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2022届高三化学二轮复习之工业流程 课件
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这是一份2022届高三化学二轮复习之工业流程 课件，共22页。PPT课件主要包含了多孔球泡，2021·河北等内容，欢迎下载使用。
Part1：原料预处理
模板是核心，需要自行变通
二、烧(灼烧，焙烧，煅烧)：高温下发生化学反应，使一些物质在高温下氧化分解题型一：烧的成分分析1.MCO3→MO+CO2↑；2.M(OH)2→MO+H2O；3.MS+O2→MO+SO2；4.多变价元素产物：FeS+O2→XXX+SO2(题干)例：2018年国II：闪锌矿(ZnS，含SiO2，少量FeS，CdS，PdS等杂质)，煅烧过程中主要发生的化学方程式：[题干]烧的目的？(找有机物，硫化物，碳酸盐，变价金属)[模板]①除去有机物，S元素；②将XX转化(氧化)为XX。
Part2：物质的转化与控制
一、加入试剂的作用①常见氧化还原剂：氧化剂：H2O2，O2，Cl2，MnO2，HNO3，Ca(ClO)2...还原剂：金属单质，SO2(SO32-)，I-，Fe2+...[题干]加入XX(氧化、还原剂)的作用[模板]①氧化：将XX氧化为XX(若为H2O2，可补一句：不引入新杂质) ②还原：将XX还原为XX(除去)题型三：陌生氧还书写：四配法：配原产，配电子，配电荷，配水②沉淀剂：(1)硫化物：Zn及其之后都是沉淀； (2)氟化物：Ca2+，Mg2+是沉淀； (3)可溶性HCO3-盐； (4)沉淀的计算：Ksp，金属离子浓度≤1X10-5完全沉淀
✮常考： Fe2+→Fe3+
✬技巧：<看H补H2O，看氧查守恒>
✮技巧： “从心”开始
关于可溶性碳酸氢盐的方程式：
(2020·山东)写出加入氨水、NH4HCO3沉Mn2+的离子方程式：
(2019·新课标III)写出加入NH4HCO3沉Mn2+的离子方程式：
(2020·江苏)写出加入氨水、NH4HCO3沉Fe2+的离子方程式：
(2021·湖南)写出加入NH4HCO3沉Ce2(SO4)3·nH2O的离子方程式：
二、控制与转化：核心：平衡+速率，影响因素：浓温压催，固表面1.速率和转化率：[题干]加压的目的？[模板]增大XX的浓度，加快反应速率[题干]加快浸出率/反应速率/转化速率的措施[模板]①适当提高温度；②适当增大XX浓度/压强；③充分搅拌；④将XX粉碎、研磨(浆，泥，粉不答)；⑤适当延长浸出(反应)时间；⑥减小矿粉的粒径2.与温度相关：思路：物质性质+速率因素+平衡因素(△H)
[题干]加热的原因/目的？[模板]①加快反应速率(标志：浸出/浸取)；②促进XX水解，有利于生成XX沉淀/胶体[题干]控制温度在X℃~X℃的原因；控制温度在X℃的原因；温度不能过高/过低的原因[模板]①温度过低：反应速率太慢；溶解不完全；难以促进水解(三保)②温度过高：(三防)a.XX易分解(H2O2，NH4+，NH3·H2O，HNO3，HCO3-)； b.XX易挥发(HCl，NH3·H2O，HNO3，易挥发有机物)； c.XX易水解(Fe3+，Al3+，Ti4+/TiO2+)；d.XX易升华(I2)3.与pH有关：题型四：沉淀除杂pH范围的选择前车头~后车尾(杂质完全沉淀pH~目标开始沉淀pH)题型五：调节pH试剂的选择①pH↑：加入消耗氢离子的物质：优选：M，MO，MCO3，M(OH)2，M2(OH)2CO3；其它：NH3·H2O，NaOH...②pH↓：加入消耗氢氧根离子的物质：酸，NH4+...
✮常考：先Fe2+→Fe3+，再调pH
[题干]控制pH在X~Y的原因；控制pH在X的原因；pH不能过高/低的原因[模板]①将XX转化为YY(除去/析出)；②防止XX沉淀/溶解核心：三大平衡：弱质平衡，沉淀溶解平衡，重铬酸根的平衡[题干]调节pH物质作用[模板]调节溶液pH(至XX<数值>)(①将XX转化为YY(除去/析出)；②防止XX沉淀/溶解)[题干]pH偏小沉淀不完全原因[模板]H+与B-结合HB，B的浓度下降，平衡向沉淀溶解方向移动，使(抄结果)例：2019国III“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是？题型六：沉淀pH的计算：①表达式；②找未知；③算数值
一、结晶1.让溶剂变少→蒸发； 2.让溶解度变低→冷却(针对温度降低，溶解度降低的物质)；3.物质本身的性质/需求(有无结晶水)/纯度。题型七：溶液中获得晶体的办法：“陡冷平热”(针对溶解度曲线)①溶解度随温度变化较小：蒸发结晶；②溶解度随温度变化较大：蒸，冷，过，洗，干③带结晶水，易水解，易受热分解，易氧化的晶体：同②的处理方法题型八：脱结晶水操作and原因解释M·XH2O→M[题干]由M晶体制备无水M晶体的操作[模板]将XX晶体在HCl气流中加热脱水[题干]脱结晶水过程中通入HCl气流的原因[模板]防止晶体在脱水过程中发生水解
Part3：产品的分离与提纯
[题干]粗产品，想要获得纯度更高的产品，需要进行的操作？[模板]重结晶(一种自然冷却)拓：大晶体→自然冷却；碎晶→快速冷却
二、过滤1.考法：固液分离；[题干]趁热过滤的原因[模板]防止因温度过低，XX物质析出/溶解[题干]多种溶质混合，控制分离XX晶体的操作？[模板]找差异，一般找溶解度差异最大的温度2.抽滤(减压过滤)<新仪器：布氏漏斗，抽滤瓶>[题干]抽滤的优点[模板]可加速过滤，得到较干燥的沉淀
三、洗涤与干燥洗涤剂原则：①杂质在洗涤剂中溶解度较大；②尽量减少目标的损失[题干]冰水洗涤的原因？[模板]①除去晶体表面杂质；②降低溶解度，防止晶体损耗[题干]乙醇洗涤的原因？[模板]①除去晶体表面杂质；②降低溶解度，防止晶体损耗；③可以快速带走晶体表面的水[题干]检验XX沉淀是否洗涤干净？[模板]取(最后一次洗涤液)，加，若，则；反之则[题干]低温/减压干燥的目的？[模板]降低烘干温度，防止XX分解/失去结晶水/防止被氧化
[2019·全国I卷]
[2019·全国III卷]
Part4：方案评价与数据处理
方案评价：安全/高产/无污染，省时/省力/又省钱(多，快，好，省)循环物质：考法：①循环物质是哪个？②循环至哪个单元？(看进，看出)[题干]循环利用的作用/意义<投入量少，回报最多>[模板]①减少产品损失，提高产率(产品角度) ②提高原料利用率，降低成本/减少污染(原料角度)数据处理：①产率，②纯度，③结晶水个数计算，④滴定计算...[题干]滴定终点颜色变化[模板]当最后一滴标准液滴入锥形瓶时，溶液由XX色变成XX色，且半分钟内不恢复原色
[2018·全国III卷]
[2021·全国甲卷]
[2021·全国乙卷]
Part1：原料预处理
模板是核心，需要自行变通
二、烧(灼烧，焙烧，煅烧)：高温下发生化学反应，使一些物质在高温下氧化分解题型一：烧的成分分析1.MCO3→MO+CO2↑；2.M(OH)2→MO+H2O；3.MS+O2→MO+SO2；4.多变价元素产物：FeS+O2→XXX+SO2(题干)例：2018年国II：闪锌矿(ZnS，含SiO2，少量FeS，CdS，PdS等杂质)，煅烧过程中主要发生的化学方程式：[题干]烧的目的？(找有机物，硫化物，碳酸盐，变价金属)[模板]①除去有机物，S元素；②将XX转化(氧化)为XX。
Part2：物质的转化与控制
一、加入试剂的作用①常见氧化还原剂：氧化剂：H2O2，O2，Cl2，MnO2，HNO3，Ca(ClO)2...还原剂：金属单质，SO2(SO32-)，I-，Fe2+...[题干]加入XX(氧化、还原剂)的作用[模板]①氧化：将XX氧化为XX(若为H2O2，可补一句：不引入新杂质) ②还原：将XX还原为XX(除去)题型三：陌生氧还书写：四配法：配原产，配电子，配电荷，配水②沉淀剂：(1)硫化物：Zn及其之后都是沉淀； (2)氟化物：Ca2+，Mg2+是沉淀； (3)可溶性HCO3-盐； (4)沉淀的计算：Ksp，金属离子浓度≤1X10-5完全沉淀
✮常考： Fe2+→Fe3+
✬技巧：<看H补H2O，看氧查守恒>
✮技巧： “从心”开始
关于可溶性碳酸氢盐的方程式：
(2020·山东)写出加入氨水、NH4HCO3沉Mn2+的离子方程式：
(2019·新课标III)写出加入NH4HCO3沉Mn2+的离子方程式：
(2020·江苏)写出加入氨水、NH4HCO3沉Fe2+的离子方程式：
(2021·湖南)写出加入NH4HCO3沉Ce2(SO4)3·nH2O的离子方程式：
二、控制与转化：核心：平衡+速率，影响因素：浓温压催，固表面1.速率和转化率：[题干]加压的目的？[模板]增大XX的浓度，加快反应速率[题干]加快浸出率/反应速率/转化速率的措施[模板]①适当提高温度；②适当增大XX浓度/压强；③充分搅拌；④将XX粉碎、研磨(浆，泥，粉不答)；⑤适当延长浸出(反应)时间；⑥减小矿粉的粒径2.与温度相关：思路：物质性质+速率因素+平衡因素(△H)
[题干]加热的原因/目的？[模板]①加快反应速率(标志：浸出/浸取)；②促进XX水解，有利于生成XX沉淀/胶体[题干]控制温度在X℃~X℃的原因；控制温度在X℃的原因；温度不能过高/过低的原因[模板]①温度过低：反应速率太慢；溶解不完全；难以促进水解(三保)②温度过高：(三防)a.XX易分解(H2O2，NH4+，NH3·H2O，HNO3，HCO3-)； b.XX易挥发(HCl，NH3·H2O，HNO3，易挥发有机物)； c.XX易水解(Fe3+，Al3+，Ti4+/TiO2+)；d.XX易升华(I2)3.与pH有关：题型四：沉淀除杂pH范围的选择前车头~后车尾(杂质完全沉淀pH~目标开始沉淀pH)题型五：调节pH试剂的选择①pH↑：加入消耗氢离子的物质：优选：M，MO，MCO3，M(OH)2，M2(OH)2CO3；其它：NH3·H2O，NaOH...②pH↓：加入消耗氢氧根离子的物质：酸，NH4+...
✮常考：先Fe2+→Fe3+，再调pH
[题干]控制pH在X~Y的原因；控制pH在X的原因；pH不能过高/低的原因[模板]①将XX转化为YY(除去/析出)；②防止XX沉淀/溶解核心：三大平衡：弱质平衡，沉淀溶解平衡，重铬酸根的平衡[题干]调节pH物质作用[模板]调节溶液pH(至XX<数值>)(①将XX转化为YY(除去/析出)；②防止XX沉淀/溶解)[题干]pH偏小沉淀不完全原因[模板]H+与B-结合HB，B的浓度下降，平衡向沉淀溶解方向移动，使(抄结果)例：2019国III“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是？题型六：沉淀pH的计算：①表达式；②找未知；③算数值
一、结晶1.让溶剂变少→蒸发； 2.让溶解度变低→冷却(针对温度降低，溶解度降低的物质)；3.物质本身的性质/需求(有无结晶水)/纯度。题型七：溶液中获得晶体的办法：“陡冷平热”(针对溶解度曲线)①溶解度随温度变化较小：蒸发结晶；②溶解度随温度变化较大：蒸，冷，过，洗，干③带结晶水，易水解，易受热分解，易氧化的晶体：同②的处理方法题型八：脱结晶水操作and原因解释M·XH2O→M[题干]由M晶体制备无水M晶体的操作[模板]将XX晶体在HCl气流中加热脱水[题干]脱结晶水过程中通入HCl气流的原因[模板]防止晶体在脱水过程中发生水解
Part3：产品的分离与提纯
[题干]粗产品，想要获得纯度更高的产品，需要进行的操作？[模板]重结晶(一种自然冷却)拓：大晶体→自然冷却；碎晶→快速冷却
二、过滤1.考法：固液分离；[题干]趁热过滤的原因[模板]防止因温度过低，XX物质析出/溶解[题干]多种溶质混合，控制分离XX晶体的操作？[模板]找差异，一般找溶解度差异最大的温度2.抽滤(减压过滤)<新仪器：布氏漏斗，抽滤瓶>[题干]抽滤的优点[模板]可加速过滤，得到较干燥的沉淀
三、洗涤与干燥洗涤剂原则：①杂质在洗涤剂中溶解度较大；②尽量减少目标的损失[题干]冰水洗涤的原因？[模板]①除去晶体表面杂质；②降低溶解度，防止晶体损耗[题干]乙醇洗涤的原因？[模板]①除去晶体表面杂质；②降低溶解度，防止晶体损耗；③可以快速带走晶体表面的水[题干]检验XX沉淀是否洗涤干净？[模板]取(最后一次洗涤液)，加，若，则；反之则[题干]低温/减压干燥的目的？[模板]降低烘干温度，防止XX分解/失去结晶水/防止被氧化
[2019·全国I卷]
[2019·全国III卷]
Part4：方案评价与数据处理
方案评价：安全/高产/无污染，省时/省力/又省钱(多，快，好，省)循环物质：考法：①循环物质是哪个？②循环至哪个单元？(看进，看出)[题干]循环利用的作用/意义<投入量少，回报最多>[模板]①减少产品损失，提高产率(产品角度) ②提高原料利用率，降低成本/减少污染(原料角度)数据处理：①产率，②纯度，③结晶水个数计算，④滴定计算...[题干]滴定终点颜色变化[模板]当最后一滴标准液滴入锥形瓶时，溶液由XX色变成XX色，且半分钟内不恢复原色
[2018·全国III卷]
[2021·全国甲卷]
[2021·全国乙卷]
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