高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步达标检测题

离子键

1．下列物质属于离子化合物的是(　　)

A．NH3 B．NH4NO3

C．SiO2 D．HNO3

解析：选B　NH4NO3中含有离子键，为离子化合物。

2．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)

A．离子化合物中不一定存在离子键

B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子

C．离子化合物的水溶液一定能导电

D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等

解析：选B　离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH而不是金属离子，B项正确；离子化合物中难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。

3．下列化学用语表达正确的是(　　)

解析：选D　A项中氟离子的结构示意图应为，错误；B项中，氮原子的电子式应为，错误；C项中氧化钠的电子式应为，错误。

4．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　)

A．1和17 B．11和9

C．14和6 D．15和8

解析：选B　原子序数为11和9的元素分别是Na和F元素，两者可形成离子键。

5．下列电子式中，正确的是(　　)

解析：选C　简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子电子式都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误。

6．XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(　　)

A．Ca和Cl B．K和S

C．Ca和F D．Mg和F

解析：选D　电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，符合条件的是Mg和F。

7．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是(　　)

8．下列关于离子键的说法中，正确的是(　　)

A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键

B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键

C．ⅠA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键

D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

解析：选D　阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误；非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是由非金属元素组成的，但含有离子键，故B错误；ⅠA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误；某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确。

9．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是(　　)

A．X中阳离子和阴离子个数一定相等

B．X中可能只含有非金属元素

C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

解析：选B　由题意知，阴、阳离子可能均是10电子微粒，它们可以是阴离子：N3－、O2－、F－、OH－等，阳离子：NH、Na＋、Mg2＋、Al3＋等，所以符合条件的离子化合物X有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等。当阴、阳离子所带电荷不相等时，阳离子和阴离子个数不相等时，如MgF2、Na2O，当阴、阳离子所带电荷相等时，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A错误；离子化合物如氯化铵等，只含有非金属元素，故B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同主族的只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，故C错误；对于简单的离子，阴、阳离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径，如Na＋的半径小于O2－的半径，故D错误。

10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　)

A．MgCl2 B．BaF2

C．NaBr D．NaI

解析：选C　Na＋的结构示意图：，Br－的结构示意图：，比Na＋多两个电子层，两者形成离子化合物。

11．下列元素的原子间反应可以形成离子键的是(　　)

A.a和f B．a和c

C．d和g D．b和c

解析：选A　a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。

12．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)

A．KCl   B．Na2S

C．Na2O   D．K2S

解析：选D　设Y元素的最高正价为x，最低负价为x－8，绝对值为8－x，由题意知x－(8－x)＝4，解得x＝6，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。

13．现有下列物质：①Na2O；②Na2O2；③H2SO4；④HCl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦NH4Cl。

(1)属于离子化合物的是________(填序号)；

(2)用电子式表示①⑥的形成过程：

①：____________________________________________________________________；

⑥：____________________________________________________________________。

解析：(1)所给物质中，Na2O、Na2O2、NaOH、MgCl2、NH4Cl属于离子化合物。

14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示。

(1)X元素的单质分子式是___________________________________________

_____________________________，其原子最外层电子数为________。

(2)Y与钠形成的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。

解析：依据题意知X处于第一周期，故为氦元素，其原子最外层电子数为2；Y处于第二周期ⅦA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第三周期ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。

答案：(1)He　2

15．M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z。下列说法中，不正确的是(　　)

A．Z中含有离子键

B．Z可以表示为M2Y

C．M形成＋2价阳离子

D．Z中阴、阳离子的电子层结构不一定相同

解析：选B　M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z，Z可表示为MY2，故B错误；Z中阴、阳离子的电子层结构不一定相同，故D正确。

16．下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．固体不导电，但熔融状态能导电

解析：选D　可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，D项正确。

17．俗话说：“盐卤点豆腐，一物降一物”。这里“盐卤”的主要成分是盐。其中一种盐的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该盐的化学式是________，电子式是________，该物质中化学键类型是________________________________。

(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________，E元素的最高化合价是________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其电子式为________________________。

解析：由题给该盐的化学式XY2及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该化合物是离子化合物，阳离子是X2＋，阴离子是Y－；由1 mol XY2含有54 mol电子可知，每个离子含有的电子数为54 mol÷3＝18 mol，由此判断出X是Ca，Y是Cl。(1)该盐的化学式是CaCl2，化学键类型是离子键，电子式是。(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和S，又因为D与Y相邻，则D是S，E是C；S2－的结构示意图是；碳元素的最高化合价是＋4价。(3)W与D同主族且为短周期元素，W是O，第三周期金属性最强的元素是Na，Na与 O2在不加热时反应生成Na2O，化学键类型是离子键；加热时反应生成Na2O2，电子式是

答案：(1)CaCl2　  离子键　(2)　＋4　

(3)Na2O　离子键　Na2O2　

18．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。

(2)Z的简单离子的电子式为________。

(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式为_______________________________________

________________。

解析：X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。

(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。