新教材高二化学下学期暑假训练6物质的组成性质及分类含答案

6 物质的组成、性质及分类

例1．《天工开物》中关于胡粉的制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作简，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝。安火四两，养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉，扫入水缸内。下列叙述错误的是（）

A．制备胡粉的过程中未涉及氧化还原反应

B．属于弱电解质

C．胡粉属于碱式盐

D．“外以盐泥固济，纸糊甑缝”主要目的之一是防止醋酸挥发逸出

1．下列说法正确的是（）

A．氯化铝、氢氟酸都属于强电解质

B．用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液

C．离子化合物都含有金属元素

D．按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物

2．下列材料的主要成分属于有机物的是（）

A．新型锂电池的材料-硅酸铁锂

B．用于泳池消毒的材料-氯酸钠

C．京张高铁站台立柱的材料-硅酸盐

D．可生物降解塑料袋的材料-聚乙醇酸

3．“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是（）

4．国画《牧牛图》的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是（）

A．属于纯净物 B．“石色”耐酸、耐碱

C．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 D．保存不善的国画，“水色”容易变色

5．如图所示为处理含氟、磷污水的工艺。下列说法错误的是（）

A．工艺中涉及溶液、胶体、浊液三种分散系

B．该污水未经处理直接排入河中容易造成水华

C．“调整pH”时需加入过量NaOH

D．实验室模拟上述流程需选用烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管等玻璃仪器

13．某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题：

(1)制取FeCl3的两个方案如下：

方案一：FeCO3FeCl2FeCl3

方案二：FeFe(OH)3FeCl3

①步骤I中另一种试剂为_______(填化学式)。

②I～IV中没有发生的基本反应类型是_______(填字母)。

a．置换反应         b．分解反应        c．复分解反应        d．化合反应

(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：

方案一：

方案二：

①方案_______能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_______，检验方案一是否成功的方法为_______。

②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为_______________。

例1．【答案】A

【解析】A．制备胡粉的过程中，Pb从0价升高到+2价，涉及氧化还原反应，A错误；B．为醋酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，B正确；C．胡粉的化学式为，属于碱式盐，C正确；D．醋酸易挥发，装置不密闭会导致其逸出，最终产率下降，D正确。答案选A。

1．【答案】B

【解析】A．氯化铝属于强电解质，氢氟酸属于弱电解质，故A错误；B．淀粉溶液属于胶体，能发生丁达尔效应，用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，故B正确；C．离子化合物不含有金属元素，如铵盐，故C错误；D．按性质分类二氧化氮不属于酸性氧化物，与碱反应时，N的化合价改变，故D错误；故选B。

2．【答案】D

【解析】A．硅酸铁锂是不含有C元素的化合物，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．氯酸钠中不含C元素，属于无机物，而不是有机物，B不符合题意；C．硅酸盐不含C元素，是无机非金属材料，C不符合题意；D．可生物降解塑料袋的材料的聚乙醇酸是含有C元素的化合物，属于有机物，D符合题意；故合理选项是D。

3．【答案】B

【解析】A．研制疫苗需要化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合，故A正确；B．玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料，故B错误；C．氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应可以蚀刻五金，故C正确；D．PAC(聚合氯化铝)在溶液中能够发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于污水处理，故D正确；故选B。

4．【答案】B

【解析】A．是化合物，属于纯净物，A正确；B．“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式]能够与酸发生反应，若酸为HCl，则二者反应产生CuCl2、H2O、CO2，B错误；C．“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)从蓝草中提取花青，花青属于有机物，根据相似相溶原理可知花青可用有机溶剂从植物中萃取出来，C正确；D．若国画保存不当，其中颜料会被空气中的氧气氧化，导致物质颜色发生改变，D正确；故选B。

5．【答案】C

【解析】A．该工艺中上清液属于溶液、絮凝沉淀属于胶体、含磷、氟污水属于浊液，故A正确；B．含有大量磷元素的污水进入河流会使藻类大量繁殖，引起水华，故B正确；C．“调整pH”时若加入过量NaOH，过滤后上清液中仍有大量氢氧化钠，有强碱性，不能达标排放，故C错误；D．烧杯、玻璃棒、漏斗用于过滤，胶头滴管用于调整pH，故D正确；故选C。

6．【答案】A

【解析】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现，A项正确；B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，但碳酸钠无法一步转化生成过氧化钠，B项错误；C．Al2O3不溶于水，也不能与水反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，可以用Al2O3先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al(OH)3，C项错误；D．Fe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，D项错误；答案选A。

7．【答案】D

【解析】A．“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；B．飞絮的主要成分为纤维素，不是蛋白质，故B错误；C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色试验的现象，焰色试验属于物理变化，故C错误；D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D正确；答案选D。

8．【答案】B

【解析】①冰水混合物组成为水一种物质属于纯净物，是共价化合物；②H2SO4属于纯净物，是共价化合物；③水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑤含氧40%的氧化镁是氧化镁中所含氧元素的质量分数是纯净物，MgO是离子化合物；⑥铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；⑦密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体，是混合物；⑧CuSO4、5H2O属于纯净物，是离子化合物；⑨液氯是液态氯气属于纯净物，属于单质，既不是共价化合物也不是离子化合物；⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；A．为纯净物的是①②⑤⑧⑨，A错误；B．为离子化合物的是⑤⑧，B正确；C．为共价化合物的是①②，C错误；D．为混合物的是③④⑥⑦⑩，D错误；故选B。

9．【答案】A

【解析】A．胆矾是纯净物，苛性钠是强电解质，碳酸是弱电解质，氨气是非电解质，A项正确；B．氢溴酸为混合物，B项错误；C．氯化银为强电解质，C项错误；D．盐酸为混合物，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误；答案选A。

10．【答案】A

【解析】A．活性炭表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水作用。在该过程中没有新物质产生，因而属于物理变化，而不是化学变化，A符合题意；B．侯氏制碱是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将反应产生的NaHCO3经过滤、洗涤、灼烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在该变化过程中有新物质产生，发生的是化学变化，B不符合题意；C．料酒和食醋在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯，因而具有特殊香味，由于产生新的物质，因此发生的是化学变化，C不符合题意；D．烧菜用过的铁锅，在灼烧时，Fe与O2反应产生Fe2O3，因而常出现红棕色斑迹，该过程中产生了新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意；故选A。

11．【答案】D

【解析】A．豆浆主要是豆类蛋白质分散在水中形成的胶体分散系(分散质粒子大小为1~100nm)，胶体属于介稳体系，故A正确；B．胶体具有丁达尔效应，故B正确；C．胶体遇电解质易发生聚沉。江河入海口易形成“三角洲”，就是含有胶体的江河水接触含电解质的海水发生聚沉，与豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐的原理类似，故C正确；D．蛋白质高温蒸煮时发生变性，失去了生理活性，故D错误；故选D。

12．【答案】（3）③⑤    ①②    ④    ③    ⑥   

【解析】①液氧即是液态的氧气，是单质；②液氢是液态的氢气，是单质；③煤油是多种烷烃的混合物，且为有机物；④N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物；⑤合金是两种或两种以上金属或金属与非金属的混合物，故钛合金为混合物；⑥NiFeO4的阳离子是金属阳离子、阴离子是酸根离子，故为盐。属于混合物的是③⑤；属于单质的是①②；属于氧化物的是④；其主要成分属于有机物的是③；属于盐的是⑥。

13．【答案】（1）HCl    ab   

（2）一    分散质粒子直径的大小    利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体    Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O   

【解析】(1)①步骤I中FeCO3转化为FeCl2，铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为盐酸，发生的反应化学方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步骤Ⅱ是用氯气作氧化剂，氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，故答案为：HCl；②步骤Ⅰ与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应，步骤Ⅱ反应前后Fe元素由+2价变为+3价，Fe元素的化合价升高；步骤Ⅲ发生的反应应该是铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类，故答案为：ab；(2)①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体，故答案为：一；分散质粒子直径的大小；利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体；②盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O。