第02单元 分子结构与性质（A卷•夯实基础）-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷（人教版2019选择性必修2）

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第02单元  分子结构与性质

（A卷·夯实基础）

（时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）

1．大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是(    )

A．只有非极性键      B．只有极性键

C．非极性键和极性键     D．只有σ键

2．下列有关化学键类型的说法错误的是(    )

A．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同

B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键

C．已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键

D．乙烷分子中只存在σ键，即和均为σ键

3．在下列的比较中错误的是（  ）

A.强度：σ键>π键           B.键角：H2O<CO2 

C.键长：H-F>F-F            D.键能：C-C>C-Si 

4．已知CH4中C—H间的键角为109°28′，NH3中N—H间的键角为107°，H2O中O—H间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　)

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

5．在ClO几何构型中，O-Cl-O的键角应为

A．109.5° B．小于109.5° C．大于109.5° D．120°

6．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是(    )

A． B． C． D．

7．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是

A． B． C． D．

8．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是

A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SO

C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+

9．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2

C．四面体形、平面三角形、sp3 D．四面体形、三角锥形、sp2

10．下列有关分子的叙述中，错误的是

A．非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性

B．非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合

C．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零

D．双原子分子的化合物一定是极性分子

11．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)

A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子

12．类比推理是化学研究中常用的方法，下列推理结论错误的是

A．CO2是直线型分子，故CS2是直线型分子

B．H2O属于极性分子，故H2S属于极性分子

C．碳易形成长链烷烃，故硅易形成长链硅烷

D．SiH4的沸点高于CH4，故H2Se的沸点高于H2S

13．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高

C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱

D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高

14．下列说法正确的是

A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

15．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是

A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管

D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯

16．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是

①新戊烷[(CH3)4C]            ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]

③甘油   ④

A．①②③ B．①和③ C．②和④ D．②③④

二、非选择题（本题共4小题，共52分。）

17．（12分）已知：①CS2  ②PCl3  ③H2S  ④CH2O  ⑤H3O+  ⑥  ⑦BF3  ⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是______(填序号，下同)。

(2)空间结构为直线形的分子或离子有______；空间结构为平面三角形的分子或离子有______。

(3)空间结构为V形的分子或离子有______。

(4)空间结构为三角锥形的分子或离子有______；空间结构为正四面体形的分子或离子有______。

18．（13分）已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

(1)N4分子的空间结构为，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。

(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是________(填字母)。

a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定

19．（13分）(1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是_____(填序号)。

a．和都是极性分子

b．在水中易形成氢键

c．溶于水建立了如下平衡：

d．是一种易液化的气体

(2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，分子的空间结构是___________。与相比，___________的熔点较高。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________________。

20．（14分）(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是______________________。

(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为____________________。

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________。

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________。

(5)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出HF水溶液中存在的所有氢键：________________________________________________________________________