来分析；
D、根据灭火器的适用范围来分析。
此题虽然考查燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的知识等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法。
12.【答案】B
【解析】解：A、水变为水蒸气后，水分子不变，但水分子间的间隔变大，则水体积变大，故解释不正确；
B、氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，则其具有导电性，故解释正确；
C、水和过氧化氢的分子构成不同，它们的化学性质不同，故解释不正确；
D、化学变化中，分子可分，原子不可再分，故解释不正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，硫原子的最外层电子数为6，故选项说法正确。
B、由图可知，硫原子核外有三个电子层，周期数=原子核外电子层数，则硫元素在第三周期，故选项说法正确。
C、“+”表示硫原子中质子或者原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误。
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则硫原子的质子数为16，故选项说法正确。
故选：C。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、净化水的方法为：沉淀、过滤、吸附、消毒等，故A正确；
B、水由氢、氧元素组成，故B正确；
C、实验室用蒸馏的方法将硬水软化，故C正确；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，故D不正确。
故选：D。
A、根据净化水的方法为：沉淀、过滤、吸附、消毒等进行分析；
B、根据水由氢、氧元素组成进行分析；
C、根据实验室用蒸馏的方法将硬水软化进行分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，进行分析。
本题主要考查物质溶解时的能量变化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】C
【解析】解：A、元素只有种类，没有个数，异黄酮是碳，氢、氧三种元素组成，而不是三个元素，故A不正确；
B、异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，15：10：2为原子个数比，故B不正确；
C、元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，相对分子质量一定，碳元素的质量比最大，则其质量分数最大，故C正确；
D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故D不正确。
故选：C。
A、根据元素只有种类，没有个数进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析；
D、根据相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】A
【解析】解：A、A点对应物质属于单质，但是不一定是石墨，还可能是金刚石等，故A错误；
B、B点对应物质属于氧化物，且碳元素显+2价，为一氧化碳，C点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，为二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，可相互转化，故B正确；
C、D点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，为碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D、E点对应物质属于盐，且碳元素显+4价，故E点对应物质可能是碳酸钠，故D正确。
故选：A。
A、根据A点对应物质属于单质，但是不一定是石墨进行分析；
B、根据C点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，为二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析；
C、根据D点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，为碳酸，碳酸显酸性进行分析；
D、根据E点对应物质属于盐，且碳元素显+4价，进行分析。
本题主要考查化合价规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】C
【解析】解：依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O；
A、由图可知，甲为甲醛，化学式为CH2O，故说法不正确；
B、该反应为CH2O和O2反应生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，则该反应中甲、丙两种物质的分子个数比为1：1，故说法不正确；
C、根据化学方程式可知，该反应的甲、乙两种物质的质量比为(12+1×2+16)：(16×2)=15：16，故说法正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则该反应中，CO2和H2O均为氧化物，共有两种，故说法不正确；
故选：C。
根据微观粒子的特点写出反应的方程式，然后结合微粒的构成、变化，物质的分类分析判断。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19.【答案】B
【解析】解：A、羊毛纤维和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧后闻气味，均产生烧焦羽毛气味，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
B、Fe2O3能与足量稀盐酸充分反应生成氯化铁和水，木炭不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、NH4Cl和(NH4)2SO4固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D、氯化氢气体能与饱和Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】C
【解析】解：A、若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应一定是置换反应，丙、丁并未说明物质种类，故A不正确；
B、若甲、乙、丙、丁均为化合物，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，故B不正确；
C、若丙、丁分别是盐和单质；可以是活泼金属与酸反应，也可以是金属与盐溶液反应，则甲、乙中一定有一种物质是金属，故C正确；
D、若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中不一定就是一种物质是BaCO3或BaSO4，也可能是氯化银，故D不正确。
故选：C。
A、根据置换反应的概念分析；
B、根据复分解反应的概念分析；
C、根据金属的性质分析；
D、根据盐的性质分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】离子 B 可燃性 74 钨的相对原子质量为183.8CO2 K+
【解析】解：(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成；
(2)尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，故缺少的化肥种类是磷肥。
(3)冬天，烧碳取暖，是因为碳具有可燃性，可燃烧放出热量；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钨的原子序数是74；在元素周期表中元素名称右上角的符号表示元素符号，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故还能得出钨的元素符号为W，相对原子质量为183.8；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、0、0，故生成物中还应含6个O、3个C，故X的化学式为：CO2；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+。
故答案为：(1)离子；
(2)B；
(3)可燃性；74；钨的相对原子质量为183.8；
(4)CO2；K+。
(1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据化学肥料的分类来分析；
(3)根据物质的性质与用途、元素周期表的信息来分析；
(4)根据质量守恒定律以及离子符号的写法来分析。
化学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，与我们的生存、健康和社会的发展密切相关，是中考热点之一。
22.【答案】D 硝酸钾或KNO3 55g55g+50g×100% 配制医疗上的生理盐水(合理即可)Na+ SO42− 红色变为无色
【解析】解：(1)氢氧化钠固体易潮解，即具有吸水性，可作干燥剂。
(2)①由图可知，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。
②由图可知，60℃，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为50g×110g100g=55g，则向50g水中加入60g硝酸钾固体溶解后，最多能溶解的硝酸钾的质量为55g，则溶质质量分数为55g50g+55g×100%。
③在生活中，用氯化钠配制医疗上的生理盐水或食盐腌制食品或用氯化钠消除公路上的积雪等。
(3)①由图可知，反应前后没有改变的离子为钠离子和硫酸根，则恰好完全反应后溶液中存在的离子为Na+、SO42−。
②氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞遇酸不变色，则滴入稀硫酸至过量时，溶液由红色变为无色。
故答案为：(1)D；
(2)①硝酸钾或KNO3；
②55g55g+50g×100%；
③配制医疗上的生理盐水(合理即可)；
(3)①Na+；SO42−；
②红色变为无色。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
(3)根据微观反应示意图以及酚酞试液的变色情况来分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】3N2SO2 CO32− FeOFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二氧化硅 HCl
【解析】解：(1)①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个二氧化硫分子表示为：2SO2；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：CO32−；
④氧化亚铁中铁、氧元素化合价分别为+2和−2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得其化学式为：FeO；
(2)①“酸浸”步骤中盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②煤粉灰的主要成分是氧化铝，还含有二氧化硅和氧化铁，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，故滤渣是二氧化硅；
③由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
故答案为：(1)①3N；
②2SO2；
③CO32−；
④FeO；
(2)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②二氧化硅；
③HCl。
(1)根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
(2)根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，HCl既是反应物，又是生成物，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】延展 保持铁表面干燥和洁净或铁表面涂油或铁表面刷漆 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤 ZnH+、Fe2+、Zn2+
【解析】解：(1)通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，如保持铁表面干燥和洁净或铁表面涂油或铁表面刷漆；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)①流程中操作①实现了固液分离，名称是过滤；
②该流程的目的是回收硫酸锌、金属铁和铜，由图可知，滤液c经过一系列操作转化为硫酸锌晶体，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故X是Zn，
③废液中含硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a中含过量的锌和反应生成的铜和铁，加入过量Y，得到铜，故Y为硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，硫酸过量，故滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸，含有的阳离子为：Zn2+、Fe2+、H+。
故答案为：(1)延展；
(2)保持铁表面干燥和洁净或铁表面涂油或铁表面刷漆；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)①过滤；
②Zn；
③H+、Fe2+、Zn2+。
(1)根据金属具有延展性进行分析；
(2)根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水进行分析；
(3)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
(4)根据流程中操作①实现了固液分离，该流程的目的是回收硫酸锌、金属铁和铜，废液中含硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，进行分析。
本题主要考查金属生锈的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】锥形瓶 2KClO32KCl+3O2↑AC或AE或AF 将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则已集满 吸收二氧化碳 检验二氧化碳是否除尽 红棕色固体逐渐变黑 处理尾气，防止污染空气
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是锥形瓶。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应需要固体加热型装置，则发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，则收集装置可选C或E或F，所以所选用的发生和收集装置是：AC或AE或AF。
(3)C装置是用向上排空气法来收集氧气，氧气具有助燃性，则用C装置收集氧气验满的方法是：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则已集满。
(4)①二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则A装置的作用是：吸收二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，则B装置的作用是：检验二氧化碳是否除尽。
②C装置玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温下的条件下生成铁和二氧化碳，则能观察到的现象是：红棕色固体逐渐变黑；一氧化碳有毒，未反应完的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，一氧化碳又具有可燃性，则E装置的作用是：处理尾气，防止污染空气。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；AC或AE或AF；
(3)将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则已集满；
(4)①吸收二氧化碳；检验二氧化碳是否除尽；②红棕色固体逐渐变黑；处理尾气，防止污染空气。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应需要固体加热型装置，氧气不易溶于水，密度比空气大来分析；
(3)根据C装置是用向上排空气法来收集氧气，氧气具有助燃性来分析；
(4)①根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
②根据C装置玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温下的条件下生成铁和二氧化碳，以及一氧化碳具有毒性和可燃性来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理、装置和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】Na2SO4、CuSO4 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成白色固体 猜想I中加入BaCl2也会产生白色沉淀 不能
【解析】解：【做出猜想】由于钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，而氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则若恰好反应，溶液中的溶质为硫酸钠，若钠过量，则溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，若硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，则猜想Ⅲ为硫酸钠和硫酸铜。
由于氢氧化钠能与硫酸铜反应，则猜想Ⅳ一定不成立，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【实验探究】由于硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则现象为有白色沉淀产生。
【讨论分析】(1)由于猜想Ⅰ中加入BaCl2也会产生白色沉淀，则不能说明猜想Ⅱ成立，则实验2不合理。
(2)由于钠能与水反应，则金属钠在储存过程中意外着火时，不能用水来扑灭。
故答案为：【做出猜想】Na2SO4、CuSO4；
【实验探究】2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【实验探究】生成白色固体；
【讨论分析】(1)猜想I中加入BaCl2也会产生白色沉淀；
(2)不能。
【做出猜想】根据NaOH能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠分析；氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，两者不能共存分析；
【实验探究】根据氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀与氯化钠分析；
【讨论分析】(1)根据加入BaCl2也会产生白色沉淀分析；
(2)根据Na能与水反应产生氢气分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】0.4
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生变化，锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气逸出导致反应后物质的总质量减小，减小的质量即为氢气的质量，则氢气的质量=100g+15g−114.6g=0.4g；
(2)设锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.4g
654=x0.4g
x=13g
锌的质量分数=13g15g×100%≈86.7%
答：该粗锌样品中锌的质量分数为86.7%。
故答案为：(1)0.4；
(2)86.7%。
(1)根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
(2)根据化学方程式和氢气的质量进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年云南省昭通市昭阳区中考化学一模试卷
1. 垃圾是放错地方的资源。废旧报纸属于( )
A. B. C. D.
2. 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是( )
A. 尼龙背包 B. 合成橡胶手套 C. 羊毛围巾 D. 聚乙烯薄膜
3. 一氧化碳用于冶炼金属，主要利用一氧化碳的性质是( )
A. 毒性 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 还原性
4. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指( )
A. 钙离子 B. 钙原子 C. 钙元素 D. 钙单质
5. 化学与人体健康密切相关。下列说法或做法正确的是( )
A. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保鲜时间
B. 铁属于常量元素，缺铁会引起甲状腺肿大
C. 加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
6. 化石燃料是不可再生的能源．下列不属于化石燃料的是( )
A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气
7. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是( )
A. 化合物：二氧化硫 B. 单质：稀有气体 C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：碳酸钠
8. 部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是( )
A. 番茄汁显碱性 B. 柠檬汁能使石蕊变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该多吃橘子
9. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
10. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A. 氯化钠 B. 高锰酸钾 C. 菜籽油 D. 葡萄糖
11. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是( )
A. 电器失火立即用水灭火
B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C. 剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
12. 用微观粒子知识对下列一些事实的解释，正确的是( )
A. 水变成水蒸气体积变大-分子体积变大
B. 氯化钠溶液能导电-溶液中存在能自由移动的离子
C. 水和过氧化氢的化学性质不同-分子中原子的构成不同
D. 水通电分解生成氢气和氧气-分子和原子均可分
13. 学会正确实验操作是学好化学的前提。下列图示的实验操作正确的是( )
A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH
14. 如图为硫原子的结构示意图。下列有关说法错误的是( )
A. 硫原子的最外层电子数为6
B. 硫元素在第三周期
C. “+”表示硫原子带正电
D. 硫原子的质子数为16
15. 下列关于水的说法中，不正确的是( )
A. 吸附是水净化的一种方法 B. 水由氢元素和氧元素组成
C. 实验室硬水软化的方法是蒸馏 D. 硝酸铵固体溶于水放出大量的热
16. 豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是( )
A. 异黄酮是碳、氢、氧三个元素组成
B. 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
C. 异黄酮中碳元素质量分数最大
D. 异黄酮的相对分子质量为222g
17. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是( )
A. A点对应的物质一定是石墨
B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C. D点对应的物质能使石蕊溶液变红
D. E点对应的物质可能是Na2CO3
18. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图(左侧箭头指向为反应物，右侧箭头指向为生成物)。下列说法正确的是( )
A. 甲醛的化学式为CHO2 B. 甲、丙两种物质的分子个数比为2：1
C. 甲、乙两种物质的质量比为15：16 D. 该反应涉及的四种物质，有三种是氧化物
19. 下列实验操作，能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
B
除去木炭粉中混有的少量Fe2O3
加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4固体
加入熟石灰，研磨，闻气味
D
除去氢气中混有的少量氯化氢气体
将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，其转化关系为初中化学常见反应。根据图示(反应条件已省略)，下列说法正确的是( )
A. 若甲为单质、乙为化合物，则该反应一定是置换反应
B. 若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C. 若丙、丁分别是盐和单质；则甲、乙中一定有一种物质是金属
D. 若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中一定有一种物质是BaCO3或BaSO4
21. 回答问题
(1)人们每天都要摄入少量的食盐，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠由 ______ (“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)某同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有CO(NH2)2、KNO3、K2SO4等，其中缺少的化肥种类是 ______ (填标号)。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
(3)冬天，烧碳取暖，体现了碳的化学性质 ______ ；利用钨丝熔点高的性质，灯泡里的灯丝用的是钨丝。如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，该元素的原子序数 ______ ，同时还能得到的另一条信息是 ______ (合理即可)。
(4)关于反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，X的化学式为 ______ ；硝酸钾中钾离子的符号是 ______ 。
22. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。
(1)在实验室常用氢氧化钠固体作干燥剂，这是因为氢氧化钠固体具有 ______ (填标号)。
A.酸性
B.腐蚀性
C.碱性
D.吸水性
(2)氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
①由图可知，溶解度受温度影响较大的是 ______ 。
②60℃，50g水中加入60g硝酸钾固体溶解后，其溶质质量分数为 ______ (写出计算式即可)。
③简述氯化钠在生产和生活中的一种用途： ______ 。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应的示意图，请写出该图中恰好完全反应后溶液中存在的离子： ______ 、 ______ 。
②若向稀的氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀硫酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 ______ 。
23. 回答问题
(1)用化学用语填空：
①3个氮原子 ______ 。
②2个二氧化硫分子 ______ 。
③碳酸根离子 ______ 。
④氧化亚铁中铁、氧元素化合价分别为+2和−2价，其化学式为 ______ 。
(2)以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
【资料】a.SiO2既不溶于水也不溶于酸。
b.煅烧时发生的反应为：2AlCl3⋅6H2OAl2O3+6HCl+9H2O。
①“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 ______ 。
②滤渣的主要成分是 ______ (写名称)。
③流程中可循环利用的物质为 ______ (写化学式)。
24. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 ______ 性。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 ______ (合理即可)。
(3)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①流程中操作①是 ______ 。
②实验方案中加入的X是 ______ (填化学式)。
③滤液b中含有的阳离子为 ______ (写离子符号)。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ______ ，所选用的发生和收集装置是 ______ (填序号)。
(3)用C装置收集氧气验满的方法 ______ 。
(4)一氧化碳气体中常常混有少量二氧化碳。据图回答问题。
①A装置的作用是 ______ ，B装置的作用是 ______ 。
②C装置玻璃管中观察到的现象是 ______ ，E装置的作用是 ______ 。
26. 兴趣小组的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出。但未观察到红色固体，而是看到了有蓝色沉淀产生，并进行了如下探究。
【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应；
钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想Ⅰ：Na2SO4
猜想Ⅱ：Na2SO4、NaOH
猜想Ⅲ： ______
猜想Ⅳ：Na2SO4、NaOH、CuSO4
小林认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色
溶液为无色
猜想Ⅲ不成立
实验2
向实验1所取的溶液中滴入氯化钡溶液
______
猜想Ⅱ成立
实验3
另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量无色酚酞溶液
溶液变为红色
猜想Ⅱ成立
【讨论分析】
(1)同学们认为实验2不合理，其原因是 ______ 。
(2)金属钠在储存过程中意外着火时 ______ (选填“能”或“不能”)用水来扑灭。
27. 为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据如图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：(样品中杂质不参与反应)
(1)实验中产生氢气的质量是 ______ g。
(2)该粗锌样品中锌的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，废旧报纸属于可回收物。
故选：A。
根据可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物分析。
本题主要考查垃圾分类与回收等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】C
【解析】解：有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。其中尼龙、橡胶手套、聚乙烯薄膜都是有机合成材料，C项中羊毛围巾，属于天然有机高分子材料。
故选：C。
根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析。
本题主要考查合成材料的的辨识等，注意理解有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
3.【答案】D
【解析】解：一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳的还原性，一氧化碳能将金属氧化物中的氧夺走。
故选：D。
根据一氧化碳的化学性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质和用途是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的钙是指钙元素，与具体形态无关。
故选：C。
食品、药品、营养品等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，该做法会危害人体健康，做法错误。
B、铁属于微量元素，缺铁会引起贫血，说法错误。
C、亚硝酸钠有毒，不能为肉质鲜美而向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，故该做法会危害人体健康，做法错误。
D、煤气具有可燃性，一旦泄露可能会发生爆炸，因此家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，做法正确。
故选：D。
A、根据甲醛有毒进行分析判断。
B、根据化学元素与人体健康关系进行分析判断。
C、根据亚硝钠的毒性判断。
D、根据煤气的可燃性分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6.【答案】C
【解析】解：当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，因此BCD均是化石燃料。只有A乙醇可由粮食酿造的，所以是可再生能源，且不属于化石燃料。
故选：C。
天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源．
解答本题要掌握化石燃料的种类和特点，充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．
7.【答案】A
【解析】解：A、化合物是指含有多种元素的纯净物，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、单质为只含有一种元素的纯净物，稀有气体中含有多种物质，属于混合物，故B错误；
C、混合物中含有多种物质，氯酸钾中只含有一种物质，故C错误；
D、碳酸钠虽为含碳元素的化合物，但其属于无机物，故D错误；
故选：A。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物；
B、由同种元素组成的纯净物是单质；
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
本题难度不大，掌握有机物、纯净物和混合物、单质和化合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、番茄汁的pH<7，显酸性，故说法错误；
B、柠檬汁的pH<7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；
C、苏打水的pH>7，溶液显碱性，故说法错误；
D、橘子的pH<7，显酸性，胃酸过多的人应少吃酸性物质，故说法错误。
故选：B。
溶液的pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，酸性溶液能使石蕊试液变红。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。
9.【答案】C
【解析】解：蛋类、鱼虾类、奶类等三类食物富含的基本营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、菜籽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：C。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、电器失火不能立即用水灭火，以防发生触电，故A错误；
B、可燃物燃烧需要同时满足两个条件：一是与氧气接触，二是温度达到着火点，白磷放入水中保存，是为了隔绝空气，故B正确；
C、剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物，故C正确；
D、扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器，这是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，且液态二氧化碳汽化不会留下任何痕迹，故D正确。
故选：A。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据药品的保存方法来分析；
C、根据灭火的原理来分析；
D、根据灭火器的适用范围来分析。
此题虽然考查燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的知识等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法。
12.【答案】B
【解析】解：A、水变为水蒸气后，水分子不变，但水分子间的间隔变大，则水体积变大，故解释不正确；
B、氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，则其具有导电性，故解释正确；
C、水和过氧化氢的分子构成不同，它们的化学性质不同，故解释不正确；
D、化学变化中，分子可分，原子不可再分，故解释不正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，硫原子的最外层电子数为6，故选项说法正确。
B、由图可知，硫原子核外有三个电子层，周期数=原子核外电子层数，则硫元素在第三周期，故选项说法正确。
C、“+”表示硫原子中质子或者原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误。
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则硫原子的质子数为16，故选项说法正确。
故选：C。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、净化水的方法为：沉淀、过滤、吸附、消毒等，故A正确；
B、水由氢、氧元素组成，故B正确；
C、实验室用蒸馏的方法将硬水软化，故C正确；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，故D不正确。
故选：D。
A、根据净化水的方法为：沉淀、过滤、吸附、消毒等进行分析；
B、根据水由氢、氧元素组成进行分析；
C、根据实验室用蒸馏的方法将硬水软化进行分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，进行分析。
本题主要考查物质溶解时的能量变化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】C
【解析】解：A、元素只有种类，没有个数，异黄酮是碳，氢、氧三种元素组成，而不是三个元素，故A不正确；
B、异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，15：10：2为原子个数比，故B不正确；
C、元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，相对分子质量一定，碳元素的质量比最大，则其质量分数最大，故C正确；
D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故D不正确。
故选：C。
A、根据元素只有种类，没有个数进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析；
D、根据相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】A
【解析】解：A、A点对应物质属于单质，但是不一定是石墨，还可能是金刚石等，故A错误；
B、B点对应物质属于氧化物，且碳元素显+2价，为一氧化碳，C点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，为二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，可相互转化，故B正确；
C、D点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，为碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D、E点对应物质属于盐，且碳元素显+4价，故E点对应物质可能是碳酸钠，故D正确。
故选：A。
A、根据A点对应物质属于单质，但是不一定是石墨进行分析；
B、根据C点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，为二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析；
C、根据D点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，为碳酸，碳酸显酸性进行分析；
D、根据E点对应物质属于盐，且碳元素显+4价，进行分析。
本题主要考查化合价规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】C
【解析】解：依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O；
A、由图可知，甲为甲醛，化学式为CH2O，故说法不正确；
B、该反应为CH2O和O2反应生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，则该反应中甲、丙两种物质的分子个数比为1：1，故说法不正确；
C、根据化学方程式可知，该反应的甲、乙两种物质的质量比为(12+1×2+16)：(16×2)=15：16，故说法正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则该反应中，CO2和H2O均为氧化物，共有两种，故说法不正确；
故选：C。
根据微观粒子的特点写出反应的方程式，然后结合微粒的构成、变化，物质的分类分析判断。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19.【答案】B
【解析】解：A、羊毛纤维和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧后闻气味，均产生烧焦羽毛气味，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
B、Fe2O3能与足量稀盐酸充分反应生成氯化铁和水，木炭不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、NH4Cl和(NH4)2SO4固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D、氯化氢气体能与饱和Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】C
【解析】解：A、若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应一定是置换反应，丙、丁并未说明物质种类，故A不正确；
B、若甲、乙、丙、丁均为化合物，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，故B不正确；
C、若丙、丁分别是盐和单质；可以是活泼金属与酸反应，也可以是金属与盐溶液反应，则甲、乙中一定有一种物质是金属，故C正确；
D、若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中不一定就是一种物质是BaCO3或BaSO4，也可能是氯化银，故D不正确。
故选：C。
A、根据置换反应的概念分析；
B、根据复分解反应的概念分析；
C、根据金属的性质分析；
D、根据盐的性质分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】离子 B 可燃性 74 钨的相对原子质量为183.8CO2 K+
【解析】解：(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成；
(2)尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，故缺少的化肥种类是磷肥。
(3)冬天，烧碳取暖，是因为碳具有可燃性，可燃烧放出热量；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钨的原子序数是74；在元素周期表中元素名称右上角的符号表示元素符号，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故还能得出钨的元素符号为W，相对原子质量为183.8；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、0、0，故生成物中还应含6个O、3个C，故X的化学式为：CO2；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+。
故答案为：(1)离子；
(2)B；
(3)可燃性；74；钨的相对原子质量为183.8；
(4)CO2；K+。
(1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据化学肥料的分类来分析；
(3)根据物质的性质与用途、元素周期表的信息来分析；
(4)根据质量守恒定律以及离子符号的写法来分析。
化学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，与我们的生存、健康和社会的发展密切相关，是中考热点之一。
22.【答案】D 硝酸钾或KNO3 55g55g+50g×100% 配制医疗上的生理盐水(合理即可)Na+ SO42− 红色变为无色
【解析】解：(1)氢氧化钠固体易潮解，即具有吸水性，可作干燥剂。
(2)①由图可知，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。
②由图可知，60℃，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为50g×110g100g=55g，则向50g水中加入60g硝酸钾固体溶解后，最多能溶解的硝酸钾的质量为55g，则溶质质量分数为55g50g+55g×100%。
③在生活中，用氯化钠配制医疗上的生理盐水或食盐腌制食品或用氯化钠消除公路上的积雪等。
(3)①由图可知，反应前后没有改变的离子为钠离子和硫酸根，则恰好完全反应后溶液中存在的离子为Na+、SO42−。
②氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞遇酸不变色，则滴入稀硫酸至过量时，溶液由红色变为无色。
故答案为：(1)D；
(2)①硝酸钾或KNO3；
②55g55g+50g×100%；
③配制医疗上的生理盐水(合理即可)；
(3)①Na+；SO42−；
②红色变为无色。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
(3)根据微观反应示意图以及酚酞试液的变色情况来分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】3N2SO2 CO32− FeOFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二氧化硅 HCl
【解析】解：(1)①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个二氧化硫分子表示为：2SO2；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：CO32−；
④氧化亚铁中铁、氧元素化合价分别为+2和−2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得其化学式为：FeO；
(2)①“酸浸”步骤中盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②煤粉灰的主要成分是氧化铝，还含有二氧化硅和氧化铁，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，故滤渣是二氧化硅；
③由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
故答案为：(1)①3N；
②2SO2；
③CO32−；
④FeO；
(2)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②二氧化硅；
③HCl。
(1)根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
(2)根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，HCl既是反应物，又是生成物，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】延展 保持铁表面干燥和洁净或铁表面涂油或铁表面刷漆 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤 ZnH+、Fe2+、Zn2+
【解析】解：(1)通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，如保持铁表面干燥和洁净或铁表面涂油或铁表面刷漆；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)①流程中操作①实现了固液分离，名称是过滤；
②该流程的目的是回收硫酸锌、金属铁和铜，由图可知，滤液c经过一系列操作转化为硫酸锌晶体，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故X是Zn，
③废液中含硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a中含过量的锌和反应生成的铜和铁，加入过量Y，得到铜，故Y为硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，硫酸过量，故滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸，含有的阳离子为：Zn2+、Fe2+、H+。
故答案为：(1)延展；
(2)保持铁表面干燥和洁净或铁表面涂油或铁表面刷漆；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)①过滤；
②Zn；
③H+、Fe2+、Zn2+。
(1)根据金属具有延展性进行分析；
(2)根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水进行分析；
(3)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
(4)根据流程中操作①实现了固液分离，该流程的目的是回收硫酸锌、金属铁和铜，废液中含硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，进行分析。
本题主要考查金属生锈的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】锥形瓶 2KClO32KCl+3O2↑AC或AE或AF 将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则已集满 吸收二氧化碳 检验二氧化碳是否除尽 红棕色固体逐渐变黑 处理尾气，防止污染空气
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是锥形瓶。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应需要固体加热型装置，则发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，则收集装置可选C或E或F，所以所选用的发生和收集装置是：AC或AE或AF。
(3)C装置是用向上排空气法来收集氧气，氧气具有助燃性，则用C装置收集氧气验满的方法是：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则已集满。
(4)①二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则A装置的作用是：吸收二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，则B装置的作用是：检验二氧化碳是否除尽。
②C装置玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温下的条件下生成铁和二氧化碳，则能观察到的现象是：红棕色固体逐渐变黑；一氧化碳有毒，未反应完的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，一氧化碳又具有可燃性，则E装置的作用是：处理尾气，防止污染空气。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；AC或AE或AF；
(3)将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则已集满；
(4)①吸收二氧化碳；检验二氧化碳是否除尽；②红棕色固体逐渐变黑；处理尾气，防止污染空气。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应需要固体加热型装置，氧气不易溶于水，密度比空气大来分析；
(3)根据C装置是用向上排空气法来收集氧气，氧气具有助燃性来分析；
(4)①根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
②根据C装置玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温下的条件下生成铁和二氧化碳，以及一氧化碳具有毒性和可燃性来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理、装置和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】Na2SO4、CuSO4 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成白色固体 猜想I中加入BaCl2也会产生白色沉淀 不能
【解析】解：【做出猜想】由于钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，而氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则若恰好反应，溶液中的溶质为硫酸钠，若钠过量，则溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，若硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，则猜想Ⅲ为硫酸钠和硫酸铜。
由于氢氧化钠能与硫酸铜反应，则猜想Ⅳ一定不成立，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【实验探究】由于硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则现象为有白色沉淀产生。
【讨论分析】(1)由于猜想Ⅰ中加入BaCl2也会产生白色沉淀，则不能说明猜想Ⅱ成立，则实验2不合理。
(2)由于钠能与水反应，则金属钠在储存过程中意外着火时，不能用水来扑灭。
故答案为：【做出猜想】Na2SO4、CuSO4；
【实验探究】2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【实验探究】生成白色固体；
【讨论分析】(1)猜想I中加入BaCl2也会产生白色沉淀；
(2)不能。
【做出猜想】根据NaOH能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠分析；氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，两者不能共存分析；
【实验探究】根据氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀与氯化钠分析；
【讨论分析】(1)根据加入BaCl2也会产生白色沉淀分析；
(2)根据Na能与水反应产生氢气分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】0.4
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生变化，锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气逸出导致反应后物质的总质量减小，减小的质量即为氢气的质量，则氢气的质量=100g+15g−114.6g=0.4g；
(2)设锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.4g
654=x0.4g
x=13g
锌的质量分数=13g15g×100%≈86.7%
答：该粗锌样品中锌的质量分数为86.7%。
故答案为：(1)0.4；
(2)86.7%。
(1)根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
(2)根据化学方程式和氢气的质量进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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