专题01+物质及其变化+专题测试卷（基础卷）-2022-2023学年高一化学考点分层解读与综合训练（人教版2019必修第一册）

第一章  物质及其变化

专题测试卷（基础卷）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是

A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物

【答案】A

【解析】由题干图可知，在反应中失去两个电子，转化为，化合价升高被氧化，作还原剂，故答案为：A。

2．溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】向该溶液中加入足量的盐酸，的物质的量增加；和形成硝酸，硝酸将氧化，使和的物质的量减小；不与盐酸或其他离子发生反应，物质的量基本保持不变。

故选D。

3．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2

【答案】D

【解析】A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；

B．CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；

C．Fe2O3 →Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；

D．Br-→ Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意；

综上所述答案为D。

4．按照物质分类，HNO3应属于

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】①硝酸的化学式为HNO3，硝酸在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，①正确；②氢化物是指由氢元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氢化物，②错误；③氧化物是指由氧元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氧化物，③错误；④硝酸分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于含氧酸，④正确；⑤硝酸沸点低、是易挥发性酸，⑤错误；⑥硝酸中氮原子易得电子、氮元素化合价降低，是强氧化性酸，⑥正确；⑦一个硝酸分子在溶液中完全电离生成一个氢离子，属于一元酸，⑦正确；⑧硝酸分子的化学式为HNO3，分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于化合物，说明硝酸为纯净物，⑧正确；⑨硝酸是纯净物不是混合物，⑨错误，则B正确；

答案选B。

5．某溶液中只可能溶有、、、、、中的几种。取200mL该溶液，分为等体积的两份分別做以下实验：

(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。

(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是

A．该溶液中可能含有

B．该溶液中肯定含有、、

C．该溶液中一定含有

D．该溶液中一定不含、

【答案】C

【解析】根据上述分析，溶液中一定含有、、，不一定含有和；一定不含有；C符合题意，答案选C。

6．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是

A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

【答案】C

【解析】 粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确，综上所述，故选C。

7．向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH

【答案】B

【解析】A．向BaCl2 溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；

B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；

C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠．二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；

D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸钠和水，没有白色沉淀生成，D错误；

故选B。

8．在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，A不合题意；

B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，B不合题意；

C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意；

D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意；

故答案为：D。

9．下列说法不正确的是

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰作干燥剂包含化学变化

③CO2是酸性氧化物，碳酸是它与水反应形成的水化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤电解质溶液导电一定发生化学变化

⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，该过程不涉及化学变化

⑧两种盐反应一定生成两种新盐

A．①⑥⑧ B．①②③④⑥

C．②④⑤⑧ D．②④⑥⑧

【答案】A

【解析】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①不正确；
②生石灰作干燥剂包含化学变化，②正确；
③CO2与水反应形成碳酸，③正确；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，④正确；
⑤电解质溶液导电过程，有新物质生成，一定是化学变化，⑤正确；
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠是过氧化物，⑥不正确；
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成，是物理变化，⑦正确；
⑧两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫化钠和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和氯化钠，⑧不正确；
综上所述，①⑥⑧正确，A满足题意；
答案选A。

10．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

A．Cu2+和SO B．Cu2+和Cl C．K+和SO D．Ag+和NO

【答案】A

【解析】甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO，发生反应Ba2++ SO＝BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH-反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH-+Cu2+＝Cu(OH)2↓。

故选A。

11．根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2  (2)Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序

A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-

【答案】B

【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应（1）可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。根据反应（2）可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Fe2+＞Br－；

答案选B。

12．为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水﹐然后进行下列五项操作：①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量溶液  ⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③

【答案】C

【解析】用氢氧根离子沉淀，加入过量NaOH溶液可以将沉淀；用钡离子沉淀，加入过量溶液可以将沉淀；至于先除，还是先除都可以；用碳酸根离子沉淀，加入过量溶液可将沉淀，但是加入溶液要在加入溶液之后，这样会除去反应剩余的；完全反应后再进行过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③，所以C选项是正确的，故选C。

13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

【答案】B

【解析】A．该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色不符，选项A错误；

B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，选项B正确；

C．因、结合生成水，则不能大量共存，选项C错误；

D．因、结合生成沉淀，则不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

14．下列说法中，正确的是(    )

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

【答案】C

【解析】A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；

B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；

C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；

D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；

答案选C。

15．从铝土矿中提取铝的过程中发生的反应属于氧化还原反应的是

A．与溶液的反应

B．溶液与的反应

C．的分解反应

D．在通电条件下发生的反应

【答案】D

【解析】A．与溶液反应方程式为，无元素化合价的升降，所以不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．溶液与反应方程式为：或，均无元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．分解反应方程式为：，无元素化合价的升降，所以不属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D．在通电条件下发生的反应为，Al化合价降低，被还原；O化合价升高被氧化，属于氧化还原反应，故D符合题意；

答案选D。

16．将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是

A．还原性：

B．方程式②中，

C．能将氧化成

D．方程式①中为

【答案】C

【解析】A．反应中，作还原剂，为还原产物，所以还原性：，反应中，为还原剂，为还原产物，所以还原性：，由以上分析可得还原性：， A项错误；

B．由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，则，，B项错误；

C．具有氧化性，能将氧化，也能将氧化成，C 项正确；

D．由电荷守恒和原子守恒可知，W为，D项错误。

故选答案C。

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行的转化时，②中的Fe3+作______________剂；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_____剂，具有__________________性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________________________________。

【答案】氧化    还原    还原    Fe+2H+=H2↑+Fe2+   

【解析】（1）②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂。

（2）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，铁离子被还原，具有氧化性，作氧化剂，所以维生素C被氧化，是还原剂，具有还原性。

（3）胃酸的主要成分为HCl，铁和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。

18．有以下转化关系：

（1）配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。

反应①：____________________________________，______，氧化剂为______，氧化产物为______。

反应⑥：____________+______=____________+      ，______，还原剂为______，还原产物为______。

（2）在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是______（填序号）。

【答案】                        ④   

【解析】(1)反应①中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，部分Cl元素化合价由-1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知配平后的化学方程式，其中氧化剂为，氧化产物为；反应⑥中Cl元素化合价从+5价降低到-1价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，配平后的离子方程式为，其中还原剂是，还原产物为。

(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂。

19．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂______，还原剂________

(2)氧化产物______，还原产物_______

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________

【答案】Cl2    NH3    N2    NH4Cl    3：2           

【解析】(1)根据分析氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；

(2)氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl；

(3)氧化剂为Cl2，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；

(4) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：；

(5) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：；

20．按要求回答下列问题：

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_____________________________________________________________________。

（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。

【答案】2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋ +5O 2↑+8H2O    2 ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+ H2O    2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=Ce(OH)4↓+6H＋    2P4+3Ba(OH)2+6H2O = 2PH3↑+3Ba(H2PO2)2   

【解析】（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2＋，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；

（2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32－被氧化成SO42－，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3－+SO32－+2H＋═2ClO2+SO42－+H2O；

（3）反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，Ce3＋是还原剂，双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为：2Ce3＋+H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H＋；

（4）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。

21．已知是一种酸式盐，试回答下列问题。

(1)NaHSO4溶于水时的电离方程式为_________________________________________。

(2)NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________________；少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________________。

【答案】               

【解析】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为

。

(2)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为。

(3)足量溶液与少量溶液混合生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为；少量溶液与足量溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为。

22．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。

（______）两种物质都不是电解质    （______）两种物质都是钠的化合物

（______）两种物质都是氧化物      （______）两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_________________________。

【答案】A    C    B    D    FeCl3    用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体   

【解析】(1)电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和金属阳离子或铵根离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确；

(2)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，红褐色的胶体为氢氧化铁胶体，所以M为FeCl3；

②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体。