2022届安徽省池州市第一中学高三下学期4月联考理综化学试题含解析

这是一份2022届安徽省池州市第一中学高三下学期4月联考理综化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

2022届安徽省池州市第一中学高三下学期4月联考
理综化学试题
一、单选题
1．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A．H2O的比例模型为 B．N2的电子式
C．中子数为18的硫原子为34S D．S2-的结构示意图为
2．联二没食子酸内酯(EA)是一种芳香类化合物，可用于制抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列关于EA的说法正确的是

A．分子中有6个氧原子 B．含有2种官能团
C．不能与H2发生加成反应 D．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA
C．1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA
D．1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=+HClO
C．向CaSO4沉淀中滴加饱和Na2CO3溶液：Ca2++=CaCO3↓
D．H2S气体通入到CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
5．我国科学家最近研发出一种新型纳米硅锂电池，可反复充电3万次，电池容量只衰减了不到10%。电池反应式为Li1-xTiO2+LixSiLiTiO2+Si。下列说法错误的是

A．电池放电时，Li+由N极移向M极
B．电池放电时，电池正极反应式为Li1-xTiO2+xLi++xe-=LiTiO2
C．精制的饱和食盐水通入阳极室
D．负极质量减轻7g时，理论上最多可制得40gNaOH
6．下列实验装置能达到实验目的的是

A．图I：收集NO B．图II：分离戊烷同分异构体
C．图III：实验室制氯气 D．图IV：制备无水氯化铁
7．常温下，向20mL0.1000mol·L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg与1g的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.77×10-4。下列说法正确的是

A．Ka(HB)>Ka(HA)
B．pH=4时，的值比pH=3的大
C．滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A-)>c(HB)
D．pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na+)=c(B-)
二、工业流程题
8．利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质，Co3O4具有较强氧化性)制备CoO的工艺流程如图所示。

已知：I.不同浸出剂“酸溶”结果
浸出剂
浸出液化学成分/(g·L-1)
钴浸出率/%
Co
Al
HCl
80.84
5.68
98.4
H2SO4+Na2S2O3
84.91
5.96
98.0

II.Al3+在pH为5.2时沉淀完全。
III.LiF的Ksp为1.8×10-3。
回答下列问题：
(1)“碱溶”时为提高浸出率可采取的措施是_______(写出一种即可)，并写出主要的离子方程式：_______。
(2)“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_______，并说明理由：_______。
(3)“净化”时，加NaF目的是将Li+转化为沉淀，当滤液③中c(F-)=4.0×10-3mol·L-1时计算“净化”后残余c(Li+)=_______mol·L-1。
(4)写出滤渣②“酸溶”后与草酸铵反应的离子方程式_______。
三、实验题
9．有多种检验方法，某实验小组欲探究KSCN检验法在不同反应体系的实验条件，进行了如下实验研究(已知CuSCN为白色沉淀)。
实验一：单一溶液检验


(1)配制100 mL溶液，除了烧杯、量筒，还需用到的玻璃仪器有___________。
(2)向溶液中滴加1滴溶液，无明显现象，通入，仍无明显变化。
①该实验的目的是___________；
②用离子方程式表示II中出现浅红色的原因：___________、___________。
(3)对II中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
①假设1：加入氯水的量少，生成的浓度低
②假设2：氯水氧化性强，将部分氧化为
继续以下实验：
i.取I中浅红色溶液，___________(填写实验操作，下同)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；
ii.向2mL水中滴加1滴KSCN溶液，___________，产生白色沉淀，证明假设2正确。
实验二：KSCN法检测、混合液中的


(4)溶液上层产生的白色沉淀为___________；请用平衡移动原理解释上述实验现象：___________。
四、原理综合题
10．已知：4HBr(g)+O2(g)⇌2H2O(g)+2Br2(g)ΔH。v正=k正ca(HBr)·cb(O2)，v逆=k逆cc<(H2O)·cd(Br2)(v正为正反应速率，v逆为逆反应速率，k正为正反应速率常数，k逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，与浓度和接触面积无关；a、b、c、d是反应级数，可取整数和分数)。
(1)已知几种共价键键能数据如下所示：
共价键
H-Br
O=O
H-O
Br-Br
键能(kJ·mol-1)
363
498
467
193

上述反应中，ΔH=_______kJ·mol-1。
(2)下列关于k正和k逆的说法正确的是_______(填字母)。A．增大压强，k正增大，k逆减小 B．升高温度，k正和k逆都增大
C．加入催化剂，k正和k逆都增大 D．增大接触面积，k正和k逆都减小
(3)为了测定反应级数，设计实验，测定结果如表所示：
实验序号
c(HBr)/mol·L-1
c(O2)/mol·L-1
正反应速率
1
0.1
0.1
v
2
0.1
0.2
2v
3
0.2
0.4
8v
4
0.4
x
32v

①x=_______，a=_______，b=_______。
②有人提出如下反应历程：
(I)HBr+O2→HO-OBr(慢反应)
(II)HO-OBr+HBr→H2O+BrOBr(较快反应)
(III)BrOBr+HBr→BrOH+Br2(快反应)
(IV)BrOH+HBr→Br2+H2O(快反应)
活化能最大的反应是_______(填代号)。
(4)在密闭容器中充入HBr和O2，发生上述反应，在相同时间里，测得HBr的转化率与温度、压强的关系如图。随着温度升高，三种不同压强下HBr的转化率趋向相等，其原因是_______。

(5)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)，测得起始的压强为10akPa，发生上述反应达到平衡时气体压强为起始压强的。该温度下，平衡常数Kp=_______(kPa)-1(用含a的代数式表示)。
(6)常温下，如果将上述反应设计成酸性燃料电池，负极反应式为_______。
五、结构与性质
11．我国中科院天津工业技术研究所，首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉。请回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子排布图为_______。
(2)原子中运动的电子有2种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋量子数的代数和为_______。
(3)结合如表所示键能数据，分析CO和N2相对活泼性并说明原因：_______。
CO
C-O
C=O
CO
键能/kJ·mol-1
357.7
798.9
1071.9
N2
N-N
N=N
N≡N
键能/kJ·mol-1
154.8
418.4
941.7

(4)CO2分子的空间构型为_______，与CO2互为等电子体，写出的结构式_______。
(5)一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该催化剂成分Fe3O4的晶胞如图所示。

①晶胞中Fe3+处于O2-围成的_______空隙(填“正四面体”“正八面体”或“正十六面体”)。
②若晶胞体对角线为anm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为_______g·cm-3(写出表达式)。
六、有机推断题
12．氯法齐明是一种抗麻风药物，可通过以下路线合成。

已知：

回答下列问题：
(1)A的名称_______，C所含的含氧官能团名称是_______。
(2)反应⑤的反应类型为_______，I的结构简式为_______。
(3)反应④的化学方程式_______。
(4)化合物M是B的芳香同分异构体，已知M和B具有相同的官能团，则M的可能结构有_______。种，其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为2：1的结构式为_______(任写一种)。
(5)请仿照题中合成流程图，设计以和乙烯为起始主要原料合成的路线(其他无机试剂任选)_______。

参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A．H2O的比例模型中，位于中间的氧原子的半径比位于旁边的氢原子大，A错误；
B．N2的电子式为NN，B错误；
C．硫原子的质子数为16，中子数为18，因此质量数为16+18=34，原子可表示为34S ，C正确；
D．S2-的结构示意图中核电荷数为16，D错误；
答案选C。
2．B
【解析】
【详解】
A． 分子中含有C、H、O原子个数依次是14、6、8，分子式为C14H6O8，故A错误；
B． 根据图知，该分子中含有酚羟基、酯基两种官能团，故B正确；
C． 分子中含有苯环，能与H2发生加成反应，故C错误；
D． 分子中不含-COOH，所以不能和NaHCO3溶液反应，故D错误；
故选B。
3．C
【解析】
【详解】
A． 钠由0价升高为+1价，1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为1NA，故A错误；
B． 46gN2O4所含原子数等于3NA，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数等于3NA，故B错误；
C． 1个水分子可以和4个水分子形成氢键，每个氢键2个水分子共用，平均每个水分子拥有2个氢键，1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA，故C正确；
D． 缺少溶液的体积，无法计算1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数，故D错误；
故选C。
4．D
【解析】
【详解】
A． 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先与氢离子反应：H++OH-=H2O，故A错误；
B． 向漂白粉溶液中通入过量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO+4H++2Cl-，故B错误；
C． 向CaSO4沉淀中滴加饱和Na2CO3溶液，转化成更难溶的碳酸钙沉淀：CaSO4+=CaCO3↓+SO,故C错误；
D． H2S气体通入到CuSO4溶液中生成难溶物质硫化铜：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故D正确；
故选D。
5．A
【解析】
【分析】
电池反应式为Li1-xTiO2+LixSiLiTiO2+Si，M极为负极，电极反应式为LixSi-xe-=xLi++Si，N极为正极，电极反应式Li1-xTiO2+xLi++xe-=LiTiO2，电解池中，左侧为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，右侧电极为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
【详解】
A． 电池放电时，阳离子向正极N移动，故A错误；
B． 电池放电时，N极为正极，电池正极反应式为Li1-xTiO2+xLi++xe-=LiTiO2，故B正确；
C． 电解池中左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故阳极室通入精制的饱和食盐水，故C正确；
D． 负极质量减轻7g时，转移电子×1=1mol，电解池中转移1mol电子生成1molNaOH，即生成1mol×40g/mol=40g，故D正确；
故选：A。
6．D
【解析】
【详解】
A．NO可以与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，选项A错误；
B．蒸馏需要组分沸点之间相差30C以上，图中的装置错误,应该用蒸馏烧瓶，温度计的水银球应该是与蒸馏烧瓶的支管口平齐，选项B错误；
C．MnO2与浓盐酸反应需要加热，选项C错误；
D．通入HCl气体是为了防止Fe3+水解，倒置的漏斗是为了防止倒吸，选项D正确；
答案选D。
7．C
【解析】
【分析】
滴加过程NaB转化为HB，发生的反应为B-+HA⇌A-+HB，当lg=-1时，lg=0，即此时10c(HA)=c(HB)、c(A-)=c(B-)，求出Ka(HB)，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)， pH=7时，c(H+)=c(OH-)，求出溶液中离子浓度的关系。
【详解】
A． 当lg=-1时，lg=0，即此时10c(HA)=c(HB)、c(A-)=c(B-)，所以Ka(HB)==1.77×10-5，Ka(HB) B． 电离平衡常数只与温度有关，pH=4时，的值与pH=3的相同，故B错误；
C． 滴入20mLHA时二者恰好反应HB和NaA，A-的水解常数为Kh= c(HB)，故C正确；
D．根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)， pH=7时，c(H+)=c(OH-)，混合溶液中一定存在关系：c(Na+)=c(A-)+c(B-)，c(Na+)=c(B-)不成立，故D错误；
故选C。
8．(1)     搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理答案也可)     2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(2)     H2SO4+Na2S2O3     两种浸出剂对钴的浸出率差别不大，但是HCl与Co3O4会发生反应产生Cl2，污染环境
(3)0.45
(4)Co2+++2H2O=CoC2O4·2H2O↓
【解析】
【分析】
废料用碱液溶解，过滤得到滤液①偏铝酸钠溶液和钴渣；用硫酸溶解钴渣，发生反应：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到较纯净的含有钴离子的溶液，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，加NaF除去钙离子，滤渣2为氟化锂，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，过滤得滤渣为碳酸钴沉淀，加盐酸溶解，再加草酸铵，过滤得CoC2O4•2H2O，灼烧钴得到氧化钴。
(1)
铝锂钴废料含有少量铝箔，能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的偏铝酸钠，再过滤即可除去废料中的Al，“碱溶”时为提高浸出率可采取的措施是搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理答案也可)(写出一种即可)，并写出主要的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。故答案为：搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理答案也可)；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
(2)
根据表中不同浸出剂“酸溶”实验结果可知，使用HCl或H2SO4+Na2S2O3时浸出液化学成分中Co的含量高、钴浸出率也较高，但因Co3O4有较强氧化性，在酸性条件下氧化S2O生成SO，而氧化溶液里的Cl-时，生成的氯气对环境有污染，“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择H2SO4+Na2S2O3，理由：两种浸出剂对钴的浸出率差别不大，但是HCl与Co3O4会发生反应产生Cl2，污染环境。故答案为：H2SO4+Na2S2O3；两种浸出剂对钴的浸出率差别不大，但是HCl与Co3O4会发生反应产生Cl2，污染环境；
(3)
“净化”时，加NaF目的是将Li+转化为沉淀，当滤液③中c(F-)=4.0×10-3mol·L-1时，由KspLiF=c(F-)×(Li+)=1.8×10-3，可知c(Li+)=mol•L-1=0.45mol•L-1，净化”后残余c(Li+)=0.45mol·L-1。故答案为：0.45；
(4)
滤渣2为氟化锂，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，过滤得滤渣为碳酸钴沉淀，加盐酸溶解，再加草酸铵，过滤得CoC2O4•2H2O，滤渣②“酸溶”后与草酸铵反应的离子方程式Co2+++2H2O=CoC2O4·2H2O↓，故答案为：Co2+++2H2O=CoC2O4·2H2O↓。
9．(1)100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(2)     排除在此条件下氧气氧化的可能性         
(3)     继续滴加饱和氯水     滴加1滴饱和氯水，加入稀盐酸和氯化钡溶液
(4)          ，部分与反应生成，促使平衡正向移动，增多，与反应生成红色
【解析】
(1)
配制100 mL溶液，除了烧杯、量筒，还需用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
(2)
向溶液中滴加1滴溶液，无明显现象，通入，仍无明显变化，说明该条件下O2不能将Fe2+氧化。
①该实验的目的是排除在此条件下氧气氧化的可能性；故答案为：排除在此条件下氧气氧化的可能性；
②Ⅱ中出现浅红色的原因是Fe2+与氯水中的Cl2反应生成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3，用离子方程式表示II中出现浅红色的原因：、。故答案为：；；
(3)
i.假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低；取I中浅红色溶液，继续滴加饱和氯水(填写实验操作，下同)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；故答案为：继续滴加饱和氯水；
ii.假设2：氯水氧化性强，将部分SCN-氧化为；证明的存在即可，向2mL水中滴加1滴KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明假设2正确。故答案为：滴加1滴饱和氯水，加入稀盐酸和氯化钡溶液；
(4)
实验二：KSCN法检测、混合液中的：加入CuSO4溶液后，上层局部有少量Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3；由题意的信息可知，白色沉淀可能为CuSCN，是因为Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2而生成白色沉淀CuSCN，(SCN)2把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成SCN-，使溶液中Fe3+与SCN-反应的平衡正向移动，红色物质Fe(SCN)3浓度逐渐增大，溶液全部变为红色，用平衡移动原理解释上述实验现象：，部分与反应生成，促使平衡正向移动，增多，与反应生成红色，故答案为：；，部分与反应生成，促使平衡正向移动，增多，与反应生成红色。
10．(1)-304
(2)BC
(3)     0.8     1     1     I
(4)随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减弱
(5)
(6)2Br--2e-=Br2
【解析】
(1)
反应4HBr(g)+O2(g)⇌2H2O(g)+2Br2(g)中，ΔH=363kJ/mol×4+498kJ/mol-（467kJ/mol×4+193kJ/mol×2）=-304kJ·mol-1。故答案为：-304；
(2)
A. k正为正反应速率常数，k逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，增大压强k正、k逆均不变，故A错误；B. 升高温度，正逆反应速率均增大，k正和k逆都增大，故B正确；C. 加入催化剂，正逆反应速率均增大，k正和k逆都增大，故C正确；D. k正为正反应速率常数，k逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，增大接触面积，k正和k逆都不变，故答案为：BC；
(3)
①结合实验1、2，v正=k正ca(HBr)·cb(O2)，b=1，再对比实验1和3，得a=1，结合实验3、4，得x=0.8，a=1，b=1。故答案为：0.8；1；1；
②决定反应O2（g）+4HBr（g）⇌2Br2（g）+2H2O（g）速率快慢的基元反应是反应Ⅰ，反应Ⅰ的活化能最大，活化能最大的反应是I(填代号)。故答案为：I；
(4)
根据HBr的转化率与温度、压强的关系图，随着温度升高，三种不同压强下HBr的转化率趋向相等，其原因是随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减弱。故答案为：随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减弱；
(5)
在一定温度下，向恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)， ，测得起始的压强为10akPa，发生上述反应达到平衡时气体压强为起始压强的， ，x=0.5。该温度下，平衡常数Kp= == (kPa)-1(用含a的代数式表示)。故答案为：；
(6)
常温下，如果将上述反应设计成酸性燃料电池，负极溴离子放电，失电子发生氧化反应生成溴单质，反应式为2Br--2e-=Br2，故答案为：2Br--2e-=Br2。
11．(1)
(2)+1或-1
(3)断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol)比断开N2分子的第一个化学键所需的能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)小，可知CO相对活泼
(4)     直线形     [O=N=O]+
(5)     正八面体    
【解析】
(1)
碳是6号元素，基态碳原子的核外电子排布图为 。故答案为：；
(2)
对于基态碳原子，有两个末成对电子，其价电子自旋量子数的代数和为±(2×)=+1或-1。故答案为：+1或-1；
(3)
CO和N2相对活泼性并说明原因：断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol)比断开N2分子的第一个化学键所需的能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)小，可知CO相对活泼。故答案为：断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol)比断开N2分子的第一个化学键所需的能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)小，可知CO相对活泼；
(4)
CO2分子的中心原子C原子价层电子对数为2+=2，空间构型为直线形，与CO2互为等电子体，的结构式[O=N=O]+。故答案为：直线形；[O=N=O]+；
(5)
①晶胞中Fe3+处于O2-围成的正八面体空隙(填“正四面体”“正八面体”或“正十六面体”)。故答案为：正八面体；
②若晶胞的体对角线长为 a nm，则晶胞棱长=nm=×10-7 cm，晶胞体积=（×10-7 cm）3，晶胞中亚铁离子个数1，铁离子个数4×+3×=2，氧离子个数=12×+1=4，则 Fe3O4晶体的密度=g/cm3=g·cm-3，故答案为：。
12．(1)     对氯苯胺(或4-氯苯胺)     硝基
(2)     取代反应    
(3)2+2KNO3+H2SO4→2+K2SO4+2H2O
(4)     5     (或)
(5)
【解析】
【分析】
A的分子式为C6H6NCl，结合B、C的结构简式，推知A为，A与B发生取代反应生成C和HF，对比C、E的结构，结合反应条件，可知C中硝基还原为氨基生成D，D中氨基与乙二酸形成酰胺基得到E，故D为，D发生硝化反应生成F，F与A发生取代反应生成G和HF，推知F为，G中硝基还原为氨基生成H，对比H、氯法齐明的结构简式，可知H与2-丙醇发生取代反应生成I，故I结构简式为。
(1)
A的结构简式为，A的名称对氯苯胺(或4-氯苯胺)，C为，C所含的含氧官能团名称是硝基。故答案为：对氯苯胺(或4-氯苯胺)；硝基；
(2)
反应⑤是与反应生成G和HF，反应类型为取代反应，对比H、氯法齐明的结构简式，可知H与2-丙醇发生取代反应生成I，I的结构简式为。故答案为：取代反应；；
(3)
反应④的化学方程式2+2KNO3+H2SO4→2+K2SO4+2H2O。故答案为：2+2KNO3+H2SO4→2+K2SO4+2H2O；
(4)
化合物M是B的芳香同分异构体，已知M和B具有相同的官能团，2个氟原子还有邻、间2种位置关系，对应的硝基分别有2种（）、3种（），则M的可能结构有5种，其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为2∶1的结构式为(或)(任写一种)。故答案为：5；(或)；
(5)
仿照题中合成流程图，HOCH2CH2OH与反应生成，乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，然后在碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH，以和乙烯为起始主要原料合成的路线(其他无机试剂任选)，故答案为：。