中考化学复习微专题14酸碱盐__流程问题精讲课件

这是一份中考化学复习微专题14酸碱盐__流程问题精讲课件，共18页。PPT课件主要包含了H2O，氯化钠，氯化钡和碳酸钠，玻璃棒，碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钡，复分解，NaOH，用作调味品，CaCO3等内容，欢迎下载使用。

例1　(2021，嘉兴)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是( )A．①通过蒸发溶剂可获得晶体B．②是通过复分解反应获得铜C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D．④说明铁元素变成了铜元素
解答工业流程图题注意如下事项：(1)明确目的，分析要制备什么物质。了解所制备物质的性质，要从基本反应概念和原理分析流程图中的元素及化合物知识，从质量守恒的角度分析未知物质的性质，寻找突破口。(2)注意在整个制备过程中的条件控制和物质分离提纯的方法选择，读懂流程图中每一步的目的，明确每一步发生的化学反应及制备原理。
解答工业流程图题注意如下事项：(1)明确目的，分析要制备什么物质。了解所制备物质的性质，要从基本反应概念和原理分析流程图中的元素及化合物知识，从质量守恒的角度分析未知物质的性质，寻找突破口。(2)注意在整个制备过程中的条件控制和物质分离提纯的方法选择，读懂流程图中每一步的目的，明确每一步发生的化学反应及制备原理。(3)认真审题，规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分。
跟踪训练1　硫酸锰可用于饲料营养强化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。其生产工艺如图1：(提示：完全沉淀离子的pH值：Fe3＋为3.5，Mn2＋为10.8，Mg2＋为11.6)
(1)酸浸时，需将原材料固体研碎，其目的是_______________________________________________________________________。(2)碳酸锰与硫酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：______________________________________；反应器中，还发生反应MnO2＋2H2SO4＋2FeSO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2X，则X是_________(用化学式表示)。(3)反应器所得溶液含过量的硫酸，所以酸度小于3.5生产时，需往沉淀池加入适量的MnCO3，其目的是___________________________________________________________________________。
增大反应物的接触面积，加快反应速率
MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑
把溶液的pH调至3.5，让铁离子完全沉淀
(4)过滤所得混合液中的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图2所示。操作Ⅰ是指在_______(选填“60”或“100”)℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后要趁热过滤。趁热过滤的目的是________________________________________________________________________________________。
防止温度降低造成MgSO4·7H2O结晶析出，使得到的MnSO4·H2O纯度更高
例2　(2021，宁波)有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。则：(1)无色溶液A中一定含有的溶质是__________。(2)白色粉末的成分是_____________________。
此类题目的解答，必须找到题眼：(1)有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾(其溶液呈紫红色)，黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液……(2)有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热(升温)的氢氧化钠和浓硫酸(生石灰遇水反应放热)等，溶解时吸热(降温)的硝酸铵……
(3)有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精……(4)有特殊条件或现象的反应主要有：冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧……(5)典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法……
跟踪训练2　有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、__________。(2)滤渣a的成分是_____________________；白色沉淀b的成分是__________。(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的是________________________。(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_______________________________________________________________________________。
确定样品中是否含有硫酸钠
硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠
例3　(2021，深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______________________________________________________。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式________________________________，此反应为_________反应(填基本反应类型)。
使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
(3)滤渣①的成分为______(填化学式)。(4)X溶液为__________(填化学式)。(5)NaCl在生活中的用处：___________________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：_____________________________________。
CaCl2＋4C＋BaSO4BaCl2＋4CO↑＋CaS
跟踪训练3　(2021，衢州)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。(2)沉淀B的化学式是_________。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______________________________________________________________________________________________________________________________________。
不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠