高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池优质ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池优质ppt课件，共12页。PPT课件主要包含了有关电解，检查复习，阴极区，阳极区，电解原理，电流是直流电，电解池槽，离子放电顺序等内容，欢迎下载使用。

金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解是将电能转化为化学能的一种重要方法。
思考右图原电池的电极反应、电池总反应。
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？
原电池是把化学能转变成电能的装置。
向氯化铜溶液中通入直流电
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ 、H+ 阴离子：Cl- 、OH-
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动
Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
H2O H+ + OH-
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
Cu2+→Cu H+→H2↑
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝
碳棒上有一层红色物质析出
①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子；
阳极：2Cl- － 2e-= Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 过程。
电解是非自发地将 能转化为 能。
电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件：
（1）直流电源、两个电极；
（2）电解质溶液或熔融的电解质；
3. 电源、电极、电极反应关系
离子失电子或者得电子的过程。
发生氧化还原反应，从而形成电流
电流通过引起氧化还原反应
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）
由电极本身决定正极：流入电子 负极：流出电子
由外电源决定阳极：连电源正极 阴极：连电源负极
（外电路）负极 → 正极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑(氧化反应)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼
（1）阳离子放电（得电子）顺序：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > H+（水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+
（2）阴离子放电（失电子）顺序：
S2– >I–> Br– > Cl– > OH– (水/碱)> (NO3－、SO42– 等)含氧酸根 > F－
注意：若阳极是活性电极(除铂、碳、金之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。