【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题06 氧化还原反应（练习）

专题06 氧化还原反应练习

1、下列微粒中，只有氧化性的是(　　)

①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg

A．①⑦　　　B．②④　　　C．③⑤⑥　　　D．②④⑤⑥

2、已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是(　　)

A．该反应是置换反应

B．该反应中FeCl3作还原剂

C．还原性：Cu>Fe2+

D．氧化性：CuCl2>FeCl3

3、下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　)

A．Na2O→NaOH    B．H2SO4→H2

C．CuO→CuSO4    D．SO2→SO3

4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A．HCl→H2　　　　      B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe    D．Br-→Br2

5、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br->Cl-。由此判断下列反应不能发生的是(　　)

A．2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+

B．2Br-+S+4H+SO2↑+Br2+2H2O

C．2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-

D．2Fe3++2I-2Fe2++I2

6、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（   ）

A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿（Al2O3）制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．CO与Fe2O3反应炼铁

7、铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（    ）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

8、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是：

A．LiH跟水反应后得中性溶液 B．LiH中氢离子可以被还原成氢气

C．LiH中氢离子半径比锂离子半径小 D．LiH在化学反应中是一种强还原剂

9、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑ B．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO

C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ D．2F2+ 2H2O = 4HF + O2

10、铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是(   )

A．Al是还原剂 B．Fe2O3 发生氧化反应

C．Fe是电解质 D．当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

11、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是  （     ）

A．该反应中的还原剂为KNO3

B．该反应中C被还原

C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化

12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是

A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，也是还原产物

C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

D．若有65 g NaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3 mol

13、某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl－为氧化产物

B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C．NH4+被ClO－氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

14、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B．该反应为复分解反应

C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂

15、中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（）

A．TiCl4是还原剂

B．Mg得到电子

C．TiCl4发生氧化反应

D．Mg被氧化

16、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是(       )

A．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B．MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1

D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

17、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是     （     ）

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

C．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

18、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是(　)

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

19、国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O 的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是

A．Zn 得到电子 B．CuSO4 被氧化 

C．CuSO4 是氧化剂 D．NaOH 是还原剂

20、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）

①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>I−>Fe2+>NO    B．I−>Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I−>H2SO3>NO    D．NO>Fe2+>H2SO3>I−

21、下列变化过程属于还原反应的是

A．HCl→Cl2    B．H2SO3→SO2    C．Fe(OH)3→Fe2O3    D．CuO→Cu

22、钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 → TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法错误的是

A．Cl2是氧化剂

B．CO是氧化产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2mol

23、下列变化过程发生还原反应的是

A．    B．

C．       D．

24、Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列说法正确的是  （  ）

A．该反应属于复分解反应

B．氧气是还原产物

C．反应中银做氧化剂

D．若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.8mol

25、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是(　　)

A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-2Fe2++I2

26、．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

（1）G→Q+NaCl       （2）Q+H2O→X+H2↑

（3）Y+NaOH→G+Q+H2O   （4）Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是____________________________________

27、（1）铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是________，其中氧化性较强的是________。

（2）HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质：

①Zn+2HClZnCl2+H2↑________。

②NaOH+HClNaCl+H2O________。

③2HClH2↑+Cl2↑________。

（3）找出第（2）小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。