2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷

2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题只有一个正确选项，每个小题2分，共30分）

1．（3分）我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法错误的是（　　）

A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯             

B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2 

C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 

D．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁转化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼

2．（3分）下列说法不正确的是（　　）

A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 

B．可以用分类的方法预测物质的性质 

C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 

D．科学实验能解决化学学科的所有问题

3．（3分）在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是（　　）

①造纸②发现元素周期律 ③提出原子﹣分子论学说④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢  ⑥提出化学元素的概念

⑦人工合成牛胰岛素⑧火药。

A．①②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑦⑧ D．③⑤⑥⑦

4．（3分）向含有FeCl3、FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散系离子粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

A．该分散系的分散质为Fe2O3 

B．该分散系属于溶液 

C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH﹣＝Fe3O4+4H2O 

D．用激光笔照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路”

5．（3分）下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是（　　）

A．Na2O B．KAl（SO4）2•12H2O 

C．HCl D．BaSO4

6．（3分）下列离子反应方程式正确的是（　　）

①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+

③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓

⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O。

A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤

7．（3分）将Cl2制成漂白粉的最主要目的是（　　）

①使它转变成较易溶于水的物质

②转变成较稳定。便于贮存的物质；

③提高氯的质量分数；

④提高漂白能力

A．①②③ B．②④ C．②③ D．②

8．（3分）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）

①稀硫酸

②稀氢氧化钠溶液

③硫酸铁溶液

④氯化镁溶液

⑤饱和澄清石灰水

A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤

9．（3分）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（已知NH4+在碱性条件下可以生产氨气）

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是（　　）

A．该溶液中无法确定是否含有K+ 

B．该溶液中肯定含有NO3﹣、SO32﹣、NH4+、CO32﹣ 

C．不能确定该溶液中是否含有NO3﹣ 

D．该溶液中一定含K+，且c（K+）＝0.1mol/L

10．（3分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是（　　）

①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl。

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

11．（3分）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 

C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在 

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

12．（3分）下列图象正确的是（　　）

A．向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳 

B．把氢氧化钠溶液逐滴滴到等浓度的盐酸和醋酸中 

C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 

D．氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中

13．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．制Fe（OH）3胶体：用烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架可以完成实验             

B．检验NaHCO3与Na2CO3溶液：用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 

C．除去CO2中的HCl和水蒸气：用洗气瓶（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管可以完成试验             

D．证明Na2O2与CO2是放热反应：将Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

14．（3分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（　　）

A．NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）＝1：4             

B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH﹣＝ClO3﹣+ClO2﹣+H2O             

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 

D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强

15．（3分）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等

②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L

③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA

⑥标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA

⑦在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA

A．①③⑥⑧ B．②④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥

二、简答题：

16．（11分）食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

（1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是　   　（填化学式），“石灰”所属的物质类型是　   　（填序号）

①金属氧化物；②碱性氧化物； ③碱； ④碱性干燥剂； ⑤化合物； ⑥盐

（2）生石灰可做干燥剂的理由是　   　 （用化学方程式表示）；

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸带上注明的是　   　（填序号）

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

（4）小纸袋中的物质能否长期地做干燥剂？为什么？

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为　   　（填字母）

A、酸类         B、碱类         C、氧化物         D、干燥剂

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例

17．（21分）如表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是　   　，属于非电解质的是　   　。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式　   　。

（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①4Na+O2═2Na2O；

②4Na+CO2═2Na2O+C；

③2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑

在上述三种方法中，最好的是　   　，原因是　   　。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因　   　；依据实验现象推测红色褪去的原因是　   　。

②加入MnO2反应的化学方程式为　   　。

（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：　   　

（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

①BC段变化原因可能是　   　；

②CD段变化原因可能是　   　。

18．（23分）如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，氢回答：

（1）指出上图中的各处错误：

①　   　

②　   　

③　   　

④　   　

（2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是　   　

A、向烧瓶中加入MnO2粉末  B、加热   C、向烧瓶中加入浓盐酸

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L﹣1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：

①　   　

②　   　

（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：

①　   　

②　   　

（5）写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目　   　

（6）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题

①浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因　   　（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣）

②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是　   　；

（7）Cl2是一种有毒气体，如果泄露会造成严重的危害。

①已知：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄露，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比　   　；

②喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄露造成的危害，Cl2与石灰乳反应的化学方程式是　   　

③实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为　   　。

19．5.00g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

请回答下列问题：

（1）试确定110℃时固体物质的化学式　   　；

（2）取200℃所得样品，加热至280℃，该反应的化学方程式为：　   　

（3）将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为　   　。

2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷

参考答案

一、单选题（每小题只有一个正确选项，每个小题2分，共30分）

1．B； 2．D； 3．C； 4．C； 5．C； 6．B； 7．D； 8．D； 9．C； 10．C；              11．C；              12．B；              13．D；              14．C；              15．B；             

二、简答题：

16．CaO； ①②④⑤； CaO+H2O＝Ca（OH）2； ①④； D； 17．②③④⑦； ①⑥；              2CH3COOH+CO32﹣＝2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；              ③；              生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少；              2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；              过氧化钠与水生成的过氧化氢氧化酚酞，使之褪色；              2H2O22H2O+O2↑；；              NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；              Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；              CO2+H2O＝H2CO3；              18．反应试剂应使用浓盐酸，不能用稀盐酸；              缺少酒精灯；              除杂装置中，导管应长管进气，短管出气；              生成的氯气应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸；              ACB；              加热使HCl大量挥发；              盐酸变稀后不再发生反应；              缓慢滴加浓盐酸；              小火加热；              ；              ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣；              ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O；              1：3；              2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；              5：2；              19．CuSO4•3H2O；              CuSO4•H2OCuSO4+H2O；              CuO；             

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