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鲁科版高中化学必修第二册能力课时落实1预测元素性质的基本方法和“位、构、性”之间的关系含答案
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这是一份鲁科版高中化学必修第二册能力课时落实1预测元素性质的基本方法和“位、构、性”之间的关系含答案，共10页。
能力课时落实(一)
(建议用时：40分钟)
1．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B [元素周期表非金属性C>B，则H2CO3的酸性强于H3BO3，A项错误；Be、Mg位于同一主族，且原子序数Mg>Be，故碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B项正确；C项HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋与R2－核外电子层结构相同，则M必在R的下一周期，原子序数M>R，D项错。]
2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是ⅠB族，第17列是ⅦA族
D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子半径逐渐减小
A [Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是ⅢB族，第17列是ⅦA族，故C错误；F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子具有相同的电子数，离子半径O2－、F－、Na＋、Mg2＋逐渐减小，故D错误。]
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts是第7周期ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
D [A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第7周期ⅦA族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为Ts。]
4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
A [由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。]
5．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是 ( )
a
b
c
d
A．a、c两元素的最高正价一定相等
B．原子半径大小顺序为c>d>b>a
C．a、b两元素可能形成多种化合物
D．c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：c>d
C [A错，若a、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为＋6价。B错，根据“层多径大，层同序大径小”的规律，原子半径由大到小的顺序为c>d>a>b。C对，若a、b、c、d依次为N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种化合物。D错，根据c、d在周期表中的位置，非金属性c
Z
X
Y
A．Z元素的最高化合价一定大于X元素
B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
C [Z元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故A错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为X>Y>Z，故B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层为a＋1、Z的最外层电子数为a＋1。计算得到a＝3，根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素，故C正确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误。]
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是 ( )
A．X、Y元素的金属性X
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D [由原子半径和主要化合价可确定X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg>Al，A项错误；N2＋O22NO，B项错误；Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，C项错误；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH3＋3O22N2＋6H2O可以发生，D项正确。]
8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数的差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
A [根据题干信息可知，四种元素在周期表中的位置关系为。A对，由位置关系可知原子半径关系为X>Y>Z>W。B错，W的最高价含氧酸的酸性比Z的最高价含氧酸的酸性强，非最高价含氧酸，则不一定。C错，氢化物的稳定性W>Y。D错，若W与X原子序数的差为5，则W、X分别为N、Mg或O、Al，其化合物可能为Mg3N2或Al2O3。]
9．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．原子半径有d>c>b
D．元素e形成的单质可以作为一种半导体材料
D [a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、c为P、d为Cl、e为As。元素b为氧，位于ⅥA族，但氧元素没有＋6价，故A错误；五种元素中a(He)为稀有气体元素，性质最稳定，故B错误；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：c>d，故C错误：As位于金属元素与非金属元素交界处，可以作为一种半导体材料，故D正确。]
10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定
C．三种元素原子半径的大小顺序为X>Y>Z
D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
B [Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y是O。则根据元素的相对位置可知，X是N，Z是S。亚硫酸是弱酸，A错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，B正确；同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序为Z>X>Y，C错误；S和Fe化合反应生成的是FeS，铁元素显＋2价，D错误。]
11．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
D [根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；O2－和Na＋具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。]
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物都既能与酸反应又能与碱反应
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D [X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；Z2＋与O2－具有相同的电子层结构，则Z是Mg；W与X同主族，则W是Si。原子半径：Mg>Si>C>O，A错误；MgO不能和碱反应、二氧化硅能与碱反应也能与HF反应，B错误；非金属性：C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，C错误；非金属性：O>C>Si，H2O的热稳定性大于SiH4，D正确。]
13．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W
C．化合物熔点：Y2X3
14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差12
D．乙的单质与水反应有氧气生成
B [自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲～辛依次为Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，错误；B项，原子半径：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，错误；D项，Na与水反应有氢气生成，错误。]
15．下表是元素周期表的一部分，针对①～⑧元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)⑥元素在元素周期表中的位置为________。
(2)写出②含有10个中子的核素的化学符号：
________。
(3)在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为______________(用离子符号比较大小)。
(4)②、③、⑥元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________________________________________________________(用化学式比较强弱)。
(5)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式：
________________________________________________________________。
(6)由②、④、⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应：_____________________________。
(7)在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是________(填化学式)；可以用下列事实证明上述结论的是________。
a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高
b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定
c．元素⑦的氢化物的水溶液的酸性强于元素⑥的氢化物的水溶液的酸性
d．一定条件下⑥和⑦的单质分别与Cu反应时，⑦产物中的铜元素价态更高
[解析] 由元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Cl、K。
(1)⑥为硫元素，核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期ⅥA族。
(2)②为氧元素，核电荷数为8，有10个中子的核素的化学符号为O。
(3)具有相同核外电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径由大到小的排列顺序为O2－>F－>Na＋>Al3＋。
(4)非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则②、③、⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>H2S。
(5)①的氢化物为NH3，氨催化氧化的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
(6)由②、④、⑥三种元素组成的一种盐易被O2氧化，该反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
(7)⑥元素形成的单质为S，⑦元素形成的单质为Cl2，化学性质较活泼的是Cl2。a错，元素的非金属性的强弱与单质的熔点高低没有必然的联系。b对，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S。c错，氢化物水溶液酸性的强弱，不能作为比较元素非金属性强弱的依据。d对，Cl2和铜反应生成CuCl2，硫与铜加热生成Cu2S，同样的还原剂，Cl2能够把Cu氧化为＋2价，而S把Cu氧化为＋1价，所以非金属性Cl强于S。
[答案] (1)第3周期ⅥA族 (2)O (3)O2－>F－>Na＋>Al3＋ (4)HF>H2O>H2S (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (7)Cl2 bd
16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________(填“强于”或“弱于”)W。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体(常温下)，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________。
[解析] 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R处于第2周期，T、W处于第3周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。
(1)T为Al，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，原子结构示意图为。
(2)由CS2可得出C的非金属性弱于S。
(3)硫单质与浓硫酸反应生成二氧化硫与水。
(4)原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，应是过氧化氢分解生成水与氧气。
[答案] (1) (2)弱于 (3)S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ (4)2H2O22H2O＋O2↑
17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称：X__________，Y__________，Z__________，W__________。
(2)画出它们的原子结构示意图：X______________，Y______________，Z______________，W__________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置：X________，Y________，Z________，W________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：______________________。
[解析] 因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。
[答案] (1)钠 碳 氮 氯
(2)
(3)第3周期ⅠA族 第2周期ⅣA族 第2周期ⅤA族 第3周期ⅦA族
(4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
能力课时落实(一)
(建议用时：40分钟)
1．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B [元素周期表非金属性C>B，则H2CO3的酸性强于H3BO3，A项错误；Be、Mg位于同一主族，且原子序数Mg>Be，故碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B项正确；C项HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋与R2－核外电子层结构相同，则M必在R的下一周期，原子序数M>R，D项错。]
2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是ⅠB族，第17列是ⅦA族
D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子半径逐渐减小
A [Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是ⅢB族，第17列是ⅦA族，故C错误；F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子具有相同的电子数，离子半径O2－、F－、Na＋、Mg2＋逐渐减小，故D错误。]
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts是第7周期ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
D [A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第7周期ⅦA族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为Ts。]
4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
A [由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。]
5．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是 ( )
a
b
c
d
A．a、c两元素的最高正价一定相等
B．原子半径大小顺序为c>d>b>a
C．a、b两元素可能形成多种化合物
D．c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：c>d
C [A错，若a、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为＋6价。B错，根据“层多径大，层同序大径小”的规律，原子半径由大到小的顺序为c>d>a>b。C对，若a、b、c、d依次为N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种化合物。D错，根据c、d在周期表中的位置，非金属性c
Z
X
Y
A．Z元素的最高化合价一定大于X元素
B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
C [Z元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故A错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为X>Y>Z，故B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层为a＋1、Z的最外层电子数为a＋1。计算得到a＝3，根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素，故C正确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误。]
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是 ( )
A．X、Y元素的金属性X
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D [由原子半径和主要化合价可确定X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg>Al，A项错误；N2＋O22NO，B项错误；Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，C项错误；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH3＋3O22N2＋6H2O可以发生，D项正确。]
8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数的差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
A [根据题干信息可知，四种元素在周期表中的位置关系为。A对，由位置关系可知原子半径关系为X>Y>Z>W。B错，W的最高价含氧酸的酸性比Z的最高价含氧酸的酸性强，非最高价含氧酸，则不一定。C错，氢化物的稳定性W>Y。D错，若W与X原子序数的差为5，则W、X分别为N、Mg或O、Al，其化合物可能为Mg3N2或Al2O3。]
9．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．原子半径有d>c>b
D．元素e形成的单质可以作为一种半导体材料
D [a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、c为P、d为Cl、e为As。元素b为氧，位于ⅥA族，但氧元素没有＋6价，故A错误；五种元素中a(He)为稀有气体元素，性质最稳定，故B错误；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：c>d，故C错误：As位于金属元素与非金属元素交界处，可以作为一种半导体材料，故D正确。]
10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定
C．三种元素原子半径的大小顺序为X>Y>Z
D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
B [Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y是O。则根据元素的相对位置可知，X是N，Z是S。亚硫酸是弱酸，A错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，B正确；同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序为Z>X>Y，C错误；S和Fe化合反应生成的是FeS，铁元素显＋2价，D错误。]
11．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
D [根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；O2－和Na＋具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。]
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物都既能与酸反应又能与碱反应
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D [X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；Z2＋与O2－具有相同的电子层结构，则Z是Mg；W与X同主族，则W是Si。原子半径：Mg>Si>C>O，A错误；MgO不能和碱反应、二氧化硅能与碱反应也能与HF反应，B错误；非金属性：C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，C错误；非金属性：O>C>Si，H2O的热稳定性大于SiH4，D正确。]
13．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W
C．化合物熔点：Y2X3
14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差12
D．乙的单质与水反应有氧气生成
B [自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲～辛依次为Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，错误；B项，原子半径：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，错误；D项，Na与水反应有氢气生成，错误。]
15．下表是元素周期表的一部分，针对①～⑧元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)⑥元素在元素周期表中的位置为________。
(2)写出②含有10个中子的核素的化学符号：
________。
(3)在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为______________(用离子符号比较大小)。
(4)②、③、⑥元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________________________________________________________(用化学式比较强弱)。
(5)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式：
________________________________________________________________。
(6)由②、④、⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应：_____________________________。
(7)在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是________(填化学式)；可以用下列事实证明上述结论的是________。
a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高
b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定
c．元素⑦的氢化物的水溶液的酸性强于元素⑥的氢化物的水溶液的酸性
d．一定条件下⑥和⑦的单质分别与Cu反应时，⑦产物中的铜元素价态更高
[解析] 由元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Cl、K。
(1)⑥为硫元素，核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期ⅥA族。
(2)②为氧元素，核电荷数为8，有10个中子的核素的化学符号为O。
(3)具有相同核外电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径由大到小的排列顺序为O2－>F－>Na＋>Al3＋。
(4)非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则②、③、⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>H2S。
(5)①的氢化物为NH3，氨催化氧化的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
(6)由②、④、⑥三种元素组成的一种盐易被O2氧化，该反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
(7)⑥元素形成的单质为S，⑦元素形成的单质为Cl2，化学性质较活泼的是Cl2。a错，元素的非金属性的强弱与单质的熔点高低没有必然的联系。b对，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S。c错，氢化物水溶液酸性的强弱，不能作为比较元素非金属性强弱的依据。d对，Cl2和铜反应生成CuCl2，硫与铜加热生成Cu2S，同样的还原剂，Cl2能够把Cu氧化为＋2价，而S把Cu氧化为＋1价，所以非金属性Cl强于S。
[答案] (1)第3周期ⅥA族 (2)O (3)O2－>F－>Na＋>Al3＋ (4)HF>H2O>H2S (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (7)Cl2 bd
16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________(填“强于”或“弱于”)W。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体(常温下)，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________。
[解析] 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R处于第2周期，T、W处于第3周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。
(1)T为Al，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，原子结构示意图为。
(2)由CS2可得出C的非金属性弱于S。
(3)硫单质与浓硫酸反应生成二氧化硫与水。
(4)原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，应是过氧化氢分解生成水与氧气。
[答案] (1) (2)弱于 (3)S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ (4)2H2O22H2O＋O2↑
17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称：X__________，Y__________，Z__________，W__________。
(2)画出它们的原子结构示意图：X______________，Y______________，Z______________，W__________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置：X________，Y________，Z________，W________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：______________________。
[解析] 因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。
[答案] (1)钠 碳 氮 氯
(2)
(3)第3周期ⅠA族 第2周期ⅣA族 第2周期ⅤA族 第3周期ⅦA族
(4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
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