【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题07 氧化还原反应方程式的配平（练习）

专题07 氧化还原反应方程式的配平练习

1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。

则RO中R的化合价是(　　)

A．＋3　　　　　　　　 B．＋4

C．＋5  D．＋6

2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)

A．硫元素被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2

3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是(　　)

A．a∶b＝1∶1

B．Y为OH－

C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)

D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子

4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述正确的是   (　　)

A．该反应中NO被还原

B．反应过程中溶液的pH变小

C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4

D．中的粒子是OH－

5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

…………

　　　　图1

　　　　图2

对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是(　　)

A．IO做氧化剂

B．若1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3

6．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　)

＋＋―→＋＋

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol

7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O　IO―→I2　MnO―→Mn2＋　HNO2―→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A．H2O2  B．IO

C．MnO D．HNO2

8．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)

A．＋2  B．＋1

C．0  D．－1

9．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　)

A．2  B．3

C．4  D．5

10．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是____________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：________________________。

(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg·L－1，达到排放标准。

(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。

11．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO===______Na2FeO4＋______＋______。其中氧化剂是________(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。

12．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

 (1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S

(2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数：

________MnO＋________CuS＋……

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O

(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。

Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________________________。

(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。