新教材高二化学下学期暑假训练4物质的量气体的摩尔体积含答案

这是一份新教材高二化学下学期暑假训练4物质的量气体的摩尔体积含答案，共9页。试卷主要包含了设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。


例1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．密闭容器中，1mlH2和1mlI2反应后分子总数为2NA
B．1ml铁在1ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
C．46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C－H键断裂
D．标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5NA
例2．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①0.2mlH2SO4 ②0.7ml CH4 ③11.2L（标况下）CO2 ④9.03×1023个H2O ⑤4g He
A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④②③①⑤
1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．22.4L(标准状况)CO气体中含有7NA个中子
B．1mlH2O2比1mlH2O多16NA个质子
C．16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子
D．1mlKF溶液含有28NA个电子
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）
A．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
B．3.6gH2O中含有的质子数为2NA
C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．0.1mlFe和0.1mlCu分别与0.1mlCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA
B．0.2mlNa2SiO3溶液中含SiOeq \\al(2−,3)的数目小于0.2NA
C．1mlH2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NA
D．28g乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体所含C—H键的数目为2NA
4．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g·ml−1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数
B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32
C．标准状况下，lmlNO与11.2L O2充分反应后分子总数为NA
D．P4为正四面体形分子，则1ml P4分子中含有6NA个共价键
6．下列说法正确的是（）
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L
②0.5mlN2的体积为11.2L
③标准状况下，1ml H2O的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·ml−1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA
B．1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
C．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为7NA
D．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1ml氯气，转移的电子数均为2NA
8．同温同压下，a克甲气体和3a克乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙述正确的是（）
A．甲与乙的相对分子质量之比为2∶1
B．同温同压下甲和乙的密度之比为3∶2
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3∶2
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为3∶2
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．将10.6g Na2CO3溶于水，溶液中COeq \\al(2−,3)和HCOeq \\al(−,3)的数目之和为0.1NA
B．标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为0.1NA
C．向0.1ml·L−1的NH4Cl溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中NHeq \\al(+,4)的数目为0.1NA
D．将1ml Cl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HCl的数目为2NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA
B．含1mlHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA
C．2mlNO与lmlO2充分反应后得到的分子数小于2NA
D．0.2ml蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA
11．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是（）
A．常温常压下，18g H2O中含有的原子数为3NA
B．密闭容器中，2ml SO2和1ml O2在催化剂条件下反应后分子总数为2NA
C．1ml Na被完全氧化生成Na2O2和Na2O，失去的电子数为NA
D．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA
答案与解析
例1．【答案】A
【解析】A．H2和I2反应生成HI的反应存在平衡：H2+I22HI，反应具有一定限度，但反应前后气体分子总数不变，故反应后分子总数依然为2NA，A正确；B．1ml铁与1ml氯气反应，铁过量，氯气完全反应转变为氯离子，转移的电子数为2NA，B错误；C．C2H6O可以是乙醇或者甲醚，二者含有的C－H键个数不同，无法计算判断断裂的C－H键数目，C错误；D．标况下HF不是气体，11.2LHF不是0.5ml，D错误；故选A。
例2．【答案】D
【解析】①0.2mlH2SO4含有0.2ml×7=1.4ml原子；②0.7mlCH4含有0.7ml×5=3.5ml原子；③标况下11.2LCO2的物质的量为0.5ml，含有1.5ml原子；④9.03×1023个H2O为1.5mlH2O，含有4.5ml原子；⑤4gHe的物质的量为1ml，含有1ml原子；综上所述原子数由多到少为④②③①⑤，故答案为D。
1．【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4LCO的物质的量为=1ml，每个C、O原子所含中子数分别为12-6=6、16-8=8，则1mlCO气体中含有6+8=14NA个中子，故A错误；B．1mlH2O2比1mlH2O多1mlO，则多了8NA个质子，故B错误；C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故无论是16g氧气还是16g臭氧含有的氧原子的物质的量均为=1ml，氧原子个数为NA个，故C正确；D．1mlKF含有28NA个电子，溶剂水也含有电子，所含电子数大于28NA，故D错误；故选C。
2．【答案】A
【解析】A．标准状况下，HF是液体，11.2LHF的物质的量不是0.5ml，A项错误；B．1个H2O分子中含有10个质子，3.6g H2O的物质的量为0.2ml，故含有的质子数为2NA，B项正确；C．Na2S含Na+、S2−，Na2O2含Na+、Oeq \\al(2−,2)，Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，则7.8gNa2S与Na2O2的总物质的量为0.1ml，含离子总数为0.3NA，C项正确；D．0.1ml Fe和0.1ml Cu分别与0.1ml Cl2反应，氯气完全反应，氯元素化合价由0价降低为-1价，所以转移电子数均为0.2NA，D项正确；答案选A。
3．【答案】D
【解析】A．标准状况下，22.4L氖气的物质的量是1ml，含有的电子数为10NA，A正确；B．硅酸为弱酸，所以硅酸根离子会发生水解，该溶液中硅酸根离子数目小于0.2NA，B正确；C．H2O2分解为水和氧气的反应是歧化反应，则分解1ml H2O2转移1ml电子，C正确；D．1个乙烯分子中C—H键数目为4，1个环丙烷分子中C—H键数目为6，根据极限假设法，28g乙烯物质的量为1ml，含C—H键数目4NA，同理，可得ml环丙烷中C—H键数目为4NA，D错误；答案选D。
4．【答案】B
【解析】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/ml=60g/ml，故A错误；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1ml偏二甲肼的质量为60g，故B正确；C．1ml偏二甲肼的质量为60g，故C错误；D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1NA，故D错误。故选B。
5．【答案】D
【解析】A．12g 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；B．O2的摩尔质量为32g/ml，B错误；C．由反应2NO+O2=2NO2知1ml NO与0.5ml O2恰好反应生成1ml NO2，但由于反应2NO2N2O4的存在，导致反应后气体分子数小于1ml，C错误；D．白磷分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，故1个P4分子中含有6个P—P共价键，即1ml P4分子中含有6ml P—P共价键，D正确；故答案选D。
6．【答案】D
【解析】①6.02×1023个气体分子物质的量为1ml，标准状况下占有的体积约是22.4L，故①正确；②氮气不一定处于标准状况下，0.5ml N2的体积不一定为11.2L，故②错误；③标准状况下，水不是气体，1ml H2O的质量为18g，其体积远小于22.4L，故③错误；④CO与N2的摩尔质量都是28g/ml，28gCO与N2的混合气体物质的量为1ml，均为双原子分子，故混合气体含有2ml原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确；⑤任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L·ml−1，与温度、压强有关，故⑤错误；⑥相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选D。
7．【答案】C
【解析】A．标准状况下，庚烷为液体不能计算分子量，A错误；B．1.8gH218O与D2O的摩尔质量均为20g/ml，故1.8g混合物的物质的量为0.09ml，而两者均含10个质子和10个电子，故0.09ml混合物中含有的质子和电子均为0.9NA个，B错误；C．100g46%的乙醇溶液其物质的量为1ml，乙醇含H－O键的数目为1NA，54g的水的物质的量为3ml，水中H－O键的数目为6NA，共含H－O键的数目为7NA，C正确；D．，当生成1ml氯气，转移电子数为2NA，，当生成1ml氯气，转移电子数为NA，D错误；答案选C。
8．【答案】C
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，同温同压下，a克甲气体和3a克乙气体所占体积之比为1∶2，则甲、乙两气体的物质的量之比为1∶2，根据摩尔质量M=可知，甲、乙的摩尔质量之比为∶=2∶3，则甲与乙的相对分子质量之比为2∶3，故A错误；B．同温同压下，a g甲气体和3a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ=，甲与乙的密度之比为∶=2∶3，故B错误；C．根据A项解析知：甲与乙的摩尔质量之比为2∶3，结合n=，等质量的甲和乙的物质的量之比为3∶2，同温同体积下气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，则同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3∶2，故C正确；D．根据A项解析知：甲与乙的摩尔质量之比为2∶3，结合n=，等质量的甲和乙的物质的量之比为3∶2，但分子的构成未知，所以无法判断原子数之比，故D错误；答案选C。
9．【答案】B
【解析】A．10.6g Na2CO3的物质的量为0.1ml，根据物料守恒溶液中COeq \\al(2−,3)、HCOeq \\al(−,3)以及H2CO3数目之和为0.1NA，A错误；B．标况下气体摩尔体积为22.4L/ml，氮气和氧气在标况下不反应，则2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为×NAml−1=0.1NA，B正确；C．溶液体积未知，无法确定微粒的数目，C错误；D．1ml Cl2中有2mlCl原子，1mlCl取代甲烷中的H，另外1mlCl生成HCl，所以生成HCl的数目为NA，D错误；答案为B。
10．【答案】C
【解析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误；B．反应过程中浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是NA，B项错误；C．NO和O2反应生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2NA，C项正确；D．0.2ml蔗糖完全水解生成0.2ml葡萄糖和0.2ml果糖，1ml葡萄糖含有5ml羟基，即0.2ml葡萄糖含有羟基数为NA，D项错误；答案选C。
11．【答案】B
【解析】由N=n·NA===NA，1ml水中含3ml原子，即18gH2O中含有的原子数为3NA，故A正确；B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能确定反应后的分子总数，故B错误；C．1mlNa被完全氧化失去1mle−，故1mlNa被完全氧化生成Na2O2和Na2O，失去的电子数为NA，故C正确；D．由Al与NaOH反应的化学反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2mlAl完全反应可产生3mlH2，2.7gAl即0.1mlAl足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA，故D正确；故选B。