中考化学复习微专题11酸碱反应的实质与计算精讲课件

这是一份中考化学复习微专题11酸碱反应的实质与计算精讲课件，共31页。PPT课件主要包含了溶液由红色变为无色，OH－，ABC，试管③，有水不能使硅胶变色，溶液的pH增大，当t1时pH＝7，因为氢氧化，钠固体溶于水也放热，蓝色红色等内容，欢迎下载使用。

例1　(2021，杭州二模)根据图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是___________________；(2)反应中，数目减少的离子是______________(填离子符号)；(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是________。A．取样，加入CuO粉末B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末D．取样，滴加AgNO3溶液
　　酸与碱作用生成盐和水的反应，叫酸碱反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。其实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。酸碱反应是复分解反应的一种，复分解反应包括酸碱反应，即酸碱反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是酸碱反应。
跟踪训练1－1　如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是( )
A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应C．60 s时，溶液中溶质为NaOH和NaClD．在20 s到40 s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
跟踪训练1－2　某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验1：证明酸和碱反应有水生成，取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图1所示的三个实验。
(1)实验①、②的实验目的是________________________________________________________。(2)为了防止空气中的水分进入试管干扰试验，加入试剂后，迅速塞紧橡胶塞。(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色。实验2：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化。取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图2。
证明了无水醋酸和氢氧化钠不含
(4)由图2分析，酸和碱有发生反应的依据是__________________________________。(5)通过实验测得：酸和碱的反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。(6)该实验若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验，____(选填“能”或“否”)达到实验目的，这是因为______________________________________。
例2　(2021，杭州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色D．测定溶液的pH，刚好显中性
　　 检测酸碱反应是否在进行(或是否完全)的方法： 1．酸碱指示剂法。 2．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测酸碱反应是否进行是最直接的方式。
　　3．用探测温度的方法：一般来说，酸碱反应都是放热的反应(但是放热反应不一定是酸碱反应，如燃烧等)。所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断酸碱反应的进行和完全。 4．电流测试法：完全反应时自由移动离子最少，电流最小。
跟踪训练2－1　小徐为判断酸碱反应是否进行完全，往20 g 10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，装置如图1。
图1实验中温度变化如表所示。(1)判断方法一：利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反应的实质：_____________________________________________。
H＋＋OH－→H2O或氢离子＋氢氧根离子→水分子
(2)根据表格数据分析，当温度为______℃时表明中和反应完全进行。由此得出判断方法二：利用________变化来判断是否完全反应。(3)判断方法三：通过计算获取准确的数据来判断，当加入盐酸溶液的质量为________g时反应完全进行。
跟踪训练2－2　在20毫升的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液，随后逐渐加入少量稀盐酸，每加一次就测量一次通过的电流。如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线：(1)在图线的P点和Q点紫色石蕊试液各呈现什么颜色？______________。(2)正好中和时加入盐酸的量是______毫升。
例3　实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)该反应实质是________________________________，a点溶液中含有的离子有________________________。(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为__________。(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
氢离子和氢氧根离子反应生成水
　　酸碱反应的应用主要如下四种：改变土壤酸碱性；处理工厂废水；用于医药；调解溶液酸碱性注意分析节点，如温度最高点、pH＝7、电流最小点、浮力最小点等信息，进行计算解题。
跟踪训练3－1　(多选)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，操作流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．固体A是Mg(OH)2B．操作①和②完全相同C．固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2OD．溶液a中一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl、NaOH
跟踪训练3－2　生活中处处有科学，根据所学知识回答：(1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是______(填字母)。A．食醋　　　　　　　B．食盐水C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液(2)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是______。
(3)生活中使用洗发剂后需用护发剂的化学原理是____________________________。(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理____________________________________。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋
跟踪训练3－3　酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
(1)胶头滴管中A溶液的溶质是：________(填化学式)。(2)要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸______克。(3)该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：________________________________________________________________________________________。
由图2可知，恰好完全反应时消耗氢
氧化钠溶液体积是12 mL，说明此时放热最多，温度最高
(4)下列说法正确的是________。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
跟踪训练3－4　10 mL稀盐酸(其中滴有少量酚酞溶液)的烧杯中加入NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下。分析并回答下列问题：
(1)稀盐酸和氢氧化钠的反应属于哪一类基本反应类型？______________。(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为4 mL时，溶液为________色，此时将烧杯内溶液直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是_____________________________(用化学方程式表示)。若要处理后排放，可向该溶液中加入过量的______。A．氯化钠 B．烧碱C．碳酸钙 D．废铜片
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)实验过程中，某同学取少量烧杯中的溶液滴加FeCl3溶液，无明显现象，说明烧杯中所含物质成分可能为：_____________________________________；为确定溶液组成，该同学向溶液中加入硝酸银溶液，现象为：________________，试分析能否达到实验目的及原因：____________________________________________________________________。
HCl(或H2O、NaCl)
不能，NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不
能说明一定有HCl存在