物质的量浓度练习

5.2  认识物质的量浓度

一、选择题

1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是（　　）

A．1 L水中含有1 mol H2SO4

B．1 L溶液中含1 mol H＋

C．将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液

D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

答案：D 

2．下列说法中正确的是（　　）

A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/L

B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 L

C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L

D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/L

答案：C

3．在容量瓶上无需有标记的是（　　）

A．标线     B．温度     C．浓度    D．容量

答案：C

4．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

答案：D

5．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是（　　）

①洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水　②溶解氯化钠的烧杯未洗净　③称量氯化钠固体前，天平的指针略向右方　④定容时，观察液面视线偏高

A．①②  B．①③  C．②③  D．③④

答案：D

6．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（　　）

A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D．将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液

答案：C

7．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为（　　）

A. mol·L－1       B. mol·L－1

C. mol·L－1       D. mol·L－1

答案：B

8．用10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）A．3∶2∶2                                                                        B．1∶2∶3

C．1∶3∶3       D．3∶1∶1

答案：C

9．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

A．pH=11的溶液                 B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液

C．1L中含有4g NaOH的溶液     D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液

答案：B

10．下列说法中正确的是（　　）

1. 在25℃纯水中，c（H+）=c（OH-)=10-7mol/L，呈中性
2. 溶液中，若c（H+)>10-7mol/L，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性
3. c（OH-）越大，则pH越大，溶液的酸碱性越强
4. pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-

答案：A

11．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

答案：D

12．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是（　　）

A．饱和溶液的物质的量浓度c=mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数w=%

C．25℃时R的溶解度S=g/100g水

D．饱和溶液的密度ρ=g/L

答案：C

二、非选择题

13．计算下列溶液的pH ：0.1 mol/L盐酸溶液_______、0.5mol/L硫酸溶液　　　　、0.001mol/LNaOH溶液 __________、0.005mol/LBa(OH)2溶液          。

1；0；11；12

14．实验室配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①称量________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）填写操作步骤①②中的两处空白。

（2）操作步骤的正确顺序(填序号)________________。

（3）本实验用到的基本仪器有：_______________________________________。

（4）某学生观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

（5）若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。

答案：(1)14.6　500　(2)①②④③⑤

(3)天平、药匙、量筒(可有可无)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶　(4)偏高　(5)偏低　偏低

15．将标准状况下，VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，气体不与水反应，求该溶液的：

（1）溶质的质量分数；

（2）物质的量浓度．

答案：解：（1）VL气体的物质的量==mol，气体的质量=mol×Mg/mol=g，0.1L水的质量=100mL×1g/mL=100g，

故VL A气体溶于0.1L水中，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=%，

答：所得溶液中溶质的质量分数为%．

（2）所得溶液密度为ρg/cm3，故溶液物质的量浓度=mol/L=mol/L，

答：溶液物质的量浓度为mol/L．

16．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

答案：解：（1）c（H2SO4）==0.5mol/L，

答：溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；

（2）根据反应的方程式列式计算：

Fe+H2SO4FeSO4 + H2↑

   1mol          22.4 L

  1.0 mol        V（H2）

V（H2）==22.4L，

答：产生气体的体积为22.4L；

（3）n（Fe2+）=n（SO42﹣）=1.0 mol

c（Fe2+）==0.5 mol/L

答：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L．