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2022届中考科学专题练：化学实验基本操作
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这是一份2022届中考科学专题练：化学实验基本操作，文件包含专题3化学实验基本操作解析版docx、专题3化学实验基本操作原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共43页， 欢迎下载使用。
专题3 化学实验基本操作
【命题重点】化学实验基本操作是指在进行化学实验时必须掌握的基本技能。例如,化学试剂的存放、取用、称量、加热、过滤、蒸发、集气;常用化学仪器的使用、安装和洗涤及溶液配制等一系列操作方法等。
【例题精析】
类型1 药品的存放和取用
1．下列行为符合实验室安全守则的是（ ）
A．做实验时取出的过量的药品应该放回原试剂瓶中
B．用药匙或镊子取用固体药品
C．将固体垃圾或有毒有害试剂直接倒入水槽
D．为了节约时间，加热后的试管立即用水清洗
【解答】解：A、做实验时取出的过量的药品应该放入指定容器，故A错误；
B、取用固体药品用药匙或镊子，故B正确；
C、将固体垃圾或有毒有害试剂放入指定容器，故C错误；
D、加热后的试管要冷却到室温再进行清洗，防止试管炸裂，故D错误。
故选：B。
2．在实验室中，药品和仪器的存放应符合一定规范。下图中物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）
A．双氧水 B．氧气
C．稀盐酸 D．锌粒
【解答】解：A、双氧水应放入细口瓶中贮存，该项错误；
B、使用集气瓶贮存氧气时，毛玻璃片的磨砂面应朝下，减少气体逸散，该项错误；
C、少量稀盐酸可以使用滴瓶贮存，该项正确；
D、锌粒为固体药品，应贮存在广口瓶中，该项错误；
故选：C。
类型2 药品的称量
3．实验是化学研究的基本方法。学生掌握基本实验技能是进行科学探究的重要保障。如图所示实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．铁丝在氧气中燃烧
C．滴加液体 D．称量氢氧化钠固体
【解答】解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作正确；
B、铁丝在氧气中燃烧：瓶底放少量水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，故B操作正确；
C、胶头滴管要垂悬在烧杯上方，故C操作正确；
D、天平的使用方法：左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故D操作错误。
故选：D。
4．小金需要称量10.6克氯化钠固体，他按正确的步骤操作，称量时发现托盘天平指针略向左偏转，则应采取的措施是（ ）
A．减少砝码 B．将游码向右移动
C．取出一些氯化钠固体 D．再加一些氯化钠固体
【解答】解：天平称量要求：左边放称量物体，右边放置砝码；需要称量10.6克的氯化钠固体，所以天平右盘内为10克的砝码，游码拨到0.6克处，左盘内为固体氯化钠，在称量时发现天平指针向左偏转，说明固体氯化钠多于10.6克，应取出一些氯化钠固体，
直至天平平衡。
故选：C。
类型3 物质的加热
5．用酒精灯给试管里的药品加热时，发现试管破裂，可能原因有：
①给固体加热试管口没略向下倾斜；
②加热前没有擦干试管外壁的水；
③加热时试管底部触及灯芯；
④被加热的液体超过试管容积的13；
⑤加热时没有给试管预热；
⑥给固体加热固体药品没斜铺或平铺在试管底。
其中与之相关的是（ ）
A．除④⑥外 B．全部 C．除 ①④⑥外 D．①②③④⑤⑥
【解答】解：①给固体加热试管口没略向下倾斜，可能导致冷凝水倒流入试管导致试管骤冷炸裂；
②加热前没有擦干试管外壁的水，会使试管骤冷导致试管炸裂；
③加热时试管底部触及灯芯，灯芯处有较多未气化的液态酒精，温度较低，会使试管骤冷导致试管炸裂；
④被加热的液体超过试管容积的13，加热可能导致液体加热时喷溅出试管外；
⑤加热时没有给试管预热，使试管受热不均导致试管炸裂；
⑥给固体加热固体药品没斜铺或平铺在试管底，会使固体药品的受热面积较小，不会导致试管炸裂。
故选：A。
6．试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同。下列说法中正确的是（ ）
A．给试管中的液体加热时，试管口朝向图①
B．向试管中加入块状固体时，试管口的朝向先如图②后如图④
C．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④
D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，应使试管口向上倾斜，并与桌面成45°左右，图①中所示操作错误；
B、量向试管中加入块状固体时，可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图④中所示操作错误；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口应竖直向上，图③中所示操作错误。
故选：C。
类型4 过滤、蒸发
7．从KClO3与MnO2充分反应的剩余物中回收MnO2并获得KCl固体。请回答：
（1）操作②的名称是 过滤 。
（2）若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 c （填写序号）。
a.滤纸未紧贴漏斗内壁
b.漏斗下端未靠烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸边缘
【解答】解：（1）操作②能将残渣和溶液进行分离，是过滤操作。
（2
）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。滤纸未紧贴漏斗内壁，会导致速度减慢；漏斗下端未靠烧杯内壁，可能会导致滤液溅出。
故答案为：
（1）过滤；
（2）c。
8．如图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是（ ）
A．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
【解答】解：A、氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在苦卤中加入熟石灰可用于制取氢氧化镁，故选项说法正确。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确。
C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法等，过滤只能除去不溶性杂质，不能用于淡化海水，故选项说法错误。
D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，故选项说法正确。
故选：C。
类型5 收集气体
9．如表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解性。实验室要收集二氧化氮，可采取的方法是（ ）
气体
性质
氢气
二氧化碳
二氧化氮
密度（g•L﹣1）
0.08987
1.975
2.05
溶解程度
极难溶于水
能溶于水
易溶于水
A．向下排空气法 B．向上排空气法
C．排水集气法 D．向上排空气法或排水法
【解答】解：二氧化氮的密度为2.05g•L﹣1，密度比空气的大，可用向上排空气法收集；易溶于水，不能用排水法收集。
故选：B。
10．实验室制取二氧化碳后，可以用如图哪些收集装置来收集（ ）
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．③④
【解答】解：二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以不能用排水法来收集二氧化碳，可以用向上排空气法来收集，即装置③，若用装置④来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入。
故选：D。
类型6 装置连接
11．如图是一些同学的实验操作，回答有关问题：
（1）图A是某同学用量筒量取液体的操作，则该同学倒出的液体体积 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10mL。
（2）指出图B中的错误之处 液体超过试管容积的三分之一 。
（3）图C是向试管口塞入带玻璃导管的橡皮塞，可能造成的后果是 试管底部破裂 。
【解答】解：（1）用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。该学生倾倒液体前读数时视线没有与凹液面最低处相平，图中操作会导致读数会比实际偏大，那么实际体积应小于40mL；倒出一部分液体后，该学生仰视液面，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于30mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于10mL。
（2）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一。
（3）把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。图C是向试管口塞入带玻璃导管的橡皮塞，可能造成的后果是试管底部破裂。
故答案为：
（1）小于；
（2）液体超过试管容积的三分之一；
（3）试管底部破裂。
12．在我国越来越提倡素质教育的大背景下，注重学生动手能力的培养显得越来越重要。化学的实验课可被提到一个比较重要的位置。
（1）连接玻璃管和胶皮管时，应先把玻璃管口 用水润湿 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。
（2）某些块状药品可以用 ① 来夹取。（填序号）
（3）当仪器③倒在桌子上着火时正确的做法是： 用湿抹布盖灭 。
（4）图甲中所示的集气瓶中盛有某种气体，则闻这种气体时的正确做法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔 。
（5）图乙中，a代表的实验仪器是 胶头滴管 ；图乙的操作是否正确，若不对请改正： 不正确；应保持滴管垂直于容器的正上方 。
【解答】解：（1）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，以减小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
故答案为：用水润湿；
（2）取用块状固体药品用镊子；
故答案为：①；
（3）酒精着火用湿抹布扑灭，可以与氧气隔绝；
故填：用湿抹布盖灭；
（4）闻气味的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔；
故填：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔；
（5）a是胶头滴管，滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部；
故填：胶头滴管；不正确；应保持滴管垂直于容器的正上方。
类型7 洗涤仪器
13．下列有关实验操作不正确的是（ ）
A．在实验时，不小心把酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用嘴吹灭
B．在实验结束清洗试管时，用试管刷刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管
C．把玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入
D．在实验室里用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
【解答】解：A、在实验时，不小心把酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，不能用嘴吹灭，该项错误，符合题意；
B、洗试管时，应将试管刷轻轻转动或上下移动，不能用力过猛，防止损坏试管，该项正确，不符合题意；
C、连接玻璃管和带孔橡胶塞时，需要先润湿玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔慢慢旋入，该项正确，不符合题意；
D
、高锰酸钾制取氧气实验中，若使用排水法进行收集，停止加热时，应先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，该项正确，不符合题意；
故选：A。
14．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（ ）
A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1至2g，液体一般取1至2mL
B．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净
C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的13，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热
D．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡
【解答】解：A、取用药品时，若未说明用量，固体一般盖满试管底部，液体一般取1至2mL，该项错误；
B、玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，该项正确；
C、对试管内的液体进行加热时，先用酒精灯的外焰进行预热，再集中加热，该项错误；
D、用托盘天平称取12g氯化钠，若称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠药品过量，应取出少量氯化钠至天平平衡，该项错误；
故选：B。
类型8 实验安全
15．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【解答】解：A、硫酸洒在实验台上，不能立即用烧碱溶液冲洗，烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，故选项A说法错误。
B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项B说法正确。
C、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项C说法正确。
D
、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项D说法正确。
故选：A。
16．下列实验操作或对意外事故的处理不正确的是（ ）
A．烧碱溶液不小心沾到皮肤上要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．稀释浓硫酸时将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断的搅拌
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【解答】解：A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：B。
【针对训练】
一．选择题（共4小题）
1．图a﹣e是实验室常用的气体发生装置或收集装置。下列实验选用的装置合理的是（ ）
A．用高锰酸钾制取O2可选用a、d
B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c
C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用b、e
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c
【解答】解：A、高锰酸钾为固体，且反应需要加热，选a为发生装置，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选c为收集装置，选项A错误；
B、反应物为固液混合物，不需要加热，故选b为发生装置，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选c为收集装置，选项B正确；
C、反应物为固体，且需要加热，故选a为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选e为收集装置，选项c错误；
D、反应物为固液混合物，不需要加热，故选b为发生装置，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选c为收集装置，选项d错误；
故选：B。
2．如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
B．实验前可以用手捂法检查装置的气密性
C．锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上
【解答】解：A、锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳错误，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，所以分液漏斗盛放稀盐酸，错误符合题意，故选项正确；
B、实验前可以用手捂法检查装置的气密性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D
、集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上，因为氧气的密度比空气大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
3．常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水.氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法不正确的是（ ）
A．可用向下排空气法收集到氨气
B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试液变红色
C．氨气不可用浓硫酸干燥
D．实验室制氨气的发生装置与高锰酸钾分解制氧气相同
【解答】解：A、氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集，选项A正确；
B、氨气与水反应生成氨水，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝，选项B不正确；
C、氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，选项C正确；
D、氨气制取需要反应物为固体，且需要加热，与高锰酸钾制取氧气装置相同，选项D正确。
故选：B。
4．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是（ ）
A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C．用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从 a 端通入
【解答】解：A、用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 2KMnO4△¯
K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑错误；故选项错误；
B、用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率错误，不能控制反应的速率；故选项错误；
C、用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取正确；故选项正确；
D、如用装置⑤收集氢气，则气体应从b端通入，a端通入错误；故选项错误；
故选：C。
二．填空题（共1小题）
5．如图是初中课本中出现的几个实验装置。请你回答下列问题：
（1）利用 A 和 B 的组合可以制取的气体是 氧气或氢气 ，写出制取该气体的化学反应方程式为： 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）某种气体的密度比空气小，且不易溶于水，你可以选择图中 B或C 进行收集。
（3）有的同学认为装置 E 可以代替装置 B、C、D 收集气体，欲收集氢气，应使氢气从 b 管进（填“a”或“b”）。
【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：氧气或氢气；2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）某种气体的密度比空气小，且不易溶于水，因为可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：B或C；
（3）用装置E收集氢气，应使氢气从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：
b；
三．实验探究题（共9小题）
6．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）图甲中a是 长颈漏斗 ，用甲装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 c （选填“b”或“c”）。
（2）装置乙和装置丙都可以用来收集气体，收集一瓶较纯净的O2应选用 丙 。
（3）若采用如图丁所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性。为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项，你认为必须要做到的是 ①③⑤ （填序号）。
①容器中气体必须冷却至室温
②水准管处的长颈漏斗不能倾斜
③保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
④读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
⑤读数视线应与液体凹液面最低处保持水平
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，用甲装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c；故答案为：长颈漏斗；c；
（2）装置乙和装置丙都可以用来收集气体，收集一瓶较纯净的O2应选用排水法；故答案为：丙；
（3）若采用如图丁所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性。为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项，必须要做到的是：①容器中气体必须冷却至室温；③保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数；⑤读数视线应与液体凹液面最低处保持水平；故答案为：①③⑤。
7．如图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）小飞同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，写出该实验制取氧气的化学方程式： 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）实验中，试管突然破裂了，试分析发生这种情况的可能原因： 试管口向上倾斜、试管加热前未进行预热 。（写出2种即可）
（3）当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中未见木条复燃，其原因可能是 刚有气泡冒出时就立即收集，气体中混有空气，造成氧气不纯，因此木条不复燃 。
（4）小红同学想用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳气体，请帮她选出实验器材 BC （填编号），并写出反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平，所以书写化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）固体加热装置容易产生冷凝水，若冷凝水回流，造成局部遇冷，试管炸裂，另外若加热前未进行预热，试管局部过热，造成试管受热不均，也会造成试管炸裂；
故答案为：试管口向上倾斜、试管加热前未进行预热。
（3）排水法收集氧气时，一有气泡就进行收集，则内部残留的空气，被收集，造成收集氧气不纯，因此不会使木条复燃；
故答案为：刚有气泡冒出时就立即收集，气体中混有空气，造成氧气不纯，因此木条不复燃。
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故选B和C；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：BC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
8．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。
（1）A装置图中，仪器①的名称是 酒精灯 。
（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是 AC或AE （选填装置图编号）。收集装置中C与D、E相比有一些优点 收集气体较为纯净 。（写出一点即可）
【解答】解：（1）①为用于加热的酒精灯；
故答案为：酒精灯。
（2）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选C或E为收集装置；C为排水法收集装置，空气不易混入水中，因此收集的气体较为纯净；
故答案为：AC或AE；收集气体较为纯净。
9．结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称： 长颈漏斗 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式为： 2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑ 。该反应后的二氧化锰可以重复使用，为了从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、 洗涤 干燥。
（3）实验室制取氢气时，选用C作为发生装置的主要优点是 可以控制反应的发生和停止 。
（4）D装置是小林设计的验证氧气的性质实验。
步骤Ⅰ：关闭K1，打开K2，通入氢气并点燃，将细铁丝放在火焰上灼烧，铁丝只发红不熔断；
步骤Ⅱ：打开K1，通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断并燃烧；
步骤Ⅲ：关闭K2，铁丝仍在燃烧。
对比步骤Ⅰ和Ⅱ的现象可得出的结论是 氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈（或氧气浓度增大，原本在空气中不能燃烧的物质开始燃烧等） （答一点）。步骤Ⅲ的化学方程式是 3Fe+2O2点燃¯Fe3O4 。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、洗涤、干燥；故答案为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；洗涤；
（3）实验室制取氢气时，选用C作为发生装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（4）对比步骤Ⅰ和Ⅱ的现象可得出的结论是：氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈；或氧气浓度增大，原本在空气中不能燃烧的物质开始燃烧等；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈（或氧气浓度增大，原本在空气中不能燃烧的物质开始燃烧等，合理即可）；3Fe+2O2点燃¯Fe3O4。
10．下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：
（1）写出标号①的仪器名称： 铁架台 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用发生装置 B （填字母序号）。
（3）实验室用固体氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。若要气体从左向右流动，所用仪器的连接顺序应是 AFE （填字母顺序）。
【解答】解：（1）①为固定仪器的铁架台；
故答案为：铁架台。
（2）实验室采用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；
故答案为：B。
（3）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，制取干燥气体，需要浓硫酸吸水，氧气密度比空气大，选择向上排空法收集，故选AFE制取干燥气体；
故答案为：AFE。
11．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为 7.5g ．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 AB （填字母序号）；B中仪器的名称为 量筒 ；E中玻璃棒的作用是 搅拌加速固体溶解 ．
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5g ．
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
继续添加固体 ．
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 偏小 ；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【解答】解：（1）需氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g；
（2）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；
（3）托盘天平中左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5 g﹣2.5 g＝2.5 g；
（4）已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，说明砝码重，也就是药品少，所以要加药品；
（5）若称取的氯化钠中含有水分，氯化钠的实际重量偏小，所以所配制的溶液溶质质量分数会偏小，若仰视读数，量取的水偏多，溶质不变，溶液质量增加，所以溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）7.5g；
（2）AB，量筒，搅拌加速固体溶解；
（3）2.5g；
（4）继续添加固体；
（5）偏小，偏小．
12．某兴趣小组为了探究氨气的某些性质，进行了以下实验，实验装置如图。
（1）氨气的制取：该兴趣小组采用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取氨气，其中发生装置可选择 A （填大写字母）；已知反应还生成了水和一种盐，则反应的化学方程式是
Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（2）查阅资料得知，氨气极易溶于水，密度比空气小，且具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害。现欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其收集装置的连接顺序为：发生装置→c→ d→h→g →i（按气流方向，用小写字母表示）。
【解答】解：（1）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；反应物含有钙、氮、氢、氧和氯五种元素，生成物有氨气、水，含有氮、氢和氧三种元素，还应有氯和钙元素，正好组成氯化钙，因此反应为氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）氨气通过发生装置制备完毕后，先要干燥，因此利用碱石灰进行干燥，所以发生装置进入c从d出气，氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以从d出来后进入h，集满后从g逸出，氨气具有毒性，能溶于水，利用水进行尾气处理，所以g再连接i；
故答案为：d→h→g。
13．（1）要配制500克量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠 4.5 克，水的体积为 495.5 毫升
（2）如图是某学生用氯化钠固体和水配制500g 0.9%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．
①写出操作中的两处错误之处： 图a中瓶塞没有倒放 ， b图中砝码与药品位置放反了
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 AB （填字母）
A．操作中砝码和氯化钠放错盘
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D．e操作中有少量水溅出．
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制500克量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝500g×0.9%＝4.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝500g﹣4.5g＝495.5g（合495.5mL）．
（2）①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图a中瓶塞没有倒放．
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，b图中所示操作砝码与药品位置放反了．
②操作中砝码和氯化钠放错盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
③d操作中平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，使溶质质量分数不变．
④e操作中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）4.5；495.5；（2）①图a中瓶塞没有倒放；b图中砝码与药品位置放反了；②AB．
14．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸溶液，请你指出他操作中的两处错误．
（2）按要求从以下A﹣E装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学要制取并收集H2应选择 BC（或BE） ；
（3）小松同学研究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示．小松认为检查（Ⅱ）装置气密性的方法有以下三种：A打开止水夹a，手握住试管一会儿发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出说明装置的气密性不好；B 先关闭止水夹a，往长颈漏斗里注水，当长颈漏斗内水面高于试管内水面时，停止加水，观察一段时间，发现长颈漏斗内、外水面高度差不变，说明装置的气密性好；C打开止水夹a，往长颈漏斗里注水，使长颈漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的试管，发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出，说明装置的气密性不好；你认为可行的方案是 B （填序号）．
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置实验室制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是 ②③ （填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是 液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止 ．
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是 能够控制反应速率 ．
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量迅速散失，且配制溶液通常用烧杯，量筒不能用来配制溶液，只能用来量取液体的体积；
（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸常温反应，故选发生装置B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
（3）检查该装置气密性的方法：A打开止水夹a，手握住试管一会儿发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出说明装置的气密性不好；C打开止水夹a，往长颈漏斗里注水，使长颈漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的试管，发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出，说明装置的气密性不好；这两个选项都有两个出气口，气体受热膨胀也会从长颈漏斗逸出，故不可行；正确方法是B：先关闭止水夹a
，往长颈漏斗里注水，当长颈漏斗内水面高于试管内水面时，停止加水，观察一段时间，发现长颈漏斗内、外水面高度差不变，说明装置的气密性好；
（4）实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应；关闭止水夹后，产生的气体不能出来，产生的压力使液体被压倒长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（5）与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，可逐滴滴加液体，从而能够控制反应速率；
故答案为：
（1）将水倒入浓硫酸中；用量筒作为配制容器；
（2）BC（或BE）；
（3）B；
（4）②③；液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（5）能够控制反应速率．
四．解答题（共2小题）
15．根据如表中的数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）要使20℃的氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法 降低温度 （写出一种即可）。
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是 降温结晶 。
【解答】解：（1）由表中的数据知，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增加，所以降低温度能20℃的氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液。
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶；
故答案是：
（1）降低温度；
（2）降温结晶。
16．H2、CO和CH4都是初中化学常见的气体，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
（1）可燃性气体与空气混合，点燃可能会爆炸，所以可燃性气体在点燃前应先 检验气体的纯度 。
（2）某无色气体X可能含有上述三种气体中的一种或两种，为了确定该气体的组成，进行如下实验：
①从下列装置中，选择最合适的装置进行连接，合理的顺序是 EDCB 。（填序号）
①若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），装置C增重2.2g，装置D增重1.8g。则气体X由 2种或3种 元素组成；由 CO和H2；CH4 气体组成。
【解答】解：（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前应先必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸；
故答案为：检验气体的纯度；
（2）①根据可燃性气体燃烧的产物不同，所以可通过让气体燃烧，通过检验气体燃烧产物确认气体的成分；三种气体燃烧会产生二氧化碳和水，检验时应该先检验水，再检验二氧化碳，否则检验二氧化碳经过溶液会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果；因此通过的装置为燃烧装置E，再通过浓硫酸测定水的质量，然后经过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后有B装置防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入C装置，影响质量的测定，
故答案为：EDCB；
②氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳；而甲烷燃烧生成水和二氧化碳，由化学方程式可知：
CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O
44 36
甲烷燃烧生成二氧化碳和水的质量为：44：36＝11：9。
装置D增重1.8 g，即生成1.8g水；装置C增重2.2 g，即生成了2.2g二氧化碳，生成二氧化碳和水的质量比为：2.2g：1.8g＝11：9。
故X的组成可能是①只含甲烷；②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳；而无色气体X可能含有上述三种气体中的一种或两种，属于X可能是甲烷或氢气与一氧化碳的混合物；X
含有两种或三种元素，即碳、氢、氧元素或碳、氢两种元素。
故答案为：2种或3种；CO和H2；CH4。
专题3 化学实验基本操作
【命题重点】化学实验基本操作是指在进行化学实验时必须掌握的基本技能。例如,化学试剂的存放、取用、称量、加热、过滤、蒸发、集气;常用化学仪器的使用、安装和洗涤及溶液配制等一系列操作方法等。
【例题精析】
类型1 药品的存放和取用
1．下列行为符合实验室安全守则的是（ ）
A．做实验时取出的过量的药品应该放回原试剂瓶中
B．用药匙或镊子取用固体药品
C．将固体垃圾或有毒有害试剂直接倒入水槽
D．为了节约时间，加热后的试管立即用水清洗
【解答】解：A、做实验时取出的过量的药品应该放入指定容器，故A错误；
B、取用固体药品用药匙或镊子，故B正确；
C、将固体垃圾或有毒有害试剂放入指定容器，故C错误；
D、加热后的试管要冷却到室温再进行清洗，防止试管炸裂，故D错误。
故选：B。
2．在实验室中，药品和仪器的存放应符合一定规范。下图中物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）
A．双氧水 B．氧气
C．稀盐酸 D．锌粒
【解答】解：A、双氧水应放入细口瓶中贮存，该项错误；
B、使用集气瓶贮存氧气时，毛玻璃片的磨砂面应朝下，减少气体逸散，该项错误；
C、少量稀盐酸可以使用滴瓶贮存，该项正确；
D、锌粒为固体药品，应贮存在广口瓶中，该项错误；
故选：C。
类型2 药品的称量
3．实验是化学研究的基本方法。学生掌握基本实验技能是进行科学探究的重要保障。如图所示实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．铁丝在氧气中燃烧
C．滴加液体 D．称量氢氧化钠固体
【解答】解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作正确；
B、铁丝在氧气中燃烧：瓶底放少量水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，故B操作正确；
C、胶头滴管要垂悬在烧杯上方，故C操作正确；
D、天平的使用方法：左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故D操作错误。
故选：D。
4．小金需要称量10.6克氯化钠固体，他按正确的步骤操作，称量时发现托盘天平指针略向左偏转，则应采取的措施是（ ）
A．减少砝码 B．将游码向右移动
C．取出一些氯化钠固体 D．再加一些氯化钠固体
【解答】解：天平称量要求：左边放称量物体，右边放置砝码；需要称量10.6克的氯化钠固体，所以天平右盘内为10克的砝码，游码拨到0.6克处，左盘内为固体氯化钠，在称量时发现天平指针向左偏转，说明固体氯化钠多于10.6克，应取出一些氯化钠固体，
直至天平平衡。
故选：C。
类型3 物质的加热
5．用酒精灯给试管里的药品加热时，发现试管破裂，可能原因有：
①给固体加热试管口没略向下倾斜；
②加热前没有擦干试管外壁的水；
③加热时试管底部触及灯芯；
④被加热的液体超过试管容积的13；
⑤加热时没有给试管预热；
⑥给固体加热固体药品没斜铺或平铺在试管底。
其中与之相关的是（ ）
A．除④⑥外 B．全部 C．除 ①④⑥外 D．①②③④⑤⑥
【解答】解：①给固体加热试管口没略向下倾斜，可能导致冷凝水倒流入试管导致试管骤冷炸裂；
②加热前没有擦干试管外壁的水，会使试管骤冷导致试管炸裂；
③加热时试管底部触及灯芯，灯芯处有较多未气化的液态酒精，温度较低，会使试管骤冷导致试管炸裂；
④被加热的液体超过试管容积的13，加热可能导致液体加热时喷溅出试管外；
⑤加热时没有给试管预热，使试管受热不均导致试管炸裂；
⑥给固体加热固体药品没斜铺或平铺在试管底，会使固体药品的受热面积较小，不会导致试管炸裂。
故选：A。
6．试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同。下列说法中正确的是（ ）
A．给试管中的液体加热时，试管口朝向图①
B．向试管中加入块状固体时，试管口的朝向先如图②后如图④
C．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④
D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，应使试管口向上倾斜，并与桌面成45°左右，图①中所示操作错误；
B、量向试管中加入块状固体时，可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图④中所示操作错误；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口应竖直向上，图③中所示操作错误。
故选：C。
类型4 过滤、蒸发
7．从KClO3与MnO2充分反应的剩余物中回收MnO2并获得KCl固体。请回答：
（1）操作②的名称是 过滤 。
（2）若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 c （填写序号）。
a.滤纸未紧贴漏斗内壁
b.漏斗下端未靠烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸边缘
【解答】解：（1）操作②能将残渣和溶液进行分离，是过滤操作。
（2
）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。滤纸未紧贴漏斗内壁，会导致速度减慢；漏斗下端未靠烧杯内壁，可能会导致滤液溅出。
故答案为：
（1）过滤；
（2）c。
8．如图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是（ ）
A．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
【解答】解：A、氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在苦卤中加入熟石灰可用于制取氢氧化镁，故选项说法正确。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确。
C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法等，过滤只能除去不溶性杂质，不能用于淡化海水，故选项说法错误。
D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，故选项说法正确。
故选：C。
类型5 收集气体
9．如表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解性。实验室要收集二氧化氮，可采取的方法是（ ）
气体
性质
氢气
二氧化碳
二氧化氮
密度（g•L﹣1）
0.08987
1.975
2.05
溶解程度
极难溶于水
能溶于水
易溶于水
A．向下排空气法 B．向上排空气法
C．排水集气法 D．向上排空气法或排水法
【解答】解：二氧化氮的密度为2.05g•L﹣1，密度比空气的大，可用向上排空气法收集；易溶于水，不能用排水法收集。
故选：B。
10．实验室制取二氧化碳后，可以用如图哪些收集装置来收集（ ）
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．③④
【解答】解：二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以不能用排水法来收集二氧化碳，可以用向上排空气法来收集，即装置③，若用装置④来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入。
故选：D。
类型6 装置连接
11．如图是一些同学的实验操作，回答有关问题：
（1）图A是某同学用量筒量取液体的操作，则该同学倒出的液体体积 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10mL。
（2）指出图B中的错误之处 液体超过试管容积的三分之一 。
（3）图C是向试管口塞入带玻璃导管的橡皮塞，可能造成的后果是 试管底部破裂 。
【解答】解：（1）用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。该学生倾倒液体前读数时视线没有与凹液面最低处相平，图中操作会导致读数会比实际偏大，那么实际体积应小于40mL；倒出一部分液体后，该学生仰视液面，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于30mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于10mL。
（2）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一。
（3）把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。图C是向试管口塞入带玻璃导管的橡皮塞，可能造成的后果是试管底部破裂。
故答案为：
（1）小于；
（2）液体超过试管容积的三分之一；
（3）试管底部破裂。
12．在我国越来越提倡素质教育的大背景下，注重学生动手能力的培养显得越来越重要。化学的实验课可被提到一个比较重要的位置。
（1）连接玻璃管和胶皮管时，应先把玻璃管口 用水润湿 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。
（2）某些块状药品可以用 ① 来夹取。（填序号）
（3）当仪器③倒在桌子上着火时正确的做法是： 用湿抹布盖灭 。
（4）图甲中所示的集气瓶中盛有某种气体，则闻这种气体时的正确做法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔 。
（5）图乙中，a代表的实验仪器是 胶头滴管 ；图乙的操作是否正确，若不对请改正： 不正确；应保持滴管垂直于容器的正上方 。
【解答】解：（1）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，以减小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
故答案为：用水润湿；
（2）取用块状固体药品用镊子；
故答案为：①；
（3）酒精着火用湿抹布扑灭，可以与氧气隔绝；
故填：用湿抹布盖灭；
（4）闻气味的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔；
故填：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔；
（5）a是胶头滴管，滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部；
故填：胶头滴管；不正确；应保持滴管垂直于容器的正上方。
类型7 洗涤仪器
13．下列有关实验操作不正确的是（ ）
A．在实验时，不小心把酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用嘴吹灭
B．在实验结束清洗试管时，用试管刷刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管
C．把玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入
D．在实验室里用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
【解答】解：A、在实验时，不小心把酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，不能用嘴吹灭，该项错误，符合题意；
B、洗试管时，应将试管刷轻轻转动或上下移动，不能用力过猛，防止损坏试管，该项正确，不符合题意；
C、连接玻璃管和带孔橡胶塞时，需要先润湿玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔慢慢旋入，该项正确，不符合题意；
D
、高锰酸钾制取氧气实验中，若使用排水法进行收集，停止加热时，应先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，该项正确，不符合题意；
故选：A。
14．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（ ）
A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1至2g，液体一般取1至2mL
B．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净
C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的13，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热
D．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡
【解答】解：A、取用药品时，若未说明用量，固体一般盖满试管底部，液体一般取1至2mL，该项错误；
B、玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，该项正确；
C、对试管内的液体进行加热时，先用酒精灯的外焰进行预热，再集中加热，该项错误；
D、用托盘天平称取12g氯化钠，若称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠药品过量，应取出少量氯化钠至天平平衡，该项错误；
故选：B。
类型8 实验安全
15．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【解答】解：A、硫酸洒在实验台上，不能立即用烧碱溶液冲洗，烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，故选项A说法错误。
B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项B说法正确。
C、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项C说法正确。
D
、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项D说法正确。
故选：A。
16．下列实验操作或对意外事故的处理不正确的是（ ）
A．烧碱溶液不小心沾到皮肤上要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．稀释浓硫酸时将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断的搅拌
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【解答】解：A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：B。
【针对训练】
一．选择题（共4小题）
1．图a﹣e是实验室常用的气体发生装置或收集装置。下列实验选用的装置合理的是（ ）
A．用高锰酸钾制取O2可选用a、d
B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c
C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用b、e
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c
【解答】解：A、高锰酸钾为固体，且反应需要加热，选a为发生装置，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选c为收集装置，选项A错误；
B、反应物为固液混合物，不需要加热，故选b为发生装置，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选c为收集装置，选项B正确；
C、反应物为固体，且需要加热，故选a为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选e为收集装置，选项c错误；
D、反应物为固液混合物，不需要加热，故选b为发生装置，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选c为收集装置，选项d错误；
故选：B。
2．如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
B．实验前可以用手捂法检查装置的气密性
C．锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上
【解答】解：A、锥形瓶里加入大理石，分液漏斗盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳错误，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，所以分液漏斗盛放稀盐酸，错误符合题意，故选项正确；
B、实验前可以用手捂法检查装置的气密性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水，可以制取氧气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D
、集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在实验台上，因为氧气的密度比空气大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
3．常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水.氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法不正确的是（ ）
A．可用向下排空气法收集到氨气
B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试液变红色
C．氨气不可用浓硫酸干燥
D．实验室制氨气的发生装置与高锰酸钾分解制氧气相同
【解答】解：A、氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集，选项A正确；
B、氨气与水反应生成氨水，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝，选项B不正确；
C、氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，选项C正确；
D、氨气制取需要反应物为固体，且需要加热，与高锰酸钾制取氧气装置相同，选项D正确。
故选：B。
4．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是（ ）
A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C．用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从 a 端通入
【解答】解：A、用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 2KMnO4△¯
K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑错误；故选项错误；
B、用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率错误，不能控制反应的速率；故选项错误；
C、用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取正确；故选项正确；
D、如用装置⑤收集氢气，则气体应从b端通入，a端通入错误；故选项错误；
故选：C。
二．填空题（共1小题）
5．如图是初中课本中出现的几个实验装置。请你回答下列问题：
（1）利用 A 和 B 的组合可以制取的气体是 氧气或氢气 ，写出制取该气体的化学反应方程式为： 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）某种气体的密度比空气小，且不易溶于水，你可以选择图中 B或C 进行收集。
（3）有的同学认为装置 E 可以代替装置 B、C、D 收集气体，欲收集氢气，应使氢气从 b 管进（填“a”或“b”）。
【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：氧气或氢气；2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）某种气体的密度比空气小，且不易溶于水，因为可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：B或C；
（3）用装置E收集氢气，应使氢气从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：
b；
三．实验探究题（共9小题）
6．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）图甲中a是 长颈漏斗 ，用甲装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 c （选填“b”或“c”）。
（2）装置乙和装置丙都可以用来收集气体，收集一瓶较纯净的O2应选用 丙 。
（3）若采用如图丁所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性。为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项，你认为必须要做到的是 ①③⑤ （填序号）。
①容器中气体必须冷却至室温
②水准管处的长颈漏斗不能倾斜
③保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
④读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
⑤读数视线应与液体凹液面最低处保持水平
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，用甲装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c；故答案为：长颈漏斗；c；
（2）装置乙和装置丙都可以用来收集气体，收集一瓶较纯净的O2应选用排水法；故答案为：丙；
（3）若采用如图丁所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性。为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项，必须要做到的是：①容器中气体必须冷却至室温；③保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数；⑤读数视线应与液体凹液面最低处保持水平；故答案为：①③⑤。
7．如图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）小飞同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，写出该实验制取氧气的化学方程式： 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）实验中，试管突然破裂了，试分析发生这种情况的可能原因： 试管口向上倾斜、试管加热前未进行预热 。（写出2种即可）
（3）当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中未见木条复燃，其原因可能是 刚有气泡冒出时就立即收集，气体中混有空气，造成氧气不纯，因此木条不复燃 。
（4）小红同学想用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳气体，请帮她选出实验器材 BC （填编号），并写出反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平，所以书写化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）固体加热装置容易产生冷凝水，若冷凝水回流，造成局部遇冷，试管炸裂，另外若加热前未进行预热，试管局部过热，造成试管受热不均，也会造成试管炸裂；
故答案为：试管口向上倾斜、试管加热前未进行预热。
（3）排水法收集氧气时，一有气泡就进行收集，则内部残留的空气，被收集，造成收集氧气不纯，因此不会使木条复燃；
故答案为：刚有气泡冒出时就立即收集，气体中混有空气，造成氧气不纯，因此木条不复燃。
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故选B和C；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：BC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
8．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。
（1）A装置图中，仪器①的名称是 酒精灯 。
（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是 AC或AE （选填装置图编号）。收集装置中C与D、E相比有一些优点 收集气体较为纯净 。（写出一点即可）
【解答】解：（1）①为用于加热的酒精灯；
故答案为：酒精灯。
（2）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选C或E为收集装置；C为排水法收集装置，空气不易混入水中，因此收集的气体较为纯净；
故答案为：AC或AE；收集气体较为纯净。
9．结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称： 长颈漏斗 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式为： 2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑ 。该反应后的二氧化锰可以重复使用，为了从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、 洗涤 干燥。
（3）实验室制取氢气时，选用C作为发生装置的主要优点是 可以控制反应的发生和停止 。
（4）D装置是小林设计的验证氧气的性质实验。
步骤Ⅰ：关闭K1，打开K2，通入氢气并点燃，将细铁丝放在火焰上灼烧，铁丝只发红不熔断；
步骤Ⅱ：打开K1，通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断并燃烧；
步骤Ⅲ：关闭K2，铁丝仍在燃烧。
对比步骤Ⅰ和Ⅱ的现象可得出的结论是 氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈（或氧气浓度增大，原本在空气中不能燃烧的物质开始燃烧等） （答一点）。步骤Ⅲ的化学方程式是 3Fe+2O2点燃¯Fe3O4 。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、洗涤、干燥；故答案为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；洗涤；
（3）实验室制取氢气时，选用C作为发生装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（4）对比步骤Ⅰ和Ⅱ的现象可得出的结论是：氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈；或氧气浓度增大，原本在空气中不能燃烧的物质开始燃烧等；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈（或氧气浓度增大，原本在空气中不能燃烧的物质开始燃烧等，合理即可）；3Fe+2O2点燃¯Fe3O4。
10．下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：
（1）写出标号①的仪器名称： 铁架台 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用发生装置 B （填字母序号）。
（3）实验室用固体氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。若要气体从左向右流动，所用仪器的连接顺序应是 AFE （填字母顺序）。
【解答】解：（1）①为固定仪器的铁架台；
故答案为：铁架台。
（2）实验室采用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；
故答案为：B。
（3）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，制取干燥气体，需要浓硫酸吸水，氧气密度比空气大，选择向上排空法收集，故选AFE制取干燥气体；
故答案为：AFE。
11．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为 7.5g ．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 AB （填字母序号）；B中仪器的名称为 量筒 ；E中玻璃棒的作用是 搅拌加速固体溶解 ．
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5g ．
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
继续添加固体 ．
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 偏小 ；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【解答】解：（1）需氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g；
（2）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；
（3）托盘天平中左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5 g﹣2.5 g＝2.5 g；
（4）已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，说明砝码重，也就是药品少，所以要加药品；
（5）若称取的氯化钠中含有水分，氯化钠的实际重量偏小，所以所配制的溶液溶质质量分数会偏小，若仰视读数，量取的水偏多，溶质不变，溶液质量增加，所以溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）7.5g；
（2）AB，量筒，搅拌加速固体溶解；
（3）2.5g；
（4）继续添加固体；
（5）偏小，偏小．
12．某兴趣小组为了探究氨气的某些性质，进行了以下实验，实验装置如图。
（1）氨气的制取：该兴趣小组采用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取氨气，其中发生装置可选择 A （填大写字母）；已知反应还生成了水和一种盐，则反应的化学方程式是
Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（2）查阅资料得知，氨气极易溶于水，密度比空气小，且具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害。现欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其收集装置的连接顺序为：发生装置→c→ d→h→g →i（按气流方向，用小写字母表示）。
【解答】解：（1）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；反应物含有钙、氮、氢、氧和氯五种元素，生成物有氨气、水，含有氮、氢和氧三种元素，还应有氯和钙元素，正好组成氯化钙，因此反应为氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）氨气通过发生装置制备完毕后，先要干燥，因此利用碱石灰进行干燥，所以发生装置进入c从d出气，氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以从d出来后进入h，集满后从g逸出，氨气具有毒性，能溶于水，利用水进行尾气处理，所以g再连接i；
故答案为：d→h→g。
13．（1）要配制500克量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠 4.5 克，水的体积为 495.5 毫升
（2）如图是某学生用氯化钠固体和水配制500g 0.9%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．
①写出操作中的两处错误之处： 图a中瓶塞没有倒放 ， b图中砝码与药品位置放反了
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 AB （填字母）
A．操作中砝码和氯化钠放错盘
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D．e操作中有少量水溅出．
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制500克量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝500g×0.9%＝4.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝500g﹣4.5g＝495.5g（合495.5mL）．
（2）①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图a中瓶塞没有倒放．
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，b图中所示操作砝码与药品位置放反了．
②操作中砝码和氯化钠放错盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
③d操作中平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，使溶质质量分数不变．
④e操作中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）4.5；495.5；（2）①图a中瓶塞没有倒放；b图中砝码与药品位置放反了；②AB．
14．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸溶液，请你指出他操作中的两处错误．
（2）按要求从以下A﹣E装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学要制取并收集H2应选择 BC（或BE） ；
（3）小松同学研究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示．小松认为检查（Ⅱ）装置气密性的方法有以下三种：A打开止水夹a，手握住试管一会儿发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出说明装置的气密性不好；B 先关闭止水夹a，往长颈漏斗里注水，当长颈漏斗内水面高于试管内水面时，停止加水，观察一段时间，发现长颈漏斗内、外水面高度差不变，说明装置的气密性好；C打开止水夹a，往长颈漏斗里注水，使长颈漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的试管，发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出，说明装置的气密性不好；你认为可行的方案是 B （填序号）．
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置实验室制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是 ②③ （填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是 液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止 ．
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是 能够控制反应速率 ．
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量迅速散失，且配制溶液通常用烧杯，量筒不能用来配制溶液，只能用来量取液体的体积；
（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸常温反应，故选发生装置B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
（3）检查该装置气密性的方法：A打开止水夹a，手握住试管一会儿发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出说明装置的气密性不好；C打开止水夹a，往长颈漏斗里注水，使长颈漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的试管，发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出，说明装置的气密性不好；这两个选项都有两个出气口，气体受热膨胀也会从长颈漏斗逸出，故不可行；正确方法是B：先关闭止水夹a
，往长颈漏斗里注水，当长颈漏斗内水面高于试管内水面时，停止加水，观察一段时间，发现长颈漏斗内、外水面高度差不变，说明装置的气密性好；
（4）实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应；关闭止水夹后，产生的气体不能出来，产生的压力使液体被压倒长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（5）与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，可逐滴滴加液体，从而能够控制反应速率；
故答案为：
（1）将水倒入浓硫酸中；用量筒作为配制容器；
（2）BC（或BE）；
（3）B；
（4）②③；液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（5）能够控制反应速率．
四．解答题（共2小题）
15．根据如表中的数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）要使20℃的氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法 降低温度 （写出一种即可）。
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是 降温结晶 。
【解答】解：（1）由表中的数据知，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增加，所以降低温度能20℃的氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液。
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶；
故答案是：
（1）降低温度；
（2）降温结晶。
16．H2、CO和CH4都是初中化学常见的气体，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
（1）可燃性气体与空气混合，点燃可能会爆炸，所以可燃性气体在点燃前应先 检验气体的纯度 。
（2）某无色气体X可能含有上述三种气体中的一种或两种，为了确定该气体的组成，进行如下实验：
①从下列装置中，选择最合适的装置进行连接，合理的顺序是 EDCB 。（填序号）
①若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），装置C增重2.2g，装置D增重1.8g。则气体X由 2种或3种 元素组成；由 CO和H2；CH4 气体组成。
【解答】解：（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前应先必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸；
故答案为：检验气体的纯度；
（2）①根据可燃性气体燃烧的产物不同，所以可通过让气体燃烧，通过检验气体燃烧产物确认气体的成分；三种气体燃烧会产生二氧化碳和水，检验时应该先检验水，再检验二氧化碳，否则检验二氧化碳经过溶液会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果；因此通过的装置为燃烧装置E，再通过浓硫酸测定水的质量，然后经过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后有B装置防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入C装置，影响质量的测定，
故答案为：EDCB；
②氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳；而甲烷燃烧生成水和二氧化碳，由化学方程式可知：
CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O
44 36
甲烷燃烧生成二氧化碳和水的质量为：44：36＝11：9。
装置D增重1.8 g，即生成1.8g水；装置C增重2.2 g，即生成了2.2g二氧化碳，生成二氧化碳和水的质量比为：2.2g：1.8g＝11：9。
故X的组成可能是①只含甲烷；②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳；而无色气体X可能含有上述三种气体中的一种或两种，属于X可能是甲烷或氢气与一氧化碳的混合物；X
含有两种或三种元素，即碳、氢、氧元素或碳、氢两种元素。
故答案为：2种或3种；CO和H2；CH4。
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