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2020-2021学年天津市耀华中学高一（上）期中化学试卷
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这是一份2020-2021学年天津市耀华中学高一（上）期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．过氧化钠﹣﹣漂白剂
B．次氯酸钠﹣﹣消毒剂
C．纯碱﹣﹣治疗胃酸过多
D．小苏打﹣﹣制作馒头和面包的膨松剂
2．（3分）下列对化学概念判断的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
3．（3分）下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）
A．FeB．AlC．CuD．Zn
4．（3分）下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（ ）
A．无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末
B．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
D．利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
5．（3分）下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是（ ）
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
6．（3分）下列有关焰色试验叙述正确的是（ ）
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
B．焰色试验是金属单质的特性
C．连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验
7．（3分）准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O△¯Fe（OH）3↓+3H+
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
8．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．20g氖气中含有6.02×1023个原子
C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
D．1.00ml臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
9．（3分）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
10．（3分）用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10
11．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．测得NA个氢气的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
B．25℃，1.01×105Pa 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA
12．（3分）某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．该氯原子的摩尔质量为12abg•ml﹣1
B．xg该氯原子的物质的量是xb12aml
C．1ml该氯原子的质量是aNAg
D．yg该氯原子所含的原子数为yaNA
13．（3分）X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X2为Cl2
B．X2Y为Na2O
C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2
D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOH═NaClO+NaCl+H2O
14．（3分）将4g NaOH和10.6g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的物质的量和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A．B．
C．D．
15．（3分）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1
二、非选择题（本题包括6小题，满分55分）
16．（16分）按要求写出下列方程式。
（1）实验室（舍勒法）制氯气的离子方程式： 。
（2）足量的CO2通入氨水的离子方程式： 。
（3）澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应离子方程式： 。
（4）饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳的离子方程式： 。
（5）Cl2与NaOH溶液反应制取84消毒液的离子方程式： 。
（6）钠与氯化铁溶液反应的离子方程式： 。
（7）漂白粉在空气中变质的化学方程式（写两个）： 。
17．（5分）（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥硫酸钡固体⑦酒精，其中能够导电的有 （填序号，下同），属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： 。
18．（6分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是 。
（2）通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2+、Mg2+，判断依据的离子方程式有 。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有 。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是 。
19．（10分）（1）下列物质中，物质的量最大的是 。
A．6g H2
B．0.5ml CO2
C．1.204×1024个HCl分子
D．147g H2SO4
E．92g乙醇（C2H5OH）
F．4℃时18mL水
（2）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 。
（3）0.1ml NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
（4）44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。
（5）已知A是一种金属，82g A（NO3）2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
20．（14分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
回答下列问题：
（1）装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 （填字母）。
（4）氯气通入装置D中的饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
（5）化学实验常用 试纸检验是否有Cl2产生，可观测到 。
（6）请在虚线框画出尾气处理装置E并注明试剂 。
21．（4分）Fe、C、Ni能与Cl2反应，其中C和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，C（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。
2020-2021学年天津市耀华中学高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．C；2．C；3．A；4．B；5．B；6．D；7．C；8．B；9．C；10．A；11．D；12．D；13．C；14．C；15．C；
二、非选择题（本题包括6小题，满分55分）
16．MnO2+4H++2Cl﹣△¯Mn2++Cl2↑+2H2O；NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3﹣；2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+H2O；2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；6Na+6H2O+2Fe3+＝2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；Ca（ClO）2+H2O+CO2＝2HClO+CaCO3↓、2HClO光照¯HCl+O2↑；17．②④⑤；②③⑥；①⑦；；18．Cu2+；CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；Cl﹣；取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量。；19．A；1：3；22：1；6.02×1022；11.2L；164g/ml；20．4HCl（浓）+Ca（ClO）2＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；长颈漏斗内液面上升、形成一段水柱；d；盐酸；湿润的淀粉KI试纸；试纸变蓝；；21．CCl3＞Cl2＞FeCl3；2C（OH）3+6H++2Cl﹣＝2C2++Cl2↑+6H2O；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/10 10:29:11；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
1．（3分）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．过氧化钠﹣﹣漂白剂
B．次氯酸钠﹣﹣消毒剂
C．纯碱﹣﹣治疗胃酸过多
D．小苏打﹣﹣制作馒头和面包的膨松剂
2．（3分）下列对化学概念判断的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
3．（3分）下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）
A．FeB．AlC．CuD．Zn
4．（3分）下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（ ）
A．无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末
B．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
D．利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
5．（3分）下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是（ ）
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
6．（3分）下列有关焰色试验叙述正确的是（ ）
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
B．焰色试验是金属单质的特性
C．连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验
7．（3分）准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O△¯Fe（OH）3↓+3H+
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
8．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．20g氖气中含有6.02×1023个原子
C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
D．1.00ml臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
9．（3分）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
10．（3分）用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10
11．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．测得NA个氢气的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
B．25℃，1.01×105Pa 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA
12．（3分）某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．该氯原子的摩尔质量为12abg•ml﹣1
B．xg该氯原子的物质的量是xb12aml
C．1ml该氯原子的质量是aNAg
D．yg该氯原子所含的原子数为yaNA
13．（3分）X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X2为Cl2
B．X2Y为Na2O
C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2
D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOH═NaClO+NaCl+H2O
14．（3分）将4g NaOH和10.6g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的物质的量和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A．B．
C．D．
15．（3分）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1
二、非选择题（本题包括6小题，满分55分）
16．（16分）按要求写出下列方程式。
（1）实验室（舍勒法）制氯气的离子方程式： 。
（2）足量的CO2通入氨水的离子方程式： 。
（3）澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应离子方程式： 。
（4）饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳的离子方程式： 。
（5）Cl2与NaOH溶液反应制取84消毒液的离子方程式： 。
（6）钠与氯化铁溶液反应的离子方程式： 。
（7）漂白粉在空气中变质的化学方程式（写两个）： 。
17．（5分）（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥硫酸钡固体⑦酒精，其中能够导电的有 （填序号，下同），属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： 。
18．（6分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是 。
（2）通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2+、Mg2+，判断依据的离子方程式有 。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有 。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是 。
19．（10分）（1）下列物质中，物质的量最大的是 。
A．6g H2
B．0.5ml CO2
C．1.204×1024个HCl分子
D．147g H2SO4
E．92g乙醇（C2H5OH）
F．4℃时18mL水
（2）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 。
（3）0.1ml NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
（4）44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。
（5）已知A是一种金属，82g A（NO3）2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
20．（14分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
回答下列问题：
（1）装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 （填字母）。
（4）氯气通入装置D中的饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
（5）化学实验常用 试纸检验是否有Cl2产生，可观测到 。
（6）请在虚线框画出尾气处理装置E并注明试剂 。
21．（4分）Fe、C、Ni能与Cl2反应，其中C和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，C（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。
2020-2021学年天津市耀华中学高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．C；2．C；3．A；4．B；5．B；6．D；7．C；8．B；9．C；10．A；11．D；12．D；13．C；14．C；15．C；
二、非选择题（本题包括6小题，满分55分）
16．MnO2+4H++2Cl﹣△¯Mn2++Cl2↑+2H2O；NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3﹣；2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+H2O；2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；6Na+6H2O+2Fe3+＝2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；Ca（ClO）2+H2O+CO2＝2HClO+CaCO3↓、2HClO光照¯HCl+O2↑；17．②④⑤；②③⑥；①⑦；；18．Cu2+；CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；Cl﹣；取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量。；19．A；1：3；22：1；6.02×1022；11.2L；164g/ml；20．4HCl（浓）+Ca（ClO）2＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；长颈漏斗内液面上升、形成一段水柱；d；盐酸；湿润的淀粉KI试纸；试纸变蓝；；21．CCl3＞Cl2＞FeCl3；2C（OH）3+6H++2Cl﹣＝2C2++Cl2↑+6H2O；
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日期：2021/4/10 10:29:11；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
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