2022襄阳普通高中高一下学期期末教学质量统一测试化学试题（含答案）

襄阳市普通高中2021—2022学年度下学期期末教学质量检测统一测试

高一化学

本试卷共6页.19题。全卷满分100分。考试时间75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

5.可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.2022年北京冬奥会举世瞩目，其中化学发挥着重要作用，下列说法正确的是（    ）

A.冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为

B.冬奥会上的颁奖礼仪服中含有石墨烯，其是一种有机高分子材料

C.火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”

D.雪花型主火炬台的材料为铝合金，其硬度和熔点都比纯铝高

2.下列图示关系正确的是（    ）

A. B.

C. D.

3.氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，结构式为，下列说法正确的是（    ）

A.它有两种同分异构体  B.它的空间充填模型为

C.它与互为同系物 D.和互为同位素，化学性质几乎相同

4.下列离子反应方程式书写正确的是（    ）

A.将粒投入与稀盐酸的混合溶液：

B.检验溶液中的：

C.将通入溶液：

D.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：

5.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是（    ）

A.该过程中有极性键的断裂和极性键的生成

B.该反应中只有作氧化剂

C.元素非金属性

D.其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则

6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温下，与混合物，含电子的数目为

B.标准状况下，的中原子数目为

C.室温下，与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为

D.密闭容器中，与充分反应后，分子的数目为

7.短周期元素Y、Z、Q、R原子序数依次增大，其中只有Z为金属，Q的最外层电子数目是内层电子数目的一半，Y与R同主族，Z、Y、R的最外层电子数之和为16，下列说法正确的是（    ）

A.简单离子的半径：

B.可将贝壳煅烧后的产物加入浓缩海水中提Z

C.最高价含氧酸的酸性Y强于R

D.中所有原子都达到8电子稳定结构

8.环境问题日益凸显，下列说法正确的是（    ）

A.废旧塑料制品可裂解为化工原料

B.燃煤时加入不仅能减少酸雨的形成，也能缓解温室效应

C.应提倡大量使用含铅汽油以提高汽油的抗爆震性能

D.汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧

9.近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液（溶液）和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是（    ）

A.镁片为负极，发生还原反应

B.向镁片移动

C.放电过程中，导线中转移时，两极质量差为

D.将铜片换为铝片，电解液换为溶液，负极的电极反应式为

10.分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫转化为单斜硫且吸收能量。在该条件下，下列说法正确的是（    ）

A.单斜硫更稳定

B.单斜硫和斜方硫完全燃烧放出的热量一定不同

C.从能量变化的角度，盐酸与的反应也为吸热反应

D.所有的吸热反应都需要加热

11.下列说法正确的是（    ）

A.溶液中发生酸碱中和反应，增大压强反应速率增大

B.向食品中加入抗氧化剂，目的是降低氧气浓度，减缓食物氧化变质

C.增大的质量可加快其与稀盐酸的反应速率

D.加入催化剂可以加快反应速率，也可改变该反应的能量变化

12.下列实验装置正确的是（    ）

A.实验室制乙酸乙酯

B.实验室制氨气

C.除去乙烷中的乙烯

D.实验室制氯气

13.苯甲酸衍生物是一类具有广泛生物活性的化合物，已用于多种疾病的药物开发。以下是一种苯甲酸衍生物的合成路径。下列说法错误的是（    ）

A.属于取代反应

B.Z中所有原子不可能共平面

C.Y中含有两种官能团

D.X与足量氢气加成后得，其能发生氧化反应，取代反应，置换反应

14.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（    ）

A.豆腐的制作过程涉及胶体的聚沉

B.植物油较氢化植物油易变质

C.天然气、沼气都是不可再生能源

D.使用半透膜从淀粉与淀粉水解酶的混合溶液中分离水解产物

15.下列实验能达到实验目的的是（    ）

二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.（15分）硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。

某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定催化氧化为的转化率。

已知：

（1）仪器a的名称为______。

（2）反应开始时，打开，关闭，使和氧气一起通过装置C进入D中发生反应，反应后的气体进入装置E，装置E的作用为______；若将装置E换为下图所示装置，实验测得的转化率会偏大，原因为____________（用化学反应方程式解释）。

（3）装置F中_________________现象说明气体吸收完全。

（4）实验结束后的操作顺序为_________（填序号）。

①待充分反应后，熄灭D处的酒精灯

②停止通入

③停止滴加浓硫酸，关闭，打开

（5）装置B中发生的离子反应方程式为____________，装置B中试剂可替换为___________（填字母）。

A.水  B.溶液

C.溶液  D.饱和溶液

（6）反应结束后测得装置E质量增加，装置F质量增加，则该条件下的转化率为_______（用字母表示）。

17.（14分）绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。

I.以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5l的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇（沸点64.7℃）和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图像如图所示：

（1）的电子式为______；该反应的化学反应方程式为_______________。

（2）内，甲醇的平均反应速率为_______（保留两位有效数字）。

（3）时，正反应速率______逆反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为________。

（5）甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其负极的电极反应式为______________________。

Ⅱ.甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一。

（6），此反应的能量变化如图所示：

则，属于_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（7）恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是_______（填字母）。

A.容器中气体密度不再改变

B. 不再改变

C.断裂同时断裂

D.的体积分数不再改变

18.（丙烯）（）是重要的化工原料，可以由石脑油裂解制得：，由丙烯为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

已知：①；

②

（1）写出X同分异构体的结构简式：___________________。

（2）石脑油裂解还可产生乙烯，等质量的乙烯完全燃烧耗氧量_______丙烯完全燃烧耗氧量（“＞”“＜”或“＝”）。

（3）B能发生银镜反应，其官能团的名称为______，写出反应方程式：____________________。

（4）由丙烯生成C的反应类型为______，C与合成D的反应方程式为_________________。

（5）腈纶的结构简式为____________。

（6）合成腈纶的原料，还可由制取，对比图中合成方法，该法的优点为______________________________________。

19.（14分）孔雀石的主要成分为，还含有、、，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图：

（1）粉碎孔雀石的目的为____________。

（2）滤渣1为________（填化学式）。

（3）气体A可用于制备，应先将_______（填化学式）通入饱和食盐水，再通入_______（同上）。

（4）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_________________________，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是______________。

（5）从滤液2中得到晶体的操作为____________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②_________；③_______。

（6）蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式__________________________________。

襄阳市普通高中2021-2022学年度下学期期末教学质量检测统一试

高一化学

参考答案、提示及评分细则

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

1.C 2.B 3.D 4.A 5.D

6.A 7.B 8.A 9.D 10.C

11.B 12.B 13.C 14.C 15.D

二、非选择题（共4小题，共55分）

16.（15分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）冷凝收集（2分）（2分）

（3）酸性溶液未完全褪色（2分，其他合理答案均可，仅答“颜色不再改变”不得分）

（4）③①②（2分）

（5）（2分）CD（2分，答对1个得1分，答错不得分）

（6）（2分，不写100%，扣1分）

17.（14分）

（1）（2分）（2分，不写“”得1分）

（2）0.027（2分）

（3）=（1分）

（4）0.075（2分）

（5）（2分）

（6）放热（1分）

（7）BD（2分，答对1个得1分，答错不得分）

18.（12分）

（1），（2分，答对1个得1分）

（2）=（1分）

（3）醛基（1分）或（2分）

（4）加成反应（1分）（2分，不写“”扣1分，条件写错不得分）

（5）（2分）

（6）该反应原子利用率为100%（1分）

19.（14分）

（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分，答出“增大接触面积”即得1分，剩余两点任答一点得1分）

（2） =（1分）

（3）（1分）（1分）

（4）（2分）温度过高，分解，速率变慢（2分）

（5）蒸发浓缩，冷却结晶（1分）②减小晶体溶解度（1分，其他合理答案均可）

③易于干燥（1分，其他合理答案均可）

（6）（2分）