化学必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应备课课件ppt
展开1.通过对氯气性质的研究等一系列科学探究活动,认识氯气是一种非常活泼的非金属单质。了解氯气的物理性质和主要化学性质,形成科学探究与创新意识的化学核心素养。2.通过对氯气性质的实验探究,体会实验方法在化学研究中的作用,体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3.通过对氯气性质的探究,认识研究物质性质的基本程序,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。4.树立安全意识和环保意识;培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识,形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
1.回忆能与氧气发生反应的物质氧气与金属单质(如铜、铁)反应的化学方程式分别为2Cu+O2 2CuO,3Fe+2O2 Fe3O4。氧气与非金属单质磷、碳反应的化学方程式分别为4P+5O2 2P2O5,C+O2(足量) CO2。
2.写出氢气与氧气、氧化铜反应的化学方程式氢气与氧气反应:2H2+O2 2H2O。氢气与氧化铜反应:H2+CuO Cu+H2O。
一、研究物质性质的基本程序
二、氯气的性质1.物理性质
【微思考1】如何闻氯气的气味?提示 取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。
2.化学性质(1)氯气与单质反应。
【微思考2】根据Cl2与变价金属Fe、Cu的反应产物,你能得到什么结论?提示 Cl2与变价金属反应生成的是高价态化合物,与Cl2的量多少无关,如Cl2与Fe反应时无论Cl2过量还是不足,生成的都是FeCl3。
(2)氯气与水反应。
(3)氯气与碱反应。①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。②Cl2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。1.Cl2是黄绿色的有毒气体。( )2.次氯酸的酸性比碳酸的酸性强。( )3.氯水和液氯都是混合物。( )4.漂白粉的有效成分是CaCl2。( )5.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气。( )
6.新制氯水必须用棕色瓶密封保存,光照氯水有气体逸出,该气体是氯气。( )7.氯水可使石蕊溶液变红,且长时间不变。( )
探究氯水的有关性质。(1)氯气、液氯和氯水有什么区别?
(2)氯气有漂白性吗?提示 干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。
(3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗?为什么?新制氯水如何保存?提示 不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,所以氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处保存。
【微探究】化学现象中烟、雾、气有什么区别?
2.新制氯水的多重性质
例1(2021安徽合肥十中高一期中)氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.向氯水中放入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
解析 次氯酸具有漂白性,则放入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故A错误;氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B错误;因AgCl不溶于硝酸,先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在,故C正确;氯气和氢氧化钠能发生反应,因此加入NaOH溶液后氯水的黄绿色消失,但不能说明有HClO存在,故D错误。
方法点拨(1)新制氯水为混合物,其中含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-(极少量)。新制氯水在与不同物质发生反应时,表现出不同成分的相关性质,即新制氯水组成的多样性,表现为性质的复杂性。(2)次氯酸的特殊性。①弱酸性:HClO酸性
(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c过程中的现象是 , e过程中的现象是 , e过程中反应的化学方程式为 ,b过程中反应的化学方程式为 。 (3)久置的氯水变为 ,主要原因为(用化学方程式表示) 。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是 。
答案 (1)d(2)有白色沉淀生成 氯水的黄绿色消失Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(3)稀盐酸 2HClO 2HCl+O2↑(4)置于棕色试剂瓶中密封保存在阴凉处
解析 由于新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-(极少)四种离子,其性质比较复杂,主要具有以下性质:酸性(H+)、漂白性(HClO)、与硝酸银溶液反应(Cl-)等。
新冠肺炎疫情发生后,消毒成了人们关注的话题。导致此次疫情的是新型冠状病毒,含氯消毒剂能杀灭该病毒。常用的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。
(1)漂白粉、84消毒液的制取方法、消毒和漂白原理是什么?
提示 漂白粉的制取:2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O消毒和漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO84消毒液的制取:2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O消毒和漂白原理:NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
(2)长期放置的漂白粉为什么会失效?漂白粉应如何保存?
提示 Ca(ClO)2在空气中会与H2O和CO2反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳定,见光易分解。因此,漂白粉放置久了易变质失效。漂白粉应密封并置于避光干燥处保存。
(3)84消毒液能和洁厕灵混在一起用吗?为什么?
提示 不能。84消毒液的有效成分为NaClO,洁厕灵的有效成分为盐酸,二者相遇会发生反应NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O,氯气有毒,故不可混用。
漂白粉的制取和应用(1)制取原料:氯气和石灰乳。(2)制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2。(4)有效成分:Ca(ClO)2。(5)漂白原理:漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO,HClO具有漂白性。
(6)久置失效原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO,2HClO 2HCl+O2↑。(7)存放:置于避光干燥处密封保存。
例2(2020福建龙岩第二中学高一月考)(双选)下列说法不正确的是( )A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D.工业上将氯气通入石灰水[主要成分为Ca(OH)2]制得漂白粉
解析 氯气是气体,不便于保存和运输,将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输,所以工业上将氯气制成漂白粉,故A正确;漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,其中有效成分为Ca(ClO)2,CaCl2不具有漂白性,故B错误;84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的,都是与二氧化碳、水反应生成次氯酸,故C正确;工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应制备的,故D错误。
变式训练2(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法不正确的是( )A.用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定、便于贮存的物质B.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应C.氯原子最外层有7个电子,故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl-D.次氯酸是一种弱酸,是因为次氯酸不稳定、易分解
解析 次氯酸钙的稳定性强于次氯酸,故A正确;次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,故B正确;氯原子最外层有7个电子,在化学反应中易结合一个电子而形成Cl-,故C正确;因为次氯酸盐能与空气中的CO2和H2O反应生成HClO,H2CO3是弱酸,所以次氯酸也是弱酸,HClO是弱酸与其不稳定、易分解的性质无关,故D错误。
1.(2020吉林长春外国语学校高一期中)下列关于氯气的说法正确的是( )A.将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色,说明Cl2具有漂白性C.金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,瓶口有白色烟雾
答案 A解析 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,盐酸可使石蕊溶液变红,次氯酸可使石蕊溶液褪色,因此溶液先变红后褪色,故A正确;氯气没有漂白性,故B错误;氯气与铁反应生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,故C错误;在点燃条件下,氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰,生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而形成白雾,所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰且瓶口有白雾,没有烟生成,故D错误。
2.氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( )A.在事发现场喷洒石灰水B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住口、鼻D.用毛巾浸透肥皂水捂住口、鼻答案 C解析 NaOH具有较强的腐蚀性,会腐蚀人的皮肤,故C项错误。
3.(2020天津耀华中学高一期中)(双选)下列关于氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中有3种分子,有4种离子B.新制氯水在光照的条件下可以反应产生气体,该气体是氧气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
答案 AB解析 氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子及次氯酸根离子,故A正确;新制的氯水中有次氯酸,次氯酸在光照条件下分解生成HCl和O2,HCl溶于水中,O2逸出,故B正确;新制氯水中有Cl-,与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,故C错误;新制氯水中有次氯酸,新制氯水能使干燥的有色布条褪色,故D错误。
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高中鲁科版 (2019)第2节 研究物质性质的方法和程序课堂教学ppt课件： 这是一份高中鲁科版 (2019)第2节 研究物质性质的方法和程序课堂教学ppt课件，共59页。PPT课件主要包含了NO1，存在状态，刺激性，红棕色的烟，棕黄色的烟，不褪色，NO2，学习任务1学习任务2，氯水的成分与性质，NO3等内容，欢迎下载使用。
