【备战2023高考】化学总复习——专题讲座（五）《“位-构-性”综合推断题的解题方法》练习

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专题讲座（五） “位-构-性”综合推断题的解题方法
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·海南·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A．是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。
A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。
2．（2022·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．与的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。
3．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A．原子半径： B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
4．（2022·全国·高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。
5．（2021·辽宁·高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．氢化物沸点： B．原子半径：
C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键
【答案】D
【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答案为：D。


第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·上海虹口·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是

A．X与W可能位于同一主族
B．最外层未成对电子数：
C．四种元素的简单离子中Y的半径最小
D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为0.1mol/L的溶液，根据它们的pH分布可知，X、W的pH=1，应该为硝酸和高氯酸，则X为N，W为Cl，Z的pH小于1，应该为硫酸，Z为S，Y的pH=13，应该为氢氧化钠，则Y为Na。A．X、W分别位于ⅤA族和ⅦA族，二者不同主族，A错误；B．N、Na、S、Cl的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1，则最外层未成对电子数X>Z>W=Y，B错误；C．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径Z>W>X>Y，C正确；D．非金属性Cl>N>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>X>Z，即四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D错误；故答案选C。
2．（2022·上海普陀·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．非金属性：W>X>Y>Z
C．含有Z的含氧酸均为强酸
D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，说明X为氮，W为氢，Z为氯，根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z分析，Y为钠元素。A．原子半径根据电子层越多半径越大，同电子层，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为：r(Y)>r(Z)> r(X)>r(W)，A错误；B．非金属性氯元素最强，B错误；C．含有氯元素的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸为弱酸，C错误；D．钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，为强碱，D正确；故选D。
3．（2022·上海徐汇·三模）1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子，发现了人工放射性。涉及反应：(为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是
A．元素Y的相对原子质量为30 B．X是铝元素
C．原子半径：Y>X D．Y的含氧酸属于强电解质
【答案】B
【解析】X与Y的质子数相差2，可推断位于同一周期且最外层电子数相差2，又因为X、Y最外层电子数之和为8，所以可推断X、Y最外层电子数分别为3、5，Y的质量数为31，质子数即为15，是P元素的一种核素，则X为质子数为13的Al。A．30是的近似相对原子质量，也是它的质量数，A选项错误；B．据分析可知X是铝元素，B选项正确；C．同一周期核电荷数越大，半径越小，即X>Y，C选项错误；D．P的含氧酸 H3PO4等在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D选项错误；答案选B。
4．（2022·上海静安·二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强
B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
D．X与其他四种元素都能形成共价键
【答案】C
【解析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S；A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A错误；B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B错误；C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；综上，本题选C。
5．（2022·上海奉贤·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．简单离子半径：Q>Y
D．化合物R(YX)2是强碱
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，X为+1价，其原子半径最小，则X为H元素；Y只有-2价，则Y为O元素；M存在-1和+7价，则M为Cl元素；Z存在+5和-3价，其原子半径大于O小于Cl，则Z为N元素；Q化合价为+1，其原子半径大于Cl小于R，则Q为Na元素；R的化合价为+2，其原子半径大于Na，则R为Ca元素。X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素。A．H、O组成的过氧化氢分子中含有O-O非极性共价键，故A正确；B．H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，组成的化合物可能是酸、碱或盐，故B正确；C．钠离子和氧离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Q＜Y，故C错误；D．R(YX)2为Ca(OH)2，Ca(OH)2属于强碱，故D正确；故选：C。
6．（2022·四川凉山·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定错误的是
A．简单离子半径大小：X>Y
B．X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高
C．一定条件下，Y单质在空气中点燃可生成两种离子化合物
D．高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z
【答案】D
【解析】X的单质在空气中含量最多，则X为N元素；Z的原子序数是X的2倍，则Z的原子序数为14，Z为Si元素；W和Z同主族，且Y的原子序数是W的2倍，则W、Y分别为C、Mg元素。综上分析，W、X、Y、Z分别为C、N、Mg、Si元素。A. N、Mg元素的简单离子分别为N3-、Mg2+，核外电子层相同。根据元素周期律，电子层相同时，核电荷数越大其半径越小，因此离子半径：N3- > Mg2+，故A项正确；B. N的相邻同族元素为C元素，N、C的简单气态氢化物分别为NH3、CH4，NH3分子间能形成氢键，而CH4分子间不能形成氢键，因此NH3沸点高于CH4，故B项正确；C.一定条件下，Mg在空气中点燃可生成MgO、MgO2两种离子化合物，故C项正确；D. 高温下SiO2可与C发生置换反应生成Si和CO，该反应为非自发的氧化还原反应，因此无法说明C、Si元素的非金属性强弱，故D项错误。故答案为：D。
7．（2022·河南濮阳·模拟预测）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族。Z的气态氢化物为M，0.01mol·L-1的M溶液的pH=2。R、X、Z能组成一种化合物，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：R B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比X的强
C．R与X形成的化合物均为气态
D．工业上电解YZ的水溶液制备Y的单质
【答案】B
【解析】Z的气态氢化物为M，0.0lmol·L-1的M溶液的pH=2，可知M为一元强酸，则Z为Cl；R、X、Z能组成一种化合物，根据球棍模型，可知R为H，X为C；R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，可知Y为Na。A．同周期，从左到右原子半径减小，同主族，从上到下原子半径增大，则原子半径：Na>Cl>C>H，A项错误；B．高氯酸的酸性大于碳酸酸性，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比X的强，B项正确；C．C与H能形成一大类化合物——烃，有的呈气态、有的呈液态、有的呈固态， C项错误；D．钠的金属性很强，工业上电解熔融NaCl制备钠的单质，D项错误；答案选B。
8．（2022·广东·模拟预测）已知X、W、Z、Y为原子半径依次增大的短周期元素，其形成的生活中常见的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．W的单质一定属于非极性分子
B．电负性： W＞Z＞Y
C．该化合物中Y、Z的杂化方式为sp3
D．-ZX2、 ZX3、 均为10电子粒子
【答案】B
【解析】从化合物的结构图中可以看出，X、W、Z、Y分别为H、O、N、C元素。A．W为氧元素，它的单质可能为O2、O3，O3属于极性分子，A不正确；B．W、Z、Y分别为O、N、C，它们的非金属性依次减弱，则电负性：O＞N＞C，B正确；C．该化合物中，Y为C元素，其价层电子对数为3，杂化方式为sp2，C不正确；D．NH3、为10电子粒子，而-NH2为9电子微粒，D不正确；故选B。
9．（2022·上海上海·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应
B．Y和M在自然界均有单质存在
C．X、Y形成的化合物都可以燃烧
D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】D
【解析】X、R原子最外层电子数都为1，X、R位于第IA族，X的原子半径最小，X为H元素；Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6，Y、Z、M依次位于第IVA族、第VA族、第VIA族，原子半径R＞M＞Y＞Z，则R为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、M为S元素。A．R为Na，Na与H2O反应生成NaOH和H2，A项正确；B．Y为C元素， C元素在自然界中有单质存在如石墨等，M为S元素，游离态的硫常存在于火山口附近或地壳的岩石中，B项正确；C．X为H，Y为C，H、C形成的化合物为烃，烃都可以燃烧，C项正确；D．Z为N、X为H，N与H形成的气体NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错误；答案选D。
10．（2022·湖北·天门市教育科学研究院模拟预测）20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核)轰击某金属原子X发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为+ X →Y +n，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误
A．X原子核内中子数与质子数相等
B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似
C．Y有多种不同的含氧酸
D．非金属性： X＜Y
【答案】A
【解析】核反应方程式为+ X →Y +n，M=2+Z，2M+1=4+A，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2，则为，为。A．为，质子数为4，质量数为9，中子数为9-4=5，中子数与质子数不相等，A项错误；B．根据对角线规则，Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似，都具有两性氢氧化物的性质，B项正确；C．Y为C，C有多种含氧酸如H2CO3、H2C2O4等，C项正确；D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增大，则非金属性：X(Be)＜Y(C)，D项正确；答案选A。
11．（2022·陕西·榆林市教育科学研究所二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是
A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种
B．原子半径：
C．W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点
D．一定条件下，Y的单质能将W从置换出来
【答案】D
【解析】族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大，但Y的序数比W、X均大，则Y、Z一定位于第三周期，W、X一定位于第二周期；4种元素最外层电子数之和为19，则Y和W的族序数之和一定小于19÷2=9.5，则二者只能为前四个主族；Y为Na时，没有符合题意的，Y为Mg时，W为C、X为O、Z为Cl ，故符合题意的为：Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl。A．X、Y、Z分别为O、Mg、Cl，三者可形成MgClO3、MgClO4等种化合物，A错误；B．Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl，原子半径Y(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，B错误；C．W为C，其氢化物很多，如甲烷、苯、甚至固态氢化物，X为O，其氢化物为H2O、H2O2，因此W 的氢化物的沸点不一定小于X的氢化物的沸点，C错误；D．Y为Mg、为CO2，2Mg+CO22MgO+C，故一定条件下，Y的单质能将W从置换出来，D正确；答案选D。
12．（2021·浙江·模拟预测）有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期。相关信息如下：

相关信息
X
单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y
含Y元素的物质焰色试验为黄色
Z
同周期元素中原子半径最小
R
R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
Q
与R为同主族
下列说法正确的是A．化合物YZ融化时克服的是分子间作用力
B．元素Q的氢化物沸点高于元素R的氢化物沸点
C．Y、Z、R、Q四种元素的简单离子半径大小顺序为r(Z)＞r(R)＞r(Y)＞r(Q)
D．化合物ZR2和QR2均可以使品红溶液褪色
【答案】D
【解析】X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期，X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质氮气，则X为N元素；含有Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na元素；Z是其同周期元素中原子半径最小的，且与Y同一周期，则Z为Cl元素；R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R位于第ⅥA族，且与Q同主族，Q与Y、Z同一周期，则R为O元素，Q为S元素。A．由分析可知，化合物YZ为NaCl，属于离子晶体，熔化时克服的是离子键，故A错误
B．元素Q的氢化物为H2S，沸点高于元素R的氢化物为H2O，水中有氢键存在，则沸点：H2O>H2S，故B错误；C．Y、Z、R、Q四种元素的简单离子为Na+、Cl-、O2-、S2-，电子层数越大半径越大，当电子层数相等时，质子数越大半径越小，则r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故C错误；D．化合物ZR2为ClO2，具有强氧化性，化合物QR2为SO2，二者均能使品红溶液褪色，故D正确；答案选D。
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2022·浙江浙江·二模）（15分）化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：

已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。
请回答：
(1)组成X的元素有____，X的化学式为____。
(2)根据A→B→C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____。
(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____。
(4)蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。
①写出该反应的离子方程式____。
②设计实验验证白色沉淀H的组成元素____。
【答案】（除标注外，每空2分）(1) Cu、O、H、Cl（4分）Cu2(OH)3Cl
(2)Cl- (3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl
(4)+ +2Cl-=2CuCl↓+ +7H2O+2H+或2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+  取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素（3分）
【解析】根据图中信息可知，蓝色沉淀D为Cu(OH)2，灼烧后得到黑色固体E为CuO，质量为16.0g，n(CuO)=，无色溶液加入硝酸银后再加入稀硝酸产生不溶于硝酸的白色沉淀，则为AgCl，n(AgCl)=，固体X加入浓盐酸后得到绿色溶液A再加水稀释得到蓝色溶液B，再加浓氨水得到深蓝色溶液C，则C为铜氨配合物，含离子，溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，则B含离子，A含有离子，42.9g固体X的一半中含有n(Cu)=0.2mol，m(Cu)=12.8g，n(Cl)=0.1mol，m(Cl)=3.55g，化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水，根据分析应该还含有H、O元素，m(OH)=42.9g-12.8g-3.55g=5.1g，n(OH)=，应该为碱式氯化铜，根据化合价及铜氯元素比可知其化学式为Cu2(OH)3Cl。
(1)根据分析可知，组成X的元素有Cu、O、H、Cl，X的化学式为Cu2(OH)3Cl；
(2)根据A→B→C的现象，固体X加入浓盐酸后得到绿色溶液A再加水稀释得到蓝色溶液B，再加浓氨水得到深蓝色溶液C，则C为铜氨配合物，含离子，溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，则B含离子，A含有离子，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序为Cl- (3)X与足量NaOH溶液反应生成Cu(OH)2和NaCl，反应的化学方程式是Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl；
(4)蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)，H为氯化亚铜，反应的离子方程式为+ +2Cl-=2CuCl↓+ +7H2O+2H+或2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+；
②取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素。
14．（2022·陕西咸阳·一模）（12分）已知X、Y、Z、M、N、A均为短周期元素形成的常见单质或化合物，其转化关系如图所示(部分产物及条件略去)。

请回答下列问题：
(1)若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A原子的结构示意图为___________，由X生成Y的化学方程式为___________。
(2)若X为淡黄色固体，N为空气的成分之一，M为易溶于水的物质，且X与Z的摩尔质量相同，则N的电子式为___________；若X与水反应转移的电子物质的量为3 mol，则得到Z的物质的量为___________mol。
(3)若X为二元化合物，所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数，常温下M为红棕色气体，则Y+A→Z的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，实验室检验Y气体的常用方法是___________。
【答案】（每空2分）(1) 2F2+2H2O=4HF+O2
(2)  3
(3)5∶4 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明有氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气)
【解析】(1)若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A是C，能够与C单质反应的单质是O2，逆推能够与H2O反应产生O2的单质是F2，F2与H2O反应产生HF、O2，O2与C点燃反应产生CO2，CO2与C在加热时反应产生CO，因此X是F2，Y是O2，Z是CO2，M是CO，N是HF，A是C。
(2)若X为淡黄色固体，X能够与水反应，则X是Na2O2，其摩尔质量是78g /mol；Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，由于N为空气的成分之一，所以N是O2，Y是NaOH；NaOH能够连续与A反应，反应产物Z的摩尔质量与Na2O2相同，则Z是Na2S，A是H2S，NaOH与少量H2S反应产生Na2S，Na2S与H2S反应产生易溶于水的NaHS，故X是Na2O2，Y是NaOH，Z是Na2S，M是NaHS，N是O2，A是H2S。
(3)若Y是二元化合物，其所含金属元素原子的最内层电子数与原子的最外层电子数相等，则该金属元素是第IIA元素，在常温下M是红棕色气体，则M是NO2，逆推Z是NO，Y是NH3，A是O2，二元化合物与水反应产生NH3，金属元素是第II主族元素，可知X是Mg3N2，因此X是Mg3N2，Y是NH3，Z是NO，M是NO2，N是Mg(OH)2，A是O2。
(1)A是C 单质，C原子核外电子排布是2、4，所以C原子结构示意图为：；F2与H2O反应产生HF、O2，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；
(2)N是O2，在O2分子中两个O原子形成2对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故O2的电子式为：；
X是Na2O2，Na2O2与H2O反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式可知：每反应转移1 mol电子，反应产生2 mol NaOH，若反应转移3 mol电子，就会同时反应产生6 mol NaOH，根据方程式：2NaOH+H2S=Na2S+H2O可知：6 mol NaOH发生上述反应，产生3 mol Na2S；
(3)Y是NH3，A是O2，Z是NO，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中O2作氧化剂，NH3作还原剂，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比是5:4；Y是NH3，在实验室中一般是用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变为蓝色，则证明有氨气产生(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，该白色固体是NH4Cl或NH4NO3，则证明有氨气)。
15．（2022·浙江·模拟预测）（13分）由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。已知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：

(1)组成X的三种元素是__(填元素符号)，X的化学式为__。
(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：__。
(3)溶液D与过量CO2反应生成E，写出其反应的离子方程式：__。
(4)写出X与NH3按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：__。
(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：__。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)Li、Al、H（3分）LiAlH4
(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑
(3)CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2
(5)取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+
【解析】根据题中信息可知，X为三种短周期元素组成的盐，隔绝空气加热分解，得到金属单质A，A能与足量的NaOH溶液反应，生成D，再通足量的CO2，得到15.6g白色沉淀E，则可判断金属单质A为Al，白色沉淀E为Al(OH)3，其物质的量为n==0.2mol，由Al元素守恒，则金属单质Al为0.2mol，其质量为m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，C为非金属单质，标况下6.72L，其物质的量为n==0.3mol，又知X固体为7.6g，含Al元素5.4g，假设剩余全为C，则C的平均摩尔质量为M==7.3g/mol，而短周期元素非金属单质分子量小于7.3的非惰性气体只有H2，则X中含H元素，又F焰色反应呈紫红色，X中含Li元素，所以组成X的三种元素为H、Li、Al；
(1)由上述分析可知，组成X的三种元素为H、Li、Al，其中n(Al)=0.2mol，其质量为5.4g，n(H2)=0.3mol，其质量为m(H2)=0.3mol×2g/mol=0.6g，则B的质量为m(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g，B为LiH，与足量的HI发生反应，又生成标况下H2为4.48L，其物质的量为0.2mol，由LiH+HI=LiI+H2↑可知，n(LiH)=0.2 mol，则盐X中，n(Li):n(Al):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=1:1:4，X的化学式为LiAlH4；答案为H、Li、Al；LiAlH4。
(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，即生成H2、Al(OH)3和LiOH，其化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；答案为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑。
(3)NaAlO2溶液与足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，其离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；答案为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
(4)LiAlH4与NH3按物质的量1:4发生反应的化学方程式为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；答案为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2。
(5)由上述分析可知，F为LiI，检验F中的离子即检验I-用酸化的AgNO3溶液，检验Li+用焰色反应，所以实验方案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+；答案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+。