初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试达标测试

第1章达标检测卷

(100分，90分钟)

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Ca：40　Ba：137

一、选择题(每题2分，共30分)

1．下列变化中属于物理变化的是(　　)

A．氢气燃烧  B．菜刀生锈

C．冰雪融化　  D．电解水

2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变红的是(　　)

A．氢氧化钾　    B．石灰水 

C．食盐水　    D．溶有CO2的水

3．下列有关说法中不正确的是(　　)

A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质

B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子

C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体

D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

4．苹果醋具有消除疲劳、养颜美容的奇效，含有乙酸、乳酸(C3H6O3 )、苹果酸(C4H6O5 )等10多种有机酸。下列关于苹果醋的说法错误的是(　　)

A．苹果醋的pH＞7

B．乳酸能与氢氧化钠溶液反应

C．苹果醋不能用铝制容器长期存放

D．苹果醋能使紫色石蕊试液变红色

5．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹(　　)

A．食醋(pH≈2)   B．牛奶(pH≈6.5)

C．矿泉水(pH≈7)  D．肥皂水(pH≈10)

6．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于(　　)

A．钾肥　   B．磷肥　   C．氮肥　   D．复合肥

7．下列物质能够反应，且没有明显现象的是(　　)

A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中

B．Fe2O3加入NaOH溶液中

C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中

D．CO2通入澄清石灰水中

8．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是(　　)

A．浓硫酸　   B．氯化钠　   C．浓盐酸　   D．烧碱

9．根据图，判断以下说法错误的是(　　)

(第9题)

A．取液后的滴管不能倒置

B．用玻璃棒搅拌使反应充分进行

C．用酚酞溶液判断该反应是否发生

D．生成盐和水的反应都是中和反应

10．甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸(如图所示)，箭头代表水流方向。若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH－、SO42－，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl。则乙厂排放到b处水中的物质可能是(　　)

(第10题)

A．BaCl2、HCl　    B．H2SO4、Ba(NO3)2

C．MgSO4、NaCl　   D．H2SO4、MgCl2

11．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是(　　)

A.Ca(OH)2　    B．CuSO4

C．HCl　    D．KCl

12．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中正确的是(　　)

A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱

B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

C．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

13．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是(　　)

(第13题)

A．水　　  B．纯碱溶液

C．澄清石灰水　  D．稀盐酸

14．烧杯中盛有BaCl2和HCl溶液100.0 g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

(第14题)

A．ab段产生白色沉淀

B．bc段溶液质量增加19.7 g

C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

15．某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是(　　)

A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质

B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质

C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质

D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质

二、填空题(每空2分，共30分)

16．世界是由物质组成的，请选用下列物质的序号填空：

A．干冰； B.氯化钠； C.消石灰； D.碳酸钠。

(1)用于中和酸性土壤的是________。

(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是________。

17．初三某班的几位同学在一个周末实地感受了下渚湖湿地公园的美。

(1)在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是________。

A．NH4Cl　　 B．K2SO4　　 C．Ca(H2PO4)2

(2)他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应用__________________。

18．小波用实验方法鉴别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。

(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是__________，发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是__________________________________。

(3)他还用了下列试剂中的一种鉴别A、B溶液，这种试剂可能是________。

①石蕊试液　 ②硫酸铜溶液 ③醋酸溶液　 ④氯化钾溶液

19．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。

(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是____________。　

(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。

请写出乙试管中发生反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

20．如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)

(第20题)

(1)B物质是__________。

(2)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 ________(填序号)。

21．亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味，外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用作肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320 ℃以上或遇强酸则分解出红棕色、有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请根据信息回答：

(1)亚硝酸钠的保存方法是__________________________________，原因是_________________________________________________________。

(2)试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

三、实验探究题(每空2分，共18分)

22．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

(第22题)

(1)由图可知该实验操作是将________________滴加到另一种溶液中；

(2)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现________________的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

23．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度(样品中的杂质与稀盐酸不反应)。小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。

(第23题)

(1)有关反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)装置中的“无水CaCl2”的作用是________________________________。

(3)若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6 g，其中样品质量为6 g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是____________________________________，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4 g，则该样品的纯度(样品中碳酸钠的质量分数)为__________。

四、解答题(24题5分，25题6分，26题5分，27题6分，共22分)

24．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：

【思考题】取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

请通过计算分析你赞同的计算结果。

25．泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品研碎，和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)　

请计算：

(1)表中的m为________g。

(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

26．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：

(已知BaCl2溶液的pH＝7)

(第26题)

求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。

27．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

(第27题)

(1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是________________。

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由____________________________________________________________。

参考答案

一、1.C　2.D　3.D　4.A　5.D　6.A　7.C　8.C　9.D  10.A　11.C　12.C

13．B　点拨：由于随着X的加入，溶液由酸性逐渐变为中性，又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除A、D。图像中间一段溶液的pH没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙消耗完后，再加X会导致溶液显碱性。所以X为纯碱溶液。

14．D　点拨：向氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据化学方程式进行计算分析。

15．C　点拨：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色。加入氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰。

二、16.(1)C　(2)D

17．(1)A　(2)pH试纸

18．(1)稀盐酸；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

(2)产生白色沉淀　(3)①

19．(1)CaO　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

20．(1)铁(或Fe)　(2)④

21．(1)密封保存；亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠

(2)分别取两种固体少量溶于水配成溶液，向其中滴加酚酞溶液，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的原固体是氯化钠(或分别取两种固体少量溶于水制成溶液，滴加稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是氯化钠)

三、22.(1)稀盐酸　(2)①溶液由无色变成红色　②只产生白色沉淀(或产生白色沉淀)；先产生气泡，后产生白色沉淀；Ca2＋、H＋

23．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(2)吸收水蒸气

(3)打开止水夹，用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气； 88.3%

点拨：由于生成的二氧化碳留在装置中会造成第二次称量结果偏大，所以充分反应后，打开止水夹，用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，排出装置中生成的二氧化碳。生成的二氧化碳的质量为598.6 g－596.4 g＝2.2 g。然后根据化学方程式进行计算。　

四、24.解：经分析知，H2SO4过量，设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

　      80　　　　　  　142

100 g×8%　　   　 x

＝　   解得：x＝14.2 g

所得溶液中硫酸钠的质量分数：×100%＝7.1%

所以赞同②。答：略。

25．(1)134.5

(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯和药品的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g－100 g－25 g＝15 g，生成二氧化碳的质量为140 g－134.5 g＝5.5 g，

设样品中含有碳酸钙的质量为x，

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，

100                         44

 x                          5.5 g

＝

x＝12.5 g

所以碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。

26．解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66 g。

设20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。

Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

　　　  　98　　　 233

　　　 　 x　　　 4.66 g

＝　　x＝1.96 g

由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60 g－20 g＝40 g。

设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。

Ba(OH)2 ＋ 2HCl===BaCl2＋2H2O

171　　 　  73

40 g×17.1%　y

＝　　y＝2.92 g

答：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96 g，HCl的质量为2.92 g。

27．(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验造成干扰

(2)解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52 g。

设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。

Na2CO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ H2O ＋ CO2↑

　106　　　　　　　　　　　　 　　　 44

　 x　　　　　　　　　　　　　　　　 3.52 g

106/44＝x/3.52 g

解得x＝8.48 g

食用纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48 g/10 g×100%＝84.8%

答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。

(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收