2022湖北省石首市高二下学期期中考试化学试题含答案

石首市2021—2022学年度下学期期中考试

高中二年级化学试题

时量：75分钟     满分：100分 

注意事项：

1.本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。

2.选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：N 14  O 16  C 12  H 1   Zn 65  S 32  F 19  Si 28

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构,以下用于研究有机物的方法错误的是

A．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一

B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的H的种类及数目

C．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

2.（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是

A．3，3，4－三甲基戊烷B．2，3－二甲基－3－乙基丁烷

C．2，3，3－三甲基戊烷D．2，3－二甲基－2－乙基丁烷

3.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是

A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体

B．I形成的固体的物理性质有各向异性

C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点

D．二者都属于晶体

4. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是

A．图1：实验室制氨气 B．图2：检验乙炔具有还原性

C．图3：用乙醇萃取碘水中的I2 D．图4：用海水制取蒸馏水

5. 下列现象与氢键有关的是

①的熔沸点比的高②乙醇可以和水以任意比例互溶

③冰的密度比液态水的密度小④水分子在高温下很稳定

A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①②

6.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是

A. 图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体

B. 超分子的特征是分子识别和分子自组装

C. 超分子是指分子量特别大的分子

D. 图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化

7.经研究发现白蚁信息素有①()和②()，家蚕的信息素为③CH3(CH2)2CH＝CH—CH＝CH(CH2)8CH3。下列说法中不正确的是

A. ①的名称是2,4­二甲基­1­庚烯  B. ②和③互为同系物

C. ②的名称是3,7­二甲基­1­辛烯  D. 三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

8.合成橡胶的结构简式为，则合成该高分子化合物的单体是

A．和  B．和

C．和   D．和

9.割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-已烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：

下列化合物也存在类似上述结构现象的是

A．B．C．D．

10.采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某有机化合物的谱图如下，推测其结构简式为

A． B． C． D．

11.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g冰（图1）中含氢键数目为4NA

B．28 g晶体硅（图2）中含有Si－Si键数目为4NA

C．88 g干冰（图3）中含有0.5NA个晶胞结构单元

D．12 g石墨烯（图4）中含C－C键数目为3NA

12. CaCl2固体遇NH3会形成可溶于水的配合物八氨合氯化钙(CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是

A．向CaCl2·8NH3的水溶液中通入少量CO2，不产生白色沉淀

B．0.1molCaCl2·8NH3中含0.8mol配位键

C．钙原子提供空轨道，氮原子提供孤对电子形成配位键

D．CaCl2·8NH3中的配体是NH3

13.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性：X＞Y

B．该化合物阴阳离子中均有配位键

C．第一电离能：Z＞Y＞X＞W

D．Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子

14.下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个

D.E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

15.a mL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态(150℃、1.01×105 Pa)气体体积仍为a mL，则三种烃可能是：

A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H6 D．C3H8、C2H4、C2H6

二、非选择题：本大题共4小题，共55分。

16．（13分）现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：

(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。

(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。

①有金属光泽        ②导电性          ③导热性          ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______。

(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。

①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电

D组晶体的熔点由高到低的顺序为：______________，原因是__________________。

17．（14分）Ⅰ.金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，请回答：

(1)一个晶胞中原子的数目为______。

(2)该晶体的密度为______(用字母表示)。

Ⅱ.硫化锌是一种半导体材料，S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(1)由图可知，Zn的配位数为________。

(2)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为；c为。

则d的坐标参数为________。

(3)已知该晶胞的密度为ρ g·cm－3，若晶胞的边长为x，则x为__________pm；则其中阴阳离子间最短的距离为______pm。(均用ρ表示，列出计算式即可)

（4）已知Zn和S的原子半径分别为rZnpm和rSpm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。(用x表示，列出计算式即可)

18．(14分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

（1）由电石得到乙炔的化学反应方程式为______________________________。

（2）乙炔的分子中碳原子的杂化类型______________，空间构型是_________________。

（3）由乙炔生产HC≡C－CH＝CH2的基本反应类型是__________________。

（4）在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，异戊二烯有很多同分异构体其中只含有一个官能团的链烃同分异构体有_____种，异戊二烯通过1,4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：___________________。

（5）乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。__________________________________

（合成路线常用的表示方式为：）

19．（14分）借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化台物X的组成及结构，取6.72g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g.

（1）根据实验数据，可确定X分子中_____(填“含"或"不含")氧元素，X的实验式为_____。

（2）X的质谱图如图所示，则X的分子式为______。

（3）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰,则X可能的结构简式为___________

（4）若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是___________(填标号)。

A. X属于芳香烃

B. X的二氯取代物有3种

C. X分子中所有碳原子不可能共平面

D.0.1mol X含有的σ键的数目为1.8NA

（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有____种。

①能使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3 :2: 1的是____________(写结构简式)。

高二下学期期中化学参考答案

1-15   CCBDB    CBBCB      CABDA

16.

（1）原子（共价）晶体     共价键  

（2）  ①②③④   

（3） HF分子间有氢键   

（4） ②④     NaCl>KCl>RbCl>CsCl     离子晶体的熔点由离子半径和离子所带电荷决定。离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键就越强，离子晶体的熔点就越高。

这四种离子晶体的构成离子所带电荷相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na到Cs，半径逐渐增大，所以离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低

17. Ⅰ.（1）4     （2）

Ⅱ.（1）4   （2）   （3）x＝×1010         × ×1010 

 （4）    。

18.（1.）

（2）  sp杂化   直线形    

（3）  加成反应    

（4）    3种  n  

（5） CH2=CHCl   

19．(1)     不含    

(2)    

(3)、

(4)CD

(5)     9