初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价教学ppt课件
展开第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价
1.了解相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法。2.了解化合物中各元素质量比的计算方法。3.了解物质中某元素的质量分数的计算方法。4.会做一些逆运算计算题或比较综合的计算题。5.注意规范有关计算的书写格式。
如：水的化学式为 氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
只有纯净物才能用化学式表示其组成
化学式的书写必须依据实验的结果
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子
表示物质二氧化碳；表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；表示一个二氧化碳分子；表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成；
3CO2表示三个二氧化碳分子
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
表示氢元素或一个氢原子
表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成
1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。
2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
表示每个水分子中有２个氢原子
金属单质:Cu Fe Hg Mg
非金属固态单质：C Si
稀有气体单质：He Ne Ar
用元素符号及其右下角的数字表示
直接用元素符号表示化学式
3.化学式的写法与读法
H2 O2 N2 F2 Cl2
金属元素和非金属组成的化合物：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
如：NaCl KCl HgO MgO
氧元素在后，另一种元素在前
金属元素在前，非金属元素在后
一般从右到左读作某化某
有时还要读出原子的个数
练一练写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe3O4 NaCl
Au S Ne HgO KCI
1．下列化学式中，书写错误的是 （ ）A.氧化钙（OCa）B.氧化镁（MgO）C.三氯化铁 (FeCl3)D.三氧化硫（SO3）2．化学式Fe3O4的读法是 （ ）A.铁三氧四 B.三铁化四氧 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
一些物质组成元素的原子个数比
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
例如：用化学用语表示-2价的氧元素
标在元素符号的正上方 左符号右数目（1要写）
标在元素符号的右上角 左数目右符号（1不写）
Al、 O、 Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
2.化合价与离子的比较：
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变
3.一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
①化合价有正价和负价。
②在化合物里正负化合价的代数和为0一些元素在不同种物质中可显不同的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。
③在单质里，元素的化合价为0。
④在原子团中，元素化合价的代数和为原子团的化合价。
1.写符号 P O2.标化合价 P O3.化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 4.约简5.检查
（1）已知化合价，求化学式
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来
根据元素的化合价写化学式可按以下步骤：
一排顺序二标价 价数交叉写右下约简价数作角码 总价为零去检查
（2）根据化学式求化合价
例题：已知O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为x。 2 x +（-2）× 3=0
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价。
（依据：化合物里正负化合价代数和为0）
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
如何理解相对分子质量
①是化学式中各原子的相对原子质量的总和
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
1.计算物质的相对分子质量（Mr)
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例题1:计算O2 、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量。
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = （14×2） : （ 1×4） : （16×3）
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
2.计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
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